氧化劑和還原劑課時自測·當(dāng)堂達(dá)標(biāo)區(qū) 2.3.2 (2)

1、課時提升作業(yè)(十二)氧化劑和還原劑(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)1.(2015·濟(jì)寧高一檢測)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A.物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)B.金屬原子越容易失去電子,其氧化性越強(qiáng)C.某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài),該元素一定被氧化D.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑,非金屬單質(zhì)只能作氧化劑【解析】選A。所含元素的化合價降低,得電子,是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng);失電子越容易,還原性越強(qiáng);元素由化合態(tài)變成游離態(tài)的過程中,化合價既有可能升高,也有可能降低,所以該元素既可能被氧化,也可能被還原;非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)的過

2、程中也有可能作還原劑,如C和H2等。2.(2015·泰安高一檢測)下列說法正確的是()A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為14B.2H2S+SO23S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C.3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為21D.5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O中,反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的物質(zhì)的量之比為53【解析】選D。A中雖然氯化氫是還原劑,但是4 mol HCl只有2 mol作還原劑,其余的顯示酸性,所以氧化劑與還原劑的比值應(yīng)該是1

3、2,A不正確;B中H2S是還原劑,SO2是氧化劑,所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的比值應(yīng)該是21,B不正確;C中參加反應(yīng)的3個硫中,2個作氧化劑,1個作還原劑,被氧化和被還原的元素的比值應(yīng)該是12,C不正確;D中5個NH4NO3中5個-3價的N顯示還原性,發(fā)生氧化反應(yīng),5個+5價的N中只有3個化合價變化顯示氧化性,發(fā)生還原反應(yīng),發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的物質(zhì)的量之比是53,D正確。3.(雙選)亞氨基金屬鋰(Li2NH)是一種儲氫容量大、安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為Li2NH+H2LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的是()A.Li2NH中N的化合價是-1價B.該反應(yīng)中H2既是氧

4、化劑又是還原劑C.每儲存1 mol H2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 molD.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同【解析】選B、C。A項,Li2NH中N的化合價是-3價;B項,H2反應(yīng)后,氫元素由0+1和-1,故H2既是氧化劑又是還原劑;C項,由電子轉(zhuǎn)移關(guān)系:可知儲存1 mol H2轉(zhuǎn)移1 mol電子;D項,鋼瓶儲氫為物理方法。【補(bǔ)償訓(xùn)練】CuH不穩(wěn)定,易與鹽酸反應(yīng):2CuH+2HClCuCl2+2H2+Cu,下列說法正確的是()A.CuH中H的化合價為+1價B.CuH在反應(yīng)中只作氧化劑C.在反應(yīng)中HCl表現(xiàn)還原性D.Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物【解析】選D。A項,CuH中氫與金屬形成氫化物,H常顯-1價,錯

5、誤;B項,CuH中Cu被還原,作氧化劑,H被氧化,作還原劑,CuH既為氧化劑,又為還原劑,錯誤;C項,鹽酸中H化合價降低,表現(xiàn)為氧化性,錯誤;D項,Cu是還原產(chǎn)物,正確。4.(2015·濟(jì)寧高一檢測)N2O俗稱笑氣,是一種氧化劑,有輕微麻醉作用,并能致人發(fā)笑?？刹扇∫韵路椒ㄖ苽?3CO+2NO23CO2+N2O。下列說法正確的是()A.每生成1 mol N2O,轉(zhuǎn)移3 mol電子B.等質(zhì)量的N2O和CO2兩種分子,物質(zhì)的量、原子總數(shù)、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相同C.N2O只有氧化性,沒有還原性D.每生成1 mol N2O,消耗67.2 L CO【解析】選B。根據(jù)題中的化學(xué)反應(yīng)可知,CO中的碳元

6、素化合價從+2價變成+4價,失去電子,被氧化,是還原劑;NO2中的氮元素從+4價變成+1價,化合價降低,得電子,是氧化劑。此反應(yīng)中,若生成1 mol N2O,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6 mol,A不正確;由于N2O和CO2的摩爾質(zhì)量相等,等質(zhì)量的兩種分子的物質(zhì)的量相同,由于二者一個分子的原子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相同,所以原子總數(shù)、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,B正確;N2O中的氮原子的化合價是+1價,處于氮元素的中間價態(tài),既有氧化性,也有還原性,C不正確;D中CO的體積沒注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不正確。5.(2015·成都高一檢測)工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+

7、2NaHSO4,下列說法正確的是()A.NaClO3在反應(yīng)中化合價降低,失去電子B.SO2在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)C.1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子D.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑【解析】選B。得到電子化合價降低,失去電子化合價升高,A不正確;SO2中硫元素的化合價從+4價升高到+6價,化合價升高,失去電子,作還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),B正確;氯酸鈉中氯元素的化合價從+5價降低到+4價,得到1個電子,所以1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子,C不正確;硫酸中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化,不是氧化劑,也不是還原劑,D不正確?！净犹骄俊?1)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是什么?提示:

8、根據(jù)化合價的變化可知,氧化產(chǎn)物是NaHSO4,還原產(chǎn)物是ClO2。(2)若有4 mol SO2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少?提示:由于硫的化合價是從+4價變成+6價,所以1 mol SO2轉(zhuǎn)移2 mol電子,若有4 mol SO2發(fā)生反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8 mol。6.(2015·達(dá)州高一檢測)已知反應(yīng):SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O;Se+2H2SO4(濃)2SO2+SeO2+2H2O。下列敘述正確的是()A.反應(yīng)中Se是氧化產(chǎn)物,I2是還原產(chǎn)物B.反應(yīng)中濃硫酸是氧化劑,SeO2是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)中每有1.0 mol I2生成,轉(zhuǎn)移電子

9、數(shù)目為4NAD.SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2【解析】選D。A項,反應(yīng)中硒元素的化合價降低,SeO2作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),所以Se是還原產(chǎn)物,碘元素的化合價升高,I2是氧化產(chǎn)物,錯誤;B項,反應(yīng)中濃硫酸是氧化劑,Se是還原劑,被氧化,則SeO2是氧化產(chǎn)物,錯誤;C項,反應(yīng)中每有1.0 mol I2生成,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1 mol×2×NA=2NA,錯誤;D項,根據(jù)以上分析,結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2,正

10、確。二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)7.(10分)(2015·西安高一檢測)水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為Al+NaNO3+NaOH+H2ONaAl(OH)4+N2(未配平)。請回答下列問題:(1)上述反應(yīng)中,元素的化合價升高,則該元素的原子(填“得到”或“失去”)電子;而元素的化合價降低,則該元素的原子被(填“氧化”或“還原”)。(2)配平上述反應(yīng):Al+NaNO3+NaOH+H2O NaAl(OH)4+N2(3)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向

11、和數(shù)目:_ 。(4)上述反應(yīng)中若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體物質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為?！窘馕觥?1)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素化合價變化可知,鋁元素從0價變成+3價,化合價升高,該元素失去電子,氮元素化合價從+5價變成0價,元素化合價降低,NaNO3作氧化劑被還原;(2)配平后的化學(xué)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O10NaAl(OH)4+3N2;(3)雙線橋的具體標(biāo)法如下:(4)反應(yīng)中氮元素化合價從+5價變?yōu)?價,2NaNO3N210e-,鋁元素化合價從0價變?yōu)?3價,AlNaAl(OH)43e-,依據(jù)電子守恒可知生成3 mol N2,電子轉(zhuǎn)移30 mol,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.

12、2 L N2的物質(zhì)的量為0.5 mol,轉(zhuǎn)移電子為5 mol,電子數(shù)為5NA或3.01×1024。答案:(1)鋁失去氮還原(2)106418103(3)(4)3.01×1024或者5NA【方法規(guī)律】解答氧化還原反應(yīng)綜合題的“2231”(1)理清兩條主線:還原劑(化合價升高)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物;氧化劑(化合價降低)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物。(2)抓住兩個相等:氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等;氧化劑化合價降低總數(shù)與還原劑化合價升高總數(shù)相等。(3)理解三個同時:氧化劑與還原劑同時存在;氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物同時生成。(

13、4)做好一個標(biāo)注:標(biāo)好電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。8.(10分)(2015·合肥高一檢測)過氧化氫H2O2(氧的化合價為-1價),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來清洗傷口。下列AF是涉及H2O2的反應(yīng),回答相關(guān)問題:A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2+H2OC.2H2O22H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2OE.H2O2+MnSO4MnO2+H2SO4F.H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O(1)上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填代號)。(2)僅體現(xiàn)H2O2還原性的反

14、應(yīng)是(填代號)。(3)既體現(xiàn)H2O2氧化性又體現(xiàn)H2O2還原性的反應(yīng)是(填代號)。(4)體現(xiàn)H2O2酸性的反應(yīng)是(填代號)。(5)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。(6)由于H2O2有較強(qiáng)氧化性,能使某些有色試劑褪色,具有漂白作用,另外它還有弱酸性,某學(xué)生將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中,觀察到溶液的紅色消失。為了探究溶液褪色的原因,該學(xué)生提出了兩種假設(shè),然后又設(shè)計了一個簡單的實驗方案,以驗證這兩種假設(shè)。請回答:(A)該學(xué)生提出的兩種假設(shè)是假設(shè) ;假設(shè) 。(B)將該學(xué)生設(shè)計的簡單實驗方案、預(yù)測的實驗現(xiàn)象及結(jié)論填入下表(結(jié)論部分只需填或):簡單實驗方案

15、預(yù)測的實驗現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)成立假設(shè)成立【解析】(1)反應(yīng)前后各元素化合價不變的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),A中各元素在反應(yīng)前后沒有化合價的變化,所以是非氧化還原反應(yīng);(2)B反應(yīng)中,雙氧水中氧元素失電子,化合價升高,作還原劑,所以體現(xiàn)還原性;(3)C反應(yīng)中,雙氧水中的氧元素既有化合價的升高又有化合價的降低,所以既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性;(4)A體現(xiàn)雙氧水有酸性,它是二元弱酸;(5)反應(yīng)Ag2O+H2O22Ag+O2+H2O中,氧化銀作氧化劑,雙氧水作還原劑,則氧化性Ag2O>H2O2,反應(yīng)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,雙氧水作氧化劑,鉻酸鉀作氧化產(chǎn)物,則氧化性H2O2>K2CrO4;(6)(A)通過題意知,雙氧水有強(qiáng)氧化性和酸性,所以提出的兩種假設(shè)為