2、3物質的構成

1、 什什 么么 是是 原原 子子 原子內部的奧秘原子內部的奧秘 原原 子子 的的 質質 量量構成物質的微粒（構成物質的微粒（2 2） 原子內原子內部的奧秘部的奧秘2.3 構成物質的微粒（）原子和離子2.3構成物質的微粒（構成物質的微粒（2）原子）原子第二、三課時第二、三課時歷史歷史1、公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。2 2、1919世紀初，英國科學家世紀初，英國科學家道爾頓道爾頓提出近代提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。的實心球體。3 3、18971897年，英國科學家年，英國科學

2、家湯姆生湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子發(fā)現(xiàn)了電子。4 4、19111911年，年，盧瑟福盧瑟福提出原子模型：在原子的中提出原子模型：在原子的中心有一個很小的核，它的質量幾乎等于原子的心有一個很小的核，它的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在核外空間饒著核旋轉。全部質量，電子在核外空間饒著核旋轉。19111911年盧瑟福年盧瑟福粒子散射實驗粒子散射實驗 原子的內部是原子的內部是什么樣子呢？什么樣子呢？盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型18971897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子 原子的構成、原子核的構成原子的構成、原子核的構成 原子原子原子核核外電子 質子 中子一、原子核一、原子的構成一、原子的構成原子原子原原

3、子子 核核核外電子核外電子中子中子（中性）（中性）質子質子（1個質子帶個質子帶1個單位正電荷）個單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（1個電子帶個電子帶1個單位負電荷）個單位負電荷）（帶正電）（帶正電）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質子數(shù)質子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)構成原子的粒子的質量構成原子的粒子的質量構成原子的構成原子的粒子粒子電子電子原子核原子核質子質子中子中子質量質量/kg9.1099.109101031311.6731.673101027271.6751.67510102727相對質量相對質量1/18361/18361.0071.0071.0081.008【有關原子核密度的資料【有關原子核密度的資料

4、 】 原子核密度很大，假如在原子核密度很大，假如在1cm1cm3 3的容器里裝的容器里裝 滿原子核，則它的質量相當于滿原子核，則它的質量相當于1.21.210108 8 t t， 可以形象地比喻為需要可以形象地比喻為需要30003000萬輛載重萬輛載重4t4t的的 卡車來運載?？ㄜ噥磉\載。.一、原子的構成一、原子的構成2.2.核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質子數(shù)質子數(shù)1.1.原子的質量主要集中在原子核上。原子的質量主要集中在原子核上。3.3.質子數(shù)相同的原子為同質子數(shù)相同的原子為同“類類”原子原子; ; 質子數(shù)和中子數(shù)均相同的原子為同質子數(shù)和中子數(shù)均相同的原子為同“種種”原子原子. . 4.4.并非所

5、有的原子內都有中子（如：氫原子）。并非所有的原子內都有中子（如：氫原子）。原子原子原原 子子 核核核外電子核外電子中子中子（中性）（中性）質子質子（1個質子帶個質子帶1個單位正電荷）個單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（1個電子帶個電子帶1個單位負電荷）個單位負電荷）（帶正電）（帶正電）= =核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。小試牛刀：小試牛刀：原子名原子名稱稱質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電核外電子數(shù)子數(shù)核電荷核電荷數(shù)數(shù)相對原相對原子質量子質量鐵原子鐵原子 26 56鎂原子 12 24鈣原子 20 20氧原子 8 16262030264012812122088 填填 空空 題：題： 在在 原原 子子 的的

6、 構構 成成 中，中， 帶帶 正正 電，電， 帶帶 負負 電，電， 不不 帶帶 電，電， 繞繞 著著 做做 高高 速速 運運 動。動。 占占 據據 原原 子子 的的 絕絕 大大 部部 分分 體體 積，積， 集集 中中 原原 子子 的的 主主 要要 質質 量量 。 相相 對對 原原 子子 質質 量量 等等 于于 質質 子子 數(shù)數(shù) 和和 之之 和和 。 質子質子電子電子中子中子電子電子原子核原子核電子電子原子核原子核中子數(shù)中子數(shù)課堂練習課堂練習1 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )a 原子核都由質子和中子構成原子核都由質子和中子構成b 在原子中在原子中,核內的質子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定核內的質

7、子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等相等c 原子里有相對很大的空間原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作電子在這個空間里作高速運動高速運動d 不同種類的原子不同種類的原子,核內的質子數(shù)不同核內的質子數(shù)不同,核外電子數(shù)核外電子數(shù)可以不同可以不同c、課堂練習課堂練習2 組成一切原子必不可少的粒子是組成一切原子必不可少的粒子是( )a 質子質子 b 質子質子 電子電子 c 質子質子 中子中子 電子電子 d 質子質子 中子中子b二二 原子的核外電子的運動鋰原子的構成鋰原子的構成 +3 321 1 幾種原子的質量幾種原子的質量幾種常幾種常見原子見原子實際質量實際質量/kg相對原子質量相對原子質量氫原子氫原子

8、1. 6741. 67410102727碳原子碳原子1.9931.99310102626氧原子氧原子2.6572.65710102626鐵原子鐵原子9.2889.28810102626太小了，記憶、書太小了，記憶、書寫、計算都不方便！寫、計算都不方便！四、原子的質量四、原子的質量1.實際質量實際質量2.相對質量相對質量相對原子質量相對原子質量以一種碳原子的質量的以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的數(shù)作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質量。值，就是這種原子的相對原子質量。相對原子質量是一個比值，它的相對原子質量是一個比值，它的si單位

9、是單位是“一一”， 符號是符號是“1”（一般省略不寫）。（一般省略不寫）。相對原子質量相對原子質量質子數(shù)質子數(shù)+ 中子數(shù)。中子數(shù)。 1 個個 x原子的實際質量原子的實際質量一個碳一個碳-12原子的實際質量原子的實際質量/12x原子的原子的相對原子質量相對原子質量 =原子的相對原子質量之比等于其實際質量之比。原子的相對原子質量之比等于其實際質量之比。 課堂練課堂練習習4 鋁原子的相對原子質量為鋁原子的相對原子質量為27,核電荷核電荷數(shù)為數(shù)為13,則鋁原子由則鋁原子由( )個質子和個質子和( )個中子構成一個原子核個中子構成一個原子核,核外有核外有( )個電子作高速運動而構成個電子作高速運動而構成

10、.整個整個原子不顯電性的原因是原子不顯電性的原因是:131413質子和電子所帶電量相等質子和電子所帶電量相等,電性相反電性相反 2 鐵原子的相對原子質量是鐵原子的相對原子質量是( ) a 56克克 b 56 c 9.288*10-26 kg d 1/56b一、原子的構成一、原子的構成2.2.核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質子數(shù)質子數(shù)1.1.原子的質量主要集中在原子核上。原子的質量主要集中在原子核上。3.3.質子數(shù)相同的原子為同質子數(shù)相同的原子為同“類類”原子原子; ; 質子數(shù)和中子數(shù)均相同的原子為同質子數(shù)和中子數(shù)均相同的原子為同“種種”原子原子. . 4.4.并非所有的原子內都有中子（如：氫原子）。并

11、非所有的原子內都有中子（如：氫原子）。原子原子原原 子子 核核核外電子核外電子中子中子（中性）（中性）質子質子（1個質子帶個質子帶1個單位正電荷）個單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（1個電子帶個電子帶1個單位負電荷）個單位負電荷）（帶正電）（帶正電）= =核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。5、相對原子質量、相對原子質量=質子數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)小試牛刀：小試牛刀：原子名原子名稱稱質子數(shù)質子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電核外電子數(shù)子數(shù)核電荷核電荷數(shù)數(shù)相對原相對原子質量子質量鐵原子鐵原子 26 56鎂原子 12 24鈣原子 20 20氧原子 8 162620302640128121220882. 某元素的一個原子的

12、質量為某元素的一個原子的質量為n kg,標準碳原子標準碳原子的質量為的質量為m kg,則該種元素的相對原子質量為則該種元素的相對原子質量為（ ） 1.已知氫原子的質量約為已知氫原子的質量約為1.67410-27kg,碳碳-12原原子的質量子的質量）約為約為1.99310-26kg，則，則相對原子相對原子質量之比是質量之比是（ ）氫原子與碳氫原子與碳-12原子的原子質原子的原子質量之比是（量之比是（ ） ; 1. 1.當原子得失電子后，當原子得失電子后，還顯電中性嗎？還顯電中性嗎？2. 2.原子得失電子后，所得到原子得失電子后，所得到的微粒如何稱呼？的微粒如何稱呼？+112 8 1+112 8質子數(shù)核外電子數(shù)=質子數(shù)核外電子數(shù)+172 8 7+172 8 8nana+clcl-質子數(shù)核外電子數(shù)=質子數(shù)核外電子數(shù)五、五、 離子的形成離子的形成形成：原子得失電子而形成。形成：原子得失電子而形成。定義：帶電荷的原子或原子團。定義：帶電荷的原子或原子團。 陽離子：帶正電荷的原子或原子團。陽離子：帶正電荷的原子或原子團。 （質子數(shù)核外電子數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)）陰離子：帶負電荷的原子或原子團。陰離子：帶負電荷的原子或原子團。 （質子數(shù)核外電子數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)）+1328+1328alal3+1628 6+1628 8ss2-分類分類氯化鈉由氯化鈉由_