高考化學一輪復習 選習練題1含解析新人教版

1、人教化學2019高考一輪選習練題（1）含答案李仕才一、選擇題1、對物質的量的理解正確的是（ ）a物質的量就是物質的質量的另一種表達方式，單位是g/molb物質的量就是物質的數(shù)量，數(shù)值上等于式量，單位是molc物質的量就是6.02×1023個微粒的質量，單位是gd物質的量是國際單位制中的一個物理量，表示含有一定數(shù)目微粒的集體【答案】d2、下列離子方程式書寫正確的是 （ ）anahso4溶液與ba(oh)2溶液混合后溶液呈中性:h+oh-+ba2+so42-h2o+baso4bfebr2溶液中通入足量的cl2:2fe2+4br-+3cl22br2+2fe3+6cl-c用兩個銅電極電解食鹽

2、水：2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2d用三氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板：fe3+cufe2+cu2+【答案】b【解析】a溶液呈中性的反應為：2h+2oh-+ba2+so42-2h2o+baso4，a錯誤；bcl比br的非金屬性強，能將br-氧化，同時將鐵離子氧化，根據(jù)電荷守恒和物料守恒，b正確；c陽極為金屬時，將首先失去電子生成cu2+，負極為h得到電子生成氫氣，c錯誤；d未配平，2fe3+cu2fe2+cu2+，d錯誤。故選擇b。3、下列物質的性質和用途描述錯誤的是a銅質地漏具有獨特的殺菌功能，能較好的抑制細菌生長b明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用c鐵粉具有還原性，可用作食品

3、袋內的抗氧化劑d鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以制造照明彈【答案】b【解析】a細菌是由蛋白質構成的，銅是重金屬，可使蛋白質變性，從而殺滅細菌，故a正確；b明礬溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質，不能除掉可溶性雜質和細菌等，不能起到消毒殺菌的作用，故b錯誤；c鐵粉具有還原性，易與氧氣反應，可作食品抗氧化劑，故c正確；d鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以用于制造照明彈，故d正確；故答案選b。4、實驗室檢驗so2 中混有co2 的裝置如圖所示。下列說法正確的是 a、中可依次盛放飽和nahco3 溶液、品紅溶液、澄清石灰水b的主要作用是除去so2c中觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀，當沉淀最多后再不斷溶解d

4、該裝置也可用于檢驗no2 中混有no【答案】c【解析】a、so2nahco3=nahso3co2，中盛放飽和nahco3 溶液不正確，故a錯誤；b、 的主要作用是檢驗so2是否除盡，故b錯誤；c、 澄清石灰水中觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀，當沉淀最多后再不斷溶解，先生成碳酸鈣，再生成碳酸氫鈣，故c正確；d、該裝置不可用于檢驗no2中混有no，no2通過水溶液后生成no，故d錯誤；故選c。5、2so2(g)+o2(g)=2so3(g) h=-198kj/mol，在v2o5存在時，該反應的機理為:v2o5+so22vo2+so3(快) 4vo2+o22v2o5(慢)下列說法正確的是a反應速率主要取決

5、于v2o5的質量 bvo2是該反應的催化劑c逆反應的活化能大于198kj/mol d增大so2的濃度可顯著提高反應速率【答案】c【解析】由反應機理可得，v2o5是該反應的催化劑，反應速率與催化劑v2o5的質量有一定關系，但主要取決于催化劑v2o5的表面積，故a、b都錯誤；c項，h=正反應的活化能-逆反應的活化能=-198kj/mol，所以逆反應的活化能大于198kj/mol，故c正確；d項，使用催化劑可以顯著提高反應速率，增大so2的濃度可以提高反應速率(不是顯著提高)，故d錯誤。點睛：本題通過so2的催化氧化反應考查催化劑對反應速率的影響、h與正逆反應活化能的關系等知識，注意：催化劑參與化學

6、反應，在化學反應前后質量和化學性質不變，所以vo2不是催化劑；有些氣體反應的催化劑，都要吸附氣體，催化劑的表面積越大，吸附的氣體越多，反應速度越快，還有些催化劑直接參與反應，只是反應完成又釋放出來，化學反應速率與催化劑質量有關，但主要取決于催化劑的表面積；h=正反應的活化能-逆反應的活化能；增大反應物(so2)濃度可以提高反應速率，但與使用催化劑相比，還達不到顯著提高反應速率的程度。6、氨硼烷(nh3·bh3)作為一種非常有前景的儲氫材料，近年來日益受到人們的重視。氨硼烷(nh3·bh3)電池可在常溫下工作，裝置如下圖所示。該電池的總反應為：nh3·bh3+3h2

7、o2=nh4bo2+4h2o。下列說法正確的是（ ） a右側電極發(fā)生氧化反應 b電池工作時，h+通過質子交換膜向左側移動c負極的電極反應式為h2o2+2h+2e-=2h2o d每消耗31g氨硼烷，理論上應轉移6mol電子【答案】d7、國際空間站處理co2的一個重要方法是將co2還原，所涉及的反應方程式為：co2(g) + 4h2(g)ch4(g) + 2h2o(g)，若溫度從300升至400，反應重新達到平衡時，h2的體積分數(shù)增加。下列關于該過程的判斷正確的是a該反應的h < 0 b化學平衡常數(shù)k增大cco2的轉化率增加 d正反應速率增大，逆反應速率減小【答案】a8、常溫下，向20 ml

8、 0.2 mol/l h2a溶液中滴加0.2 mol/l naoh溶液，有關粒子的物質的量變化如圖所示（其中代表h2a，代表ha，代表a2）。下列說法正確的是 am點溶液中：2c(ha)+c(a2)=0.2 mol/lbn點溶液呈酸性，則c(na+) < 3c(ha)c若n點溶液ph =4.2，則ka2(h2a)的數(shù)量級為104dv(naoh)=20ml時，溶液中：c(h+) < c(oh)【答案】b二、非選擇題元素周期表中第a族元素的單質及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為_。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)

9、是_(填序號)。acl2、br2、i2的熔點bcl2、br2、i2的氧化性chcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性dhcl、hbr、hi的酸性(3)工業(yè)上，通過如下轉化可制得kclo3晶體：nacl溶液naclo3溶液kclo3晶體完成中反應的總化學方程式：naclh2o=naclo3_。中轉化的基本反應類型是_，該反應過程能析出kclo3晶體而無其他晶體析出的原因是_。解析：(1)與cl同族的短周期元素為f，其原子結構示意圖為。(2)非金屬元素氫化物的熱穩(wěn)定性和單質的氧化性均可作為非金屬性強弱的判斷依據(jù)，而單質的熔點、氫化物的酸性不能作為判斷依據(jù)。(3)根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，化合價有升有降，可推斷另一產(chǎn)物為h2；也可以用電解原理分析，陰極上h得電子生成h2，陽極上cl失電子生成clo，配平可得nacl3h2onaclo33h2。中反應為復分解反應：naclo3kcl=naclkclo3，原因為在室溫下，kclo3在水中的溶解度明顯小于其他晶體。答案：(1)(2)bc(3)1313h2復分解反應室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc31