高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 823 考點三 酸堿中和滴定基礎(chǔ)小題快練 新人教版

1、8-2-3 考點三 酸堿中和滴定一、中和滴定操作和誤差分析1在一支25 ml的酸式滴定管中盛入0.1 mol/l hcl溶液，其液面恰好在5 ml刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用0.1 mol/l naoh溶液進行中和，則所需naoh溶液的體積()a大于20 ml b小于20 mlc等于20 ml d等于5 ml解析：酸式滴定管的25.00 ml刻度的下端無刻度，所以其液面恰好在5 ml刻度處時，所量取的溶液的體積要大于20 ml，則用0.1 mol/l的氫氧化鈉溶液中和時，需要的氫氧化鈉溶液的體積大于20 ml，答案選a。答案：a2準(zhǔn)確移取20.00 ml某待測hcl溶液于錐形瓶

2、中，用0.100 0 mol·l1 naoh溶液滴定，下列說法正確的是()a滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入naoh溶液進行滴定b隨著naoh溶液滴入，錐形瓶中溶液ph由小變大c用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定d滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小解析：滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入naoh溶液，相當(dāng)于將溶液稀釋了，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液潤洗后再裝入標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液進行滴定，a項錯誤；隨著naoh溶液滴入，錐形瓶中的鹽酸被中和，錐形瓶中溶液ph由小變大，b項正確；用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色且半分鐘不褪色，則停止滴定，c項錯誤；滴定達終點時，發(fā)

3、現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則導(dǎo)致計算時的naoh溶液體積偏大，引起測定結(jié)果偏大，d項錯誤。答案：b3用已知濃度的naoh溶液測定某h2so4溶液的濃度，從下表中選出正確選項()解析：解答本題的關(guān)鍵是：明確酸、堿式滴定管使用時的注意事項，指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿，而堿式滴定管不能盛放酸，指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊。答案：d4用標(biāo)準(zhǔn)的koh溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是()a配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體koh中混有naoh雜質(zhì)b滴定到終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確c盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗d滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴

4、定管尖嘴處懸掛一滴溶液解析：a項將會使標(biāo)準(zhǔn)堿液的c(oh)偏大，滴定時耗用的v(oh)偏小，導(dǎo)致結(jié)果偏低，正確；b項滴定終點時仰視讀數(shù)，將使讀取堿液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，錯誤；c項用未知液潤洗錐形瓶將使測定結(jié)果偏高，錯誤；d項尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，錯誤。答案：a5某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的naoh溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。(2)下列操作中可能使所測naoh溶液的濃度數(shù)

5、值偏低的是_(填字母序號)。a酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸b滴定前盛放naoh溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥c酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失d讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_ml，終點讀數(shù)為_ml，所用鹽酸溶液的體積為_ml。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計算該naoh溶液的物質(zhì)的量濃度。解析：在求c(naoh)和進行誤差分析時應(yīng)依據(jù)公式：c(naoh)。欲求c(naoh)，須先求v(hcl)aq再代入公式；進行誤差分析時，要考慮實際操作對每一個

6、量即v(hcl)aq和v(naoh)aq的影響，進而影響c(naoh)。(1)考查酸堿中和滴定實驗的規(guī)范操作。(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。a項，滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，內(nèi)壁附著一層水，可將加入的鹽酸稀釋，消耗相同量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；b項，用堿式滴定管取出的待測naoh溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的加入不影響oh的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；c項，若排出氣泡，液面會下降，故讀取v酸偏大，結(jié)果偏高；d項，讀取鹽酸體積偏小，結(jié)果偏低。(3)讀數(shù)時，以凹液面的最低點為基準(zhǔn)。(4)先算出耗用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的平均值26.10 ml(第二次偏差太大，舍去)，c(naoh)0

7、.104 4 mol·l1。答案：(1)錐形瓶中溶液的顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)d(3)0.0026.1026.10(4)26.10 ml，c(naoh)0.104 4 mol·l1二、滴定終點的描述6(1)用a mol·l1的hcl滴定未知濃度的naoh溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是_。(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有so2的水溶液，以測定水中so2的含量，應(yīng)選用_作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_。(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性kmno4溶液滴定溶有so2的水溶液，以測定水中so2的含量，是否需要選用指示劑_(填“是”或“否”)

8、，達到滴定終點的現(xiàn)象是_ _。(4)用氧化還原滴定法測定tio2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將tio2溶解并還原為ti3，再用kscn溶液作指示劑，用nh4fe(so4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定ti3至全部生成ti4，滴定ti3時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，達到滴定終點時的現(xiàn)象是_ _。答案：(1)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色(2)淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色(3)否當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝詋mno4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(4)ti3fe3=ti4fe2當(dāng)?shù)稳胱詈?/p>

9、一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色三、滴定曲線的分析7如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()a鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·l1bp點時恰好完全中和，溶液呈中性c曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線d酚酞不能用作本實驗的指示劑解析：由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等，都是0.1 mol·l1，a錯誤；p點時鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故b項正確；曲線a對應(yīng)的溶液起點的ph等于1，故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，c項錯誤；強酸和強堿的中和滴定，達到終點時溶液為中性，指示劑選擇酚酞或甲基橙

10、都可以，d項錯誤。答案：b8常溫下，用0.10 mol·l1 naoh溶液分別滴定20.00 ml 0.10 mol·l1 hcl溶液和20.00 ml 0.10 mol·l1 ch3cooh溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是()a圖2是滴定鹽酸的曲線ba與b的關(guān)系是：a<bce點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為：c(ch3coo)>c(na)>c(h)>c(oh)d這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑解析：如果酸為強酸，則0.100 0 mol·l1酸的ph為1，根據(jù)酸的初始ph知，圖1為鹽酸滴定曲線，故a錯誤；根據(jù)

11、圖1知，a點氫氧化鈉溶液的體積是20 ml，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入的氫氧化鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以氫氧化鈉溶液的體積小于20.00 ml，a>b，故b錯誤；e點溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度為c(ch3coo)>c(na)>c(h)>c(oh)，故c正確；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)恰好呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故d錯誤。答案：c9.已知某溫度下ch3cooh的電離常數(shù)k1.6

12、×105。該溫度下，向20 ml 0.01 mol·l1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.01 mol·l1 koh溶液，其ph變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(1)a點溶液中c(h)為_，ph約為_。(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是_，滴定過程中宜選用_作指示劑，滴定終點在_(填“c點以上”或“c點以下”)。(3)若向20 ml稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是_(填序號)。解析：(1)電離消耗的醋酸在計算醋酸的電離平衡濃度時可以忽略不計。由k得，c(h) mol·l14×104 mol·l1。(2)a點是醋酸溶液，b點是醋酸和少量ch3cook的混合溶液，c點是ch3cook和少量醋酸的混合溶液，d點是ch3cook和koh的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，ch3cook水解促進水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點應(yīng)在c點以上。(3)由于稀氨水顯堿性，首先排除選項