云南省某知名中學業(yè)水平考試模擬試卷一5

1、云南省硯山縣二中2018年普通高中學業(yè)水平考試模擬試卷（一）高一 化學本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分，考試時間120分鐘。學校：_姓名：_班級：_考號：_分卷i一、選擇題(共30小題,每小題1.5分,共45分) 1.下列物質的分類組合全部正確的是()a 答案ab 答案bc 答案cd 答案d2.相等物質的量的一氧化碳和二氧化碳相比較，下列有關敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的氧原子數(shù)目之比為12它們的體積之比為11它們所含的碳原子數(shù)目之比為11它們所含的電子數(shù)目之比為711a b c d 3.工業(yè)上制取鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，下列可作冷卻劑的是()a co2b

2、空氣c h2od h24.下列分散系屬于膠體的是()a 石灰水b 豆?jié){c 泥水d 蔗糖水5.實驗表明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同。下列有關說法中不正確的是()a 此實驗表明氯水具有酸性、漂白性b 內環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色c 內外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快d 氯水中形成次氯酸的反應中還原產物是hclo6.廈鎢股份公司擬生產用于汽車貯氫的鎢合金，此合金()a 熔點比鎢高b 不能導電c 具有金屬特性d 是一種不可回收物7.將過量的二氧化碳分別通入：氯化鈣溶液硅酸鈉溶液氫氧化鈣溶液飽和碳酸鈉溶液。最

3、終溶液中有白色沉淀析出的是()a b c d 8.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可采取多種分類方法。下列各組歸類不合理的是()a 答案ab 答案bc 答案cd 答案d9.下列變化過程中，屬于氧化反應的是 ()a mno2mn2b cuo cucl2c agag2od sn2sn410.要使含有ag、cu2、mg2、ba2等離子的溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇試劑及加入試劑的順序正確的是()a h2so4hclk2snaohco2b na2so4naclna2snh3·h2oc naclna2so4h2snaohd na2sna2so4naclna

4、oh11.下列說法不正確的是()a 所有蒸餾操作中都必須用到溫度計b 蒸餾自來水可以制得蒸餾水c 蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏d 進行蒸餾操作時，應向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片，防止暴沸12.關于同溫同壓下，等體積氮氣和一氧化碳的敘述：質量相等，密度相等，所含分子數(shù)相等，所含電子數(shù)相等。上述結論中正確的是()a b c d 13.有下列實驗：過濾、蒸發(fā)結晶、固體溶解、取用液體、取用固體，其中都需要使用玻璃棒的是()a b c d 14.已知常溫下可用co2o3制備cl2，反應前后存在六種微粒：co2o3、h2o、cl2、h、cl和co2。下列敘述中不正確的是()a 氧化產物為cl2b 氧化劑與還

5、原劑的物質的量之比為12c 若有3 mol h2o生成，則反應中有2 mol電子轉移d 當該反應生成2.24 l cl2時，則反應中有0.2 mol電子轉移15.用足量的一氧化碳還原4.64 g某金屬氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0 g，則此金屬氧化物是下列中的()a 氧化銅b 氧化鐵c 四氧化三鐵d 二氧化錳16.在2 l的密閉容器中，反應物的物質的量為3 mol，經過20 s后，它的物質的量變成了1 mol，在這20s內它的反應速率為()a 0.1 mol ·l1·s1b 0.05 mol ·l1·m

6、in1c 0.05 mol ·l1·s1d 0.8 mol ·l1·s117.下列圖示變化為吸熱反應的是()a 答案ab 答案bc 答案cd 答案d18.下列關于淀粉和纖維素的敘述，正確的是()a 分子式相同b 屬于同一類物質c 互為同分異構體d 化學性質相同19.有關原電池的下列說法中正確的是()a 在外電路中電子由正極流向負極b 在原電池中，只有金屬能作負極c 原電池工作時，陽離子向正極方向移動d 原電池工作時，陽離子向負極方向移動20.下列關于銅電極的敘述正確的是()a 銅鋅原電池中銅為負極，發(fā)生氧化反應b 用電解法精煉銅時粗銅作陰極c 在電鍍時，

7、鍍件上鍍銅可用銅作陽極d 電解飽和食鹽水時，用銅片作陽極21.如圖是元素周期表的一部分，關于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是()a n元素為第一周期元素b ph3的穩(wěn)定性比h2s強c 該縱行元素的最高價氧化物對應的水化物化學式均為h3ro4d h3aso4的酸性比h3po4弱22.下列反應中不屬于可逆反應的是()a pbpbo22h2so42pbso42h2ob n23h22nh3c cl2h2ohclhclod 2no2n2o423.下列說法中正確的是()a 乙烯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色都與其分子中的碳碳雙鍵有關b 溴水和酸性高錳酸鉀溶液都可用來除去乙烷中含有的乙烯c 相同質量的乙烯和

8、甲烷完全燃燒后生成水的質量相同d 相同物質的量的乙烯和乙烷完全燃燒后生成二氧化碳的質量不同24.下列說法不正確的是()a o2和o3互為同素異形體b h、h、h互為同位素c ch2=ch2和互為同系物d互為同分異構體25.原子序數(shù)為x的元素e在周期表中位于a、b、c、d四種元素中間(如圖所示)，則a、b、c、d四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)()a 4xb 4x6c 4x10d 4x1426.質量為a克的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列液體或氣體中，放置片刻后取出，銅片量小于a克的是（ ）a 鹽酸b 無水乙醇c 燒堿溶液d 二氧化碳27.某實驗如下圖所示，下列關于該

9、實驗的敘述不正確的是()a 圖中左邊的試管中有氣體產生b 圖中右邊的洗氣瓶中有白色沉淀產生c 能說明乙酸是一種弱酸d 能說明乙酸的酸性比碳酸強28.下列關于有機物說法正確的是()a 乙醇、乙酸和乙酸乙酯都易溶于飽和碳酸鈉溶液b 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應c 乙醇、乙酸和乙酸乙酯都存在碳氧雙鍵d 苯、乙烯和甲烷分子中的原子都在同一平面內29.據報道，某國一集團擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2h2o2h2o2。下列說法正確的是()水的分解反應是放熱反應氫氣是一次能源使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以改善

10、生存環(huán)境a b c d 30.高聚物的單體是()a 氯乙烯b 氯乙烯和乙烯cd分卷ii二、非選擇題部分(共5小題,共55分) 31.寫出符合下列要求的離子方程式：(1)等體積、等物質的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合_；(2)等體積、等物質的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合_；(3)等體積、等物質的量濃度的碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合_；(4)氫氧化鈣與碳酸氫鈉等物質的量在溶液中反應_；(5)氫氧化鈣與碳酸氫鈉按物質的量比12在溶液中反應_。32.某實驗小組欲探究so2和cl2能否發(fā)生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。(1)裝置a中的反應為2kmno416hcl(濃)=2k

11、cl2mncl25cl28h2o，反應中的氧化劑是_，生成71 g cl2轉移的電子是_ mol。裝置c中生成so2，反應的化學方程式是_。(2)裝置b中蘸有naoh溶液的棉花的作用是_。(3)打開a、c中分液漏斗的活塞，一段時間后關閉活塞。待反應完全后，小組同學又繼續(xù)如下實驗。甲同學取適量b中溶液于試管中，向其中滴加少量agno3溶液，有白色沉淀生成。甲同學由此認為so2和cl2發(fā)生了反應，理由是該反應中生成了_(填離子符號)。乙同學認為甲同學的結論不合理，認為a中生成的cl2中混有雜質，應該在裝置a、b間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法即可得到正確結論。乙同學認為cl2中混有的雜質是_

12、，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是_。丙同學則認為甲、乙兩位同學的結論均不合理。丙同學取適量b中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液x，有白色沉淀生成，則可得出結論，即so2與cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應。溶液x是_(填字母)。a.bacl2溶液 b.ba(oh)2溶液c.ba(no3)2溶液 d.品紅溶液so2與cl2同時通入水中反應的化學方程式_。33.俗話說“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：(1)在大試管中需加入濃硫酸、冰醋酸各2 ml，乙醇3 ml，加入試劑的正確的操作是_。(2)濃硫酸的作用是_。(3)飽

13、和碳酸鈉溶液的主要作用是_。(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_。(5)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是_。(6)乙酸乙酯的密度比水_(填“大”或“小”)，而且_。34.室溫下，單質a、b、c分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可按下面框圖進行反應。又知d溶液為棕黃色，e溶液為無色，請回答：(1 )a是_，b是_，c是_(填寫化學式)。(2 )反應的化學方程式為_。(3 )反應的化學方程式為_。(4 )反應的化學方程式為_。35.某烴a是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，a還是一種植物生長調節(jié)劑，a可發(fā)生如圖所示的一系列化學反

14、應，其中屬于同種反應類型。根據下圖回答下列問題：(1)寫出a、b、d的結構簡式：a_，b_，d_。(2)寫出反應的化學方程式，并注明反應類型：_，反應類型_。_，反應類型_。_，反應類型_。答案解析1.【答案】d【解析】由在水中電離程度不同，電解質可分為強電解質和弱電解質，強酸、強堿、大部分鹽屬于強電解質，弱酸、弱堿和水屬于弱電解質；單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。cl2是單質，既不是電解質也不是非電解質，a錯誤； caco3是非電解質，b錯誤；氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，c錯誤。2.【答案】c【解析】物質的量相等的一氧化碳和二氧化碳，所含分子數(shù)相等(11)，所含碳原子

15、數(shù)相等(11)；所含氧原子數(shù)不等(12)，所含電子數(shù)不等(711)。相同條件下的體積相等(無法確定)。3.【答案】d【解析】mg具有強還原性，可與co2、o2、h2o(g)、n2反應。4.【答案】b【解析】石灰水和蔗糖水屬于溶液，豆?jié){是一種膠體，泥水屬于濁液。5.【答案】d【解析】內外兩環(huán)顏色不同，說明兩種物質起作用，表現(xiàn)出酸性和漂白性，a正確；內環(huán)hclo表現(xiàn)強氧化性，起漂白作用，外環(huán)h表現(xiàn)酸性而呈紅色或淺紅色，b正確；由現(xiàn)象可知外環(huán)是由于h表現(xiàn)酸性的結果，說明中和反應快，內環(huán)是hclo的強氧化性的表現(xiàn)，氧化還原反應慢些，c正確；hclo是cl元素化合價升高的產物，為氧化產物，d錯誤。6.【

16、答案】c【解析】鎢合金具有金屬特性，能導電；合金熔點一般比成分金屬低；鎢合金是一種可回收利用的金屬材料。7.【答案】b【解析】二氧化碳溶于水：co2h2o鳩馠2co3，碳酸的酸性比鹽酸弱，比硅酸強。二氧化碳通入氯化鈣溶液不反應，無明顯現(xiàn)象，不符合題意；過量的二氧化碳通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀硅酸生成，符合題意；二氧化碳通入氫氧化鈣溶液至過量，ca(oh)2co2=caco3h2o，caco3h2oco2=ca(hco3)2，最終生成碳酸氫鈣而無沉淀，不符合題意；過量二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：na2co3h2oco2=2nahco3，生成的碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉溶解度小而結晶析出，符合題意。

17、8.【答案】c【解析】a項中物質均為含氧化合物；b項中物質均屬于酸；c項中氫氣燃燒、氧化鈣變質、食物腐爛均為化學變化，而冰雪融化屬于物理變化；d項中物質均為氮肥。9.【答案】d【解析】發(fā)生氧化反應的過程中某些元素的化合價升高，計算對比各選項中同種元素的化合價，d項中化合價升高，發(fā)生氧化反應。10.【答案】c【解析】將四種離子逐一沉淀，即每加入一種試劑只能產生一種沉淀。加入試劑的順序：氯化鈉(生成氯化銀沉淀)硫酸鈉(生成硫酸鋇沉淀)硫化氫(生成硫化銅沉淀)足量氫氧化鈉(生成氫氧化鎂沉淀)。11.【答案】a【解析】實驗室用蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質制取蒸餾水時，不需要溫度計。12.【

18、答案】a【解析】同溫同壓下，等體積的氮氣和一氧化碳兩種氣體，其物質的量和所含的分子數(shù)相等，其密度相等(它們的摩爾質量相同)，所含的電子數(shù)相等(它們的分子都含有14個電子)。13.【答案】a【解析】固體物質溶解、過濾、蒸發(fā)結晶等實驗中都要使用玻璃棒。14.【答案】d【解析】用co2o3制備cl2的反應中，co2o3作氧化劑，還原產物是co2，cl作還原劑，氧化產物是cl2，根據電子轉移守恒、電荷守恒及質量守恒定律可得，該反應的離子方程式為co2o36h2cl=2co2cl23h2o。由以上方程式可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為12；生成3 mol h2o時，反應中轉移2 mol電子，故a、b

19、、c項正確，因沒有說明是否處于標準狀況下，無法確定2.24 l cl2的物質的量，故無法判斷反應中轉移電子的物質的量，d項錯誤。15.【答案】c【解析】二氧化碳的物質的量8.0 g÷100 g·mol10.08 mol,1 mol一氧化碳可結合氧化物中的1 mol氧原子，生成1 mol二氧化碳，氧化物中氧元素的質量0.08 mol×16 g·mol11.28 g，氧化物中金屬元素的質量4.64 g1.28 g3.36 g，金屬元素與氧元素的質量比3.36 g1.28 g218，結合選項分析，只有四氧化三鐵符合題意。16.【答案】c【解析】反應速率通常用單

20、位時間內反應物或生成物濃度的變化量來表示，所以該反應物的反應速率0.05 mol ·l1·s1。17.【答案】a【解析】a中，反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應；b中，n2和h2必須先吸收能量斷裂舊化學鍵，再放出能量形成新化學鍵，由于放出能量大于吸收能量，故b為放熱反應。18.【答案】b【解析】淀粉和纖維素都屬于多糖類物質，都可用通式(c6h10o5)n來表示，但它們的n值大小不同，即分子式不同，它們不是同分異構體；在一定條件下，淀粉和纖維素都能水解，其水解最終產物都是葡萄糖，但它們的化學性質不完全相同，如淀粉遇碘變藍色，纖維素因含有醇羥基，能與酸發(fā)生酯化反應等。

21、19.【答案】c【解析】構成原電池正極與負極的材料可以是活動性不同的兩種金屬，也可以是金屬與導電的非金屬。原電池工作時，電解質溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；在其外電路中，電子的流向是由負極沿導線流向正極。20.【答案】c【解析】a項，銅鋅原電池中銅為正極發(fā)生還原反應；b項，用電解法精煉銅時粗銅作陽極；d項，電解飽和食鹽水時，應用惰性電極作陽極。21.【答案】d【解析】n元素為第二周期元素，a項錯誤；p的非金屬性比s弱，所以穩(wěn)定性ph3<h2s，b項錯誤；n元素最高價氧化物對應水化物的化學式為hno3，c項錯誤。22.【答案】a【解析】判斷可逆反應的關鍵是看“兩同”，即在“相同

22、條件”下，能“同時”向正反應和逆反應方向進行的反應。23.【答案】a【解析】乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，溴水和高錳酸鉀溶液褪色都與乙烯分子中的碳碳雙鍵有關；乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳氣體，引入新雜質，酸性高錳酸鉀溶液不能用來除去乙烷中含有的乙烯；乙烯和甲烷中氫的質量分數(shù)不同，相同質量的乙烯和甲烷完全燃燒后產生的水的質量不同；相同物質的量的乙烯和乙烷分子中含有相同的碳原子數(shù)，它們完全燃燒后生成二氧化碳的質量相同。24.【答案】c【解析】o2和o3都是由氧元素形成的不同單質，互為同素異形體，a正確； h、h和h質子數(shù)相同，中子數(shù)不同

23、，是氫元素的不同核素，互為同位素，b正確；ch2=ch2和結構不相似，不為同系物，c錯誤；分子式相同而結構不同，互為同分異構體，d正確。25.【答案】b【解析】同周期的a、c兩種元素的原子序數(shù)之和為2x，又因同主族各周期相鄰的兩元素之間的原子序數(shù)相差8、18、32；同主族的b、d兩種元素的原子序數(shù)之和可能為2x、2x10或2x14；四種元素的原子序數(shù)之和可能為4x、4x10或4x14。26.【答案】a【解析】分析解題的基點：銅片加熱后生成的氧化銅與其他物質能否反應，若反應是否又生成銅。氧化銅與燒堿溶液、二氧化碳等不反應，銅片因生成氧化銅而質量增加；氧化銅與酸(如鹽酸等)發(fā)生復分解反應而溶解，銅

24、片的質量減??；氧化銅與乙醇反應又生成銅，銅片的質量不變。27.【答案】c【解析】分析解題的基點：乙酸與碳酸鈉反應放出二氧化碳，只能說明乙酸的酸性比碳酸強，而不能說明乙酸酸性的強弱。28.【答案】b【解析】乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；苯能與溴、硝酸等發(fā)生取代反應，乙醇、乙酸的酯化反應為取代反應；乙醇分子中不存在碳氧雙鍵；甲烷為正四面體結構，分子中的原子不在同一平面內。29.【答案】c【解析】中水的分解反應是吸熱反應；中在自然界中氫氣無法直接取得，是二次能源；中氫氣的燃燒產物是水，化石燃料燃燒會產生二氧化碳，所以氫氣作燃料有助于控制溫室效應；中生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇，則可以

25、對二氧化碳進行循環(huán)利用。30.【答案】c【解析】中，主鏈上有四個碳原子并存在碳碳雙鍵結構，根據規(guī)律“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，得到其單體為。31.【答案】(1)ca2oh=caco3h2o(2)ca2oh=caco3h2o(3) ba2oh=baco3h2o(4)ca2oh=caco3h2o(5)ca222oh=caco32h2o【解析】碳酸氫鹽與堿反應離子方程式的書寫：基本思路是“先中和、后沉淀”；將少量物質定為“1 mol”，由少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應離子的物質的量；若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反

26、應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。32.【答案】(1)kmno42na2so3h2so4=na2so4so2h2o(2)尾氣處理，防止污染空氣(3)clhcl氣體飽和食鹽水aso2cl22h2o=2hclh2so4【解析】(1)kmno4與濃鹽酸的反應中，kmno4為氧化劑，hcl是還原劑。n(cl2)71g71g·mol-11 mol，反應中，生成 1 mol cl2轉移2 mol e。裝置c中的反應為na2so3h2so4=na2so4so2h2o。(2)so2、cl2均是有毒氣體，naoh溶液可以吸收so2和cl2，防止它們污染空氣。(3)滴加少量agno3溶液，有白色沉淀生成，說明b中溶液含有cl。濃鹽酸具有揮發(fā)性，故kmno4和濃鹽酸反應制得的cl2中含有少量hcl氣體，要除去cl2中混有的hcl氣體，可以使氣體通過飽和食鹽水。取適量b中溶液于試管中，向其中滴加少量bacl2溶液，若有白色沉淀生成，說明b中溶液含有so42-，進而說明so2與cl2在水中發(fā)生了反應：so2cl22h2o=2hclh2so4。若x