高考化學總復習 第十章 化學實驗綜合檢測B 新人教版

1、第十章 化學實驗綜合檢測(b)一、選擇題(本題包括8個小題，每小題6分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，方法是分別測定通氫氣前后玻璃管和u形管的質(zhì)量差，實驗測得m(h)m(o)>18。下列對導致這一結果的原因分析中，一定錯誤的是()a、裝置之間缺少干燥裝置b裝置后缺少干燥裝置c裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝dcuo沒有全部被還原解析：解決此題的關鍵是分析透徹實驗的反應原理：cuoh2cuh2o，依據(jù)反應前后玻璃管的質(zhì)量差可知生成水中氧元素的質(zhì)量m(o)，u形管的質(zhì)量差為生成水的質(zhì)量m(h2o)，所以水中氫元素的質(zhì)量是m(h)m(h2o)m(o)。a項

2、因為h2中含有水蒸氣，所以m(h2o)偏大，即a可能導致題中結果；b項可能吸收空氣中的水蒸氣，即m(h2o)偏大，故b可能導致題中結果；c項相當于反應后增加了裝置中玻璃管的質(zhì)量，使m(o)減小，故c可能導致題中結果；d項對實驗結果無影響。答案：d2下列實驗過程中出現(xiàn)異常情況，其可能原因分析錯誤的是()選項異常情況可能原因分析a蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部b分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊c萃取：液體靜置不分層加入萃取劑的量較多d檢驗kcl中的k：用潔凈的鉑絲蘸取樣品做焰色反應實驗，未觀察到紫色沒有通過藍

3、色鈷玻璃觀察解析：液體靜置不分層一定是萃取劑選的不對，不是萃取劑量多量少的問題。答案：c3下列裝置及實驗設計中合理的是()a bc d解析：忽略了co2與c的反應是氣體體積增大的反應，整個裝置為密閉體系；造成co氣體不能通入，實驗不能順利進行。該實驗設計不能實施；、可以達到實驗目的；中氣體應從左邊通入。答案：b4某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。下列說法中正確的是()a起始濾液的ph7b試劑為ba(no3)2溶液c步驟中加入試劑的目的是除去ba2d圖示的步驟中必須要經(jīng)過2次過濾操作解析：本

4、題考查了實驗流程的分析，意在考查考生的綜合實驗能力。結合流程圖可知，實驗過程中先將樣品溶于水，過濾后，向濾液中加入試劑(bacl2溶液)，使so生成baso4沉淀，過濾后再向濾液中加入試劑(k2co3溶液)，以除去引入的ba2，過濾掉生成的baco3沉淀后再向濾液中加入鹽酸，以除去引入的co，最后加熱蒸干q可得純凈的kcl晶體。起始時濾液中含有k2co3，由于co水解而使濾液顯堿性，a項錯誤；試劑不能為ba(no3)2溶液，否則會引入難以除去的no，b項錯誤；圖示中的2次過濾操作可以合并為1次，d項錯誤。答案：c5下列選項中正確的是()a用圖裝置除去no2中的少量nob用圖裝置分離na2co3

5、溶液和ch3cooc2h5的混合物c用圖裝置制取少量cl2d用圖裝置做噴泉實驗時觀察到產(chǎn)生白色噴泉解析：no2與水反應，no2被消耗，a錯誤；分離na2co3溶液和ch3cooc2h5不能采用過濾操作，應采用分液操作，b錯誤；采用mno2與鹽酸反應制取氯氣時必須用濃鹽酸，1 mol·l1的鹽酸不能與二氧化錳反應，c錯誤。答案：d6下列實驗中，對于雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的檢驗和除雜方法均正確的是()選項目標物質(zhì)與雜質(zhì)檢驗方法除雜方法afecl2(fecl3)滴入kscn溶液通入過量氯氣bcl2(hcl)滴入agno3溶液通過飽和nacl溶液，洗氣ckno3(nacl)焰色反應(透過

6、藍色鈷玻璃)重結晶dnacl(nh4cl)加熱加熱解析：本題考查物質(zhì)的檢驗、分離與提純操作等知識，意在考查考生的化學實驗能力。a項，檢驗方法正確，除雜方法中目標物質(zhì)被消耗，錯誤；b項，氯氣溶于水也能生成cl，檢驗方法錯誤，除雜方法正確，錯誤；c項，檢驗na元素不需要藍色鈷玻璃，錯誤；d項，加熱后氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口化合重新生成氯化銨，可以觀察到試管口有白色物質(zhì)，也可以除去nh4cl，正確。答案：d7某地污水中含有zn2、hg2、fe3、cu2四種陽離子。甲、乙、丙三位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：甲：乙：丙：下列判斷正確的是()a三種實驗方案中都能制得純

7、凈的銅b乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原c甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解四種反應類型d丙方案會產(chǎn)生環(huán)境污染解析：甲方案得到的沉淀中含有fe(oh)3、cu(oh)2，加熱后得到fe2o3和cuo，通h2還原后不能得到純凈的銅；乙方案中加入過量鐵粉，過濾所得的濾渣中含有鐵、銅等物質(zhì)，最后也不能得到純凈的銅；丙方案中用稀鹽酸溶解了濾渣中過量的鐵，最后可以得到純凈的銅，a錯誤；因為鋅比鐵活潑，所以方案乙中加入的鐵不能還原zn2，b錯誤；甲方案中沒有涉及化合反應，c錯誤；丙方案會產(chǎn)生汞和酸性廢水，從而導致環(huán)境污染，d正確。答案：d8根據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，所得實驗結論正確的是()選項

8、實驗現(xiàn)象實驗結論a向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量bacl2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有so、so、hso中的一種或幾種b將純堿和硫酸反應生成的氣體通入一定濃度的na2sio3溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀酸性：h2so4>h2co3>h2sio3c左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色氧化性：cl2>br2>i2d試管a出現(xiàn)白色沉淀，試管b出現(xiàn)黃色沉淀溶度積：ksp(agcl)>ksp(agi)解析：本題考查化學實驗。產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的沉淀可以是baso4或agcl，因此原溶液中也可以含有ag，a項錯誤；出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明發(fā)生反應：na2sio3h2oco2=n

9、a2co3h2sio3，根據(jù)酸與鹽反應遵循“強酸制弱酸”原理，可以得出酸性：h2so4>h2co3>h2sio3，b項正確；左邊棉球變?yōu)槌壬且驗閏l2與nabr反應置換出br2，可以得出氧化性：cl2>br2，而右邊棉球變?yōu)樗{色，即可以是cl2與ki反應置換出i2，也可以是br2與ki反應置換出i2，無法得出氧化性：br2>i2，c項錯誤；試管a中agno3溶液過量，當將試管a中溶液與試管b中nai溶液混合時，agno3與nai直接反應生成agi黃色沉淀，不能證明ksp(agcl)>ksp(agi)，d項錯誤。答案：b二、非選擇題(共52分)9(26分).高錳

10、酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：kmno4(1)第步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是_(用化學程式表示)。(2)第步通入適量co2，發(fā)生反應生成mno、mno2和碳酸鹽，則發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)第步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是_(用化學方程式表示)。(4)h2o2和kmno4都是常用的強氧化劑，若向h2o2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應的離子方程式：_。.某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝

11、置略去)，分別研究so2和cl2的性質(zhì)。(5)若從左端分別通入so2和cl2，裝置a中觀察到的現(xiàn)象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)。(6)若裝置b中裝有5.0 ml 1.0 mol/l的碘水，當通入足量cl2完全反應后，共轉(zhuǎn)移了5.0×102 mol電子，該反應的化學方程式為_。(7)若由元素s和o組成2價酸根離子x，x中s和o的質(zhì)量比為43；當cl2與含x的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出cl2與含x的溶液反應的離子方程式：_。解析：(1)由于koh是強堿，在加熱及高溫時容易與陶瓷中的sio2發(fā)生反應，該反應的方程式為sio22

12、kohk2sio3h2o，所以加熱熔融kclo3和koh的混合物應在鐵坩堝中進行。(2)根據(jù)題意結合原子守恒和電荷守恒，可得該反應的方程式為3mno2co2=2mnomno22co。(3)由于kmno4受熱容易發(fā)生分解反應：2kmno4k2mno4mno2o2，為了防止kmno4的分解，所以在干燥時溫度不宜過高。(4)kmno4和h2o2都有強的氧化性，但kmno4的氧化性更強，所以兩者發(fā)生反應時h2o2作還原劑，把kmno4還原為無色的mn2，而使溶液褪色，反應的離子方程式為2mno6h5h2o2=2mn25o28h2o。(5)so2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，cl2具有強氧化性，能將品紅

13、溶液氧化而使品紅溶液褪色，所以若從左端分別通入so2和cl2，裝置a中觀察到的現(xiàn)象相同。(6)根據(jù)題意，氯氣和碘水反應，氯氣的氧化性強于碘，在反應中得電子，碘的物質(zhì)的量為0.005×1 mol0.005 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.0×102 mol，則1 mol i2轉(zhuǎn)移10 mol電子，即碘由0價失電子生成5價碘酸，所以該反應的化學方程式為5cl2i26h2o=2hio310hcl。(7)若由元素s和o組成2價酸根離子x，x中s和o的質(zhì)量比為43，則x為s2o，當cl2與含x的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，說明有s生成，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有

14、so生成，則cl2與含s2o的溶液反應的離子方程式為s2ocl2h2o=sos2cl2h。答案：(1)sio22kohk2sio3h2o(2)3mno2co2=2mnomno22co(3)2kmno4k2mno4mno2o2(4)2mno6h5h2o2=2mn25o28h2o(5)相同(6)5cl2i26h2o=2hio310hcl(7)s2ocl2h2o=sos2cl2h10(26分)某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。(1)制取實驗結束后，取出b中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。(2)若對調(diào)b和

15、c裝置的位置，_(填“能”或“不能”)提高b中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究(3)在不同條件下kclo3可將ki氧化為i2或kio3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：試管編號12340.20 mol·l1 ki/ml1.01.01.01.0kclo3(s)/g0.100.100.100.106.0 mol·l1 h2so4/ml03.06.09.0蒸餾水/ml9.06.03.00實驗現(xiàn)象系列a實驗的實驗目的是_。設計1號試管實驗的作用是_。若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶

16、液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為kcl，則此反應的離子方程式為_。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設計的實驗方案為：使用下圖裝置，加熱15.0 ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)(5)根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：_。資料：.次氯酸會破壞酸堿指示劑；.次氯酸或氯氣可被so2、h2o2和fecl2等物質(zhì)還原成cl。解析：考查化學儀器的使用、實驗方案的設計與評價、離子方程式的書寫等知識。(1)制取實驗結束后，取出b中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。根據(jù)該實驗操作過程可知

17、，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)；(2)cl2與熱的koh溶液發(fā)生反應產(chǎn)生氯酸鉀和氯化鉀及水，與冷的koh發(fā)生反應產(chǎn)生kcl、kclo和水。因此若對調(diào)b和c裝置的位置，可以除去cl2中的雜質(zhì)hcl氣體，故能提高b中氯酸鉀的產(chǎn)率。(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，ki、kclo3的物質(zhì)的量不變，改變的只有硫酸的體積和水的多少，二者的和相等，可見研究的目的就是研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；設計1號試管實驗的作用是硫酸溶液沒有加入，即硫酸的濃度是0，可以進行對照實驗，比較硫酸不同濃度的影響。若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，證明產(chǎn)

18、生了i2；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為kcl，根據(jù)氧化還原反應中電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式為clo6i6h=cl3i23h2o。(4)該小組設計的實驗方案不可行，主要原因是在溶液中存在cl2的重新溶解及hclo分解產(chǎn)生hcl和氧氣等。(5)由于次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此實驗設計時不用酸堿指示劑，可以利用氯水的強氧化性，向該溶液中加入足量的h2o2溶液，發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生cl，h2o2被氧化變?yōu)閛2，然后加熱除去過量的h2o2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)生沉淀反應形成agcl沉淀，稱量沉淀質(zhì)量可根據(jù)物質(zhì)的元素組成確定其中含有的氯元素的總質(zhì)量。答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)(2)能(3)研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗clo6i6h=cl3i23h2o(4)因存在cl2的重新溶解