高中化學 9 階段性檢測一新人教版選修4

1、階段性檢測(一)(時間：60分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1對于反應中的能量變化，表述正確的是()a斷開化學鍵的過程會放出能量b放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量c加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應d氧化反應均為吸熱反應答案：b2對于反應2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反應速率的措施是()a通入大量o2b增大容器容積c移去部分so2 d降低體系溫度解析：選a。增大容器容積，即減小壓強，正、逆反應速率都減小，故b項錯誤；移去部分so2，正反應速率將減小，故c項錯誤；降低體系溫度，正、逆反應速率都減小，故d項錯誤。3下列措施對增大

2、反應速率明顯有效的是()aal在氧氣中燃燒生成al2o3，將鋁片改成鋁粉bfe與稀硫酸反應制取h2時，改用濃硫酸c在k2so4與bacl2兩溶液反應時，增大壓強dna與水反應時增大水的用量解析：選a。增大固體反應物的表面積，有利于加快反應速率，故鋁粉比鋁片反應速率大，a對；b中常溫下fe在濃硫酸中鈍化，不會產(chǎn)生h2，b錯；對溶液中的反應，改變壓強不影響反應速率，c錯；改變固體或純液體的用量，不影響反應速率，d錯。4對于可逆反應4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列敘述正確的是()a4v正(o2)5v逆(no)時，達到化學平衡狀態(tài)b若單位時間內生成x mol no的同時，消耗

3、x mol nh3，則反應達到化學平衡狀態(tài)c達到化學平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大d化學反應速率的關系為2v正(nh3)3v正(h2o)解析：選a。根據(jù)反應方程式可知，4v正(o2)5v正(no)，當4v正(o2)5v逆(no)時，v正(no)v逆(no)，所以a項正確。生成no和消耗nh3均表示正反應，敘述中未提及逆反應的情況，所以b項錯誤。由于反應物、生成物均為氣體，故增大容器容積，即減小壓強，正、逆反應速率都減小，所以c項錯誤。v正(nh3)v正(h2o)23，即3v正(nh3)2v正(h2o)，所以d項錯誤。5(2017·延邊高二檢測)下列有關能

4、量的判斷或表示方法正確的是()a從c(石墨，s)=c(金剛石，s)h1.9 kj·mol1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定b等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多c由h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1，則向含0.1 mol hcl的鹽酸中加入4.0 g naoh固體，放出熱量等于5.73 kjd同一個化學反應，化學計量數(shù)不同，h的值不同；化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，h的值也不同答案：d6為進一步提高合成氨的生產(chǎn)效率，下列最具開發(fā)價值的研究方向是()a研制高溫下活性較大的催化劑b尋求氮氣的新來源c研制低溫下活性較大的催化劑d研制耐高溫和高壓的新

5、材料建造合成塔解析：選c。由于催化劑能夠很大程度地改變反應速率，合成氨反應是放熱反應，所以科研中最具開發(fā)價值的研究方向是研制低溫下活性較大的催化劑，c項正確。7在進行中和熱的測定時，下列操作錯誤的是()a測量酸或堿溶液的溫度時要穩(wěn)定一段時間再讀數(shù)，以提高溫度的準確度b測量溶液的溫度計要一直插在溶液中c為了使反應均勻進行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)d為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量：c8(2017·蘭州一中高二檢測)據(jù)美國科學雜志報道，外太空的某一星球的大氣層中，含有大量的ch2=choh，此物質常溫時為液體，它很容易轉化成ch3cho，化學方程式為ch2=chohch3c

6、ho，已知h0。據(jù)此你認為下列說法中正確的是()a該星球表面溫度很高b該星球表面溫度很低c低溫下穩(wěn)定性ch2=chohch3chod該反應中ch2=choh化學鍵斷裂吸收的能量大于ch3cho化學鍵形成放出的能量解析：選a。某個星球的大氣層中含有大量的ch2=choh，由ch2=chohch3choh0，反應是放熱反應，平衡逆向進行說明該星球溫度很高，故a正確、b錯誤；c.依據(jù)能量守恒可知，低溫下反應向生成ch3cho的方向進行，說明ch2=choh的穩(wěn)定性小，穩(wěn)定性：ch2=chohch3cho，故c錯誤；d.ch2=chohch3cho為放熱反應，則該反應中ch2=choh化學鍵斷裂吸收的

7、能量小于ch3cho化學鍵形成放出的能量，故d錯誤。9下列有關說法正確的是()a放熱反應在任何條件下都能自發(fā)進行b應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變c任何熵值增大的反應都能自發(fā)進行dh>0，s<0的化學反應一定能自發(fā)進行解析：選b。根據(jù)ghts，對于放熱反應，若該反應為熵減小的反應，則溫度較高時，不能自發(fā)進行，故a項錯誤；應用蓋斯定律，根據(jù)容易測量焓變的反應，可計算某些難以直接測量的反應焓變，故b項正確；根據(jù)ghts，對于熵增大的反應，若該反應h>0，則溫度較低時，不能自發(fā)進行，故c項錯誤；當h>0、s<0時，ghts>0，該反應一定不能自發(fā)進行

8、，故d項錯誤。10在298 k、101 kpa時，已知：2h2o(g)=o2(g)2h2(g)h1cl2(g)h2(g)=2hcl(g)h22cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g)h3則h3與h1和h2間的關系正確的是( )ah3h12h2bh3h1h2ch3h12h2dh3h1h2解析：選a。由×2可得，由蓋斯定律可知h3h12h2。11一定條件下，對于可逆反應x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，x、y、z的濃度分別為0.1 mol·l1、0.3 mol·l1、0.08 mol

9、3;l1，則下列判斷正確的是()ac1c231b平衡時，y和z的生成速率之比為23cx、y的轉化率不相等dc1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·l1解析：選d。x、y平衡濃度之比為13，轉化濃度之比亦為13，故c1c213，a、c不正確；平衡時y生成表示逆反應，z生成表示正反應，且vy(生成)vz(生成)應為32，b不正確；由可逆反應的特點可知0<c1<0.14 mol·l1，d正確。12反應fe(s)co2(g)feo(s)co(g)在700 時平衡常數(shù)為1.47, 在900 時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是()a升高溫度，該反應的正反

10、應速率增大，逆反應速率減小b該反應的化學平衡常數(shù)表達式為kc該反應的正反應是吸熱反應d增大co2濃度，平衡常數(shù)增大解析：選c。升高溫度，正、逆反應速率都增大，a項錯誤；平衡常數(shù)k，b項錯誤；升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，c項正確；對于一個確定的反應，平衡常數(shù)只受溫度影響，增大co2濃度，平衡常數(shù)不變，d項錯誤。13已知：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，該反應是一個可逆反應，正反應是放熱反應。若反應物的起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是()解析：選c。該反應的正反應是一個氣體分子數(shù)增大的放熱反應，升高溫度，反應速率增大

11、，平衡向逆反應方向移動，導致達到平衡后一氧化氮的含量減少，a項正確，c項錯誤；增大壓強，平衡向逆反應方向移動，導致達到平衡后一氧化氮的含量減少，b項正確；催化劑能加快化學反應速率，縮短反應達到平衡的時間，但不影響化學平衡，d項正確。14某溫度下某氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)k，恒容時，若溫度適當降低，f的濃度增加。下列說法中正確的是()a增大c(a)、c(b)，k增大b降低溫度，正反應速率增大c該反應的焓變?yōu)樨撝礵該反應的化學方程式為2e(g)f(g)a(g)2b(g)解析：選d。a項，平衡常數(shù)k只隨溫度變化，不隨濃度變化，不正確；b項，降低溫度，正、逆反應速率均減小，不正確；c項，降低溫度

12、，f濃度增加，表明平衡逆向移動，正反應是吸熱反應，則焓變?yōu)檎?，不正確；d項，根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式可知a、b是生成物，e、f為反應物，且對應指數(shù)為其化學方程式中的化學計量數(shù)，正確。15(2015·高考重慶卷)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為s(s)2kno3(s)3c(s)=k2s(s)n2(g)3co2(g)hx kj·mol1。已知：碳的燃燒熱h1a kj·mol1s(s)2k(s)=k2s(s)h2b kj·mol12k(s)n2(g)3o2(g)=2kno3(s)h3c kj·mol1則x為()a3abcbc3a

13、bcabc dcab解析：選a。表示碳燃燒熱的熱化學方程式為c(s)o2(g)=co2(g)h1a kj·mol1 ，將另外兩個熱化學方程式進行編號，s(s)2k(s)=k2s(s)h2b kj·mol1 ，2k(s)n2(g)3o2(g)=2kno3(s)h3c kj·mol1，運用蓋斯定律，×3得s(s)2kno3(s)3c(s)=k2s(s)n2(g)3co2(g)h(3abc) kj·mol1 ，則x3abc，故a正確。16某溫度下，在密閉容器中x、y、z、w四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法錯誤的是()物質xyzw初始濃度

14、/mol·l10.50.600平衡濃度/mol·l10.10.10.40.6a.反應達到平衡時，x的轉化率為80%b該反應的平衡常數(shù)表達式為kc增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成z的方向移動d改變溫度可以改變該反應的平衡常數(shù)解析：選c。a項，反應達到平衡時，x的轉化率×100%80%，a項正確；b項，從表中數(shù)據(jù)可推出該反應為4x(g)5y(g)4z(g)6w(g)，則平衡常數(shù)表達式為k，b項正確；c項，溫度不變，平衡常數(shù)不變，增大壓強時平衡向消耗z的方向移動，c項錯誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17(13分)(2017·重慶南開中學月考

15、)某實驗小組用0.50 mol·l1 naoh溶液和0.50 mol·l1 h2so4溶液進行中和熱的測定。.配制0.50 mol·l1 h2so4溶液(1)若配制250 ml h2so4溶液，則需用量筒量取密度為1.84 g·cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸_ml。.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉反應的中和熱的實驗裝置如圖所示：(2)儀器a的名稱為_。(3)寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式(中和熱為57.3 kj·mol1)：_。(4)取50 ml naoh溶液和30 ml h2so4溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2

16、/溫度差(t2t1)/h2so4naoh平均值126.626.626.629.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4溫度差的平均值為_。近似認為0.50 mol·l1 naoh溶液和0.50 mol·l1 h2so4溶液的密度都是1 g·cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 j·(g·)1。則測得的中和熱h_(取小數(shù)點后一位)。上述結果與57.3 kj·mol1有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是_(填字母)。a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取naoh溶液的體積時仰視讀數(shù)c

17、一次性把naoh溶液倒入盛有h2so4溶液的小燒杯中d用溫度計測定naoh溶液起始溫度后直接測定h2so4溶液的溫度解析：(1)設需要98%的濃硫酸的體積為v，由溶液稀釋前后，溶質質量不變可得：1.84 g·cm3×v×98%0.50 mol·l1×0.25 l×98 g·mol1，解得v6.8 ml。(2)a的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒。(3)注意書寫的是中和熱的熱化學方程式，液態(tài)水的化學計量數(shù)應為1。(4)第1次實驗溫度差誤差較大，應舍棄，故溫度差的平均值為4.0 。生成水的物質的量為0.05 l×0.50 mol&

18、#183;l10.025 mol，溶液的質量為80 ml×1 g·cm380 g，溫度差的平均值為4.0 ，則生成0.025 mol水放出的熱量為qm·c·t80 g×4.18 j·(g·)1×4.0 1 337.6 j，即1.337 6 kj，所以實驗測得的中和熱h1.337 6 kj/0.025 mol53.5 kj·mol1。裝置保溫、隔熱效果差，求得放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；量取naoh溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的naoh溶液體積偏大，放出熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b錯

19、誤；c項為正確操作，不會引起偏差，故c錯誤；溫度計測定naoh溶液起始溫度后直接插入h2so4溶液中測溫度，導致h2so4溶液的起始溫度偏高，求得放出的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確。答案：(1)6.8(2)環(huán)形玻璃攪拌棒(3)1/2h2so4(aq)naoh(aq)=1/2na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kj·mol1(4)4.053.5 kj·mol1ad18(12分).一定溫度下，在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol n2和4 mol h2，發(fā)生反應：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kj·mol1。達到平衡時，氣體體積為反

20、應前的，此時放出的熱量為q1。(1)達到平衡時，n2的轉化率為_。(2)若向該容器中加入a mol n2、b mol h2、c mol nh3，且a、b、c均大于0，反應正向進行，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同，達到平衡時放出的熱量為q2，則q1_(填“>”“<”或“”)q2。.若將2 mol n2和4 mol h2放入與中容器起始體積相同的恒容容器中，在與相同的溫度下反應達到平衡。試比較平衡時nh3的濃度：_(填“>”“<”或“”)。解析：.(1)溫度、壓強一定時，反應前后氣體體積之比等于物質的量之比，故平衡后混合氣體總的物質的量為(2

21、 mol4 mol)×4 mol，則反應后混合氣體的物質的量減少了2 mol，故參加反應的n2為1 mol，n2的平衡轉化率×100%50%。(2)開始加入a mol n2、b mol h2、c mol nh3，反應正向進行，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與原平衡相同，則將nh3按化學計量數(shù)轉化為n2和h2時滿足投料時n2為2 mol、h2為4 mol，由于nh3的存在，故參加反應的n2的物質的量較少，所以放出的熱量：q1>q2。.若將2 mol n2和4 mol h2放入與中容器起始體積相同的恒容容器中，在與相同的溫度下達到平衡，則相當于在平衡的基

22、礎上增大體積減小壓強，達到新平衡時nh3的濃度降低，即平衡時nh3的濃度：>。答案：.(1)50%(2)>.>19(13分)(2017·成都七中高二檢測)霧霾嚴重影響人們的生活，霧霾的形成與汽車排放的 nox等有毒氣體有關。(1)可以通過活性炭處理汽車尾氣，原理為c(s)2no(g)n2(g)co2(g)h0。下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_。a2v正(no)v逆(co2)b在恒溫、恒容的容器中，混合氣體的壓強保持不變c在絕熱、恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化d在恒溫、恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變(2)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，原理為2no2(g)

23、o3(g)n2o5(g)o2(g)h0。若在容積為10 l的密閉容器中進行該反應，起始時充入0.4 mol no2、0.2 mol o3，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。實驗a從開始至平衡時的反應速率v(o3)_；實驗c中no2的平衡轉化率為_。與實驗a相比，其他兩組實驗改變的條件分別是b_，c_。m點的逆反應速率 v(逆)_n點的正反應速率v(正)(填“”“”或“”)。解析：(1)c(s)2no(g)n2(g)co2(g)h0。a.當v正(no)2v逆(co2)時該反應達到平衡狀態(tài)，所以2v正(no)v逆(co2)時該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故錯誤；b.該反應前后氣體

24、物質的量不變，所以在恒溫、恒容的容器中，混合氣體的壓強始終保持不變，不能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；c.在絕熱、恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化，說明該反應正、逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故正確；d.在恒溫、恒壓的容器中，反應前后氣體的質量發(fā)生變化，當混合氣體的密度保持不變時，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確。(2)同溫同容下，混合氣體的壓強之比等于其物質的量之比，開始時壓強為180 kpa，平衡時為150 kpa，所以反應前后氣體的物質的量之比180 kpa150 kpa65，反應前氣體的總物質的量(0.40.2) mol0.6 mol，則反應后氣體的總物質的量為0.5 mol，根據(jù)

25、2no2(g)o3(g)n2o5(g)o2(g)知，反應前后減少的物質的量等于臭氧參加反應的物質的量，故n(o3)(0.60.5) mol0.1 mol，則臭氧平均反應速率v2.5×104 mol·l1·min1；實驗c中，反應前壓強與反應前后壓強變化量之比等于反應前氣體的物質的量與反應前后氣體的物質的量變化量之比190 kpa19 kpa101，反應前氣體的總物質的量(0.40.2) mol0.6 mol，則反應前后氣體減少的物質的量為0.06 mol，可知參加反應的二氧化氮的物質的量為0.12 mol，則二氧化氮的轉化率×100%×100%

26、30%。與實驗a相比，b中縮短達到平衡的時間，但平衡時壓強不變，說明改變條件只改變反應速率但不影響平衡移動，所以改變的條件是使用催化劑；c中改變條件時反應速率增大且反應前后壓強改變量變小，平衡逆向移動，所以改變的條件是升高溫度。溫度越高、壓強越大，反應速率越大，但溫度對化學反應速率的影響大于壓強對化學反應的速率影響，n點溫度高于m點，所以m點的逆反應速率 v(逆)n點的正反應速率v(正)。答案：(1)cd(2)2.5×104 mol·l1·min130%使用催化劑升高溫度20(14分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲

27、醇。反應：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h1反應：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h2下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(k)：溫度250 300 350 k2.00.270.012(1)在一定條件下將2 mol co和6 mol h2充入2 l的密閉容器中發(fā)生反應，5 min后測得c(co)0.4 mol·l1，計算可得此段時間的反應速率(用h2表示)為_mol·l1·min1。(2)由表中數(shù)據(jù)判斷h1_(填“>”“<”或“”)0；反應co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h3_(用h1和h2表示)。(3)若容器容積不變，則下列措施可提高反應中co轉化率的是_(填序號)。a充入co，使體系總壓強增大b將ch3oh(g)從體系中分離c充入he，使體系總壓強增大d使用高效催化劑(4)