2020級人教版高中化學(xué)必修2第四章《化學(xué)和自然資源開發(fā)利用》測試卷

1、第四章化學(xué)與自然資源開發(fā)利用測試卷、單選題 (共 15小題 )1. 從海帶中提取碘的實驗過程中涉及下列操作，其中正確的是()A A B B C C D D2. 根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是已知： MgCl 2· 62HO 受熱生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 氣體等。A過程 的提純是物理過程，過程 通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2 種單質(zhì)B 在過程 中將 MgCl 2· 62HO灼燒即可制得無水 MgCl 2 C 在過程 、反應(yīng)中每氧化 0.2 mol Br 需消耗 2.24 L Cl2D 過程 反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題3. 下

2、列有關(guān)說法不正確的是 ( )A 可以利用電解的方法，從海水中獲取淡水資源B 以海水為原料，制備金屬鎂的過程中，一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C 由鋁土礦提取鋁的過程中，不涉及置換反應(yīng)D 人類探月工程的目的之一是獲取月球上的He3 資源(C3H8)制取。以下4. 工業(yè)上合成氨的原料之一為氫氣，其來源之一是利用石油氣的有關(guān)成分如丙烷()途徑，假設(shè)反應(yīng)都能進行，從經(jīng)濟效益考慮最合理的反應(yīng)是A C3H83C4H 2B C3H8C3H6H2C C3H86H2O3CO2 10H2D 2H2O2H2 O25. 下列說法不正確的是 ( )A 煤的干餾和石油分餾都是物理變化B 石油主要是由多種烴組成的混合物C 石油分餾

3、得到的汽油是混合物D 石油主要含有碳、氫兩種元素6. 金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的不同金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來制造高性能 電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是 ( )A 電解法B 熱還原法C 熱分解法D 鋁熱法7. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是( )A 煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化B 蛋白質(zhì)和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C 乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志D 淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體8. 溫家寶總理在 2010 年政府工作報告中提出： “要大力開發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)，積極發(fā) 展新能源和可再生

4、能源。 ”下列有關(guān)做法與此不相符的是 ( )A 大力推廣煤的脫硫技術(shù)，減少空氣污染B 回收廢棄飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長椅C 在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源問題D 鼓勵購買小排量汽車，推廣與發(fā)展電動、混合動力汽車9. 下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是( )A 石油裂解得到的汽油是純凈物B 煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過程C 天然氣是一種清潔的化石燃料D 煤就是碳，屬于單質(zhì)()10. 綜合利用海水可以為人類提供豐富的化學(xué)資源，下述說法不正確的是A 可以從海水中制取單質(zhì)溴B 可以從海水中制取金屬鎂C 可以從海水中直接提取氯化鈉D 可以從海水中直接

5、提取金屬鈉11. 某化工廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢水檢測指標(biāo)為pH 911，懸浮物 1 000 mg·L1，色度深。若對該廠廢水進行處理，其中有一步操作需要加入某種物質(zhì)將廢水調(diào)至中性，加入物質(zhì)應(yīng)是 ( )A 氨水 B 鹽酸 C 碳酸鈉D 氯化鈉12. 海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：試回答下列問題：(1) 粗鹽中含有 Ca2、 Mg 2、 S等雜質(zhì)，精制后可得 NaCl 飽和溶液，精制時通常在溶液中依次加入 過量的 BaCl2溶液、 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液，過濾，最后向濾液中加入鹽酸至濾液呈中性。請 寫出加入鹽

6、酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。(2) 從海水中提取食鹽后的母液中有K、Na、Mg 2等陽離子。從離子反應(yīng)的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？(3) 海水里的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)？從海水中提取氯化鎂的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？為 什么？(4) 電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻？ A H2B CO2C 空氣D O2()13. 在冶金工業(yè)上，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是A Na，Mg ，AlB Na， K ， Zn，F(xiàn)eC Zn， Fe，Cu，AgD Mg ，Al ， Zn，F(xiàn)e14. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是( )A 煤的液化、石油

7、的裂化和油脂的皂化都屬于化學(xué)變化B 棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物C 利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉 葡萄糖 乙醇的化學(xué)變化過程D 海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等15. 下列說法不正確的是 ( )A 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉B 煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分為一氧化碳和氫氣C 汽油、煤油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顳 以石油、煤和天然氣為原料，可生產(chǎn)塑料、合成橡膠和合成纖維二、實驗題 (共 3小題 )16. 如圖 1 是某同學(xué)在實驗室中進行鋁熱反應(yīng)(鋁過量 )的實驗裝置，實驗中他觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中 ”。圖1圖2(

8、1) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2) 為檢驗鋁熱反應(yīng)后的固體成分，請?zhí)顚懴卤恚?3)探究鋁熱反應(yīng)后固體的性質(zhì)：將反應(yīng)后容器中的固體殘余置于燒杯中，加入一定量稀硝酸，固體完全溶解，反應(yīng)過程中無氣體 放出(活潑金屬可把稀 HNO 3)還原為 NH4NO3)。在反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加 4 mol ·L1 的 NaOH 溶 液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量 (mol)與加入 NaOH 溶液的體積 (ml)的關(guān)系如圖 2所示：1寫出 DE 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。B與 A 的差值為 。17. 某同學(xué)為了驗證海帶中含有碘元素，擬進行如下實驗，請完成相關(guān)問題。(1) 第 1 步：灼燒。操作是將足量海帶

9、灼燒成灰燼。該過程中不會用到的實驗儀器有 (填代號)。A 試管 B瓷坩堝C坩堝鉗 D鐵三腳架E泥三角 F酒精燈G燒杯 H 量筒(2) 第 2步： I 溶液的獲取。操作是 。(3) 第 3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用 (填代號 )。A 濃硫酸 B新制氯水C酸性高錳酸鉀溶液 D 過氧化氫溶液理由是 。(4) 第 4 步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第 3 步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證 明海帶中含有碘元素。18. 地球上海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99% ，故溴有 “海洋元素 ”之稱，海水中溴含量為 65 mg·L1。其工業(yè)提取方法有：

10、(1) 空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴 吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應(yīng)有：(寫出離子方程式 )； 3Br2 3CO =BrO5Br3CO2，該反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 ； BrO 5Br 6H=3Br 23H2O。(2) 空氣吹出二氧化硫吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用二氧化硫來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。單質(zhì)溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3) 溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和有機溶劑中溶解度不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是 。下

11、列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是 (填序號 )。乙醇 四氯化碳 硝酸三、計算題 (共 2小題 )19. 以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè) ”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。(1) 若電解食鹽水時消耗 NaCl 的質(zhì)量為 234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為 升 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )。(2) 若將 2 mol 的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣 克。20. 鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。請配平下列 用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計算 生成 1 mol 各種金屬分別需要純鋁的

12、質(zhì)量。V2O5 Al Al2O3VCo3O4 Al Al2O3Co四、填空題 (共 3小題 )21. 合理利用資源，加強環(huán)境保護，降低碳排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流?；卮鹣铝袉?題：(1) 下列措施不利于有效減少二氧化碳的是 (填字母 )。a植樹造林，保護森林，保護植被b加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用液化石油氣 c大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā) d推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高(2) 科學(xué)家致力于二氧化碳的 “組合轉(zhuǎn)化 ”技術(shù)研究，如將 CO2 和 H2 以 14的物質(zhì)的量之比混合通入 反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可

13、獲得一種重要能源。請完成以下化學(xué)方程式：CO24H22H2O(3) 用CO2合成燃料甲醇 (CH3OH)是碳減排的新方向?，F(xiàn)進行如下實驗：某溫度下在體積為1 L 的密閉容器中，充入 2 mol CO2和 6 mol H2，發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) H2O(g)，能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是 ( 填字母 )。aCO 2百分含量保持不變b容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變c容器中 H2濃度與 CO2 濃度之比為 31 dCO2 的生成速率與 CH3OH 的生成速率相等 現(xiàn)測得 CO2和 CH3OH(g) 的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H

14、2) 。(4) 以 KOH 為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為2CH3OH 3O24KOH=2K 2CO 36H 2O。通入甲醇的電極為燃料電池的 (填“正 ”或“負(fù)”極)，正極反應(yīng)式為 。22. 黃銅礦 (CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。(1) 冶煉銅的反應(yīng)為 8CuFeS2 21O28Cu4FeO2Fe2O3 16SO2若 CuFeS2 中 Fe 的化合價為 2，反應(yīng)中被還原的元素是 (填元素符號 )。(2) 上述冶煉過程產(chǎn)生大量 SO2。下列處理方案中合理的是 (填代號 )。a高空排放b用于制備硫酸c用純堿溶液吸收制 Na2SO3d用濃硫酸吸收(3)

15、利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣 (含 Fe2O3、FeO、SiO2、Al 2O3)可制備 Fe2O3。方法為： 用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量 NaOH 溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。根據(jù)以上信息回答下列問題：a除去 Al 3的離子方程式是 。b選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO 4 溶液 NaOH 溶液 碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有 FeO 的實驗現(xiàn)象為 23. 合成聚丙烯腈纖維的方法很多，如以乙炔為原料，其合成過程的化學(xué)反應(yīng)方程式如下： CH CHHCNCH 2=CHCN聚丙烯腈 (1) 反應(yīng)

16、 的反應(yīng)類型為 。(2) 寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式： 其反應(yīng)類型為 。(3) 1 mol 合成聚丙烯腈的單體在一定條件下最多能與 mol H 2 加成。(4)CH 2=CHCN在一定條件下可與苯乙烯CH CHi6)反應(yīng)得到一種優(yōu)良的塑料，該塑料的結(jié)答案解析1. 【答案】 D【解析】灼燒海帶應(yīng)用坩堝， A 項錯誤；過濾時應(yīng)用玻璃棒引流， B 項錯誤；苯的密度比水的小， 萃取后的混合溶液中苯在上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出， C 項錯誤。2. 【答案】 D【解析】 A 項，因由粗鹽得到精鹽，就是要除去粗鹽中的雜質(zhì)，除去Mg2，CO ，SO 分別用NaOH 溶液，鹽酸， BaCl 2溶液，這些反應(yīng)都是化學(xué)

17、反應(yīng)，不是物理過程，錯誤；B 項 ， 因 MgCl 2· 6H2O 受 熱 生 成 Mg(OH)Cl 和 HCl 氣 體 等 ， 得 不 到 無 水 MgCl 2， 若 要 由 MgCl 2· 62HO灼燒即可制得無水 MgCl 2，為防止 Mg 2發(fā)生水解，應(yīng)在 HCl 氣體中進行，錯誤； C項，因 2BrCl2=Br22Cl，每氧化 0.2 mol Br 需消耗 0.1 molCl 2,0.1 mol Cl 2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀 況為 2.24 L ，在其他狀況下不一定為 2.24 L，錯誤；D 項，因 Br 2SO22H 2O=2HBr H2SO4，反應(yīng)后溶液呈酸性，能與金

18、屬容器反應(yīng)，正確。3. 【答案】 A【解析】海水中含有氯化鈉，電解法得到氫氣和氯氣；得到淡水的方法應(yīng)為蒸餾法， A 錯誤；制備 金屬鎂是電解熔融氯化鎂， MgCl 2Mg Cl2，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)， B 正確；鋁土礦提取C 正確；人類探月的重要目的“He3”，解決地球能源危H2 量多，其次耗能還少。鋁利用氧化鋁，氫氧化鋁的兩性進行反應(yīng)提取，過程中無置換反應(yīng)， 之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂?機，D 正確。4. 【答案】 C【解析】 C3H86H2O3CO210H2 這一反應(yīng)最合理，首先產(chǎn)的5. 【答案】 A 【解析】煤的干餾是化學(xué)變化，石油分餾是物理變化。6.

19、 【答案】 A【解析】 金屬鋰的活動性介于鈉與鎂之間，應(yīng)采用電解法冶煉金屬鋰。7. 【答案】 C【解析】煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于 化學(xué)變化。石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該 過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化， A 錯誤；蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量較大，屬于高分子化合物， 水解生成氨基酸；蔗糖是二糖，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，水解生成葡萄糖和果糖， B 錯誤；乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動了其它以石油為原料的石油化工的發(fā)展。因此一個國家乙烯工業(yè)的 發(fā)展水平，已成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志， C

20、正確；淀粉 (C6H10O5)n 和纖維素 (C6H10O5)n 雖有相同的表示式，但 n 不同，所以分子式不同，結(jié)構(gòu)也不相似，所以不是同分異構(gòu)體， D 錯誤。8. 【答案】 A 【解析】煤的脫硫技術(shù)，只能減少二氧化硫的排放，不能減少二氧化碳的排放。9. 【答案】 C 【解析】汽油是由多種烴組成的混合物，故 A 錯誤；煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程，主 要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO 等氣體的過程，故 B 錯誤；天然氣的主要成分為甲烷，燃燒充分，生成物為二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，故 C 正確；煤是混合物不是單質(zhì)，故 D 錯 誤。10. 【答案】 D【解析】將苦鹵濃縮、氧化，鼓入

21、熱空氣或水蒸氣可提取溴， A 正確；苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀， 加鹽酸，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解得到金屬鎂， B 正確；海水中含有鈉離子和氯離子，經(jīng)過物理 變化，利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)溶劑就可以得到氯化鈉，可以從海水中直接提取 氯化鈉， C 正確；海水中含有鈉元素，通過蒸發(fā)溶劑可以從海水中提取氯化鈉，通電電解熔融氯化 鈉生成鈉和氯氣，鈉是活潑金屬，不能從海水中直接提取金屬鈉， D 錯誤。11. 【答案】 C【解析】廢水檢測指標(biāo)為 pH 9 11，說明廢水顯堿性，應(yīng)加鹽酸，降低溶液的堿性，然后調(diào)節(jié)至 中性再加碳酸鈉。12. 【答案】 (1)OHH=H2O，C2H=H2OCO2 (2

22、)將 Mg2 沉淀為 Mg(OH)2 沉淀。(3) 化合態(tài)；不是氧化還原反應(yīng)，因為沒有發(fā)生化合價變化。 (4)A【解析】本題既考查了金屬的冶煉，又考查了離子的除雜，是一道綜合性較強的題目。分析題中 涉及各物質(zhì)之間的關(guān)系，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl 2MgCl 2Ca(OH)2=Mg(OH) 2CaCl2Mg(OH) 2 2HCl MgCl22H2OMgCl 2MgCl2(1) 濾液中有過量的 Na2CO3和 NaOH ，加鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)為 OH H=H 2O， C2H=H 2OCO2。(2) 石灰乳和 Mg2反應(yīng)生成 Mg(OH) 2 沉淀。(3) 分析從海

23、水中提取 MgCl 2的流程， Mg2Mg(OH) 2MgCl 2，各個轉(zhuǎn)化都沒有元素化合價的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)。(4) Mg 與 N2、O2、CO2 都可以反應(yīng)，與 H2不反應(yīng)。13. 【答案】 A【解析】14. 【答案】 B【解析】油脂不是天然有機高分子化合物， B 錯誤。15. 【答案】 C【解析】植物油是由 C、H、O 三種元素構(gòu)成的有機物，不屬于碳?xì)浠衔铩?6. 【答案】 (1)2Al Fe2O3Al 2O32Fe(2)(3) NH 4OH =NH 3·H2O 0.008【解析】 (1)鋁粉和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Al Fe2O3A

24、l 2O3 2Fe，故答案為 2AlFe2O3Al 2O32Fe；(2) 鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，可取少量固體樣品加入 NaOH 溶液中，若有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有 鋁，否則沒有鋁；檢驗氧化鐵，可取少量樣品加入稀硫酸中，滴加 KSCN 溶液，若溶液變紅色， 說明原樣品中含有 Fe2O 3，反之，則不含 Fe2O 3，故答案為(3) OC發(fā)生 H OH =H 2O；CD 反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀， D 與 E 一段沉淀的質(zhì)量 沒有發(fā)生變化，為 NH4NO3和 NaOH 反應(yīng)，離子方程式為， NH OH =NH 3·H2O；E與 F 之間沉淀的量減少，為 Al(OH) 3溶解在氫氧化

25、鈉溶液中， 其反應(yīng)方程式為 Al(OH) 3 NaOH=NaAlO 2 2H 2O，EF 段的 n(NaOH) 4 mol ·1L× 2× 103L 0.008 mol，Al(OH) 3 NaOH=NaAlO 2 2H2O1 mol 1 mol0.008 mol 0.008 molAl(OH) 3的量是 0.008 mol ，所以 Al 3也是 0.008 mol。所以 B 與 A 差值為 0.008 mol 。17. 【答案】 (1)AGH (2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過濾(3)D 雙氧水又稱 “綠色氧化劑 ”，其參加氧化還原

26、反應(yīng)時還原產(chǎn)物為水，無污染且不引入新的雜質(zhì) 【解析】 (1)先分析灼燒固體物質(zhì)所用的儀器有哪些，然后再選出不會用到哪些儀器。(2) 海帶灼燒后的灰燼中含有可溶性碘鹽和難溶固體物質(zhì)。要得到含有I的溶液，須將灰燼充分溶解，并過濾以除去殘渣。(3)濃硫酸、新制氯水、酸性高錳酸鉀溶液、過氧化氫溶液均能將碘離子氧化為單質(zhì)碘。前三者會 引入新雜質(zhì)，而過氧化氫的還原產(chǎn)物為水，無其他物質(zhì)生成，氧化劑最好選用過氧化氫。18. 【答案】 (1)Cl 22Br=2ClBr2 Br2 Br2(2)Br 2SO22H2O=2HBr H2SO4(3) 分液漏斗 【解析】方法 (1)和 (3)是利用化學(xué)的方法，其原理是：將

27、氯氣通入富含溴離子的海水中，把溴置換 出來，然后被某些溶液吸收，再提純即可得到。方法 (3)是利用物理方法，用有機溶劑溶解，因為溴易溶于有機溶劑，作為海水中萃取溴的溶劑只 能是 四氯化碳。19. 【答案】 44.8 143 【解析】依據(jù)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl 2H 2O2NaOH H 2 Cl 2 來分析計算；依據(jù)化學(xué)方程式： 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 來分析計算；(1) 電解食鹽水時消耗 NaCl 的質(zhì)量為 234 g，反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量為4 mol，2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl 24 mol2 mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為 2 m

28、ol ×22.4 L ·mo1l 44.8 L ；(2) 2Cl 22Ca(OH)2=CaCl 2Ca(ClO)22H2O2 mol1 mol次氯酸鈣質(zhì)量 1 mol ×143 g ·mo1l143 g。20. 【答案】 3V 2O5 10Al5Al 2O36V 還原劑： Al 氧化劑： V2O5 生成 1 mol V 需要純 鋁 45 g3Co3O4 8Al4Al 2O39Co 還原劑： Al 氧化劑： Co3O4 生成 1 mol Co 需要純鋁 24 g【解析】根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式。兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，根據(jù) “所含元素化合價升高 的物質(zhì)

29、是還原劑，所含元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑 ”進行判斷： 3V 2O5 10Al5Al 2O36V氧化劑 還原劑 3Co3O48Al4Al 2O39Co氧化劑 還原劑 根據(jù)化學(xué)方程式找到純鋁與生成金屬之間的物質(zhì)的量的關(guān)系： 10Al 6V 8Al 9Co 270 g 6 mol 216 g 9 mol x1 moly1 mol 列出比例式，解得 x45 g，y 24 g 即生成 1 mol釩需要 45 g純鋁，生成 1 mol鈷需要 24 g純鋁。21. 【答案】 (1)b (2)CH 4 (3)ad 0.375 mol · 1L· min1(4) 負(fù) O2 2H2O 4e

30、=4OH 【解析】 (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的總數(shù)目保持不變，所以1 mol CO2 與 4 mol H2恰好完全反應(yīng)生成 2 mol H2O 外，還會生成 1 mol CH4。 (3)在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率 和逆反應(yīng)速率相等時 (但不為 0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化 學(xué)平衡狀態(tài)。 CO2 百分含量保持不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a 正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知容器中混合氣體的質(zhì)量始終保持不變，則溫和氣體的質(zhì)量不變，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)， b 錯誤； 平衡時濃度不再發(fā)生變化，但各物質(zhì)的濃度之間不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此容器中H2 濃度與 CO2濃度之比為 31不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， c錯誤； CO2生成速率與 CH3OH 生成速率相 等，滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，