常見的酸和堿復習

1、h+離子離子 酸根離子酸根離子金屬離子金屬離子oh-離子離子金屬離子金屬離子酸根離子酸根離子氧元素和氧元素和另一元素另一元素h2oh2so4ca(oh)2caso4化合物化合物氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽現(xiàn)有現(xiàn)有h+、oh- 、 so42- 、 ca2+四種離子，請寫出它們所能組成的四種離子，請寫出它們所能組成的氧化物、酸、堿、鹽的化學式。氧化物、酸、堿、鹽的化學式。人教版課程標準九年級化學人教版課程標準九年級化學知識與能力：知識與能力：1、常見的酸堿性質(zhì)、用途和酸的通性常見的酸堿性質(zhì)、用途和酸的通性2、掌握復分解反應(yīng)的條件以及金屬和酸、鹽溶液反應(yīng)的條件，會、掌握復分解反應(yīng)的條件以及金屬和酸、鹽溶

2、液反應(yīng)的條件，會寫出常見的化學方程式寫出常見的化學方程式3、會用酸堿指示劑和、會用酸堿指示劑和ph試紙檢驗溶液的酸堿性試紙檢驗溶液的酸堿性過程和方法：過程和方法： 通過酸堿鹽知識的討論、歸納小結(jié)，培養(yǎng)學生總結(jié)知識，使知識通過酸堿鹽知識的討論、歸納小結(jié)，培養(yǎng)學生總結(jié)知識，使知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化的學習能力；培養(yǎng)學生的綜合分析能力、思維能系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化的學習能力；培養(yǎng)學生的綜合分析能力、思維能力和創(chuàng)新能力。力和創(chuàng)新能力。情感態(tài)度與價值觀：情感態(tài)度與價值觀： 保持和增強學生對化學的好奇心和探究欲，發(fā)展學生學習化學保持和增強學生對化學的好奇心和探究欲，發(fā)展學生學習化學的興趣；樹立保護環(huán)境、關(guān)心愛護環(huán)境的意

3、識。的興趣；樹立保護環(huán)境、關(guān)心愛護環(huán)境的意識。性質(zhì)和用途性質(zhì)和用途離子的檢驗離子的檢驗與鑒別與鑒別ph 酸酸鹽酸鹽酸硫酸硫酸復分解復分解反應(yīng)反應(yīng)酸的通酸的通性性含義含義范圍范圍檢驗硫檢驗硫酸根離酸根離子子檢驗氯檢驗氯離子離子一一. .酸酸酸酸幾種常見的酸幾種常見的酸溶液的溶液的ph酸的通性酸的通性鹽酸鹽酸硫酸硫酸 化學性質(zhì)化學性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)用用 途途 化學性質(zhì)化學性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)用用 途途知識回顧一知識回顧一濃鹽酸的物理性質(zhì)濃鹽酸的物理性質(zhì):無色液體，有刺激性無色液體，有刺激性氣味，具有揮發(fā)性。氣味，具有揮發(fā)性。用途用途：重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面：重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹

4、、制造藥物等。除銹、制造藥物等。濃硫酸特性：濃硫酸特性：具有吸水性、脫水性、強具有吸水性、脫水性、強腐蝕性，溶于水時放出大量的熱。腐蝕性，溶于水時放出大量的熱。 用途用途：重要的化工原料。用于生產(chǎn)化肥、：重要的化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、及冶煉金屬、精煉農(nóng)藥、火藥、染料、及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。石油和金屬除銹等。 稀鹽酸的化學性質(zhì)和用途稀鹽酸的化學性質(zhì)和用途與指示與指示劑作用劑作用與活潑與活潑金屬金屬與金屬與金屬氧化物氧化物與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)與某些與某些鹽反應(yīng)鹽反應(yīng)能使能使紫色紫色石蕊試劑變石蕊試劑變紅色紅色，無，無色酚酞不變色色酚酞不變色zn+2hcl=zncl2+h2

5、fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o金金 屬屬 表表面面 除除 銹銹al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2oagno3+hcl=agcl +hno3治療胃治療胃酸過多酸過多檢檢 驗驗 clcl- - 知識回顧一知識回顧一稀硫酸的化學性質(zhì)和用途稀硫酸的化學性質(zhì)和用途與指示與指示劑作用劑作用與較活與較活潑金屬潑金屬與金屬與金屬氧化物氧化物與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)與某些與某些鹽反應(yīng)鹽反應(yīng)能使能使紫色紫色石蕊試劑變石蕊試劑變紅色紅色，無，無色酚酞不變色色酚酞不變色zn+h2so4=feso4+h2實實 驗驗 室室制制 氫氫 氣氣cuo+h2so4=cuso4+h2o金金 屬屬 表表面面 除除 銹

6、銹 ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o改良酸性土壤改良酸性土壤處理污水處理污水 bacl2+h2so4=baso4 +2hcl檢驗檢驗soso4 42-2-知識回顧一知識回顧一離子的檢驗與鑒別離子的檢驗與鑒別 檢驗檢驗cl方法方法 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴agno3溶液溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，向沉淀中滴加向沉淀中滴加稀稀hno3，沉淀不溶解，則說，沉淀不溶解，則說明溶液中明溶液中含有含有cl檢驗檢驗so42方法方法 取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入足量取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入足量的的稀鹽

7、酸溶液稀鹽酸溶液，再滴入少量，再滴入少量bacl2 溶液溶液，觀，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。若有白色沉淀則含察是否有白色沉淀產(chǎn)生。若有白色沉淀則含有有so42知識回顧一知識回顧一酸酸(h+)堿堿(oh-)某些鹽某些鹽金屬金屬氧化物氧化物指示劑指示劑活潑金屬活潑金屬酸可以與指示劑、活潑金屬、某些金屬氧化物、酸可以與指示劑、活潑金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽發(fā)生化學反應(yīng)。堿、某些鹽發(fā)生化學反應(yīng)。構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)4、酸+堿鹽+水3、酸+金屬氧化物鹽+水5、酸+（某些）鹽新酸+新鹽1、酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色酸2、酸+活潑金屬鹽+h2化合物化合物+化合物化合物=

8、化合物化合物+化合物化合物 復復 分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)中中 和和 反反 應(yīng)應(yīng)酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)知識回顧一知識回顧一復復 分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)2.復分解反應(yīng)發(fā)生的條件：復分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物交換成分后要有兩種化合物交換成分后要有沉淀沉淀或或氣體氣體或或水水生成。生成。3.鹽跟堿、鹽跟鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須是可溶的。鹽跟堿、鹽跟鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須是可溶的。 1.復分解反應(yīng)復分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復分解反應(yīng)。生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復分解反應(yīng)。 ab + cd = ad + cb知識回顧

9、一知識回顧一幾種常見的堿幾種常見的堿酸堿之間的反應(yīng)酸堿之間的反應(yīng)氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣堿堿堿的通性堿的通性 化學性質(zhì)化學性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)用用 途途 化學性質(zhì)化學性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)用用 途途二二. . 堿堿氫氧化鈉氫氧化鈉:白色固體，極易溶于水。白色固體，極易溶于水。俗名俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。：燒堿、火堿、苛性鈉。暴露在空氣中易吸收空氣中的水分而潮暴露在空氣中易吸收空氣中的水分而潮解，屬于物理變化解，屬于物理變化用途：氫氧化鈉固體可作干燥劑，制肥用途：氫氧化鈉固體可作干燥劑，制肥皂，造紙，去除油污。皂，造紙，去除油污。氫氧化鈣：氫氧化鈣：白色粉末，微溶于水白色粉末，微溶于水俗

10、名：熟石灰、消石灰。俗名：熟石灰、消石灰。 用途用途：改良酸性土壤，配制波爾多液、：改良酸性土壤，配制波爾多液、建筑材料。建筑材料。 氫氧化鈉的化學性質(zhì)氫氧化鈉的化學性質(zhì)與指示與指示劑作用劑作用與非金與非金屬氧化屬氧化物反應(yīng)物反應(yīng)與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)與某些與某些鹽反應(yīng)鹽反應(yīng)能使能使紫色紫色石蕊試劑變石蕊試劑變藍色藍色，無，無色酚酞變色酚酞變紅色。紅色。co2+2naoh=na2co3+h2o氣體除雜氣體除雜 naoh+hcl=nacl+h2o化工生產(chǎn)化工生產(chǎn)2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4制取不制取不溶性堿溶性堿 氫氧化鈣的化學性質(zhì)氫氧化鈣的化學性質(zhì)與指示與指示劑作用劑作用與非

11、金與非金屬氧化屬氧化物反應(yīng)物反應(yīng)與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)與某些與某些鹽反應(yīng)鹽反應(yīng)能使能使紫色紫色石蕊試劑變石蕊試劑變藍色藍色，無，無色酚酞變色酚酞變紅色。紅色。 檢驗檢驗co2ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o改良酸性土壤改良酸性土壤處理污水處理污水制取不制取不溶性堿溶性堿co2+ca(oh)2=caco3+h2o3ca(oh)2+2fecl3 = 2fe(oh)3+3cacl2堿堿(oh-)某些鹽某些鹽非金屬非金屬氧化物氧化物指示劑指示劑堿都可以與指示劑、某些金屬氧化物、堿、某堿都可以與指示劑、某些金屬氧化物、堿、某些鹽發(fā)生化學反應(yīng)。些鹽發(fā)生化學反應(yīng)。酸酸(h+)使紫色石蕊試液變藍使無

12、色酚酞試液變紅堿溶液與指示劑作用堿堿含義：表示溶液酸堿性強弱的物理量含義：表示溶液酸堿性強弱的物理量范圍范圍 堿性增強堿性增強酸性增強酸性增強ph=7，溶液呈，溶液呈中性中性ph7，溶液呈，溶液呈酸性酸性ph7，溶液呈，溶液呈堿性堿性ph如何測量溶液的酸堿度：如何測量溶液的酸堿度：測定溶液的酸堿度常用測定溶液的酸堿度常用( )其方法是在其方法是在玻璃片玻璃片上放一小片（上放一小片（ ）用）用玻璃棒玻璃棒蘸取蘸取待測溶液滴在試紙上，把待測溶液滴在試紙上，把試試紙顯示的顏色紙顯示的顏色與與標準比色卡標準比色卡比較，即可比較，即可得出被測溶液的得出被測溶液的ph 常溫下正常雨水的常溫下正常雨水的ph

13、約為約為5.6，酸雨的，酸雨的ph（ ）5.6四.干燥劑濃濃 硫硫 酸酸可可 干干 燥燥不可干燥不可干燥酸性氣體酸性氣體 如如co2、so2、hcl中性氣體中性氣體 如如 h2、o2、co堿性氣體堿性氣體 如如 nh3固體氫氧化鈉固體氫氧化鈉可干燥可干燥不可干燥不可干燥堿性氣體堿性氣體 如如 nh3中性氣體中性氣體 如如 h2、o2、co 酸性氣體酸性氣體 如如co2、so2、hcl干燥裝置干燥裝置濃硫酸用濃硫酸用洗氣瓶洗氣瓶氫氧化鈉、生石灰、堿石灰氫氧化鈉、生石灰、堿石灰用用球形干燥管球形干燥管或者或者u型管型管等等酸h+酸根離子 、“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”是化學學科中的重要觀點。

14、按照這一觀點討論：酸溶液具有一些共同的化學性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有 ；堿溶液也具有一些共同的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有 。堿金屬離子+oh-h+oh- 鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣是初中化鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣是初中化學中常見物質(zhì)，它們有著較廣泛的用途。學中常見物質(zhì)，它們有著較廣泛的用途。（1）酸與堿之間能發(fā)生（）酸與堿之間能發(fā)生（ ）反應(yīng)，寫出一）反應(yīng)，寫出一個上述四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：個上述四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：（2）氫氧化鈣可以用來調(diào)節(jié)土壤的（）氫氧化鈣可以用來調(diào)節(jié)土壤的（ ）性，）性，它的水溶液常用來檢驗（它的水溶液常用來檢驗（ ）氣體的存在

15、。）氣體的存在。（3）將一定量的稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合，）將一定量的稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合，滴入幾滴酚酞溶液，混合液顯紅色，可推斷該滴入幾滴酚酞溶液，混合液顯紅色，可推斷該溶液的溶液的ph（ ）71 1、一些食品包裝袋中常用氧化鈣做干燥劑、一些食品包裝袋中常用氧化鈣做干燥劑, ,氧化鈣屬于（氧化鈣屬于（ ）a a、酸、酸b b、堿、堿c、鹽、鹽d d、氧化物、氧化物 2 2、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中含有溶液中含有（ ）a a、氫離子、氫離子b b、氫分子、氫分子 c c、酸根離子、酸根離子 d d、酸分子、酸分子da a課堂達標訓練課

16、堂達標訓練 實驗室中常需要使用硫酸實驗室中常需要使用硫酸（1）用小木棍蘸取少量的濃硫酸，放置一會）用小木棍蘸取少量的濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到（兒后，可觀察到（ ）（2）用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置）用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是（高，其原因是（ ）（3）稀釋濃硫酸正確操作是（）稀釋濃硫酸正確操作是（）（4）若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即（）若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即（ ）然后涂上然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。的碳酸氫鈉溶液。3.檸檬汁能使石蕊試液變紅，由此可知檸檬汁能使石蕊試

17、液變紅，由此可知其溶液（其溶液（ ） a.顯酸性顯酸性 b. 顯堿性顯堿性 c. 顯中性顯中性 d. 無法確定無法確定a4.腌制松花蛋常用到熟石灰和純堿等堿性物質(zhì)，腌制松花蛋常用到熟石灰和純堿等堿性物質(zhì)，因此食用時常有澀味，可在食用前加調(diào)味品去因此食用時常有澀味，可在食用前加調(diào)味品去掉，最好是加掉，最好是加( )( )a a醬油醬油 b b 食醋食醋 c c 香油香油 d d 食鹽食鹽b5.下列各組氣體中，均能用固體下列各組氣體中，均能用固體naoh干燥干燥的一組是的一組是：（：（ ）a. h2、 o2 、co； b. h2、 o2 、co2； c. h2、 so2、 co2； d. o2、

18、co 、co2。a6.為檢測長期暴露在空氣的氫氧化鈉是否變質(zhì)，為檢測長期暴露在空氣的氫氧化鈉是否變質(zhì)，可取少量樣品加入可取少量樣品加入 溶液溶液,若觀察到若觀察到有有 ，則，則naoh已經(jīng)變質(zhì)。該反應(yīng)方程已經(jīng)變質(zhì)。該反應(yīng)方程式為式為稀鹽酸稀鹽酸氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o7、下列四種物質(zhì)中，在一定條件下能與其下列四種物質(zhì)中，在一定條件下能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ）a： cuso4 b：co2 c：naoh d：h2so4c2naoh + cuso4 =cu（oh）2 + na2so42naoh+ co2= na2co3 + h

19、2o2naoh+h2so4=na2so4+h2o 8、混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉固體干燥的是（ ） a： co2 b： h2 c： so2 d： hclb9、下列物質(zhì)長期露置在空氣中，質(zhì)量會減、下列物質(zhì)長期露置在空氣中，質(zhì)量會減少的是（少的是（ ）a：濃鹽酸：濃鹽酸 b：固體燒堿：固體燒堿c：大理石：大理石 d：濃硫酸：濃硫酸a做饅頭時，面團經(jīng)過發(fā)酵后生成一些酸，此時可加做饅頭時，面團經(jīng)過發(fā)酵后生成一些酸，此時可加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟，蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？，蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？ 胃酸

20、（含鹽酸）過多的病人服用一種藥物叫胃胃酸（含鹽酸）過多的病人服用一種藥物叫胃舒平舒平主要成分是主要成分是al(oh)3。它起什么作用？寫出有關(guān)。它起什么作用？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方式。反應(yīng)的化學方式。這種藥物能中和過多的胃酸。這種藥物能中和過多的胃酸。al(oh)3+3hcl=alcl 3 +3h2o 發(fā)酵產(chǎn)生的酸和加入的純堿（發(fā)酵產(chǎn)生的酸和加入的純堿（na2co3)反反應(yīng)，生成應(yīng)，生成co2氣體，是饅頭內(nèi)生成許多小洞氣體，是饅頭內(nèi)生成許多小洞，因此饅頭疏松多孔。，因此饅頭疏松多孔?；瘜W與生活化學與生活小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了可是，當他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘可是，當他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎？用兩不見了，你知道為什么嗎？用兩個化學方程式表示出來。個化學方程式表示出來。生銹鐵釘消失的原因生銹鐵釘消失的原因、fe2o3+6hcl = 2fecl3+ 3h2o、fe + 2hcl =fecl2 + h2鐵銹溶解鐵銹溶解 鐵溶解鐵溶解 溶解完全溶解完全 “雪碧雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少是一種無色的碳酸飲料，將少量量“雪碧雪碧”滴入紫