初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料(人教版)

1、初中化學(xué)復(fù)習(xí)資料化學(xué)方程式一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1 .鎂在空氣中燃燒: 2Mg + O 2 2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O 2 FesO43 .銅在空氣中受熱： 2Cu + O 2 - 2CuO4 .鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O 2 - 2AI2O35 .氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O 2 - 2H2O 點(diǎn)燃6 .紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）： 4P + 5O 2 2P2。57 .硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO28 .碳在氧氣中充分燃燒：C + O 2 CO2（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2

2、CO + O 2 2CO211 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O 2 - CO2 + 2H 2。 點(diǎn)燃12 .酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 30 2 2CO2 + 3H 2。（3）氧氣的來(lái)源：13 .玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2Hg0 Hg+ 0 2T14 .加熱高鎰酸鉀：2KMn0 4 K2Mn0 4 + MnO 2 + 02 T （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15 .過(guò)氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H2O2 Mn02 2H2O+ O2 f（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2）16加熱氯酸鉀（二氧化鎰）：2KCI3,2KC1+302 T二、自然界中的水：17 .水在直流電的作用下分解（研究水的

3、組成實(shí)驗(yàn)）：2H20 2H2T + 02 T18 .生石灰溶于水： Ca0 + H 20 = Ca（0H） 219 .二氧化碳可溶于水：H20 + C0 2 = H 2C03三、質(zhì)量守恒定律：20 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + 0 2 2Mg021 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu22 .氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化學(xué)性質(zhì) ,.點(diǎn)燃23 .碳在氧氣中充分燃燒：C + O 2 CO224 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 0 2 2CO局溫25 .木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 2Cu + CO 2 T

4、八 ， _, . . , 一 ,，同溫.26 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3C0 2 T(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng)) 點(diǎn)燃27 .煤爐的底層： C + 0 2 - C0228 .煤爐的中層： CO2 + C 2C0點(diǎn)燃29 .煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2C0 + 0 2 - 2CO2(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：30 .石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 20 + CO 2 T31 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H 2O + CO 2 T32 .二氧化碳可溶于水：H2O + CO 2= H 2CO3

5、33 .高溫煨燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3 CaO + CO 2 T34 .石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 J+ H 2O(4) 一氧化碳的性質(zhì)：35 . 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO = Cu + CO 236 . 一氧化碳的可燃性： 2CO + O 2 = 2CO2其它反應(yīng)：37 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)：Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 T五、燃料及其利用：.、. 點(diǎn)燃38 .甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O 2 CO2 + 2H 2O39 .酒精在空氣中燃燒：C

6、2H50H + 30 2 2CO2 + 3H 2O“ 點(diǎn)燃40 . 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 0 2 - 2H2O六、金屬(1)金屬單質(zhì) +氧氣 金屬氧化物(化合反應(yīng)) 點(diǎn)燃41 . 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + 0 2 - 2Mg042 . 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 20 2 Fe3。，43 .銅在空氣中受熱：2Cu + 02 2Cu044 .鋁在空氣中形成氧化膜：4A1 + 30 2 = 2Al 2。3(2)金屬單質(zhì)+ 酸 鹽 + 氫氣(置換反應(yīng))45 .鋅和稀硫酸(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)Zn + H 2S04= ZnS0 4 + H 2 T46 .鐵和稀硫酸 Fe + H2S04 = F

7、eS0 4 + H 2T47 .鎂和稀硫酸 Mg + H 2S04 = MgS0 4 + H 2 T48 .鋁和稀硫酸 2Al +3H 2S04 = Al 2(S04)3 +3H 2 f49 .鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 T50 .鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + h 2 T51 .鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H 2T52 .鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H 2 T(3)金屬單質(zhì) +鹽(溶液) 新金屬+新鹽(置換反應(yīng))53 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu

8、54 .鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al +3 CuSO 4 = Al2(S0 4)3 + 3Cu55 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + AgNO 3 = Cu(NO 3)2 + Ag(3)金屬鐵的治煉原理：高溫.56 . 3C0+ 2Fe 2O3 4Fe + 3C0 2 T七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸+金屬 鹽+ 氫氣(見(jiàn)上)(2)酸 + 金屬氧化物 鹽+ 水(復(fù)分解反應(yīng))57 . 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)（除鐵銹）： Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O58 . 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)（除鐵銹）：Fe2O3+ 3H 2SO4= Fe2（SO4）3 + 3H 2O59 . 氧化

9、銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O60 . 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O（ 3 ）酸 + 堿 鹽 + 水（中和反應(yīng)）61 . 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H 2O62 . 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca（OH） 2 = CaCl2 + 2H 2O63 . 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al（OH） 3 = AlCl 3 + 3H 2O64 . 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H2O（ 4）酸 + 鹽 另一種酸+ 另一種鹽（復(fù)分解反

10、應(yīng)）65 .石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 T66 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) ：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 T67 .碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2 T68 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 J+ 2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)（ 1 ）堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）69苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O70苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2 =Na

11、2SO3 + H2O71 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3 =Na2SO4 + H2O（ 2 ）堿 + 酸 鹽 + 水（中和反應(yīng)）72 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca（OH" + CO 2 = CaCO 3 J+ H 2O73 .消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO 2 = CaSO3 J+力。（ 3 ）堿 + 鹽 另一種堿+ 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）74 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2 + Na 2CO3 = CaCO 3 + 2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（ 1 ）鹽（溶液）+ 金屬單質(zhì) 另一種金屬+ 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）75 . 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + C

12、uSO4 = FeSO4 + Cu（ 2 ）鹽 + 酸 另一種酸+ 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）76 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) ：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 T碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2 T(3)鹽+ 堿 另一種堿+另一種鹽(復(fù)分解反應(yīng))77.氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaOH(4)鹽+鹽-兩種新鹽(復(fù)分解反應(yīng))78 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl J + NaNO 379 .硫酸鈉和氯化銀：Na2SO4 +

13、 BaCl 2 = BaSO,J + 2NaCl常用化學(xué)元素化合價(jià)兀素名稱73?#常見(jiàn)的化合價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量單位鉀K+139鈉Na+123銀Ag+1108鈣Ca+240鎂Mg+224鋼Ba+2137銅Cu+1、+263.5鐵Fe+2、+356鋁Al+327鈕Mn+2、+4、+6、+755鋅Zn+265氫H+11氟F-119氯Cl-1、+1、+5、+735.5澳Br-1氧O-216硫S-2、+4、+632碳C+2、+412硅Si+428氮N-3、+2、+3、+4、+514磷P-3、+3、+531氫氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2俊根NH4+1Ne20氮Ar40鉗Pt19

14、5金Au197汞Hg201碘I127鉀K+139鈉Na+123銀Ag+1108鈣Ca+240鎂Mg+224鋼Ba+2137銅Cu+1、+263.5鐵Fe+2、+356鋁Al+327鈕Mn+2、+4、+6、+755鋅Zn+265氫H+11氟F-119氯Cl-1、+1、+5、+735.5澳Br-1氧O-216硫S-2、+4、+632碳C+2、+412硅Si+428氮N-3、+2、+3、+4、+514磷P-3、+3、+531氫氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2俊根NH4+1Ne20氮Ar40鉗Pt195；金Au197汞Hg201碘I127序號(hào)符號(hào)中文原子量外層電子常見(jiàn)化合價(jià)

15、英文名其它1H氫11s11、-1Hydrogen最輕2He氮41s2Helium最難液化3Li鋰72s11Lithium活潑4Be皺92s22Beryllium最輕堿土金屬元素5B硼10.82s2 2p13Boron硬度僅次于金剛石的非金元素6C碳122s2 2p22、 4、 -4Carbon硬度最高7N氮142s2 2p3-3 1 2 3 4 5Nitrogen空氣中含量最多的元素8O氧162s2 2p4-2 、 -1 、 2Oxygen地殼中最多9F氟192s2 2p5-1Fluorine最活潑非金屬，不能被氧10Ne短202s2 2p6Neon稀有氣體11Na鈉233s11Sodium活

16、潑12Mg鎂243s22Magnesium輕金屬之一13Al鋁273s2 3p13Aluminum地殼里含量最多的金屬14Si硅283s2 3p24Silicon地殼中含量?jī)H次于氧15P磷313s2 3p3-3、3、5Phosphorus白磷有劇毒16S硫323s2 3p4-2、4、6Sulfur質(zhì)地柔軟，輕。與氧氣燃形成有毒的二氧化硫17Cl氯35.53s2 3p5-1、1、3、5、7Chlorine有毒活潑18Ar瀛403s2 3p6Argon稀有氣體，在空氣中含量多的稀有氣體19K鉀394s11Potassium活潑，與空氣或水接觸發(fā) 反應(yīng)，只能儲(chǔ)存在煤油中20Ca鈣404s22Calc

17、ium骨骼主要組成成分21Sc銃銃453d1 4s23Scandium一種柔軟過(guò)渡金屬，常札，銀混合存在22Ti鈦483d2 4s24Titanium能在氮?dú)庵腥紵?，熔點(diǎn)高23V帆513d3 4s25Vanadium高熔點(diǎn)稀有金屬24Cr銘523d5 4s13、6Chromium硬度最高的金屬25Mn鎰553d5 4s22、 4、 6、 7Manganese在地殼中分布廣泛26Fe鐵563d6 4s22、3Iron地殼含量第二高金屬，開(kāi)最多金屬27Co鉆593d7 4s22、3Cobalt有毒，放射性元素28Ni銀593d8 4s22、3Nickel有磁性和良好可塑性29Cu銅63.53d10

18、 4s11、2Copper人類發(fā)現(xiàn)最早金屬之一30Zn鋅65.53d10 4s22Zinc31Ga錢(qián)69.74s2 4p13Gallium32Ge錯(cuò)72.64s2 4p24Germanium33As碑754s2 4p3-3、3、5Arsenic有毒34Se硒794s2 4p4-2、4、6Selenium35Br漠794s2 4p5-1、7Bromine活潑36Kr氟83.84s2 4p6Krypton37Rb鋤85.55s11Rubidium活潑38Sr錮87.55s22Strontium39Y鈕894d1 5s23Yttrium40Zr錯(cuò)914d2 5s24Zirconium41Nb能934

19、d4 5s15Niobium42Mo鋁964d5 5s16Molybdenum43Tc鑄984d5 5s27Technetium放射，人造44Ru釘1014d7 5s13、8Ruthenium45Rh錯(cuò)1034d8 5s13, 4Rhodium46Pd鋁106.54d102,4Palladium47Ag銀1084d10 5s11Silver48Cd鎘112.54d10 5s22Cadmium49In錮1155s2 5p13Indium50Sn錫118.55s2 5p22、4Tin51Sb錦1225s2 5p3-3、3、5Antimony52Te硫127.55s2 5p4-2、2、4、6Tell

20、urium53I碘1275s2 5p5-1、7Iodine活潑54Xe管131.35s2 5p64、6、8Xenon55Cs葩1336s11Cesium活潑56Ba鋼137.36s22Barium57La鐲5d1 6s23Lanthanum58Ce鋪1404f15d16s23、4Cerium59Pr錯(cuò)1414f3 6s23Praseodymium60Nd欽1444f4 6s23Neodymium61Pm鋼1454f5 6s23Promethium放射62Sm彩150.54f6 6s23Samarium63Eu鋪1524f7 6s23Europium64Gd札1574f7 5d16s23Gado

21、linium65Tb鉞1594f9 6s23Terbium66Dy鋪162.54f10 6s23Dysprosium67Ho欽1654f11 6s23Holmium68Er銀1674f12 6s23Erbium69Tm錢(qián)1694f13 6s23Thulium70Yb鐐1734f14 6s23Ytterbium71Lu鐳1754f14 5d16s23Lutetium72Hf錯(cuò)178.55d2 6s24Hafnium73Ta笆1815d3 6s25Tantalum74W鴇1845d4 6s26Tungsten熔點(diǎn)最高75Re銖5d5 6s27Rhenium76Os鉞1905d6 6s24,6,8O

22、smium密度最大的金屬77Ir鉞1925d7 6s23,4Iridium78Pt粕1955d9 6s12,4Platinum79Au金1975d10 6s11、3Gold原子結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定80Hg汞200.65d10 6s21、2Mercury81Tl鴕204.56s2 6p13Thallium82Pb鉛2076s2 6p22,4Lead83Bi鉞'2096s2 6p33、5Bismuth84Po針2096s2 6p4-2、6Polonium放射85At破2106s2 6p55Astatine活潑86Rn氫2226s2 6p6Radon放射87Fr彷2237s11Francium放射活潑88Ra鐳2267s22Radium放射89Ac舸22