無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)思考題

1、無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)思考題  1什么叫“中間控制檢驗(yàn)”？在提純NaCl的過(guò)程中，為什么要進(jìn)行中間控制檢驗(yàn)？  答：在提純過(guò)程中，取少量清液，滴加適量試劑，以檢查某種雜質(zhì)是否除盡，這種做法稱為中間控制檢驗(yàn)。由于食鹽中SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，隨食鹽來(lái)源不同而含量不同，為了節(jié)省除去這些雜質(zhì)的試劑和時(shí)間，應(yīng)通過(guò)中間控制檢驗(yàn)確定這些試劑的最少用量。2為什么選用BaCl2、Na2CO3作沉淀劑？除去CO32-用鹽酸而不用其它強(qiáng)酸？   答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+離子，多余的CO32-用加Hcl或

2、CO2的方法除去，Na2+與Cl-生成NaCl，而不引入新的雜質(zhì)。3為什么先加BaCl2后加Na2CO3？為什么要將BaSO4過(guò)濾掉才加Na2CO3？什么情況下BaSO4可能轉(zhuǎn)化為BaCO3？（已知KSPBaSO4=1.1×10-10  KSPBaCO3=5.1×10-9）   答：先知BaCl2除去SO42-，過(guò)量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-時(shí)，過(guò)量的有毒的Ba2+，還得再想辦法除去。   生成的BaSO4沉淀若不過(guò)濾后再加Na2CO3，則在較大量的

3、Na2CO3，存在的情況下BaSO4有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3：     BaSO4+ Na2CO3=BaCO3+ Na2SO4   這樣就達(dá)不到除去Na2CO3的目的。   因?yàn)镵SPBaCO35OK SPBaSO4  因此,只要在體系中CO32->5OSO42-時(shí), BaS04就可能轉(zhuǎn)化為BaC03.4.溶解粗食鹽時(shí)加水量的根據(jù)是什么?加水過(guò)多或過(guò)少對(duì)粗食鹽的提純有何影響?   答：溶鹽加水量是根據(jù)NaCl在一定溫度下在水中的溶解度來(lái)確定的。   &

4、#160;  加水過(guò)多對(duì)后面的蒸發(fā)處理增加困難；而且由Ba2+ SO42-=KSP可見(jiàn)加水過(guò)多會(huì)增加Ba2+的用量而影響除雜；加水過(guò)少粗鹽溶不完而影響產(chǎn)率。5在烘炒NaCl前，要盡量將NaCl抽干，其主要因是什么？   答：因?yàn)镵Cl的溶解度大于NaCl，盡量抽干可除去K+。6往粗食鹽液中加BaCl2和Na2CO3后均要加熱至沸，其主要原因是什么？    答：增加離子碰撞機(jī)會(huì)使沉淀完全。7在制備CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)中,量取比重為d、百分濃度為C、體各為V的CuSO4溶液，制得質(zhì)量為w的CuSO4·5H2O，已

5、知CuSO4的分子量為160，CuSO4·5H2O的分子量為250。寫(xiě)出收率的公式。   答：回收率=W·160/250/d·V·C·×100% 8除掉了SO42- Ca2+、Mg2+和多余的 Ba2+和 CO32-后，將溶液蒸發(fā)至稀糊狀（切勿蒸干?。┖罄鋮s、減壓過(guò)濾。在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。   A便于烘炒               

6、  B.便于抽濾    C除去K+離子               D.除去少量的Ca2+、Mg2+離子9.用已知標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定HAC溶液達(dá)終點(diǎn)時(shí),若滴定管尖還掛有一滴堿液,則  (C)    A.直接續(xù)數(shù)              B.

7、將此一滴堿液靠入錐瓶后續(xù)數(shù)  C.滴定失敗,重新滴定     D.估計(jì)出這一滴堿液的體積10.在酸堿滴定操作中,下列儀器需要用待量取的溶液潤(rùn)洗的是  (A.B)   A.滴定管            B.移液管            C.容量瓶    

8、0;       D.錐瓶11.測(cè)定醋酸電離度和電離常數(shù)的實(shí)驗(yàn)中,為什么要記錄室溫?    答:因?yàn)椴煌臏囟认?醋酸的電離常數(shù)不同,同一濃度的醋酸溶液不同溫度下,其電離度亦不同.12.關(guān)于PH值的讀數(shù),下列值中哪一個(gè)是正確的?  (C)   A.4         B.4.2       C.4.27   

9、   D.4.27513.用酸度計(jì)測(cè)定PH值之前,必須定位,定位液選擇下列溶液中的哪一種?  (D)     A蒸餾水         B.一定PH值的鹽酸溶液    C.一定PH值的NaOH溶液      D.PH值接近于待測(cè)液的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液14.用酸度計(jì)測(cè)定一組溶液的PH值,測(cè)量的順序以下列哪一種為最佳?  (A)   &#

10、160; A.從稀到濃      B.從濃到稀      C.無(wú)所謂次序       15.關(guān)于PH電極(玻璃電極或復(fù)合電極),下列說(shuō)法哪一條是錯(cuò)誤的?  (A)     A.電極的敏感玻璃泡有輕微的破損或擦傷對(duì)其性能無(wú)影響   B.電極不可長(zhǎng)期浸在蒸餾水、蛋白質(zhì)溶液和酸性氟化物溶液中   C.電極在長(zhǎng)期未用后再次使用前需活化  

11、; D.電極測(cè)量后,應(yīng)及時(shí)清洗并保護(hù)放置16.在化學(xué)反應(yīng)速度和活化能實(shí)驗(yàn)中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液時(shí),若加液器中含有氣泡,可能會(huì)使反應(yīng)時(shí)間  (A)     A.變長(zhǎng)          B.變短          C.無(wú)影響17在測(cè)定活化能的實(shí)驗(yàn)中,在低溫點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)時(shí),若用手拿著小燒杯有溶液的部分進(jìn)行操作,會(huì)使Ea的測(cè)量值比實(shí)際值  (B)&

12、#160;    A.大            B.小               C.無(wú)影響18如何除去硫酸銅溶液中的雜質(zhì)鐵?制備硫酸銅的過(guò)程中,如何除去雜質(zhì)鐵?   答：(1) 4050時(shí)加H2O2水    （2）HaOH或NH3H2O調(diào)PH值33.5 &

13、#160; （3）加熱煮沸溶液            （4）保溫1015分鐘（5）過(guò)濾（普濾）19用比重計(jì)測(cè)量液體的比重時(shí)，應(yīng)該怎樣操作？   答：（1）將比重計(jì)放入液體時(shí)，動(dòng)作要平穩(wěn)緩慢，盡量往下放，等它平穩(wěn)后，才能松手。      （2）垂直地漂浮在液體當(dāng)中，不要與容器壁接觸，這時(shí)它所指示的液體比重才是準(zhǔn)確的。以上二點(diǎn)必答      （3）測(cè)量比重的容器，它的高度

14、要稍長(zhǎng)于比重計(jì)。倒入的溶液 體積要足以使比重計(jì)浮起。      （4）容器和比重計(jì)應(yīng)該是干燥或用待測(cè)液蕩洗過(guò)。      （5）比重計(jì)用完后，用水洗凈，擦干放回盒內(nèi)。      （6）讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)相切；有色液體視線與液面相平讀數(shù)。20CuSO4·5H2O的提純方法與NaCl提純方法有什么不同？在提純CuSO4·5H2O和NaCl實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)濃縮的方法和程度有什么不同？為什么？   

15、 答：CuSO4·5H2O是水浴加熱，濃縮至蒸發(fā)器邊緣有小顆粒晶體出現(xiàn)即可。          CuSO4·5H2O含有結(jié)晶水溶解度隨溫度變化較大。        NaCl 是直接加熱，濃縮至稀糊狀。    NaCl不含結(jié)晶水，除K+，溶解度隨溫度變化不大。                

16、    無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)思考題  1什么叫“中間控制檢驗(yàn)”？在提純NaCl的過(guò)程中，為什么要進(jìn)行中間控制檢驗(yàn)？  答：在提純過(guò)程中，取少量清液，滴加適量試劑，以檢查某種雜質(zhì)是否除盡，這種做法稱為中間控制檢驗(yàn)。由于食鹽中SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，隨食鹽來(lái)源不同而含量不同，為了節(jié)省除去這些雜質(zhì)的試劑和時(shí)間，應(yīng)通過(guò)中間控制檢驗(yàn)確定這些試劑的最少用量。2為什么選用BaCl2、Na2CO3作沉淀劑？除去CO32-用鹽酸而不用其它強(qiáng)酸？   答：加BaCl2可去除SO42-；加Na2CO3可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+離子，

17、多余的CO32-用加Hcl或CO2的方法除去，Na2+與Cl-生成NaCl，而不引入新的雜質(zhì)。3為什么先加BaCl2后加Na2CO3？為什么要將BaSO4過(guò)濾掉才加Na2CO3？什么情況下BaSO4可能轉(zhuǎn)化為BaCO3？（已知KSPBaSO4=1.1×10-10  KSPBaCO3=5.1×10-9）   答：先知BaCl2除去SO42-，過(guò)量的Ba2+加Na2CO3可除去，若先加Na2CO3除去Ca2+、Mg2+。再加BaCl2除去SO42-時(shí)，過(guò)量的有毒的Ba2+，還得再想辦法除去。   生成的BaSO4沉淀若不過(guò)濾后再

18、加Na2CO3，則在較大量的Na2CO3，存在的情況下BaSO4有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3：     BaSO4+ Na2CO3=BaCO3+ Na2SO4   這樣就達(dá)不到除去Na2CO3的目的。   因?yàn)镵SPBaCO35OK SPBaSO4  因此,只要在體系中CO32->5OSO42-時(shí), BaS04就可能轉(zhuǎn)化為BaC03.4.溶解粗食鹽時(shí)加水量的根據(jù)是什么?加水過(guò)多或過(guò)少對(duì)粗食鹽的提純有何影響?   答：溶鹽加水量是根據(jù)NaCl在一定溫度下在水中的溶解度來(lái)確定的。 

19、;     加水過(guò)多對(duì)后面的蒸發(fā)處理增加困難；而且由Ba2+ SO42-=KSP可見(jiàn)加水過(guò)多會(huì)增加Ba2+的用量而影響除雜；加水過(guò)少粗鹽溶不完而影響產(chǎn)率。5在烘炒NaCl前，要盡量將NaCl抽干，其主要因是什么？   答：因?yàn)镵Cl的溶解度大于NaCl，盡量抽干可除去K+。6往粗食鹽液中加BaCl2和Na2CO3后均要加熱至沸，其主要原因是什么？    答：增加離子碰撞機(jī)會(huì)使沉淀完全。7在制備CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)中,量取比重為d、百分濃度為C、體各為V的CuSO4溶液，制得質(zhì)量為w的CuS

20、O4·5H2O，已知CuSO4的分子量為160，CuSO4·5H2O的分子量為250。寫(xiě)出收率的公式。   答：回收率=W·160/250/d·V·C·×100% 8除掉了SO42- Ca2+、Mg2+和多余的 Ba2+和 CO32-后，將溶液蒸發(fā)至稀糊狀（切勿蒸干?。┖罄鋮s、減壓過(guò)濾。在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。   A便于烘炒            

21、0;    B.便于抽濾    C除去K+離子               D.除去少量的Ca2+、Mg2+離子9.用已知標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定HAC溶液達(dá)終點(diǎn)時(shí),若滴定管尖還掛有一滴堿液,則  (C)    A.直接續(xù)數(shù)           &

22、#160;  B.將此一滴堿液靠入錐瓶后續(xù)數(shù)  C.滴定失敗,重新滴定     D.估計(jì)出這一滴堿液的體積10.在酸堿滴定操作中,下列儀器需要用待量取的溶液潤(rùn)洗的是  (A.B)   A.滴定管            B.移液管            C.容量瓶  &#

23、160;         D.錐瓶11.測(cè)定醋酸電離度和電離常數(shù)的實(shí)驗(yàn)中,為什么要記錄室溫?    答:因?yàn)椴煌臏囟认?醋酸的電離常數(shù)不同,同一濃度的醋酸溶液不同溫度下,其電離度亦不同.12.關(guān)于PH值的讀數(shù),下列值中哪一個(gè)是正確的?  (C)   A.4         B.4.2       C.4.27

24、0;     D.4.27513.用酸度計(jì)測(cè)定PH值之前,必須定位,定位液選擇下列溶液中的哪一種?  (D)     A蒸餾水         B.一定PH值的鹽酸溶液    C.一定PH值的NaOH溶液      D.PH值接近于待測(cè)液的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液14.用酸度計(jì)測(cè)定一組溶液的PH值,測(cè)量的順序以下列哪一種為最佳?  (A) 

25、    A.從稀到濃      B.從濃到稀      C.無(wú)所謂次序       15.關(guān)于PH電極(玻璃電極或復(fù)合電極),下列說(shuō)法哪一條是錯(cuò)誤的?  (A)     A.電極的敏感玻璃泡有輕微的破損或擦傷對(duì)其性能無(wú)影響   B.電極不可長(zhǎng)期浸在蒸餾水、蛋白質(zhì)溶液和酸性氟化物溶液中   C.電極在長(zhǎng)期未用后再次使用前

26、需活化   D.電極測(cè)量后,應(yīng)及時(shí)清洗并保護(hù)放置16.在化學(xué)反應(yīng)速度和活化能實(shí)驗(yàn)中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液時(shí),若加液器中含有氣泡,可能會(huì)使反應(yīng)時(shí)間  (A)     A.變長(zhǎng)          B.變短          C.無(wú)影響17在測(cè)定活化能的實(shí)驗(yàn)中,在低溫點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)時(shí),若用手拿著小燒杯有溶液的部分進(jìn)行操作,會(huì)使Ea的測(cè)量值比

27、實(shí)際值  (B)     A.大            B.小               C.無(wú)影響18如何除去硫酸銅溶液中的雜質(zhì)鐵?制備硫酸銅的過(guò)程中,如何除去雜質(zhì)鐵?   答：(1) 4050時(shí)加H2O2水    （2）HaOH或NH3H2O調(diào)

28、PH值33.5   （3）加熱煮沸溶液            （4）保溫1015分鐘（5）過(guò)濾（普濾）19用比重計(jì)測(cè)量液體的比重時(shí)，應(yīng)該怎樣操作？   答：（1）將比重計(jì)放入液體時(shí)，動(dòng)作要平穩(wěn)緩慢，盡量往下放，等它平穩(wěn)后，才能松手。      （2）垂直地漂浮在液體當(dāng)中，不要與容器壁接觸，這時(shí)它所指示的液體比重才是準(zhǔn)確的。以上二點(diǎn)必答      （

29、3）測(cè)量比重的容器，它的高度要稍長(zhǎng)于比重計(jì)。倒入的溶液 體積要足以使比重計(jì)浮起。      （4）容器和比重計(jì)應(yīng)該是干燥或用待測(cè)液蕩洗過(guò)。      （5）比重計(jì)用完后，用水洗凈，擦干放回盒內(nèi)。      （6）讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)相切；有色液體視線與液面相平讀數(shù)。20CuSO4·5H2O的提純方法與NaCl提純方法有什么不同？在提純CuSO4·5H2O和NaCl實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)濃縮的方法和程度有什么不同？為什么？

30、0;   答：CuSO4·5H2O是水浴加熱，濃縮至蒸發(fā)器邊緣有小顆粒晶體出現(xiàn)即可。          CuSO4·5H2O含有結(jié)晶水溶解度隨溫度變化較大。        NaCl 是直接加熱，濃縮至稀糊狀。    NaCl不含結(jié)晶水，除K+，溶解度隨溫度變化不大。             

31、;       無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)思考題（2140）  21已知CuSO4溶液的比重為（1，206）取50ml此溶液純化后得CuSO4·5H2O產(chǎn)品8克，請(qǐng)計(jì)算回收率。      CuSO4溶液的比重和對(duì)應(yīng)的重量百分濃度如下：      d420   1.130   1.142   1.154   1.167   1.180 &#

32、160; 1.193   1.206      %     12      13     14      15      16     17      18   答: 50ml×1

33、8%×1.2(無(wú)水)    含5H2O  理論值為16.44    8.22/16.44=50%22.為什么在CO2分子量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，稱量CO2時(shí)用天平，稱量水時(shí)可用臺(tái)稱？（以自己的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為例）   答：（1）從相對(duì)誤差耒看，水的重量308.40g>> CO2氣體的重量0.5640g都用臺(tái)稱稱量,絕對(duì)誤差都可能有±0.1g,由于引起的相對(duì)誤差分別為0.1/308.4=0.03%  0.1/0.564=18%，后者誤差太大，不允許。CO2用天平稱量，相對(duì)誤差為：0

34、.001/0.564=0.18%，這是允許的，例如，萬(wàn)噸輪船少裝多裝5噸貨物，不會(huì)有什么影響,如果十噸船要少裝多裝5噸就會(huì)出事,若少裝多裝幾公斤就影響小.           (2) 從有效數(shù)字的要求看.如果把水也放在天平上稱,即使能得出小數(shù)后四位數(shù)值，在計(jì)算時(shí)根據(jù)運(yùn)算規(guī)則只要求四位有效數(shù)字,四舍五入后得308.4g,這樣后面的數(shù)字也無(wú)用了,從天平上稱C02得0.564g在計(jì)算時(shí)都能用上.23啟普發(fā)生器出來(lái)的CO2氣體依次通過(guò)了哪2個(gè)洗瓶?目的是什么?這二個(gè)洗瓶的須序是怎么放的?為什么?

35、0;  答:一個(gè)裝水,一個(gè)裝濃硫酸,裝水洗酸霧，裝濃硫起干燥作用,先通過(guò)水濃硫酸。先通過(guò)濃硫酸干燥目的達(dá)不到.24為什么計(jì)算錐瓶的容積時(shí),不考慮空氣的質(zhì)量,而在計(jì)算二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量時(shí)卻要考慮空氣的質(zhì)量？   答:錐瓶的容積是用稱得的水重來(lái)計(jì)算的,稱得的空氣質(zhì)量對(duì)于水來(lái)說(shuō),可以忽略,但稱得的空氣質(zhì)量對(duì)于CO2氣體來(lái)說(shuō)，是同一個(gè)數(shù)量級(jí)，決不能忽略。25在實(shí)驗(yàn)室用大理石制備CO2氣體時(shí)，為什么不用硫酸？濃鹽酸，而用稀鹽酸。   答：CaSO4是微溶鹽酸，會(huì)包在大理石表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，用濃鹽酸有三大缺點(diǎn)：有較多的HCl氣體混在CO2中.CaCl2

36、在濃鹽酸中溶解度不大.反應(yīng)放熱較快,升溫高,反應(yīng)器可能破裂.26能用氣體密度法(相對(duì)空氣的密度)測(cè)定分子量的氣體要符合什么要求?   答: (1) 該氣體與空氣成份(O2、N2、H2O、CO2)不起作用（反應(yīng)）    （2）測(cè)定相對(duì)密度的二種氣體的分子量差距要大。   例如：CO2與空氣的相對(duì)密度大于1.0 .      CO2、H2、Cl2與空氣的成份一般不起作用，它們與空氣的平相對(duì)密度遠(yuǎn)離1.0，因此能測(cè)其分子量，但在測(cè)量時(shí)Cl2有毒，較難操作，H2太輕，較難稱準(zhǔn)，用本方

37、法測(cè)定氣體分子量的實(shí)用性不大。   如果有方法測(cè)出N2和 H2、O2和H2的相對(duì)密度，因?yàn)樗鼈兊姆肿恿坎罹噍^大，就可測(cè)出N2和O2的分子量。27具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性的溶液應(yīng)怎樣過(guò)濾？   答：因?yàn)檫@些溶液會(huì)與濾紙作用而使濾紙破壞，故常用石棉纖維、玻璃布、的確良布代替濾紙進(jìn)行過(guò)濾，非強(qiáng)堿性溶液可用玻璃沙芯漏斗過(guò)濾。28衣服上沾有鐵銹時(shí)，常用草酸去洗，試說(shuō)明原因？   答：鐵銹的主要成分是Fe2O3水合物，它與草酸發(fā)生,生成可溶于水的配合物。29如何配制鉻酸洗液？   用燒杯稱取一定量的K2Cr2O7固體，加入

38、1倍重量的水，稍加熱，使其溶解，邊攪拌邊加入體積毫升數(shù)為K2CrO7重量克數(shù)18倍的濃硫酸，即得3%的鉻酸洗液。配制時(shí)放出大量的熱，應(yīng)將燒杯置于石棉網(wǎng)上，以免燙壞桌面。30瑪瑙研缽的主要成份是什么？使用時(shí)注意什么？   答：瑪瑙研缽的主要成分是SiO2，使用時(shí)不能接觸。HF試劑。31不用儀器檢查煤氣管道或鋼瓶漏氣的最簡(jiǎn)單方法的方法是什么？   答：用肥皂水涂抹可能漏氣的部位看有無(wú)氣泡。32請(qǐng)回答NaOH、NH4F、AgNO3和水銀幾種藥品的存貯容器？      NaOH溶液應(yīng)裝在帶橡皮塞的玻璃瓶中。

39、60;     NH4F對(duì)玻璃有腐蝕作用，一般裝在塑料瓶中。      AgNO3見(jiàn)光分解，應(yīng)裝在棕色的玻璃試劑瓶中。   水銀一般裝在瓷瓶（或鐵罐）中，并在水銀上加水密封。33實(shí)驗(yàn)室中常用的濃硫酸；濃鹽酸和濃硝酸的摩爾濃度是多少？   答：室驗(yàn)室中濃硫酸的摩爾濃度是18，濃鹽酸是12，濃硝酸的摩爾濃度是14。34鉑器皿可用來(lái)處理什么樣的物質(zhì)，但不能處理含什么的物質(zhì)？   答：用來(lái)處理HF熔融，不能處理含氯物質(zhì)。35用碘量法測(cè)定銅合金中銅含量，加

40、入NH4HF2的作用是什么？   答：控制ph在34及掩蔽Fe3+。36為了測(cè)定吸附劑的比表面，要求吸附劑和吸附質(zhì)之間最好的情況是什么？   答：只有物理吸附。37為了獲得紫外光源，可用哪種燈？  （A）氫燈，(B)鈉光燈，(C)白熾燈，(D)以上都不用   答：（A）。38氧氣減壓閥使用時(shí)應(yīng)注意什么？  （A）加油潤(rùn)滑；（B）絕對(duì)禁油；（C）油棉繩密閉；（D）橡皮墊圈密封。   答：（B）。39如何洗滌滴定管、移液管、吸量管、容量瓶等具有精密刻度的儀器？又如何干燥它們？為什么？ &#

41、160; 答：這類(lèi)儀器可先用0.1% 0.5%濃度的洗滌液搖動(dòng)浸洗幾分鐘，再分別用自來(lái)水，蒸餾水沖洗干凈，未洗凈可用鉻酸洗液洗滌，由于此類(lèi)儀器為精密計(jì)量?jī)x器，不能用加熱的方法干燥，以防止熱脹冷縮現(xiàn)象使之測(cè)量誤差增大，可用電吹風(fēng)冷風(fēng)吹干，必要時(shí)可往其中加入少量丙酮或乙醇，加快吹干。40高壓氣體鋼瓶的開(kāi)啟和關(guān)閉順序如何？減壓閥的開(kāi)閉有何特別之處？  答：氣體鋼瓶開(kāi)啟時(shí)，先打開(kāi)鋼瓶總閥門(mén)，后緩慢旋減壓閥至所需壓；關(guān)閉時(shí)先關(guān)總閥門(mén)，后關(guān)減壓閥，減壓閥開(kāi)閉時(shí)的旋向與一般的閥門(mén)相反，且減壓閥最松時(shí)為關(guān)閉狀態(tài)          

42、          無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)思考題（4160）  41什么是過(guò)冷現(xiàn)象？如何消除或降低？  答：液體冷至冰點(diǎn)以下才出現(xiàn)凝固的現(xiàn)象稱過(guò)冷現(xiàn)象，過(guò)冷現(xiàn)象與過(guò)飽和溶液一樣，由于第一顆晶體（其表面化學(xué)能很大）很難結(jié)晶出來(lái)所造成的一種介穩(wěn)狀態(tài)。  如果冷卻過(guò)程在非常緩慢的情況下，或者在攪拌情況下，或引入晶種時(shí)，都能消除或降低過(guò)冷現(xiàn)象的發(fā)生。42pH試紙的使用  將一小片試紙放在點(diǎn)滴板或表面皿上，用沾有待測(cè)溶液的玻璃棒碰點(diǎn)試紙的中部，試紙即被潮濕而顯色，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較得pH值。試紙的顏色以半分鐘內(nèi)觀察

43、到的為準(zhǔn)。  不能把試紙投入到被測(cè)溶液中，因?yàn)閜h試紙是濾紙浸取混合指標(biāo)劑制成的，紙上指示劑會(huì)溶解下來(lái)，使比色不準(zhǔn)。也不能用滴管把被測(cè)的溶液滴在PH試紙上，因?yàn)橐话阋旱屋^大，易使紙上有機(jī)色素溶解下來(lái)，使所測(cè)PH值不準(zhǔn)。43光度法用的比色皿應(yīng)該如何洗滌？  答：比色皿是用光學(xué)玻璃制成，不能用毛刷刷洗，而應(yīng)根據(jù)不同的情況采用不同的洗滌方法。通常的方法是，將比色皿浸泡于熱的洗滌液中一段時(shí)間后沖洗干凈即可。44洗滌玻璃儀器時(shí)，對(duì)某些特殊形狀儀器應(yīng)如何洗滌。  答：對(duì)容積精確，形狀特殊的儀器，不能用刷子刷洗應(yīng)改用鉻酸洗液，即濃硫酸重鉻酸鉀洗液洗。45在嚴(yán)格要求無(wú)水的實(shí)驗(yàn)中，

44、若某儀器在洗滌后需立即使用，該如何干燥？  答：先將水盡量瀝干，加入少量丙酮（或乙醇）搖洗，再用電吹風(fēng)、吹干。先通入冷風(fēng)12min，當(dāng)大部分溶劑揮發(fā)后，再吹入熱風(fēng)使干燥完全（有機(jī)溶劑蒸氣易燃燒和爆炸，故不易先用熱風(fēng)吹）。吹干后，再吹冷風(fēng)使儀器逐漸冷卻，否則，被風(fēng)吹熱的儀器在自然冷卻過(guò)程中會(huì)在瓶壁上凝結(jié)一層水氣。46 為什么銀鏡反應(yīng)后的溶液不能久置，應(yīng)如何處理？  答：由于反應(yīng)液久置后，Ag（NH3）2可能性轉(zhuǎn)化為Ag3N和Ag2NH，這兩種物質(zhì)極不穩(wěn)定，易引起爆炸，實(shí)驗(yàn)后及時(shí)用水將它沖走，銀鏡用稀HNO3處理后倒入回收瓶。47實(shí)驗(yàn)過(guò)后的廢棄物中催化劑（Ni、Cu、Fe貴金屬

45、等）或沾有這些催化劑的濾紙、塞內(nèi)塑料墊應(yīng)怎樣處理？  答：因這些催化劑干燥時(shí)常易燃，絕不能丟入廢物缸中，抽濾時(shí)也不能完全抽干，1g以下的少量廢物可用大量水沖走，量大時(shí)應(yīng)密封存在容器中，貼好標(biāo)簽，統(tǒng)一深埋地下。48怎樣制備PH=7的高純水？  答：在第一次蒸餾時(shí)，加入NaOH和KMNO4，第二次蒸餾加入磷酸（除NH3），第三次用石英蒸餾器蒸餾（除去痕量堿金屬雜質(zhì)）。在整個(gè)蒸餾過(guò)程中，要避免水與大氣直接接觸。49試劑瓶上的標(biāo)簽有什么要求？  答：標(biāo)簽應(yīng)用碳素墨水書(shū)寫(xiě)，以保字跡長(zhǎng)久，四面剪齊，貼在試劑瓶約2/3處，以使整齊美觀，為使標(biāo)簽?zāi)途茫话銘?yīng)涂一薄層石蠟保護(hù)。50怎樣洗滌瓷研缽？  答：可取少量NaCl放在研缽內(nèi)研磨，倒去NaCl，再用水洗。51滴定管蕩洗的方法是什么？  答：一手持滴定管上口無(wú)分度線處，另一手持活塞將滴定管持平，緩緩轉(zhuǎn)動(dòng)管身，讓洗液布滿管壁，然后分別從上下口將洗液放回原瓶。52實(shí)驗(yàn)室中常用儀器哪些不能直接用火加熱？  答：離心管、量筒、吸量管、移液管、容量瓶、漏斗、吸濾瓶、布氏漏斗、表面皿、試劑瓶、點(diǎn)滴瓶。53請(qǐng)說(shuō)出容量瓶、滴定管、