高三上學(xué)期專題訓(xùn)練

1、專題訓(xùn)練 修訂教師：韓江濤 班級(jí) 姓名 使用時(shí)間：2014-9-14專題講座四無(wú)機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與解題方法指導(dǎo)1無(wú)機(jī)化工流程題的特點(diǎn)無(wú)機(jī)工業(yè)流程題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導(dǎo)思想，能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問(wèn)題的能力。所以這類題成為近年來(lái)高考的必考題型。這類題常呈現(xiàn)的形式：流程圖、表格、圖像這類題常圍繞以下幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行設(shè)問(wèn)：(1)反應(yīng)速率與平衡理論的運(yùn)用；反應(yīng)物顆粒大?。悍磻?yīng)速率、原料的利用率等溫度：反應(yīng)速率、物質(zhì)的穩(wěn)定性、物質(zhì)的結(jié)晶等(2)氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式或離子方程式的書寫；(3)利用控制pH分離除雜；

2、 (4)化學(xué)反應(yīng)的能量變化；(5)實(shí)驗(yàn)基本操作：除雜、分離、檢驗(yàn)、洗滌、干燥等；(6)流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源的回收和利用；(7)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)評(píng)價(jià)。2工業(yè)生產(chǎn)流程主線規(guī)律：主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制3解答無(wú)機(jī)化工流程試題的程序基本步驟：從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：A、反應(yīng)物是什么 B、發(fā)生了什么反應(yīng) C、該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用；抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。從問(wèn)題中

3、獲取信息，幫助解題。解題思路：明確整個(gè)流程及每一部分的目的仔細(xì)分析每步反應(yīng)發(fā)生的條件以及得到的產(chǎn)物的物理或化學(xué)性質(zhì)結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問(wèn)題思考注意答題的模式與要點(diǎn) 4熟悉工業(yè)流程常見(jiàn)的操作與名詞工業(yè)流程題目在流程上一般分為3個(gè)過(guò)程：(1)原料處理階段的常見(jiàn)考點(diǎn)與常見(jiàn)名詞加快反應(yīng)速率溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解浸出：固體加水(酸)溶解得到離子浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少(更多轉(zhuǎn)化)酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的溶解過(guò)程灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解控制反應(yīng)條件的方法

4、(2)分離提純階段的常見(jiàn)考點(diǎn)調(diào)pH值除雜a控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀例如：已知下列物質(zhì)開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，應(yīng)該怎樣做？提示：先用氧化劑把Fe2氧化為Fe3，再調(diào)溶液的pH到3.7。b調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與H反應(yīng)，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值。試劑除雜加熱：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)如

5、果在制備過(guò)程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解)、為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)萃取(3)獲得產(chǎn)品階段的常見(jiàn)考點(diǎn)：洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗。蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去KNO3中的少量NaCl。蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾：如除去NaCl中的少量KNO3。

6、重結(jié)晶(4)其他常見(jiàn)考點(diǎn)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)儀器計(jì)算信息 5注重答案的文字?jǐn)⑹鲆?guī)范(1)洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作23次。(2)從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾洗滌干燥。(3)在寫某一步驟是為了除雜時(shí)，應(yīng)該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬(wàn)金油式的回答是不給分的。(4)看清楚是寫化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式，注意配平。6熱點(diǎn)題型探究熱點(diǎn)1堿金屬及其礦物的開(kāi)發(fā)利用【例1】碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變

7、化的曲線如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)濾渣的主要成分為_(kāi)。(2)“趁熱過(guò)濾”的原因是_。(3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是_(寫出一種)。(4)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是_。(5)已知：Na2CO3·10H2O (s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H1532.36 kJ·mol1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)9H2O(g)H2473.63 kJ·mol1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。方法技巧首尾分析法：對(duì)一些線型流程工藝(從原料到產(chǎn)品為一條龍生產(chǎn)工

8、序)試題，首先對(duì)比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種物質(zhì)(原材料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品)，從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)流程過(guò)程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問(wèn)題，逐一推敲解答。關(guān)鍵在于認(rèn)真對(duì)比分析原料與產(chǎn)品的組成，從中產(chǎn)生將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品和除去原材料中所包含的雜質(zhì)的基本原理和所采用的工藝生產(chǎn)措施。當(dāng)把生產(chǎn)的主線弄清楚了，圍繞生產(chǎn)主線所設(shè)計(jì)的系列問(wèn)題也就可解答了。遷移應(yīng)用1 鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以­鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、Ca

9、O等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：已知：部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開(kāi)始沉淀pH273796完全沉淀pH374711Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/010 20 50 75 100Li2CO3的溶解度/g153914061329118108660728請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：。(2)反應(yīng)加入碳酸鈣的作用是_。(3)寫出反應(yīng)中生成沉淀A的離子方程式：_。(4)反應(yīng)生成Li2CO3沉淀，寫出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用

10、(選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是_。(5)電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是_。熱點(diǎn)2鎂、鋁及其礦物的開(kāi)發(fā)利用【例2】高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實(shí)驗(yàn)室制取高純氧化鋁的流程如下：過(guò)氧化氫/氨水 硫酸鋁溶液 (1)“除雜”操作是加入適量過(guò)氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2。檢驗(yàn)Fe2是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作是_。(2)通常條件下KspFe(OH)34.0×1038，除雜后溶液中c(Fe3)約為_(kāi)。(3)配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是_。(4)“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶

11、為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬(含結(jié)晶水)。母液不能蒸干的原因是_。(5)“分離”操作名稱是_(填字母代號(hào))。A蒸餾B分液C過(guò)濾(6)測(cè)定銨明礬組成的方法是：a稱取0.453 0 g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al2O3固體0.102 0 g；b稱取0.453 0 g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，經(jīng)陳化、過(guò)濾、灰化，得BaSO4 0.465 9 g。c稱取0.453 0 g銨明礬樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.017 0 g。則銨明礬的化學(xué)式為_(kāi)。遷移應(yīng)用2 鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從

12、海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na、Mg2、Cl、Br等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂，主要過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_。(2)從過(guò)程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)、(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。(3)下圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置圖：其中裝置A的作用是_。(4)寫出過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。熱點(diǎn)3鐵、銅及其礦物的開(kāi)發(fā)利用【例3】(2011·江蘇，16)以硫鐵礦(主要成分為F

13、eS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是_、_。(3)通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_(kāi)。(寫化學(xué)式)。遷移應(yīng)用3 工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學(xué)反應(yīng)可生產(chǎn)氯化亞銅(CuCl)，其工藝流程如下圖所示：試根據(jù)上圖轉(zhuǎn)化回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)生產(chǎn)Cl2時(shí)，尾氣常用石灰乳吸

14、收，而不用燒堿溶液吸收的原因是_。(2)還原過(guò)程中的產(chǎn)物為NaCuCl2，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。制備中當(dāng)氯化完成后必須經(jīng)還原過(guò)程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2Cu2Cl=2CuCl)_。(3)還原過(guò)程中加入少量鹽酸的作用是_，加入NaCl且過(guò)量的原因是_。(4)合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是_。(5)實(shí)驗(yàn)室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_。1(2011·廣東理綜，32)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下

15、：(注：NaCl熔點(diǎn)為801 ；AlCl3在181 升華)(1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)和_。(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有_；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用廢堿液處理氣體A的過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為_(kāi)極。熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為_(kāi)。(5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是_。2鋁用途廣

16、泛，用鋁土礦(主要成分為Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途徑：(1)濾液A可用于凈水，其凈水原理用離子方程式表示為_(kāi)。(2)灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是_。(3)步驟V中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)步驟中生成固體C的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)；濾液C中c(Na)_(用電荷守恒式表達(dá))。(5)取濾液B 100 mL，加入1 mol·L1鹽酸200 mL，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7 g。則濾液B中c(AlO)_，c(Na)_2 mol·L1(填“>”、“”或“<”)。3亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的

17、消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全；HClO2可看成是強(qiáng)酸。(1)160 g·L1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是_。(2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_(填序號(hào))。A將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性B稀釋ClO2以防止爆炸C將NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，吸收塔的溫度不能超過(guò)20 ，其目的是防止H2O

18、2分解，寫出H2O2分解的化學(xué)方程式：_。(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法是_。(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_(填序號(hào))。ANa2O2 BNa2SCFeCl2 DPbO(懸濁液)(6)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_(填序號(hào))。A蒸餾 B蒸發(fā) C灼燒 D過(guò)濾E冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是_(填操作名稱)。4海水是寶貴的資源寶庫(kù)，目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提

19、溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問(wèn)題：(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序?yàn)?寫化學(xué)式) _。(2)目前較先進(jìn)的電解制堿法是離子交換膜電解法，即用陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室，其作用是_，電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。制取MgCl2的過(guò)程中涉及反應(yīng)：MgCl2·6H2OMgCl26H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行，原因是_。(3)苦鹵中通入Cl2已經(jīng)置換出Br2，為什么吹出后用SO2吸收轉(zhuǎn)化為Br再用Cl2置換_，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(4

20、)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出。該反應(yīng)的離子方程式是_；最后再用H2SO4處理得到Br2，該反應(yīng)的離子方程式是_。專題講座五 氣體的實(shí)驗(yàn)室制備、凈化和收集1氣體制備實(shí)驗(yàn)的基本過(guò)程(1)氣體制備實(shí)驗(yàn)裝置一般包含以下幾部分尾氣處理裝置(2)氣體制備的一般實(shí)驗(yàn)操作步驟組裝(從下到上，從左到右)；檢驗(yàn)裝置的氣密性；加入藥品；排盡裝置內(nèi)的空氣；驗(yàn)純；反應(yīng)；拆除裝置。2氣體發(fā)生裝置依據(jù)制備氣體所需的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件，可將制備氣體的發(fā)生裝置分為三類：(1)固體固體氣體發(fā)生裝置：制備氣體：O2、NH3、CH4等注意事項(xiàng)：試管口應(yīng)稍向下傾斜，以防止產(chǎn)生的水蒸

21、氣在試管口冷凝后倒流，而使試管破裂。鐵夾應(yīng)夾在距試管口1/3處。固體藥品應(yīng)平鋪在試管底部。膠塞上的導(dǎo)管伸入試管里面不能過(guò)長(zhǎng)，否則會(huì)影響氣體導(dǎo)出。如用排水集氣法收集氣體，當(dāng)停止制氣時(shí)，應(yīng)先從水槽中把導(dǎo)管撤出，然后再撤走酒精燈，防止水倒吸。(2)固體液體或液體液體氣體發(fā)生裝置：制備氣體：Cl2、C2H4等注意事項(xiàng)：燒瓶應(yīng)固定在鐵架臺(tái)上。先把固體藥品放入燒瓶中，再緩緩加入液體。分液漏斗應(yīng)蓋上蓋，注意蓋上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗頸部的小孔。對(duì)燒瓶加熱時(shí)要墊上石棉網(wǎng)。(3)固體液體(不加熱)氣體發(fā)生裝置：制備氣體：H2、CO2、NO2、SO2、NO等注意事項(xiàng)：塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應(yīng)制備氣體，可用啟

22、普發(fā)生器制備，當(dāng)制取氣體的量不多時(shí)，也可采用簡(jiǎn)易裝置。簡(jiǎn)易裝置中長(zhǎng)頸漏斗的下口應(yīng)伸入液面以下，否則起不到液封作用而無(wú)法使用。加入塊狀固體藥品的大小要適宜。加入液體的量要適當(dāng)。最初使用時(shí)應(yīng)待容器內(nèi)原有的空氣排凈后，再收集氣體。在導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)錃饣蚱渌扇夹詺怏w時(shí)，必須先檢驗(yàn)純度。3氣體的除雜方法除雜試劑選擇的依據(jù)：主體氣體和雜質(zhì)氣體性質(zhì)上的差異，如溶解性、酸堿性、氧化性、還原性、可燃性。除雜原則：(1)不損失主體氣體，(2)不引入新的雜質(zhì)氣體，(3)在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行，(4)先除易除的氣體。一般可從以下幾個(gè)方面考慮：易溶于水的雜質(zhì)可用水吸收；酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收；堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；水分可

23、用干燥劑吸收；能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀或可溶性的物質(zhì)，也可用作吸收劑?！纠?】為下列各組氣體選擇合適的除雜試劑(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)氣體)(1)含有HCl雜質(zhì)的氣體CO2(HCl)：_；SO2(HCl)：_Cl2(HCl)：_(2)中性氣體中含有酸性雜質(zhì)氣體O2(Cl2)：_；CO(CO2)：_NO(NO2)：_；(3)酸性氣體中含有其他酸性雜質(zhì)氣體CO2(SO2)：_；(4)含有O2雜質(zhì)的氣體CO2(O2)：_；N2(O2)：_。(5)HCl(Cl2)：_。4氣體凈化與干燥的先后順序(1)若采用溶液除雜，應(yīng)該是除雜在前，干燥在后。其原因是：氣體除雜過(guò)程中會(huì)從溶液中帶入水蒸氣，干燥劑可除去水蒸氣。如實(shí)驗(yàn)室

24、中利用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2，欲制得干燥、純凈的CO2，可先將產(chǎn)生的氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液，除去混入其中的HCl氣體，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣。(2)若采用加熱除雜，則一般是干燥在前。如N2中混有O2、CO2、H2O(g)，可先將混合氣體通過(guò)堿石灰，除去CO2和H2O(g)，再將從干燥管中導(dǎo)出的氣體通過(guò)裝有灼熱銅網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管，除去O2，即可得到干燥、純凈的N2。若將混合氣體先通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，因氣體中混有水蒸氣，易使硬質(zhì)玻璃管破裂?！纠?】為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過(guò)裝有下列物質(zhì)的兩個(gè)吸收裝置，兩個(gè)裝置中應(yīng)依次裝入()飽和NaHCO3溶液；無(wú)水CaC

25、l2固體飽和NaHCO3溶液；濃硫酸濃硫酸；飽和NaHCO3溶液飽和Na2CO3溶液；稀硫酸A B C D5氣體的干燥(1)選用干燥劑應(yīng)根據(jù)氣體的性質(zhì)和干燥劑的性質(zhì)而定，其原則是干燥劑只能吸收氣體中的水分，而不能與氣體發(fā)生反應(yīng)。酸性干燥劑，如濃H2SO4、P2O5、硅膠等。一般用來(lái)干燥酸性或中性氣體，而不能用來(lái)干燥堿性氣體。思考：下列氣體中不能被濃H2SO4干燥的是哪些？為什么？NH3、H2、CO、H2S、SO2、Cl2、CO2提示NH3因?yàn)轱@堿性而不能被濃H2SO4干燥，H2S因?yàn)閺?qiáng)還原性而不能被濃H2SO4干燥。堿性干燥劑，如生石灰、固體NaOH、堿石灰等。堿性干燥劑不能干燥酸性氣體，如堿

26、石灰不能干燥Cl2、CO2、HCl等。中性干燥劑，如無(wú)水CaCl2。無(wú)水CaCl2呈中性，對(duì)各類氣體一般均可干燥，但NH3能與其發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能使用，其反應(yīng)方程式為CaCl28NH3=CaCl2·8NH3。(2)氣體干燥凈化裝置液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固體，加熱裝置常見(jiàn)干燥劑濃H2SO4(酸性、強(qiáng)氧化性)無(wú)水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)除雜試劑Cu、CuO、Mg當(dāng)CO2中混有O2雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)選用上述中的裝置除O2，除雜試劑是Cu粉或Mg粉。6氣體的收集收集方法收集氣體的類型收集裝置可收集的氣體(舉例)排水法難溶于水或微溶于水，又不與水反應(yīng)的氣體O2、H2、Cl2(飽和NaCl溶

27、液)、NO、CO2(飽和NaHCO3溶液)、CO排空氣法向上排空氣法密度比空氣大Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空氣法密度小于空氣H2、NH37. 尾氣的吸收(1)用水吸收的是：HCl、NH3(注意防倒吸)。(2)用燒堿溶液吸收的是：Cl2、SO2、NO2、H2S等。(3)用燃燒的酒精燈可點(diǎn)燃除去的是：CO。1如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是()A若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D若A為濃硫酸，B為Na

28、2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色2擬用下圖裝置制取表中的四種干燥純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置已略去，必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。氣體abcdC2H4乙醇濃H2SO4NaOH溶液濃H2SOCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀HNO3銅屑H2OP2O5 (1)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是_。(2)指出不能用上述方法制取的氣體，并說(shuō)明理由(可以不填滿)。氣體_，理由是_。氣體_，理由是_。氣體_，理由是_。氣體_，理由是_。3某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間

29、的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用(選填以下選項(xiàng)的代號(hào))。A堿石灰B生石灰C二氧化硅D五氧化二磷E燒堿(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：B，D_，E。(均填編號(hào))(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓b置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：_。(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？_。專題講座六 無(wú)機(jī)框圖題的解答策略1題型特點(diǎn)無(wú)

30、機(jī)框圖推斷題集基本概念、基本理論及元素化合物知識(shí)于一體，具有考查知識(shí)面廣、條件隱蔽性強(qiáng)、思維容量大、試題區(qū)分度高等特點(diǎn)，是高考命題專家的“寵兒”。該題型能較好地考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行重組、轉(zhuǎn)換、遷移、解決實(shí)際問(wèn)題的能力、邏輯推理能力和分析綜合能力等。從歷年高考考生答卷情況來(lái)看，無(wú)機(jī)框圖推斷題仍為考生的“軟肋”。在高三復(fù)習(xí)中抓住無(wú)機(jī)推斷題，不僅能進(jìn)一步加深元素及其化合物的有關(guān)知識(shí)，還能培養(yǎng)分析推理、觀察思維、獲取信息及綜合應(yīng)用的能力。2解題策略無(wú)論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”，突破點(diǎn)由點(diǎn)到面、隨時(shí)檢驗(yàn)，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或

31、逆推)，驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來(lái)確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過(guò)程表示如下：推斷題結(jié)論驗(yàn)證3解題“突破口”(1)物質(zhì)的特殊顏色相關(guān)知識(shí)：有色固體a 紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3； b紅褐色：Fe(OH)3；c黃色：AgI、Ag3PO4； d淡黃色：S、Na2O2或AgBr；e藍(lán)色：Cu(OH)2； f黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；g紫黑色：KMnO4、I2； h白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。有色溶液：Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、C

32、u2(藍(lán)色)、MnO(紫紅色)、Fe3與苯酚(紫色)、Fe3與SCN(血紅色)、I2與淀粉(藍(lán)色)等。水(溶劑)苯(溶劑)CCl4(溶劑)Br2黃橙黃紅棕I2深黃褐淡紫紫紅紫深紫有色氣體：Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、NO2(紅棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡藍(lán)色)等。火焰顏色：a焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(紫色)、Ca2(磚紅色)等；b藍(lán)色：CO在空氣中燃燒；c淡藍(lán)色：S、H2、H2S、CH4等在空氣中燃燒；d蒼白色：H2在Cl2中燃燒。【例1】A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分?；衔颋的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元

33、素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為12。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(圖中部分產(chǎn)物未列出)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A是，C是。(2)H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是_。(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是_。(2)物質(zhì)的特征性質(zhì)相關(guān)知識(shí)：能使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。沉淀特殊的顏色變化：a白色沉淀先變灰綠色，再變紅褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3；b白色沉淀迅速變棕褐色：AgOHAg2O。在空氣中變?yōu)榧t棕色： NO(無(wú)色)NO2(紅棕色)。能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2、SO2。通入C

34、O2氣體變渾濁的溶液：石灰水(過(guò)量則變澄清)、Na2SiO3溶液、飽和Na2CO3溶液、濃苯酚鈉溶液、NaAlO2溶液等。使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。能與SO2、Cl2、O2等氧化性較強(qiáng)的氣體(或其水溶液)反應(yīng)析出淡黃色沉淀：H2S。在一定條件下具有漂白性的物質(zhì)：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。常溫下能溶解SiO2固體的物質(zhì)：氫氟酸和NaOH溶液。能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體(NO2)的溶液：硝酸鹽(或硝酸)溶液。滴入沸水中可得到紅褐色膠體的溶液：含F(xiàn)e3的鹽溶液。煙霧現(xiàn)象：a棕(黃)色的煙

35、：Cu或Fe在Cl2中燃燒；b白煙：Na在Cl2中或P在空氣中燃燒；NH3遇到HCl氣體；c白霧：由HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；d白色煙霧：P在Cl2中燃燒?！纠?】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)寫出A、B、H的化學(xué)式：A、B、H。(3)H2O2分子的電子式：_。寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： _。(4)寫出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_。(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(3)物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化

36、關(guān)系相關(guān)知識(shí)：連續(xù)氧化反應(yīng)：ABCD(酸或堿)。aNH3(g)N2NONO2HNO3；bH2S(g)SSO2SO3H2SO4；cCH4(g)CCOCO2H2CO3；dNa(s)Na2ONa2O2NaOH。X(鹽)X可能為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3等。三角轉(zhuǎn)化關(guān)系：化合物+化合物單質(zhì)+化合物這類反應(yīng)主要有：CO+H2O(g) CO2+H2、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2等?；衔顰+單質(zhì)B化合物C+單質(zhì)D。這類反應(yīng)主要有：CO2+2Mg 2MgO+C；Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O；Fe+2HCl=F

37、eCl2+H2；C+H2O(g) CO+H2；3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2等。【例3】已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：(1)D的化學(xué)式是，E的化學(xué)式是。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_。(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是_。(4)特殊反應(yīng)條件相關(guān)知識(shí)：具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng)，大多數(shù)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)。高溫條件：CaCO3CaOCO2； SiO2CaCO3CaSiO3CO2；SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2； SiO2CaOCaSiO3；SiO22CSi2CO； CH2O(g)COH2；COH2O(g)CO

38、2H2； 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；2AlFe2O32FeAl2O3； 4FeS211O22Fe2O38SO2等。高溫、高壓和催化劑條件：N23H2 2NH3等。加熱、催化劑條件：4NH35O24NO6H2O； 2SO2O2 2SO3等。通電條件：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；2H2O2H2O2等?！纠?】A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的五種化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示(某些條件已略去)。(1)若試劑a是NaOH溶液。C的名稱是。B與試劑a反應(yīng)的離子方程式是_。(2)若試劑b是稀H2SO4。D的化學(xué)式是。某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉(NaNO2)為原料來(lái)制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)化學(xué)方程式是_。(5)特征數(shù)據(jù)相關(guān)知識(shí)：近幾年無(wú)機(jī)框圖推斷題已融入計(jì)算的成分，計(jì)算型框圖推斷題成為高考熱點(diǎn)之一，解答這類問(wèn)題時(shí)，要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中以下物理量的變化：相對(duì)分子質(zhì)量(例COCO2、NONO2、SO2SO3轉(zhuǎn)化時(shí)分