有效碰撞和活化分子PPT精選文檔

1、.1.2.3.4.55足量鐵粉與一定量鹽酸反應(yīng)，為了減慢反足量鐵粉與一定量鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列應(yīng)速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質(zhì)中的物質(zhì)中的A、水、水 B、NaOH固體固體 C、Na2CO3固體固體 D、NaCl溶液溶液 AD.6一、有效碰撞理論一、有效碰撞理論某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時間內(nèi)單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)有關(guān)1有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子之間必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子之間必須發(fā)生碰撞。但并不是反應(yīng)物分子之間的所有碰撞都能發(fā)生碰撞。但并不是反應(yīng)物分子之間的所

2、有碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這種能反應(yīng)，只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這種能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞，有效碰撞是發(fā)夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件。研究發(fā)現(xiàn)，只有既具有足夠生化學(xué)反應(yīng)的充要條件。研究發(fā)現(xiàn)，只有既具有足夠的能量又有合適的碰撞取向的分子碰撞，才是有效碰的能量又有合適的碰撞取向的分子碰撞，才是有效碰撞。撞。.7 2、發(fā)生發(fā)生有效碰撞的條件有效碰撞的條件.8.9.10二、活化分子和活化能理論二、活化分子和活化能理論1、什么是什么是活化分子？活化分子？具有具有較高能量較高能量，能夠，能夠發(fā)生有效碰撞發(fā)生有效碰撞的分子

3、的分子活化分子之間之所以能夠發(fā)生有效活化分子之間之所以能夠發(fā)生有效碰撞，是由于它們的能量高，發(fā)生碰碰撞，是由于它們的能量高，發(fā)生碰撞時，能克服相撞分子間的排斥力，撞時，能克服相撞分子間的排斥力，破壞分子內(nèi)原子間的破壞分子內(nèi)原子間的“結(jié)合力結(jié)合力”，從，從而導(dǎo)致反應(yīng)物分子被破壞，重新組合而導(dǎo)致反應(yīng)物分子被破壞，重新組合成生成物分子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。成生成物分子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。.11結(jié)論：結(jié)論：發(fā)生有效碰撞的分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是一定是活化分子，活化分子，但活化分子的碰撞但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞。有效碰撞。推論：推論：有效碰撞次數(shù)的有效碰撞次數(shù)的多少多少與與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中單

4、位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子活化分子的多少的多少有關(guān)。有關(guān)。.122、活化能、活化能活化分子高出活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量反應(yīng)物分子平均能量的部分的部分.13.14歸歸 納納 總總 結(jié)結(jié).15課堂小測1.活化分子間的每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?；罨肿娱g的每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 （ ）2.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞?；罨肿娱g的碰撞一定是有效碰撞。 （ ）3.有效碰撞一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。有效碰撞一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 （ ）4.發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子。發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子。 （ ） 不正確不正確不正確不正確正確正確正確正確.16 5當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜‘斉鲎驳姆肿泳哂?/p>

5、足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。向時，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 6能發(fā)生有效碰撞的分子必然具有相當高的能發(fā)生有效碰撞的分子必然具有相當高的能量。能量。 7活化能是指活化分子高出反應(yīng)物分子平均活化能是指活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的那部分能量。能量的那部分能量。正確正確正確正確正確正確.17活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系在一定條件下，活化分子所占的百分數(shù)是固在一定條件下，活化分子所占的百分數(shù)是固定不變的。活化分子的百分數(shù)越大，單位定不變的?；罨肿拥陌俜謹?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)體積內(nèi)活化分子數(shù)越多越多，則單位時間內(nèi)有，則單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)效碰撞次數(shù)越多越多，則反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率越快。越快。.18.19.2