天津市第二南開中學(xué)高中化學(xué)必修一課件：32幾種重要的金屬化合物三

1、第三章 金屬及其化合物第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物(三)人體需要的是鐵單人體需要的是鐵單質(zhì)嗎？鐵怎樣轉(zhuǎn)化質(zhì)嗎？鐵怎樣轉(zhuǎn)化為能被吸收的鐵元為能被吸收的鐵元素呢？素呢？ 日本橫濱彎鋼索斜拉大橋日本橫濱彎鋼索斜拉大橋芝加哥西爾斯大廈芝加哥西爾斯大廈 （鋼架結(jié)構(gòu)）（鋼架結(jié)構(gòu)）fefe3 3o o4 4黃鐵礦（黃鐵礦（fesfes2 2）赤鐵礦（赤鐵礦（fefe2 2o o3 3）磁鐵礦（磁鐵礦（fefe3 3o o4 4）硫酸亞鐵硫酸亞鐵隕鐵隕鐵淺綠色淺綠色淺綠色淺綠色白色白色紅褐色紅褐色棕黃色棕黃色棕黃色棕黃色氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵分子式分子式俗名俗名色、態(tài)色、態(tài)鐵的化鐵的

2、化合價(jià)合價(jià) zxxk水溶性水溶性feo +2hcl=fecl2+h2ofe2o3+6hcl= 2fecl3+3h2o化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：feo +2h+=fe2+h2ofe2o3+6h+= 2fe3+3h2ofe3o4+8h+= 2fe3+fe2+4h2o 不溶于水也不與水反應(yīng)不溶于水也不與水反應(yīng)與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：feo不穩(wěn)定不穩(wěn)定離子方程式：離子方程式：堿性氧化物堿性氧化物fe3o4+8hcl= 2fecl3+fecl2+4h2o 玉石中的氧化亞鐵經(jīng)氧化而成三玉石中的氧化亞鐵經(jīng)氧化而成三價(jià)鐵，顏色變成紅棕色，特別是裂價(jià)鐵，顏色變成紅棕色，特別是裂縫部位或有空隙的部位，還有暴露縫部位或有空隙

3、的部位，還有暴露在外的截面部分也容易氧化而成紅在外的截面部分也容易氧化而成紅棕色。棕色。 用途：用途：fe2o3：紅色的油漆，煉鐵原料紅色的油漆，煉鐵原料方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？如何制備鐵的氫氧化物？如何制備鐵的氫氧化物？思考：思考：鐵有哪些氫氧化物？鐵有哪些氫氧化物？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：用一支試管取用一支試管取2mlfecl3溶液，溶液，使用使用膠頭滴管膠頭滴管向其中加入向其中加入少量少量naoh溶

4、液溶液。fecl3+3naoh=fe(oh)3+3naclfe3+3oh=fe(oh)3(紅褐色沉淀紅褐色沉淀)現(xiàn)象：現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。產(chǎn)生紅褐色沉淀。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2：用一支試管取用一支試管取2mlfeso4溶液，溶液，使用使用膠頭滴管膠頭滴管向其中加入向其中加入少量少量naoh溶液，觀察現(xiàn)象溶液，觀察現(xiàn)象。feso4+2naoh = fe(oh)2+na2so4fe3+3oh=fe(oh)3(白色沉淀白色沉淀)現(xiàn)象：現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色色，最后變成紅褐色4fe(oh)2+o2+2h2o = 4fe(oh)3(紅褐色沉淀紅褐色沉淀)zxx

5、、kfe(oh)2fe(oh)3色態(tài)水溶性制法加熱分解_與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化白色固體白色固體 紅褐色固體紅褐色固體 不溶不溶 不溶不溶 fe2+2oh=fe(oh)24fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3fe(oh)2+2h= fe2+2h2ofe(oh)3+3h= fe3+3h2ofe3+3oh=fe(oh)32fe(oh)3= fe2o3+3h2okscn或或(nh4)2scn溶液。溶液?，F(xiàn)象：溶液變成紅色；現(xiàn)象：溶液變成紅色；原理：原理：fe3+ +3scn-=fe(scn)3；2fe2+ +cl2 =2fe3+2cl-；fe2+2oh-=fe(oh)2； 直 接 觀 色與kscn

6、顯色反應(yīng) 利 用與銅片與淀粉ki試紙鑒別方法 淺綠色 棕黃色血紅色不顯紅色加氯水變紅色無明顯現(xiàn)象 cu被腐蝕被腐蝕溶液變綠色溶液變綠色試紙不變藍(lán) 試紙變藍(lán)色加堿溶液白色沉淀灰綠色 紅褐色紅褐色沉淀fefe2+2+fefe3+3+ 的氧化性 利 用fefe3+3+酸性kmno4溶液褪色 不褪色 酸性h2s 無明顯現(xiàn)象有淡黃色沉淀產(chǎn)生離子加入的試劑或操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 k+na+ca2+mg2+al3+fe3+fe2+離子加入的試劑或操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 fe0fe2+fe3+ 鐵三角總結(jié)鐵三角總結(jié) 鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變氧化性還原性還原性氧化性fe0fe2+fe3+弱

7、氧化劑弱氧化劑s s、h h+ +、cucu2+2+還原劑還原劑c c、h h2 2、強(qiáng)氧強(qiáng)氧化劑化劑cl2、br2、kmno4 h h2 2o o2 2、clo-、 hno3還還原原劑劑zn、fe、cu、 h2s、 s2-、 hihi、i i- -、soso2 2 還原劑還原劑c c、coco、強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑1 1、fefe（還原性）（還原性）fefe2+2+弱弱氧化劑氧化劑s s、h h+ +、cucu2+2+、fefe3+3+fe + cu2+ = fe2+ + cu fe s = fesfe + 2h+ = fe2+ + h2fe + 2fe3+ = 3fe2+2 2、fefe（還原

8、性）還原性）fefe3+3+強(qiáng)強(qiáng)氧化劑氧化劑cl2 2fe3cl2 = 2fecl3 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 fe fe 3 3、fefe2+2+（弱氧化性）（弱氧化性）還原劑還原劑c c、h h2 2、feo h2 = fe+h2o fe fe3+3+ 4 4、fefe2+2+（還原性）（還原性）強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑cl2、br2 、 hno3 、kmno4、h2o2、clo-2fe 2+ + cl2 = 2fe 3+ + 2cl- fe fe2+2+ 5 5、fefe3+3+（氧化性）（氧化性） 還原劑還原劑fe、cu、2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+2fe3+ + fe = 3fe2+

9、fe fe 6 6、fefe3+3+（氧化性）（氧化性） 還原劑還原劑c c、coco、 高溫高溫fe2o3 3co = 2fe + 3co2向向fecl3溶液中加幾滴溶液中加幾滴kscn溶液呈溶液呈紅色紅色fecl3與與naoh溶液反應(yīng)，生成溶液反應(yīng)，生成紅褐色紅褐色沉淀沉淀向向fecl3溶液中加過量鐵粉，溶液變?yōu)闇\溶液中加過量鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠綠色色向向fecl3溶液中加過量溶液中加過量銅銅粉，溶液變?yōu)樗{(lán)粉，溶液變?yōu)樗{(lán)綠綠色色將將fecl3溶液加入到淀粉溶液加入到淀粉ki溶液，溶液變?nèi)芤?，溶液變?yōu)樗{(lán)為藍(lán)色色向向fecl3溶液中加入溶液中加入 硝酸銀溶液，生成硝酸銀溶液，生成白白色色沉淀沉淀

10、將飽和將飽和fecl3溶液溶液 滴入滴入 沸水中沸水中 ，溶液，溶液呈呈紅褐色紅褐色 過去電子工業(yè)常用過去電子工業(yè)常用30%30%的的feclfecl3 3溶液腐蝕敷有銅溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制造印刷箔的絕緣板，制造印刷線路板。制作時(shí)，線路板。制作時(shí)，把應(yīng)把應(yīng)該保留的銅箔遮擋，然該保留的銅箔遮擋，然后把銅箔放入氯化鐵溶后把銅箔放入氯化鐵溶液中，這樣沒有遮擋的液中，這樣沒有遮擋的銅箔就被腐蝕掉了，留銅箔就被腐蝕掉了，留下了可以導(dǎo)電的銅線。下了可以導(dǎo)電的銅線。請說出其中發(fā)生的反應(yīng)請說出其中發(fā)生的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。，寫出化學(xué)方程式。遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用 鐵及其化合物的性質(zhì)：鐵及其化合物的性質(zhì)： fe隔絕空氣加熱隔絕空氣加熱fe3o4feofe2o3 fecl2fe(oh)2fe(oh)3fecl33fe2o2 = fe3o4點(diǎn)燃點(diǎn)燃2fe o2 = feo點(diǎn)燃點(diǎn)燃feo2hclfecl2 + h2ofe(oh)2 +2hcl= fecl2+2h2ofecl2+2naoh=fe(oh)2+2naclfe + 2hfe + 2hclcl= fe= feclcl2 2 + h+ h2 2 2fe3o2 = fe2o3 fe2o36hcl2fecl3 3h2ofecl3+3naoh=fe(oh)3+3na