高考化學 難點剖析 專題03 弱電解質(zhì)的判斷練習

1、專題03 弱電解質(zhì)的判斷1下列說法正確的是a 鹽都是強電解質(zhì)b 強酸溶液的導電性一定強于弱酸溶液的導電性c 電解質(zhì)溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子d 熔融的電解質(zhì)都能導電【答案】c2對于常溫下0.1 mol·l-1氨水和0.1 mol·l-1醋酸，下列說法正確的是()a 0.1 mol·l-1氨水，溶液的ph>13b 0.1 mol·l-1氨水加水稀釋，溶液中c(h+)和c(oh-)都減小c 0.1 mol·l-1醋酸溶液中：c(h+)=c(ch3coo-)d 0.1 mol·l-1醋酸與0.1 mol·

2、l-1 naoh溶液等體積混合所得溶液中：c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(h+)【答案】d【解析】分析：a. nh3h2o是弱堿，部分電離，氨水溶液中c(oh-)<0.1 mol·l-1；b.氨水加水稀釋，溶液中c(oh-)減小， c(h+)增大；c. 根據(jù)電荷守恒：c(h+)=c(ch3coo-)+ c(oh-)；d. 兩種物質(zhì)恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液水解顯堿性。詳解：nh3h2o是弱堿，部分電離，氨水溶液中c(oh-)<0.1 mol·l-1，ph<13，a錯誤；稀釋氨水，溶液中c(oh-)減小，c(h+)增

3、大，b錯誤；醋酸溶液中存在電荷守恒：c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，c(h+)>c(ch3coo-)，c錯誤；等體積等濃度的醋酸和naoh溶液混合后得到ch3coona溶液，ch3coo-水解使得溶液呈堿性，但水解是微弱的，所以c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(h+)，d正確。3下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是a 室溫下，同濃度的na2co3與nahco3溶液相比，na2co3溶液的ph大b 將ph3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低c 中和ph與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗naoh的物質(zhì)的量相同d 室溫下，ph7的nh

4、4cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c(cl)>c(nh4+)>c(h)c(oh)【答案】a【解析】相同濃度和溫度下h2co3酸性比hco3-強，所以na2co3的水解能力大于nahco3的水解能力，常溫下，同濃度的na2co3溶液的ph大于nahco3溶液，a選項正確；ph3的醋酸溶液稀釋后，溶液稀釋時kw不變，而c(h+)減小，則c(oh-)增大，b選項錯誤；對于ph相等的hcl和ch3cooh，c(h+)相等，當二者體積相等時，電離的部分消耗堿一樣多，但由于ch3cooh中存在電離平衡ch3coohh+ch3coo-，所以最終ch3cooh消耗naoh的物質(zhì)的量多，c

5、選項錯誤；nh4cl與氨水的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒: c(nh4 ) + c(h)c(oh) + c(cl)，因c(h)c(oh)，所以c(nh4)c(cl)，則有：c(nh4)c(cl)>c(h)>c(oh)，d選項錯誤。4下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )醋酸與水能以任意比互溶； 醋酸溶液能導電；醋酸稀溶液中存在醋酸分子； 常溫下，0.1mol/l醋酸的ph比0.1mol/l鹽酸的ph大；醋酸能和碳酸鈣反應放出co2；0.1mol/l醋酸鈉溶液ph=8.9；大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應,醋酸產(chǎn)生h2速率慢；a b c d 【答案】b酸能和碳酸鈣

6、反應放出co2，說明醋酸酸性大于碳酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；0.1mol/l醋酸鈉溶液ph=8.9，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，則醋酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，故正確；大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生h2速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，鹽酸是強酸，則醋酸是弱酸，故正確。5有關(guān)氫氰酸的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）a 氫氰酸溶液的ph約為4b 常溫下，a的hcn稀釋100倍后所得溶液ac kcn溶液呈堿性d 恰好與溶液完全反應【答案】d【解析】a氫氰酸為一元酸，0.1mol/l氫氰酸溶液的ph=1時該酸為強酸，但ph約為4，說

7、明電離生成的氫離子約為10-4mol/l0.1mol/l，電離不完全，能證明它是弱電解質(zhì)，故a不選；b常溫下，ph=a的hcn稀釋100倍后所得溶液ph(a+2)，可說明hcn在加水稀釋時進一步電離，為弱電解質(zhì)，故b不選；ckcn溶液呈堿性，說明為強堿弱酸鹽，則hcn為弱酸，故c不選；d二者物質(zhì)的量相等，恰好完全反應，不能證明酸性的強弱，故d選。6不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是a 醋酸和碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳b 醋酸水溶液中同時存在醋酸分子和醋酸根離子c c(h+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大d 常溫下ph=2的醋酸溶液加水稀釋100倍后ph4【答案】a【解析】a醋酸和碳酸鈉溶

8、液反應放出二氧化碳，只能說明醋酸的酸性大于碳酸，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故a選；b醋酸溶液中存在醋酸分子，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故b不選；cc(h+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大，則說明醋酸不完全電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故c不選；d常溫下，將ph=2的醋酸溶液稀釋100倍，測得ph4，說明加水稀釋促進電離，如為強酸，稀釋后ph=4，可證明為弱酸，故d不選。7室溫條件下，下列實驗可以證明甲酸（hcooh）是弱電解質(zhì)的是甲酸易揮發(fā)；0.01 mol/l的甲酸鈉溶液的ph大于7；在相同條件下，0.01 mol/l甲酸的導電性比0.1 mol/l鹽酸的弱；0.01 mol/

9、l的甲酸ph大于2。a b c d 【答案】b【解析】甲酸易揮發(fā)與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故不選；0.01 mol/l的甲酸鈉溶液的ph大于7，說明甲酸鈉為強堿弱酸鹽，則甲酸為弱酸，故選；在相同條件下，0.01 mol/l甲酸的導電性比0.1 mol/l鹽酸的弱，濃度不相同無法說明甲酸是不完全電離，故不選；0.01 mol/l的甲酸ph大于2，說明甲酸沒有完全電離，為弱電解質(zhì)，故選。8下列敘述正確的有幾項（   ） nh3溶于水能導電，所以nh3是電解質(zhì)        baso4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解

10、質(zhì)氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)   氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)硫磺（s）不能導電，所以硫磺是非電解質(zhì)     caco3投入水中幾乎不能導電，但caco3是強電解質(zhì)a 1項 b 2項 c 3項 d 4項【答案】b9下列實驗事實或數(shù)據(jù)能說明次氯酸為弱電解質(zhì)的是（ ）a 0.001 moll-1的hclo溶液的ph = 5 b 常溫時，次氯酸的水溶液的ph < 7c 次氯酸具有漂白性 d 用次氯酸做導電實驗時，燈泡很暗【答案】a【解析】a、假設hclo為強酸，hclo完全電離，此時的ph=3，但現(xiàn)在ph=5&

11、gt;3，說明hclo為弱酸，故a正確；b、次氯酸為酸，其水溶液的ph<7，不能說明hclo為弱電解質(zhì)，故b錯誤；c、次氯酸具有漂白性，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故c錯誤；d、沒有做對比實驗，無法判斷是否是弱電解質(zhì)，故d錯誤。10下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（）a 用溶液做導電試驗，燈光較暗b 是共價化合物c 亞硝酸不與氯化鈉反應d 常溫下0.1mol/l亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/l【答案】d【解析】a用hno2溶液做導電試驗，燈光較暗，說明溶液中離子濃度較小，不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，a錯誤；bhno2是共價化合物，不能說明亞硝酸部分電離，所以

12、不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，b錯誤；c亞硝酸不與氯化鈉反應，說明二者不符合復分解反應條件，不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，c錯誤；d常溫下0.1mol/l亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/l，氫離子濃度小于亞硝酸濃度，說明亞硝酸部分電離，則證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，d正確。11下列事實不能證明hno2是弱電解質(zhì)的是a 常溫下nano2溶液的ph7b 用hno2溶液做導電實驗，燈泡較暗c nano2溶液中存在hno2分子d ph1的hno2溶液稀釋至100倍，ph約為2.3【答案】b12下列無法證明某酸ha是弱酸的實驗方案是（ ）a 室溫下，測得0.1mol·l-1ha溶液的ph1,證明ha是

13、弱酸b 碳酸鈉溶液中滴入0.1mol·l-1的ha溶液，產(chǎn)生大量無色氣體c 室溫下測得某ha溶液的ph=a，用蒸餾水稀釋100倍測得溶液ph=b，且b-a2d 室溫下，用ph試紙測得0.1mol·l-1 naa溶液的ph7【答案】b【解析】a室溫下測得0.1moll-1ha溶液的ph>1，證明ha在溶液中部分電離出氫離子，則說明ha是弱酸，選項a不選；b碳酸鈉溶液中滴入0.1moll-1的ha溶液，產(chǎn)生大量無色氣體，只能說明ha的酸性大于碳酸，無法證明ha的為強酸還是弱酸，選項b選；c室溫下測得某ha溶液的ph=a，用蒸餾水稀釋100倍測得溶液ph=b，且b-a<

14、;2，說明稀釋過程中ha又電離出氫離子，則證明ha為弱酸，選項c不選；d室溫下，用ph試紙測得0.1moll-1 naa溶液的ph>7，說明naa為強堿弱酸鹽，則證明ha為弱酸，選項d不選。13下列事實不能證明ch3cooh是弱酸的是（ ）a ch3cooh溶液能使石蕊試液變紅b 0.1 mol/l的ch3cooh，h+濃度為0.01 mol/lc 等物質(zhì)的量濃度的ch3cooh導電能力比鹽酸弱d 0.01 mol/l的ch3cooh溶液中有兩種分子存在【答案】a【解析】a、ch3cooh溶液顯酸性，能使石蕊試液變紅，不管是強酸還是弱酸都具有這個性質(zhì)，因而不能證明ch3cooh是弱酸，a

15、錯誤；b、如果ch3cooh為強酸，0.1 mol/l的ch3cooh電離出的h+濃度應該為0.1 mol/l，而現(xiàn)在電離出的h+濃度為0.01 mol/l，說明ch3cooh部分電離，可以說明ch3cooh為弱酸，b正確；c、鹽酸是強酸完全電離，等物質(zhì)的量濃度的ch3cooh導電能力比鹽酸弱，說明ch3cooh溶液中離子的濃度小于鹽酸中的離子濃度，即ch3cooh部分電離，因而可以說明ch3cooh是弱酸，c正確；d、ch3cooh溶液中有兩種分子存在，除了水分子外，那么就只有ch3cooh分子的存在，說明ch3cooh沒有完全電離，因而可以證明其為弱酸，d正確。14下列敘述中，能證明醋酸是

16、弱電解質(zhì)的是a 水溶液的導電能力很弱 b 溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存c 能和氫氧化鈉溶液反應 d 熔化狀態(tài)時不導電【答案】b15室溫下，ph 均為2的兩種一元酸ha和hb各1ml,分別加水稀釋,ph 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是a ha的酸性比hb的酸性弱b a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱c 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小d 對a、b兩點溶液同時升高溫度，則c(a-)/c(b-)減小【答案】d【解析】室溫下，ph均為2的兩種一元酸ha和hb各1ml，分別加水稀釋至1000ml，ha溶液ph=5，說明ha為強酸，hb為弱酸；則aph均為2的兩種一元酸

17、ha和hb各1ml，分別加水稀釋1000倍，ha溶液ph=5，hb溶液ph小于5，ha的酸性比hb的酸性強，a錯誤；ba點溶液中離子濃度大于c點溶液中離子濃度，溶液導電性取決于離子濃度大小，則a點溶液的導電性比c點溶液的導電性強，b錯誤；c溶液稀釋氫離子濃度減小，而水的離子積kw=c（h+）·c（oh-）不變，故c（oh-）增大，c錯誤；dha為強酸，hb為弱酸，對a、b兩點溶液同時升高溫度，c（a-）濃度不變，hb電離程度增大，c（b-）濃度增大，c(a-)/c(b-)比值減小，d正確。16甲酸(hcooh)是一種一元弱酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )a 常溫下，1 m

18、ol/l甲酸溶液中的c(h)約為1×102 mol·l1b 甲酸能與碳酸鈉反應放出二氧化碳c 10 ml 1 mol·l1甲酸溶液恰好與10 ml 1 mol·l1 naoh溶液完全反應d 甲酸溶液與鋅反應比強酸溶液與鋅反應緩慢【答案】a17常溫下將ha 和hb 兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液ph 的變化如圖所示。則下列敘述中正確的是a 稀釋前，c(ha)=10c(hb)b 在m點兩種溶液中水的電離程度相同c ph=a的0.1 mol·l-1hb 溶液與ph=b 0.01 mol

19、83;l-1hb 溶液相比，a+1<bd 加水稀釋hb 溶液，hb 的電離度增大，c(h+)/c(hb)減小，溶液的酸性減弱【答案】b【解析】由圖可知，ha開始的ph=2，稀釋100倍ph=4，則ha為強酸，而hb開始的ph=3，稀釋100倍ph=4，則hb為弱酸。aha為強酸，hb為弱酸，稀釋前，c(ha)=0.01mol/l，c(hb)0.001mol/l，則c(ha)10c(hb)，故a錯誤；bm點ph=4，ha 和hb對水的電離的抑制程度相同，則水的電離程度相同，故b正確；c. ha為強酸，hb為弱酸，ph=a的0.1 mol/l hb&#

20、160;溶液，稀釋10倍后得到 ph=b 0.01 mol/l hb 溶液，稀釋過程中促進hb的電離，則a+1b，故c錯誤；dhb為弱酸，加水稀釋促進hb的電離，則hb的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大，所以c(h+)/c(hb)增大，故d錯誤。18室溫下，關(guān)于ph=3 的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是a 等體積的兩溶液，導電能力是鹽酸強b 等體積的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后，c(cl- )<c(ch3coo-)c 將ph=3 的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低d 中和等體積等濃度的naoh 溶液，醋酸消耗的體積多

21、【答案】b【解析】a、ph=3 的鹽酸和醋酸中離子濃度相同，導電性相同，故a錯誤；b、相同ph的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，稀釋過程中，醋酸會進一步電離，所以c(cl- )<c(ch3coo-)，故b正確；c、酸性溶液稀釋，溶質(zhì)離子濃度均減小，但oh-濃度會增大，故c錯誤；d、相同ph的鹽酸和醋酸中，醋酸的濃度大，中和相同量的naoh，消耗的醋酸體積小一些，故d錯誤。19下列事實能說明某一元酸以是弱電解質(zhì)的是ha溶液能導電 ha與水能以任意比互溶ha的稀溶液中存在ha分子 ha能和碳酸鈣反應放出co2常溫下，0.1mo1/l ha的ph比0.1mol/l鹽酸的ph大大

22、小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和ha反應，ha產(chǎn)生h2的速率慢a b c d 【答案】b【解析】ha溶液能導電是因為其中含有自由移動的離子，和電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故錯誤；ha能與水以任意比互溶，只能說明ha易溶于水，不能說明其電離程度，故錯誤；ha溶液中存在ha分子，說明ha不完全電離，所以能說明是弱電解質(zhì)，故正確；ha和碳酸鈣反應生成二氧化碳，說明ha的酸性大于碳酸，不能說明ha的電離程度，所以不能說明ha是弱電解質(zhì)，故錯誤；鹽酸是強酸，完全電離，常溫下，0.1mol/lha的ph比0.1mol/l鹽酸的ph大，說明ha的電離程度小，所以能說明其電離程度，故正確；完全相同的鐵片與相同物質(zhì)的

23、量濃度的鹽酸和ha反應，ha產(chǎn)生h2速率慢，說明ha中氫離子濃度小于鹽酸，同時說明ha部分電離，所以能說明ha是弱電解質(zhì)，故正確。20下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是醋酸與水以任意比例互溶醋酸溶液能導電醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol·l1醋酸的ph比鹽酸ph大在漂白劑溶液中滴加醋酸能增強漂白效果0.1 mol·l1醋酸溶液的ph2 大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生氫氣速率慢ch3cook溶液能使酚酞試液變紅色a b c d 【答案】dhclo，說明醋酸酸性比次氯酸強，但不能說明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯誤；0.1mol/l醋酸溶液ph=2，能說明醋酸是弱酸，故正確；大小相同的鋅粒與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產(chǎn)生h2速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，則證明醋酸是弱酸，故正確；ch3cook溶液能使酚酞試液變紅色，說明醋酸是弱酸，故正確；故選d。21下列事實能說明醋酸是弱酸的是（ ）當溫度低于 16.6時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體0.1 mol/l 的醋酸鈉溶液的 ph 約為 9等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多0.1mol/l 的醋酸的 ph 值約為 4.8ph 都等于 4 且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度 naoh 溶液充分反應時，醋酸液消耗堿液多