北師大高一化學(xué)必修二第一章自測(cè)題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高一化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)學(xué)案（一）原子結(jié)構(gòu)1、原子結(jié)構(gòu)原子由帶正電荷的和帶負(fù)電荷的構(gòu)成，且正負(fù)電荷；而帶正電荷的又由帶正電荷的和不帶電的構(gòu)成；原子核占原子的空間極，但質(zhì)量極，電子占原子的空間極，但質(zhì)量極。核電荷數(shù)（ Z） =質(zhì)量數(shù)（ A）=原子的表達(dá)方式：陰離子的核外電子數(shù)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)【相關(guān)練習(xí)】（Z）（N）AZ X= 質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)；= 質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)日本福島核泄漏釋放出的大量的放射性物質(zhì)，其中有13153 I 。該原子的原子序數(shù)為、中子數(shù)為、原子的核外電子數(shù)為。試按要求各舉一例（用化學(xué)用語(yǔ)作答）寫(xiě)出10 電子的原子、雙原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、單核陽(yáng)離

2、子、單核陰離子、雙核陰離子、五核陽(yáng)離子：寫(xiě)出 18 電子的原子、雙原子分子、三原子分子、四原子分子、8 原子分子、單核陽(yáng)離子、單核陰離子、雙核陰離子、：。2、元素、核素與同位素元素：具有相同的的一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的和一定數(shù)目的的一種原子。同位素相同而不同的同一元素的原子互稱為同位素。也就是說(shuō)同一元素的不同核素之間互稱為同位素。3.核外電子排布核外電子排布是分層排布的，能量低的電子排在離原子核較的區(qū)域（電子層），能量高的電子排在離原子核較的區(qū)域（電子層）；電子層數(shù)用字母n 表示，每一層有自己字母代號(hào)1-7 層分別是：。核外電子排布的規(guī)律：先內(nèi)后外， 每一層最多排電子；最外層為第2

3、 層以外的電子層時(shí)，電子數(shù)不超過(guò)；次外層不超過(guò)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載【相關(guān)練習(xí)】（用化學(xué)用語(yǔ)作答）A 元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍， B 元素原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)相等， C 元素原子 L 層的電子數(shù)為 5。A 、B、 C 依次為元素，試寫(xiě)出這三種元素共同組成的物質(zhì)的化學(xué)式（多多益善）?！鞠嚓P(guān)練習(xí)】（4）、請(qǐng)將下例各組物質(zhì)序號(hào)填入其應(yīng)屬的關(guān)系選項(xiàng)中。金剛石和石墨；C2H 6 和 C4H10； 1735 Cl 和 1737 Cl ； O2和 O3； 21H 和13H ；屬同位素的是；屬同素異形體的是； 屬同種物質(zhì)的是。（二）化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵：在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的之間強(qiáng)烈的相

4、互作用叫做化學(xué)鍵。化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是的斷裂和的形成的過(guò)程。2、離子鍵和共價(jià)鍵的比較：離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)所形成的化原子間通過(guò)所形成的化學(xué)學(xué)鍵鍵成鍵微粒離子（存在陰陽(yáng)離子間和離子晶體原子（存在分子內(nèi)、 原子間、原子晶體內(nèi)）內(nèi)）形成條件活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成離子鍵形成共價(jià)鍵填表非金屬所含化學(xué)鍵的種類無(wú)化學(xué)鍵物質(zhì)所屬類別實(shí)例稀有氣體分子（單原子）He、 Ne單質(zhì)共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)鍵只有共價(jià)鍵只有離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵學(xué)習(xí)必備歡迎下載物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型電子式結(jié)構(gòu)式NaClNaOHNa2 O22Na S22H OCH 4NH3CO2N2用電子式

5、表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程（1） N2：；（ 2） H2S：。（3） K2S：；（ 4） CaCl2：二、元素周期表和周期律及其應(yīng)用1、元素性質(zhì)遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期（左 右）同主族（上 下）電子層數(shù)逐漸原子半徑逐漸逐漸化合價(jià)最高正價(jià)由 +1+7 ；大多；最低負(fù)化合價(jià) (8主族序數(shù) )最高正化合價(jià)族序數(shù)元素的金屬金屬性逐漸；金屬性逐漸；性和非金屬性非金屬性逐漸非金屬性逐漸離子的氧化陽(yáng)離子的氧化性逐漸；陽(yáng)離子的氧化性逐漸；性和還原性陰離子的還原性逐漸；陰離子的還原性逐漸氣態(tài)氫化物逐漸逐漸的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化堿性逐漸；堿性逐漸；物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸酸性逐漸的酸堿性學(xué)習(xí)必備歡迎下載2、元素在周期表中的位置、原

6、子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系（位構(gòu)性關(guān)系）原子結(jié)構(gòu)決定決定反映反映元素在周期表中的位置判斷元素性質(zhì)估測(cè)由原子結(jié)構(gòu)可推斷元素在周期表中的位置：電子層數(shù)；主族序數(shù)。由元素在周期表中的位置可判斷元素的性質(zhì)：同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸；原子失電子能力而得電子能力；元素金屬性而非金屬性；對(duì)應(yīng)單質(zhì)的減弱而增強(qiáng)；對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō)其最高正價(jià)等于，最低負(fù)價(jià)為。3、微粒半徑的大小比較同主族元素的原子（或離子）相比，微粒的電子層數(shù)越多，半徑同周期元素的原子（或離子）相比，微粒的最外層電子數(shù)越多，半徑具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越多，微粒半徑同種元素的不同微粒比較，核外電子數(shù)越多，微粒半徑總結(jié)影響半徑

7、的三個(gè)因素：1.2.3.【相關(guān)練習(xí)】1、下列排列順序錯(cuò)誤的是A 金屬性 Rb>K>Mg>AlB非金屬性As>S>Cl>FC穩(wěn)定性 AsH >PH3>HS>HFD 半徑 Na>P>O>F322、 A 、B 、 C 均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缱髨D所示。已知： B 、C 兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A 元素原子最外層電子數(shù)的2 倍； B、 C 兩元素的核電荷數(shù)之和是A 元素原子序數(shù)的 4倍。則 A 、B、C 分別是A C、 Al 、 PB N、 Si、 SC 0、 P、 ClD F、 S、 Al學(xué)習(xí)必備歡迎下載3、

8、 X 、Y 是元素周期表種VIA 族的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X 的非金屬性比Y 強(qiáng)的是A X 原子的電子層數(shù)比Y 原子的電子層數(shù)多B X 的氣態(tài)氫化物比Y 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C Y 的單質(zhì)能將 X 從 KX 的溶液中置換出來(lái)D Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物強(qiáng)4、已知短周期元素的離子a2+ 、b+、 cC3-、 dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確AB的是（） A 原子半徑A>B>C>DB 原子序數(shù)的d>c>b>aC 離子半徑C>D>B>AD 單質(zhì)的還原性A>B>C>D5、在元素

9、周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到（）A 耐高溫的合金材料B制農(nóng)藥的元素C作催化劑的元素D作半導(dǎo)體材料的元素6、短周期元素形成的四種簡(jiǎn)單離子A + 、B 2+、 C- 、D 2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑由大到小的順序?yàn)?，原子半徑由大到小的順序?、下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：1D2B A3J IHCGFE4LKN5M6（1）表中用字母標(biāo)出的15 種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是，非金屬性最強(qiáng)的是，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是，屬于過(guò)渡元素的是（該空用字母表示） 。（2） B ，F(xiàn)， C 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為，

10、其中以最不穩(wěn)定。（3）第三周期中原子半徑最小的是。(4) 總結(jié)金屬性和非金屬性判斷依據(jù)金屬性非金屬性學(xué)習(xí)必備歡迎下載8、已知 X 、Y 、Z、W 四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。 X 、 W 同主族， Y 、 Z 為同周期的相鄰元素。W 原子的質(zhì)子數(shù)等于Y 、 Z 原子最外層電子數(shù)之和。Y 的氫化物分子中有3 個(gè)共價(jià)鍵。 Z 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z、W 四種元素的符號(hào)：X、 Y、Z、W（2）由以上元素中的兩種元素組成的能與水反應(yīng)且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為（3）由X、 Y、 Z 所形成的離子化合物是，它與W 的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是。9、 A 、B 、 C 三種元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35， A 、 C 同主族， B 核外有 10 個(gè)電子，則(1)A 、 B、 C 三種元素分別是_、_、_。(2)A 、B 、 C 之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)、_、 _(任舉三種)。(3)用電子式表示B 和 C 形成化合物的過(guò)程10、某同學(xué)在畫(huà)一種單核微粒的