四川省某知名中學(xué)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練2含解析2

1、四川羅渡中學(xué)2019高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)練（2）李仕才一、選擇題1、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()a膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物b氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強(qiáng)電解質(zhì)c氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物d稀豆?jié){、雞蛋清溶液、霧均為膠體解析膽礬為硫酸銅晶體，屬于純凈物，石膏是二水硫酸鈣，屬于純凈物，漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，不是純凈物，a項錯誤；氫氧化鈣、硫酸銅在水溶液中均完全電離，均為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液是混合物，不符合電解質(zhì)的概念，b項錯誤；氯化鈣、燒堿都是由一種物質(zhì)組成的，均為化合物，聚苯乙烯屬于混合物，c項錯誤；稀豆?jié){、雞蛋清、霧均為膠體，d項正確。答案d2、(2018

2、·濰坊質(zhì)檢)下列說法正確的是()a1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 l·mol1b20 、1.0×105pa時，同體積的o2與co2含有相同的分子數(shù)c當(dāng)1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4 l時，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況d2 mol氣體的體積約為44.8 l解析a項，沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 l·mol1，a項錯誤；b項，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，b項正確；c項，1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時，體積也有可能等于22.4 l，c項錯誤；d項，沒有給出氣體所處的溫

3、度和壓強(qiáng)，d項錯誤。答案b3、(2017·綿陽模擬)下列敘述中不正確的是()a鈉在反應(yīng)ticl44na=ti4nacl中作還原劑bnaoh應(yīng)密封保存，以防分解變質(zhì)c盛放koh溶液的試劑瓶不能用玻璃塞d當(dāng)足量的co2通入飽和naoh溶液中，會有固體析出解析選項b，naoh密封保存，目的是防止空氣中的co2與之反應(yīng)而變質(zhì)。答案b4、實驗室里保存下列試劑的方法錯誤的是()a新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方b液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中c碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中d濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中解析碘單質(zhì)應(yīng)盛放在廣口瓶中，但瓶中不能加水

4、。答案c5、有兩種不同的碳原子，一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，另一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，則它們不相同的是()a核電荷數(shù)b核外電子數(shù)c電子層數(shù)d原子的質(zhì)量數(shù)解析由題意可知，這兩種碳原子分別為c和c，它們的核電荷數(shù)均為6，核外電子數(shù)均為6，電子層數(shù)均為2但其質(zhì)量數(shù)分別為12和13。答案d6、已知某化學(xué)反應(yīng)a2(g)2b2(g)=2ab2(g)(ab2的分子結(jié)構(gòu)為bab)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是()a該反應(yīng)是放熱反應(yīng)b該反應(yīng)的h(e1e2) kj· mol1c該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和d由2 mol a(g)和4 mol b(g)形成4 m

5、ol ab鍵吸收e2 kj能量解析由圖可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a項錯誤；吸熱反應(yīng)的h0，該反應(yīng)的h(e1e2) kj· mol1，b項錯誤；c項正確；形成化學(xué)鍵需要放出能量，d項錯誤。答案c7、下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是()ana與水反應(yīng)時增大水的用量b將稀h2so4改為98%的濃h2so4與zn反應(yīng)制取h2c在h2so4與naoh兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)d恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量解析水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，a選項錯誤；將稀h2so4改為98%的濃h2so4與zn反應(yīng)，生成的是二氧化硫氣體，不是氫氣，b選項錯誤；反應(yīng)在

6、溶液中進(jìn)行，沒有氣體生成，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率基本不變，c選項錯誤；恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量，反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大，d選項正確。答案d8、同溫度同濃度的下列溶液中，c(nh)最大的是()anh4al(so4)2 bch3coonh4cnh4cl dnh3·h2o解析nh3·h2o為弱電解質(zhì)，nh4al(so4)2、ch3coonh4、nh4cl為強(qiáng)電解質(zhì)，且al3抑制nh的水解，ch3coo促進(jìn)nh的水解，故同溫度同濃度的四種溶液中c(nh)的大小順序為：nh4al(so4)2>nh4cl>ch3coonh4>nh3

7、83;h2o，a對。答案a9、對下列化學(xué)用語的理解正確的是()a比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子b電子式h既可以表示烴基，也可以表示氫氧根離子c丙烯的最簡式可表示為ch2d結(jié)構(gòu)簡式(ch3)2chch3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷解析a項，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因為氯原子半徑大于碳原子的半徑；b項，羥基的電子式為·h，氫氧根離子應(yīng)該表示為h；c項，丙烯的分子式為c3h6，故最簡式為ch2；d項，結(jié)構(gòu)簡式(ch3)2chch3表示異丁烷，正丁烷應(yīng)該表示為ch3ch2ch2ch3。答案c10、下列有關(guān)儀器用途的說法中正確的是()a試管、

8、燒杯均可用于給液體、固體加熱b使食鹽水中nacl結(jié)晶析出時，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角c區(qū)別nacl、na2so4時常用到膠頭滴管、試管d漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液解析燒杯只能用于給液體加熱，a錯；使食鹽水中nacl晶體析出的方法通常是蒸發(fā)結(jié)晶，使用的容器應(yīng)是蒸發(fā)皿而不是坩堝，b錯；由于物質(zhì)鑒別所用試劑量較少，故應(yīng)使用試管作反應(yīng)容器，通過膠頭滴管滴加試劑，c對；向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體傾倒入滴定管中，d錯。答案c11、在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是()a最易失去的電子能量最高b電離能最小的電子能量最高cp軌道電子能量一定高于s軌

9、道電子能量d在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低解析在同一能層中p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，但在不同能層中s軌道電子能量也可能高于p軌道電子能量，如e(3s)e(2p)。答案c12、維生素c的結(jié)構(gòu)簡式為，丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于兩者的說法正確的是()a均含酯基 b均含醇羥基和酚羥基c均含碳碳雙鍵 d均為芳香化合物解析維生素c中含有酯基而丁香油酚中不含酯基，a錯誤；維生素c中不含酚羥基，丁香油酚中不含醇羥基，b錯；維生素c中不含苯環(huán)，不屬于芳香化合物，d錯。答案c二、非選擇題1、某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們以教材

10、中相關(guān)【科學(xué)探究】為基礎(chǔ)，設(shè)計了如下實驗裝置并記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)?！緦嶒炑b置】【部分實驗數(shù)據(jù)】溫度壓強(qiáng)時間水槽中h2o的質(zhì)量h2體積o2體積30 101 kpa0300 g0030 101 kpa4分鐘298.2 g1.243 l請回答下列問題：(1)4分鐘時h2、o2的物質(zhì)的量分別是_mol、_mol。(2)該溫度下，氣體摩爾體積是_。(3)下列敘述不正確的是_。a氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)b在該實驗條件下，3 mol o2的氣體摩爾體積為74.58 l·mol1c同溫、同壓下，2 mol co、co2混合氣體和2 mol o2的體積相同d該實驗條件下，o2的密度為1.287 g&

11、#183;l1解析(1)4分鐘時水槽中h2o減輕的質(zhì)量為300 g298.2 g1.8 g，根據(jù)反應(yīng)：2h2o通電,2h2o2可知，消耗1.8 g(0.1 mol)h2o得到0.1 mol h2、0.05 mol o2。(2)0.05 mol o2的體積為1.243 l，所以氣體摩爾體積為24.86 l·mol1。(3)在其他條件不變時，一定物質(zhì)的量的氣體，溫度越高，其體積越大，故溫度越高，氣體摩爾體積也越大，a項正確；氣體摩爾體積限定氣體的物質(zhì)的量為1 mol，所以該實驗條件下o2的氣體摩爾體積為24.86 l·mol1，b項錯誤；同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量相同，其體積

12、相等，所以2 mol co、co2混合氣體和2 mol o2的體積相同，c項正確；該實驗條件下，1 mol o2的體積為24.86 l、質(zhì)量為32 g，則o2的密度為1.287 g·l1，d項正確。答案(1)0.10.05(2)24.86 l·mol1(3)b2、已知：h2(g)h124 kj·mol1若反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下(只改變一種條件)的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的濃度變化曲線未表示出)：(1)第2 min反應(yīng)溫度t(2)與第8 min反應(yīng)溫度t(8)的高低：t(2)_(填“<”、“>”或“”)t(8)

13、；第10 min時反應(yīng)改變的條件是_。(2)比較產(chǎn)物苯乙烯在23 min、56 min和1213 min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_。(3)反應(yīng)物乙苯在56 min和1516 min時平均反應(yīng)速率的大?。簐(56)大于v(1516)，原因是_。解析(1)由題圖看出，4 min時各物質(zhì)濃度不變，4 min后平衡正向移動，8 min時達(dá)到平衡，則4 min時改變的條件應(yīng)為升高溫度，故t(2) <t(8)。第10 min時苯乙烯的濃度瞬時減小，而另一種生成物h2的濃度卻瞬時不變，隨后逐漸增大，說明改變的條件為移出部分苯乙烯(或減小苯乙烯的濃度)。(2)23 min和1213 min均處于平衡狀態(tài)，苯乙烯的平均反應(yīng)速率均為0，而56 min時，苯乙烯的濃度不斷增大，故56 min苯乙烯的反應(yīng)速率最大。(3)56 min和1516 min溫度相同，在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大，1516 min時各組分的濃度均小，故56 min反應(yīng)速率大于1516 min反應(yīng)速率。答案(1)<減小的濃度(2)v(56)>v(23)v(1213)(3)溫