化學(xué)平衡計(jì)算(帶答案)(共7頁)

1、化學(xué)平衡計(jì)算 一、有關(guān)概念1、物質(zhì)濃度的變化關(guān)系 反應(yīng)物：平衡濃度起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度 生成物：平衡濃度起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。2、反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率()：×1003、在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng)，在計(jì)算時(shí)經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個(gè)推論：恒溫、恒容時(shí)：；恒溫、恒壓時(shí)：4、 混合氣體平均分子量的數(shù)學(xué)表達(dá)式×××式中表示混合氣體的平均分子量。，分別表示混合氣體中各組分的相對(duì)分子質(zhì)量。，分別表示混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)。在相同條件下，氣體的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（組分氣體的物質(zhì)的量與

2、混合氣體總物質(zhì)的量之比）5、標(biāo)三量法化學(xué)平衡計(jì)算的一般格式，根據(jù)題意和恰當(dāng)?shù)募僭O(shè)列出初始量、變化量、平衡量。這里的量可以是物質(zhì)的量、物質(zhì)的量的濃度、體積等。計(jì)算模板：濃度(或物質(zhì)的量) aA(g)bB(g)cC(g) dD(g) 初始 m n 0 0 變化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dxA的轉(zhuǎn)化率：(A)(ax/m)×100 C的物質(zhì)的量(或體積)分?jǐn)?shù)：(C)×100二、強(qiáng)化練習(xí)1在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率

3、為()A40% B50% C60% D70%【答案】A【解析】設(shè)A、B起始物質(zhì)的量都為1mol，A的轉(zhuǎn)化率為x A(g)+2B(g)2C(g)起始(mol)：110轉(zhuǎn)化(mol)：1×x2(1×x)2(1×x)平衡(mol)：1-x1-2x2x平衡時(shí)A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等：(1-x)(1-2x)2x，解得x=0.4。2.X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)n(Y)n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為()A B C D解析：設(shè)Y的轉(zhuǎn)化率為 X + 2Y 2Z 起始（mol

4、） a b 0 轉(zhuǎn)化（mol） 平衡（mol） 依題意有：+ = ，解得：= 。故應(yīng)選B。3某溫度下和之間建立起如下的平衡2，測(cè)得平衡混合物對(duì)空氣的相對(duì)密度為2644，求的分解率。解：設(shè)的起始物質(zhì)的量為1轉(zhuǎn)化了的物質(zhì)的量為2起始物質(zhì)的量10轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量2平衡物質(zhì)的量12平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為總12129·29×26447668已知和的相對(duì)分子質(zhì)量分別為92，46，則有：7668（92×（1）46×21）解得02的分解率為：（021）×10020答：的分解率為20。差量法4.某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生

5、反應(yīng)：A + 3B 2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）原混合氣體的體積為1.2VL 原混合氣體的體積為1.1VL反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),氣體A消耗掉0.05VL 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體B消耗掉0.05V LA、 B、 C、 D、解析： A + 3B 2C 1 3 2 2 0.05V 0.15V 0.1V 0.1V所以原混合氣體的體積為VL + 0.1VL = 1.1VL，由此可得：氣體A消耗掉0.05VL，氣體B消耗掉0.15VL。故本題選A。5.某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2A(g)2B(g)C(g)，若開始時(shí)只充入2 m

6、ol A氣體，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為 。 解析：等溫度、等體積時(shí)，壓強(qiáng)增大了20，也就是氣體的物質(zhì)的量增多了2 mol×20=0.4 mol，即平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.4 mol。 2A(g) 2B(g)+C(g)n 2 2 1 1 變化 0.8 mol 0.4 mol 平衡時(shí)，n(A)=2 mol0.8 mol =1.2 mol，n(總)=2.4 mol，故A的體積分?jǐn)?shù)為：×100=50。守恒法6.a mol N2與b mol H2混合，要一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了c mol NH3，則NH3在平衡體系中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

7、A、 B、C、 D、解析：由質(zhì)量守恒定律可知：在平衡體系中的混合氣體總質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)前N2和H2混合氣的總質(zhì)量。即NH3在平衡體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故本題應(yīng)選B。估算法7.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（ ）A、2 B、3 C、4 D、5解析：本題貌似化學(xué)平衡的計(jì)算，但實(shí)則不然，題干中最關(guān)鍵的一句話為“壓強(qiáng)是原來87.5%”說明體積和溫度不變，壓強(qiáng)減小了，故該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即2 + 5 > 4 + n

8、，即n <3。故選A。8.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得c(A)c(B)35，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1。則A的轉(zhuǎn)化率為()A40% B50% C60% D70%解析：9.在一密閉容器中，充入5molSO2和4molO2，保持溫度、體積不變，當(dāng)反應(yīng)2SO2O22SO3達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)為起始狀態(tài)的7/9。則SO2的轉(zhuǎn)化率為()A40% B50% C60% D80%解析：10.合成氨的反應(yīng)N23H22NH3在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得體系中NH3為4mol，起始與平衡

9、時(shí)的壓強(qiáng)之比為138，且c(H2)始c(H2)平41，求N2和H2的轉(zhuǎn)化率。解析：N2的轉(zhuǎn)化率83.3%N2和H2的轉(zhuǎn)化率75%11.某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3molSO2和0.2mol O2，發(fā)生2SO2O22SO3反應(yīng)。5分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。求(1)以SO3的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)該反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。解析：(1)0.01mol·L-1·min-1 (2)33.3%12.在 2L的密閉容器中, 充入 1molN2和3molH2，進(jìn)行如下反應(yīng)：N23H22NH3，2分鐘后達(dá)

10、到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了1/10。試計(jì)算：(1)平衡時(shí)混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)是多少？ (2) N2的轉(zhuǎn)化率為多少？解析：(1)66.7%(2) 20%13.在一定條件下已測(cè)得反應(yīng)2CO2=2CO+O2其平衡體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，則在此條件下二氧化碳的分解率為 。(88-2M)/M解答： 解：設(shè)二氧化碳起始量為2mol，轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為x，           2CO2?2CO+O2起始量  

11、0;  2      0   0變化量     x     x    0.5x平衡量     2-x   x     0.5x依據(jù)氣體摩爾質(zhì)量M=mn計(jì)算，M=2mol×44g/mol2-x+x+0.5x，x=88-2M0.5MCO2的分解率=x2=44-2M0.5M=88-2MM，故選B14.在一定條件下，

12、將N2、H2混合氣體100mL通人密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小1/5，又測(cè)得此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為9。試求：原混合氣中N2、H2各多少毫升？H2的轉(zhuǎn)化率是多少？（1）設(shè)原混合氣體中N2的體積為x，H2的體積為y，反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的N2的體積為a，則x+y=100mL ，         N2+3H2 2NH3 V         1   3  

13、  2     2         a   3a         2a反應(yīng)后氣體的體積減小了2a，根據(jù)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少1/5，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)氣體的物質(zhì)的量比反應(yīng)前減少了15，2ax+y=15，將帶人解得，a=10mL，根據(jù)三段式：N2 +3H22NH3 反應(yīng)前：x   y     0體積變化  10mL 30mL   20mL平衡：x-10  y-30mL  20mL相同條件下，氣體摩爾