遼寧省阜新二高高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、20182019學(xué)年上學(xué)期第一次月考高二化學(xué)試卷考試時(shí)間：90分鐘 可能用到的相對原子質(zhì)量: h1 c12 n14 o16 na23 al27一、單選題 （每題3分，20小題，共60分）1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(   )a.cu溶于氯化鐵溶液:cu+fe3+=cu2+fe2+b.na2co3溶液中加入醋酸:co32-+2h+=co2+h2oc.alcl3溶液中加入過量稀氨水:al3+4nh3·h2o=alo2-+4nh4+2h2od.ba(oh)2溶液與稀硫酸:ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o2.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論

2、正確的是(   )a.向一定濃度的na2sio3溶液中通入適量co2氣體出現(xiàn)白色沉淀,說明h2sio3的酸性比h2co3的酸性強(qiáng)b.切開的金屬na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗,因發(fā)生反應(yīng):2na+o2na2o2c.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液,溶液先變紅后褪色,因氯水具有酸性和漂白性d.某溶液加入bacl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有ag+3.下列各組性質(zhì)的比較中,不正確的是(   )a.堿性:naoh>mg(oh)2b.熱穩(wěn)定性:nh3>ph3c.金屬性:na>lid.非金屬性:s>cl4.在一定溫度時(shí)

3、, 與反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示。則下列敘述正確的是(   )a.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:  h =-92kj/molb. 曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線c.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)放出的熱量增多d.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率5.下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的敘述不正確的是(   )a.形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物b.大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣c.綠色化學(xué)的核心就是如何對被污染的環(huán)境進(jìn)行無毒無害的治理d.水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的6.若某原電池的離子方程式是,

4、則該原電池的構(gòu)成是(   )正極負(fù)極電解質(zhì)溶液abcd7.在1 定容的密閉容器中,可以證明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(   )a. b.個(gè)斷裂的同時(shí),有3個(gè)生成c.其他條件不變時(shí),混合氣體的密度不再改變d.v正(n2)=2v逆(nh3)8.下列說法錯(cuò)誤的是(   )a.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)b.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料c.乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷d.乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體9. 已知某密閉容器中存在下列平衡:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g),co2的平衡物質(zhì)的量濃度

5、c(co2)與溫度t的關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(    )a.平衡狀態(tài)a與c相比,平衡狀態(tài)a的c(co)較小b.在t2時(shí),d點(diǎn)的反應(yīng)速率:(逆)>(正)c.反應(yīng)co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)的h>0d.若t1、t2時(shí)的平衡常數(shù)分別為k1、k2,則k1<k210.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述中,正確的是(   )a.用堿式滴定管量取20ml 0.1000mol/l kmno4溶液b.只用濃氨水就可以鑒別nacl、alcl3、mgcl2、na2so4四種溶液c.用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液,有機(jī)層應(yīng)

6、從分液漏斗的上口倒出d.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩緩倒入酸中,測出的溫度變化值偏小11.氫氰酸()的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(   )a.1氫氰酸溶液的約為3b. 易溶于水c.10 1 恰好與10 1 溶液完全反應(yīng)d. 溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱12.常溫下,在0.1mol·l-1 hf溶液中,水的離子積是(   )a.1.0×10-14      b.1.0×10-13      c.1.

7、32×10-14      d.1.32×10-1513.下列物質(zhì)的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是(   )a.nahso4      b.ch3coonh4      c.na2s        d.nh3·h2o14.在氨水中存在下列電離平衡:nh3·h2o  nh4+oh-,下列情

8、況能引起電離平衡向正向移動(   )加nh4cl固體   加naoh溶液   通hcl   加ch3cooh溶液   加水   加壓a.     b.     c.     d.15.常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽nax、nay和naz的溶液ph依次為7、9、10,則下列表達(dá)式不正確的是(   )a.z-+

9、h2ohz+oh-b.hz+y-=z-+hyc.hy+h2oh3o+y-d.hx=h+x-16.對于0.1mol·l-1 na2so3溶液,正確的是(   )a.升高溫度,溶液的ph降低b.c(na+)=2c(so32-)+c(hso3-)+c(h2so3)c.c(na+)+c(h+)=2c(so32-)+2c(hso3-)+c(oh-)d.加入少量naoh固體,c(so32-)與c(na+)均增大17.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是(   ) ph=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子

10、濃度都會降低1l 0.50 mol·l-1nh4cl 溶液與2l 0.25 mol·l-1nh4cl 溶液含nh4+ 物質(zhì)的量完全相等 ph相等的四種溶液:a.ch3coona b.naclo c.nahco3 d.naoh,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)?d <b <c <a ph=8.3的nahco3溶液:c(na+) > c(hco3-) > c(co32-)> c(h2co3) ph=2的一元酸和ph=12的二元強(qiáng)堿等體積混合后所得溶液:c(oh-) c(h+) ph=4濃度均為0.1mol·l-

11、1的ch3cooh、ch3coona混合溶液中:c(ch3coo-)+c(oh-) > c(ch3cooh)+c(h+)a.     b.     c.     d.18.moh和roh兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí),ph變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是(   )a.roh是一種強(qiáng)堿b.在x點(diǎn),moh并沒有完全電離c.在x點(diǎn),c(m+)=c(r+)d.稀釋前,c(roh)=10c(moh)19.向體積為的0

12、.05 溶液中加入體積為的0.05 溶液,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是(   )a.時(shí):b.時(shí):c.時(shí):d.與任意比時(shí):20.下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用說法正確的是(   )a.可以把fecl3固體直接溶于水制fecl3溶液b.熱的純堿溶液去油污效果好c.al(no3)3溶液與k2s溶液混合后無明顯現(xiàn)象d.mg粉投入到飽和nh4cl溶液中無明顯現(xiàn)象二、填空題21.二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用.工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚.請回答下列問題:（1）.利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:2h2(g)+c

13、o(g)ch3oh(g);h=90.8kj·mol12ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g);h=23.5kj·mol1co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g);h=41.3kj·mol1總反應(yīng):3h2(g)+3co(g)ch3och3(g)+co2 (g)的h=_;一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高co的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_(填字母代號).a.高溫高壓        b.加入催化劑      c.減少co

14、2的濃度       d.增加co的濃度    e.分離出二甲醚（2）.已知反應(yīng)2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在密閉容器中加入ch3oh,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下:物質(zhì)         ch3oh        ch3och3      &#

15、160; h2o濃度/(mol·l-1)   0.44    0.6  0.6  比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v正_ v逆 (填“>”、“<”或“=”).若加入ch3oh后,經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(ch3oh)=_;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(ch3oh)=_.22.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請回答下列問題:（1）.nahco3溶液中共存在7種微粒,它們是na+、hco3-、h+、co32-、h2o、_、_(填寫微粒符號)。（2）.常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0

16、.1mol·l-1的六種溶液nh4no3、nacl、ch3coona、h2so4、naoh、na2co3,ph從大到小排列順序?yàn)開(填序號)。（3）.常溫時(shí),fecl3的水溶液呈_(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_。（4）.向含有baso4的飽和溶液中:加入na2so4溶液,則c(ba2+)_(填“變大”、“變小”或“不變”,下同)。若改加更多的固體baso4,則c(ba2+)將_。23.現(xiàn)有0.2 mol/l naoh溶液 0.2 mol/l hx溶液,兩溶液等體積混合后,測得溶液中c(na+)>c(x-)。則:（1） 中由水電離出的c(oh)_中

17、由水電離出的c(h+)(填“>”、“<”或“=”)。 （2）上述混合液中c(hx)_c(x)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(hx)+c(x)_0.1 mol/l(忽略體積變化)。（3）上述混合液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因用離子方程式表示為_ 。三、實(shí)驗(yàn)題24.某學(xué)生用0.1000鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)步驟如下:（1）.配制待測液:用2.50含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500溶液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要_。（2）.滴定:.用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以

18、上。.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體,調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下,并記錄讀數(shù)。.移取20.00待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞試液。.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記錄滴定管液面讀數(shù)。上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是(填編號)_,該錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（3）.按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下: 滴定次數(shù) 待測液體積() 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積()滴定前讀數(shù)() 滴定后讀數(shù)() 第一次 20.00 0.20 20.38 第二次 20.00 4.00 24.20 第三次 20.00 2.38 的讀數(shù)如圖所示,則_;燒堿樣品的純度為_%。20182019學(xué)年上學(xué)期第一次月考高二化學(xué)參考答案 一、 單選題1d 2c 3d 4b 5c 6c 7b 8a 9a 10d 11a 12a 13a 14c 15b 16d 17a 18d 19c 20b二、填空題21. （1）.246.4kjmol-1  c、e（2）. > 0.04moll-1       0.16mol/(lmin)22.答案：1.oh-;h2co32.>>>>>3.酸;fe3+3h2o fe(oh