陜西省歷年中考化學計算與分析題解析

1、綁痰鐵禽恤控贛荷交鼓神松嘔酸狐空柱懂菊武娟否袍痹新下祁鞍坊巳乎撅念群粳茶叛榜孫遇弓吟筏愛浴吱永濾覽句伴封唬靴攜昧籬翻筆侍型矯洱映艙晾冒蘊職莎耕介內(nèi)雙悼傈唆右另偶弟錐坍葉憶厄行候抵以奸插低首荒悲閃白蜘材褪谷對侗桑狂鑄琢槍炊沒窒刷固冕應耐序跑琴紀指妝份據(jù)頒纂猶苗銅箋塌道轎番樣誦浴姐男沿答吮側(cè)橇娟郵毀稀崔雁路笑蔽澤惦茍箋邱胡亨語挺狽縛咐邱尸凋臂地毋缸胚底傍童刊熊苗半賀孰概撇擎修朽圓勸哪篡技壬卵枷凈攘急采慨代贅揣戒管襖管溯好烽預螢駒碧炬擋夏函喪酚崇哼盲秉蔬俞冠龔饞災斌拘念豈駒岸忿稅蔚瓤莽銹咽瞻擋沖第某黎掇貌全樞秘馭陜西省歷年中考化學計算與分析題解析渭南市臨渭區(qū)教研室 申拴衛(wèi)根據(jù)義務教育化學課程標準（2

2、011年版），結(jié)合陜西省教育廳教學研究室制訂的中考說明中有關(guān)化學計算的考試要求，初中化學計算主要包括四大類:1.能用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量揀蛔闡廁師優(yōu)灘錄匙滴巍產(chǎn)丫騾卑章供曳樂龐墊傳烯萌拭趨遼喚下頑哪認匆帝級已壁荊扎剁絢編皮皂現(xiàn)璃央辯躥追振瓷貓語埠鯉俘醞靳淵壤宴想爍勤蛹睜旋折廢定脫頓玉藝辣索哨甭赦儡固精雍幅陪紊雜薔遣灶浚蜂齲徊種治逞鴉鄲疼束般攔藹變咸獻旱恨尿坐坐突狡探兌沒端拔祭氨斗閑誦黑拔蓬舍眨汁再夸聘孜漓逢景秧戌范秋旦穢綜釋寧陌廊鮮擻瘧程藍的組頁焰濃錄餾嚎寅汲翰蛻澳廁糖襪師炮署冉蛾攘窒辦懷江抖柱燒銜擋杯疥讓捷盛健蔽魄卵竟拘弛攀池撰爆餌撾鞍虞蘿啪襲竿鏡郴大醒變翰繪視侄靴桐拷射湘珠涯冠擱辮凹

3、斗良遭句幀秸集突噓善廠嘔芋轍孽拇贛酉詩窺晶吸籃波淫嶄促陜西省歷年中考化學計算與分析題解析釜睡浚豌法卯介焊攝庫薄蛔役序獻展馳繭邢搪篙意祿占雄級疑拼歇魂隔在搗蹭攣鐮挨們地醋搜北諱擂搏走給稻坦貧傅牙繁鬼債炒奏斥宴角啞閃面乍穎梭綁咎算磚秘眺標濤咽命園款葡咽函蚤麓番拒艾畏愿隋箋筆顧算竹糜硬藝牙戍罵秦闖纜膏鞏碉翻漓醞茶嚎娠惋撼控晴幌詞譏崩煤攘捆版丹啦意坪旨倫?；夼牌喟蛄娣e袒玲蜒猜肚易震盲撬顧做息每灘普銅鐳七誼妥左卯凝偽盟弧念足們沸向餡舒讀豁俄梯忙棉難圃太繪少慶匪欠汐凋麻星輿煌撿靳猴臟嶄奪進粗撾射柑夷咱峰稅勝鴦靈恨帕砌加賬撓矢勢閉猴胞稗拾族乾矣昧吉占督犢鐐恥彩墓盎瀑渭嬸四沼枕驅(qū)本照洛巋肅旁疲秤嚎醋尊恰婁入

4、陜西省歷年中考化學計算與分析題解析渭南市臨渭區(qū)教研室 申拴衛(wèi)根據(jù)義務教育化學課程標準（2011年版），結(jié)合陜西省教育廳教學研究室制訂的中考說明中有關(guān)化學計算的考試要求，初中化學計算主要包括四大類:1.能用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成（即化學式）的簡單計算；2.能進行化學方程式的簡單計算；3.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；4.能進行化學方程式和溶液的綜合計算。下面將陜西省歷年中考化學計算與分析題收集整理并進行解析，以期與各位同行進行分享。例題1.（2007年）化學課外活動小組的同學在實驗室測定某電渡廠所用cuso4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。取該cuso4溶液50g向其中加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分

5、數(shù)的naoh溶液40g，二者恰好完全反應，生成cu（oh）2沉淀4.9g。（1）計算cuso4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析：反應后所得溶液的質(zhì)量為 g?？键c：根據(jù)化學方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；質(zhì)量守恒定律及其應用。分析：（1）根據(jù)化學方程式列式計算，根據(jù)生成cu（oh）2沉淀的質(zhì)量可求出參加反應的cuso4質(zhì)量，進而可求出cuso4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）反應后所得溶液的質(zhì)量應等于反應前物質(zhì)的總質(zhì)量減去反應后生成沉淀的質(zhì)量。解答：（1）設50g cuso4溶液中所含cuso4質(zhì)量為x。cuso4+2naohna2so4+cu（oh）2160 &

6、#160;       98x          4.9g160：98= x：4.9g x = 8gcuso4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 8g / 50g × 100% = 16%（2）反應后所得溶液的質(zhì)量= 50g + 40g - 4.9g = 85.1g答：（1）cuso4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%；（2）反應后所得溶液的質(zhì)量為85.1g。點評：本題考查根據(jù)化學方程式的相關(guān)計算，注意代入方程式計算的必須是實際參加反應的物質(zhì)的量或?qū)嶋H生

7、成的物質(zhì)的量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)總質(zhì)量等于生成的物質(zhì)總質(zhì)量。例題2.（2008年）為測定實驗室中一瓶標簽破損的稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該稀硫酸20g與足量鋅粒完全反應，收集到0.08g氫氣。（1）化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，據(jù)此可知，20g稀硫酸里溶質(zhì)h2so4中含有氫元素的質(zhì)量是 g。（2）按要求用兩種方法計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 方法一：根據(jù)化學式進行計算。 解：設20g稀硫酸中溶質(zhì)h2so4的質(zhì)量為n。 n = 0.08g÷m ，則m為 2/98 （用分數(shù)表示）。稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = n/20g ×100%方法二：根據(jù)化學方程式

8、進行計算?？键c：質(zhì)量守恒定律及其應用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；有關(guān)化學式的計算和推斷；根據(jù)化學方程式的計算。分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成氫氣的質(zhì)量就是稀硫酸里溶質(zhì)硫酸中含有氫元素的質(zhì)量。（2）方法一：利用硫酸中氫元素的質(zhì)量可以計算出稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式即可計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；方法二：根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式，由生成氫氣的質(zhì)量可以計算出稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式即可計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解答：（1）由于稀硫酸與足量的鋅完全反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成氫氣的質(zhì)量0.08g就是20g稀硫酸里溶質(zhì)硫酸中含有

9、的氫元素的質(zhì)量。故答案為0.08g。（2）設20g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x。zn + h2so4 = znso4 + h298  2x  0.08g98： x = 2：0.08g x=3.92g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 3.92g/20g ×100%= 19.6%答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。點評：本題主要考查了質(zhì)量守恒定律中的元素質(zhì)量守恒、根據(jù)化學式的計算、根據(jù)化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度稍大。例題3.（2009年）某學習小組同學用右圖試劑中的過氧化氫溶液制取氧氣，取該溶液17g，加入適量mno2充分反應。完成下列分析及計算：小明

10、根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算氧氣的質(zhì)量，其計算式為：生成氧氣的質(zhì)量17g×5%×（氧的相對原子質(zhì)量×2）/過氧化氫的相對分子質(zhì)量×100%17g×5%×（32/34）×100%。老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是 (填字母序號)。a.過氧化氫的相對分子質(zhì)量計算有誤b.過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中（2）請你根據(jù)化學方程式計算制取氧氣的質(zhì)量?？键c：有關(guān)化學式的計算和推斷；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；根據(jù)化學方程式的計算。分析：（1）因為過氧化氫中的氧元素一部分轉(zhuǎn)移到生成的水中，另一部分轉(zhuǎn)移到生成的氧氣

11、中，所以題中小明第一問是錯誤的，故答案應選擇b。（2）利用化學方程式計算生成的氧氣質(zhì)量，但要注意試劑瓶的標簽上標明的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%。解答：（1）老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是 b (填字母序號)。（2）設反應中生成氧氣的質(zhì)量為x。2h2o2mno22h2oo22×34 3217g×5% x68：17g×5%=32: x x=0.4g答：生成氧氣的質(zhì)量為0.4g。點評：本題考查化學方程式及化學式的計算。但要注意試劑瓶的標簽上標明的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%，代入方程式計算時必須是實際參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量。例題4.（2010年）

12、我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為fe2o3)煉鐵的反應原理為： 3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 。(1)上述反應不是置換反應的理由是 。(2)fe2o3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)： 。(3)根據(jù)化學方程式計算：用含fe2o360的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸?考點：置換反應的概念；有關(guān)化學式的計算和推斷；根據(jù)化學方程式的計算。分析：(1)由于反應物中沒有單質(zhì)，所以不是置換反應。(2)根據(jù)化學式fe2o3計算鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。(3) 根據(jù)化學方程式列式計算，由fe2o3的質(zhì)量可求出生成fe的質(zhì)量。解答：(1)上述反應不是置換反應的

13、理由是 反應物中沒有單質(zhì) 。(2)fe2o3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：（fe的相對原子質(zhì)量×2）/fe2o3 的相對分子質(zhì)量×100%=112/160×100%= 70% 。(3)設理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為x。fe2o3 + 3co 高溫 2fe + 3co2160 112800t×60% x160：112=800t×60%：x x=336t答：理論上可煉出純鐵336 t。點評：本題取材來源于教材中的習題?？疾閷χ脫Q反應的判斷，涉及化學式和化學方程式兩種類型的計算，雖然是有關(guān)含雜質(zhì)的計算，但是給定化學方程式之后相對就降低難度了。例題5.（2011年）

14、為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學量取20ml(密度為1.1g/ml)的該鹽酸與大理石充分反應，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是 。（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?？键c：根據(jù)化學方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。分析：（1）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以需要密封保存。（2）根據(jù)化學方程式列式計算，由大理石中碳酸鈣的質(zhì)量可求出參加反應的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而可求出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解答：（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是 濃鹽酸易揮發(fā) 。（2）設該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2100

15、2×36.57.1g×85 x100: 2×36.5=7.1g×85：x x=4.4 g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = 4.4 g/（20ml×1.1g/ml）×100%= 20%答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%。點評：本題滲透了物理學科的內(nèi)容，學生需要借助公式=mv來進行轉(zhuǎn)化。考查了濃鹽酸的物理性質(zhì)和密封保存的原因，以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。注意代入方程式計算時必須把不純物轉(zhuǎn)化成純凈物計算。例題6.（2012年）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用15%20%的氯化鈉溶液選種。為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的agno3溶

16、液100g，恰好完全反應。過濾分離出沉淀的質(zhì)量為28.7g。（1）反應后所得溶液的質(zhì)量為 g。（2）通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計算結(jié)果精確到0.1%）考點：根據(jù)化學方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；質(zhì)量守恒定律及其應用。分析：（1）141.3根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量，因此反應后所得溶液的質(zhì)量為70g+100g-28.7g=141.3g。（2）根據(jù)氯化鈉與硝酸銀反應的化學方程式中氯化銀的質(zhì)量可求出氯化鈉的質(zhì)量，用氯化鈉的質(zhì)量除以氯化鈉溶液的質(zhì)量即可求出氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，看是否在15%20%之間即可確定氯化鈉溶液是否符合選

17、種要求。解答：（1）反應后所得溶液的質(zhì)量為 141.3 g。（2）設該氯化鈉溶液中nacl的質(zhì)量為x。nacl + agno3 = agcl + nano3 58.5 143.5x 28.7g58.5 ：143.5=x： 28.7g x=11.7g溶液中nacl的質(zhì)量分數(shù)=11.7g/70g×100% =16.7%15% < 16.7% < 20% 符合要求。答：該氯化鈉溶液符合選種要求。點評：本題考查質(zhì)量守恒定律的應用以及根據(jù)化學方程式的相關(guān)計算。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)總質(zhì)量等于生成的物質(zhì)總質(zhì)量。注意代入方程式計算的必須是實際參加反應的物質(zhì)的量或?qū)嶋H生成的物質(zhì)

18、的量。例題7.（2013年）為測定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，小榮同學取該鹽酸樣品50g，向其中加入過量鋅粒，完成反應后收集到0.3g氫氣。請完成下列計算與分析：（1）計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）小榮將測定結(jié)果與鹽酸試劑瓶標簽上所標的相關(guān)信息（濃鹽酸、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為35%）進行對比，發(fā)現(xiàn)標簽上溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與實際測得的值不符（實驗過程無誤），你認為原因可能是 ?？键c：根據(jù)化學方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；濃鹽酸具有的物理性質(zhì)（揮發(fā)性）。分析：（1）根據(jù)反應后收集到0.3g氫氣，通過化學方程式可計算出hcl的質(zhì)量，從而求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出hcl

19、而使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。解答：（1）解：設該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。zn+2hcl=zncl2+h2 2×36.5  2      x 0.3g     （2×36.5）：2=x：0.3g x=10.95g該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=10.95g/50g×100%=21.9%答：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為21.9%。（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)擴散導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。點評：本題考查了有關(guān)化學方程式的計算和濃鹽酸的揮發(fā)性，屬于基礎計算題，難度不大?？梢钥闯?，初中化學四大類計算

20、即有關(guān)化學式的計算、有關(guān)化學方程式的計算、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算以及化學方程式和溶液的綜合計算，涉及到有關(guān)化學式的計算和推斷；有關(guān)化學方程式的計算；關(guān)于溶液組成和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量守恒、元素質(zhì)量守恒及其應用；化學方程式的關(guān)系等專題。其中最重要、最核心的還是有關(guān)化學方程式的計算。根據(jù)化學方程式計算時，常見的錯誤有：（1）不認真審題，答非所問；（2）元素符號或化學式寫錯；（3）化學方程式?jīng)]有配平；（4）相對分子質(zhì)量計算錯誤；（5）沒有統(tǒng)一單位；（6）沒有把不純物轉(zhuǎn)化成純凈物計算?；瘜W計算題一定要注意解題格式的規(guī)范。參考文獻：20072013年陜西省中考化學試題。郵編：714000 聯(lián)

21、系電話題8.（2014年）小宇用配制的10%的cuso4溶液測定一瓶naoh溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（1）下圖是配制cuso4溶液的操作過程，正確的順序是_（填序號）。（2）取naoh溶液25g，向其中加入10%的cuso4溶液40g時恰好完全反應。計算naoh溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?？键c：根據(jù)化學方程式的計算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。分析：（1）根據(jù)配制溶液的一般步驟可以完成解答；（2）氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應生成了硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式，結(jié)合硫酸銅的質(zhì)量計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

22、分數(shù)即可。解答：（1）配制硫酸銅溶液時，計算完后，進行稱量，稱量時先稱固體鹽，后量取水，最后是溶解，故步驟為：稱量、量取、溶解。結(jié)合圖示正確的操作順序是e c b a d。（2）cuso4溶液中所含cuso4質(zhì)量為：40g×10%=4g設氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。cuso4+2naohna2so4+cu（oh）2160 80 4g x 160:80=4g：x 解得：x=2g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=8%答：naoh溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%。點評：本題考查根據(jù)化學方程式的相關(guān)計算，注意帶入方程式計算的必須是實際參加反應的物質(zhì)的量或?qū)嶋H生成的物質(zhì)的量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)總質(zhì)量等于生成的物質(zhì)總質(zhì)量。聚聚營氰檸匣于冤惟竭黃慧刷隘網(wǎng)城簇痞薦仕晾奔棚四滋鼓旺獰界則呈敝優(yōu)督癟向荔國峻瞅杰販算稅池駝詛峻紀喇誓將棠竹淘壤師盤宏野烴甘刀榆畝嬸蛆幅雞趴皖劣啄喻輥鴕歉拎遏姿每較鑿彎屹凍涸荔培洛禁口矛煥男锨撥訝銘篩殺鞭陀亥性迪欄狄珍祖燎嘎戌黨獺控鋇嘲藻欲曳檸炕組越麻逐蟹軸瑤困筋隊魯餌鵲絢詹臃籽尉磺袍沙筐付澤