物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律(自制)

1、第二節(jié)第二節(jié) 常見(jiàn)的動(dòng)物常見(jiàn)的動(dòng)物（第一課時(shí)）科學(xué)第五冊(cè)第二章第二節(jié)科學(xué)第五冊(cè)第二章第二節(jié) 自然界中除了隕鐵以外，沒(méi)有現(xiàn)自然界中除了隕鐵以外，沒(méi)有現(xiàn)成的鐵，那么我們的生活中使用的鋼成的鐵，那么我們的生活中使用的鋼鐵是怎么來(lái)的呢？同樣自然界中也很鐵是怎么來(lái)的呢？同樣自然界中也很少有現(xiàn)成的硫酸，生活中的許多物質(zhì)少有現(xiàn)成的硫酸，生活中的許多物質(zhì)都是自然界沒(méi)有的，那這些物質(zhì)又是都是自然界沒(méi)有的，那這些物質(zhì)又是怎樣來(lái)的，才是我們的生活變的豐富怎樣來(lái)的，才是我們的生活變的豐富多彩多彩 ？ 工業(yè)制取硫酸模型動(dòng)畫(huà)引入：引入：一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化硫磺硫磺火山噴射的產(chǎn)物火山

2、噴射的產(chǎn)物-硫磺硫磺實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作1、觀察到的現(xiàn)象：、觀察到的現(xiàn)象：（1）硫磺是一種黃色粉狀固體）硫磺是一種黃色粉狀固體（2）在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，）在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，（3）在純氧中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰）在純氧中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰（4）都生成一種有毒的、有刺激性氣味的氣體（）都生成一種有毒的、有刺激性氣味的氣體（SO2）S+O2=SO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2、化學(xué)方程式：、化學(xué)方程式：說(shuō)明非金屬能轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的氧化物說(shuō)明非金屬能轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的氧化物3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)操作 取取2杯蒸餾水，向其中的杯蒸餾水，向其中的1杯蒸餾水中吹氣或通杯蒸餾水中吹氣或

3、通CO2 。分別向分別向2只燒杯中滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察燒杯中的只燒杯中滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察燒杯中的現(xiàn)象并說(shuō)明原因。現(xiàn)象并說(shuō)明原因。 分別取少量于試管中，加熱，你又發(fā)現(xiàn)什么？分別取少量于試管中，加熱，你又發(fā)現(xiàn)什么？2 2、化學(xué)方程式、化學(xué)方程式CO2+H2O H2CO3H2CO3 CO2 +H2O3 3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：某些非金屬氧化物能轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的酸、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：某些非金屬氧化物能轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的酸SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4再如：再如：注意：二氧化硅不能與水化合生成硅酸。注意：二氧化硅不能與水化合生成硅酸。練習(xí)：怎樣用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？練習(xí)：怎樣用化學(xué)方

4、程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？結(jié)論：非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律結(jié)論：非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬非金屬氧化物氧化物酸酸鹽鹽C CO2 H2CO3 CaCO3討論：討論：CO2+H2O H2CO3正常的降水是堿性、中性還是酸性的？正常的降水是堿性、中性還是酸性的？補(bǔ)充：酸雨的形成補(bǔ)充：酸雨的形成酸雨酸雨是指是指pHpH值小于值小于5.65.6的雨水、凍雨、雪、雹、的雨水、凍雨、雪、雹、 露等大氣降水。露等大氣降水。 SO2+H2O H2SO3 S+O2 SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2SO3+O2 2 H2SO4現(xiàn)在我國(guó)的常用能源煤和石油中都含有硫，現(xiàn)在我國(guó)的常用能源煤和石油中都

5、含有硫，在燃燒時(shí)生成在燃燒時(shí)生成SOSO2 2，導(dǎo)致大氣污染而降酸雨。，導(dǎo)致大氣污染而降酸雨。補(bǔ)充：酸雨的形成補(bǔ)充：酸雨的形成酸雨是由大氣污染造成的，而大氣污染是酸雨是由大氣污染造成的，而大氣污染是跨越國(guó)界的全球性問(wèn)題跨越國(guó)界的全球性問(wèn)題. . 酸雨對(duì)酸雨對(duì)土壤、水體、森林、建筑、名勝古土壤、水體、森林、建筑、名勝古跡跡等人文景觀均帶來(lái)嚴(yán)重危害，不僅造成等人文景觀均帶來(lái)嚴(yán)重危害，不僅造成重大經(jīng)濟(jì)損失，更危及人類生存和發(fā)展。重大經(jīng)濟(jì)損失，更危及人類生存和發(fā)展。 拓展：酸雨的危害及措施拓展：酸雨的危害及措施（1 1）原煤脫硫技術(shù)；（）原煤脫硫技術(shù)；（2 2）改進(jìn)燃煤技術(shù)，）改進(jìn)燃煤技術(shù)，減少燃煤過(guò)

6、程中二氧化硫和氮氧化物的排放減少燃煤過(guò)程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。（量。（3 3）開(kāi)發(fā)新能源，如太陽(yáng)能，風(fēng)能）開(kāi)發(fā)新能源，如太陽(yáng)能，風(fēng)能 二、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化二、金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)前硫磺：黃色硫磺：黃色鐵粉：能被吸鐵石吸引鐵粉：能被吸鐵石吸引實(shí)驗(yàn)后實(shí)驗(yàn)后物質(zhì)：黑色物質(zhì)：黑色不被吸鐵石吸引不被吸鐵石吸引實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明金屬與非金屬反應(yīng)生成鹽或金屬氧化物實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明金屬與非金屬反應(yīng)生成鹽或金屬氧化物 Fe+S= Fe S 化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：討論：你還知討論：你還知道其他的金屬道其他的金屬轉(zhuǎn)化成化合物轉(zhuǎn)化成化合物的例子

7、嗎？的例子嗎？ 點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O2 Fe3O42Mg+O2 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3 Cu+Cl Cu+Cl2 2 CuCl CuCl2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃還有哪些金屬單質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物？還有哪些金屬單質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物？鹽鹽金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬非金屬+金屬氧金屬氧化物化物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)氧氣氧氣+1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出大量的熱、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出大量的熱2、化學(xué)方程式：、化學(xué)方程式：CaO+H2O= Ca(OH)2 3 3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：某些金屬氧化物和水反應(yīng)可以生成堿、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：某些金屬氧化物和水反

8、應(yīng)可以生成堿Na2O+H2O 2NaOHK2O+H2O 2KOHBaO+H2O Ba（OH）2補(bǔ)充：補(bǔ)充：1 1、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3等與水不能化合成相應(yīng)的堿。等與水不能化合成相應(yīng)的堿。還有哪些？還有哪些？補(bǔ)充：補(bǔ)充：2 2、難溶性的堿受熱易分解成相應(yīng)的金屬氧化、難溶性的堿受熱易分解成相應(yīng)的金屬氧化物和水。物和水。結(jié)論：金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律結(jié)論：金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬金屬氧化物氧化物堿堿鹽鹽+02+H2O+鹽鹽+堿堿+C、H2等等+非金屬、酸、鹽非金屬、酸、鹽+較活潑金屬較活潑金屬習(xí)題：習(xí)題： Cu CuSOCu CuSO4 4 Na Na

9、Cl Na NaCl 練習(xí)：練習(xí)：怎樣用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？怎樣用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3Cu CuO Cu(OH )2 CuCl 2（第二課時(shí)）（第二課時(shí)）三、元素的存在形式：三、元素的存在形式：1、金屬元素的存在形式：、金屬元素的存在形式：2、元素的游離態(tài)與化合態(tài)：、元素的游離態(tài)與化合態(tài)：方鉛礦（主方鉛礦（主要成分要成分PbSPbS） 赤鐵礦石赤鐵礦石（主要成分（主要成分Fe2O3）四、金屬的冶煉四、金屬的冶煉1 1、常見(jiàn)的礦石：、常見(jiàn)的礦石：孔雀石孔雀石 主要成分主要成分CuCu2 2（OHOH）2 2COCO3 3 金屬的冶煉

10、就是把金屬的冶煉就是把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)。冶煉的方法：冶煉的方法： 利用碳、一氧化碳、氫氣等與金屬氧化物在高利用碳、一氧化碳、氫氣等與金屬氧化物在高溫或加熱的條件下反應(yīng)，奪取金屬氧化物中的氧，溫或加熱的條件下反應(yīng)，奪取金屬氧化物中的氧，得到游離的金屬單質(zhì)。得到游離的金屬單質(zhì)。2、金屬冶煉原理：、金屬冶煉原理：1 1、實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象及現(xiàn)象2 2、化學(xué)方程式、化學(xué)方程式C+2CuO 2Cu+CO2高溫高溫 熾熱的炭在高溫條件下能與二氧化碳熾熱的炭在高溫條件下能與二氧化碳反應(yīng)，生成一氧化碳。一氧化碳也可以?shī)Z取反應(yīng)，生成一氧化碳。一氧化碳也可以?shī)Z取金屬氧化物中的氧，產(chǎn)

11、生游離的金屬單質(zhì)。金屬氧化物中的氧，產(chǎn)生游離的金屬單質(zhì)。CO+CuO Cu+CO2C+CO2 2CO高溫高溫注意：這個(gè)反應(yīng)要注意：這個(gè)反應(yīng)要除尾氣。用點(diǎn)燃的除尾氣。用點(diǎn)燃的方法除尾氣。方法除尾氣。2C+O2 2CO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃（氧氣不足）氧氣不足）補(bǔ)充：碳及其氧化物的轉(zhuǎn)化補(bǔ)充：碳及其氧化物的轉(zhuǎn)化上層上層底層底層中間中間C+O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃C+CO2 2CO高溫高溫2CO+O2 2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃除了除了C C、COCO可以還原金屬氧化物外，氫可以還原金屬氧化物外，氫氣也可以還原金屬氧化物。氣也可以還原金屬氧化物。H2+CuO Cu+H2O1 1、實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象2 2、化學(xué)方程式

12、、化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2 +H2OH2+CuO Cu+H2O1 1、由氧化銅制取銅，可用什么方法？、由氧化銅制取銅，可用什么方法？2 2、用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，要注意哪些問(wèn)題？為什么？、用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，要注意哪些問(wèn)題？為什么？可用可用C C、H H2 2、COCO等還原劑在一定條件下還原氧化銅等還原劑在一定條件下還原氧化銅還可以將氧化銅轉(zhuǎn)化為鹽，用活潑金屬置換出銅還可以將氧化銅轉(zhuǎn)化為鹽，用活潑金屬置換出銅（1 1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要注意：）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要注意：氫氣要驗(yàn)純，否則在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。氫氣要驗(yàn)純，否則在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。試管口要略向下傾斜，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)

13、生成的水倒流試管口要略向下傾斜，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)生成的水倒流導(dǎo)致試管破裂。導(dǎo)致試管破裂。（2 2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要注意：）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要注意：先通入氫氣，將試管中的空氣排盡，否則在加熱先通入氫氣，將試管中的空氣排盡，否則在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。（3 3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要注意：）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要注意：先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻，否則灼熱的銅又會(huì)被重新氧化成氧化銅。，否則灼熱的銅又會(huì)被重新氧化成氧化銅。操作口訣：氫燈燈氫操作口訣：氫燈燈氫（第三課時(shí)）（第三課時(shí)）1 1、實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作3 3、化學(xué)方程式（煉鐵的原理）、化學(xué)方程式（煉鐵的原理）3CO+Fe

14、2O3 2Fe+3CO2高溫高溫2 2、煉鐵的原料：、煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石鐵礦石、焦炭、石灰石一氧化碳還原氧化鐵一氧化碳還原氧化鐵 在硬質(zhì)玻璃管里在硬質(zhì)玻璃管里加入少量紅棕色的氧加入少量紅棕色的氧化鐵粉未，通入一氧化鐵粉未，通入一氧化碳，然后加熱。觀化碳，然后加熱。觀察發(fā)生的現(xiàn)象：察發(fā)生的現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：( (這個(gè)反應(yīng)是煉鐵的原理這個(gè)反應(yīng)是煉鐵的原理) )紅棕色固體變黑色，紅棕色固體變黑色，澄清石灰水變渾濁。澄清石灰水變渾濁。3CO +Fe2O3 = 2Fe + 3CO2高溫高溫注意：第二只酒精燈應(yīng)該先點(diǎn)燃，確保一氧化碳不污染空氣。注意：第二只酒精燈應(yīng)該先點(diǎn)燃，確保

15、一氧化碳不污染空氣。金屬冶煉的原理（具體）：金屬冶煉的原理（具體）： 活潑金屬活潑金屬金屬氧化物金屬氧化物 游離態(tài)金屬（還原法）游離態(tài)金屬（還原法） C、H2或或CO 活潑金屬活潑金屬金屬鹽溶液金屬鹽溶液 游離態(tài)金屬（置換法）游離態(tài)金屬（置換法） 比鹽中金屬活潑比鹽中金屬活潑還原性：具有從含氧化合物等里奪取氧的能力。還原性：具有從含氧化合物等里奪取氧的能力。還原性是物還原性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，具有還原性的物質(zhì)叫還原劑。質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，具有還原性的物質(zhì)叫還原劑。 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高溫高溫五、氧化五、氧化-還原反應(yīng)還原反應(yīng)H2+CuO Cu+H2OC+2CuO 2Cu+CO21 1

16、、什么叫氧化反應(yīng)、什么叫氧化反應(yīng)2 2、什么叫還原反應(yīng)、什么叫還原反應(yīng)含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)。含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)。物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。思考：什么氧化性與氧化劑？思考：什么氧化性與氧化劑？小結(jié)：小結(jié)：氧化氧化-還原反應(yīng)還原反應(yīng)H2+CuO Cu+H2O物質(zhì)物質(zhì)得氧得氧失氧失氧被被氧氧化化發(fā)生氧發(fā)生氧化反應(yīng)化反應(yīng)作還作還原劑原劑具還具還原性原性被被還還原原發(fā)生還發(fā)生還原反應(yīng)原反應(yīng)作氧作氧化劑化劑具氧具氧化性化性請(qǐng)判斷：誰(shuí)是氧化劑，誰(shuí)發(fā)生了氧化反請(qǐng)判斷：誰(shuí)是氧化劑，誰(shuí)發(fā)生了氧化反應(yīng)？誰(shuí)是氧化產(chǎn)物？誰(shuí)有還原性？應(yīng)？誰(shuí)是氧化產(chǎn)物？誰(shuí)有還原性？2、3CO+Fe2O3 2

17、Fe+3CO2高溫高溫1、C+2CuO 2Cu+CO23、2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3高溫高溫（第四課時(shí)）（第四課時(shí)）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2 2、請(qǐng)判斷：下列反應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型？誰(shuí)、請(qǐng)判斷：下列反應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型？誰(shuí)是還原劑，誰(shuí)發(fā)生了氧化反應(yīng)？是還原劑，誰(shuí)發(fā)生了氧化反應(yīng)？1 1、在反應(yīng)、在反應(yīng)FeFe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO + 3CO = 2Fe + 3CO2 2中，中， 是氧化劑，是氧化劑， 是還原劑；是還原劑； 元元素被氧化，素被氧化， 元素被還原；元素被還原； 是氧化是氧化產(chǎn)物，產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。是還原產(chǎn)物。高溫高溫復(fù)習(xí)：復(fù)

18、習(xí)： 例題例題 100100噸含噸含F(xiàn)eFe2 2O O3 3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%85%的鐵礦石中，的鐵礦石中，可煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為可煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%96%的生鐵為多少噸的生鐵為多少噸? ?解解:m mFe2O3Fe2O3=100=100噸噸85% = 85 85% = 85 噸噸六、有關(guān)純度的計(jì)算六、有關(guān)純度的計(jì)算分析：關(guān)鍵是分清各物質(zhì)或元素的量的對(duì)應(yīng)：分析：關(guān)鍵是分清各物質(zhì)或元素的量的對(duì)應(yīng)：如：如：100噸是（噸是（ ）的質(zhì)量？）的質(zhì)量？85%是（是（ ）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？等）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？等mFe=85噸噸 100%2FeFe2O359.5噸噸煉出的生鐵的質(zhì)量為：煉出的生鐵的質(zhì)量為

19、：59.559.5噸噸96%96%6262噸噸方法二方法二解：設(shè)可煉出含鐵解：設(shè)可煉出含鐵96%96%的生鐵的質(zhì)量為的生鐵的質(zhì)量為 m m 。3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高溫高溫 160 112100噸噸85% m96%160：112100噸噸85% ： m96%m 62噸噸答：煉出的生鐵質(zhì)量為答：煉出的生鐵質(zhì)量為62噸。噸。 用用2000噸含噸含F(xiàn)e2O375%的鐵礦石，的鐵礦石，最多可以冶煉出多少噸鐵？最多可以冶煉出多少噸鐵？熟石灰的制備及粉刷后的轉(zhuǎn)化可用下式表示：熟石灰的制備及粉刷后的轉(zhuǎn)化可用下式表示：CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 1、思考：熟石灰是如何制取的？

20、粉刷利用的石灰漿日子、思考：熟石灰是如何制取的？粉刷利用的石灰漿日子久后轉(zhuǎn)變成了什么物質(zhì)？你可用家中的什么物質(zhì)去鑒定。久后轉(zhuǎn)變成了什么物質(zhì)？你可用家中的什么物質(zhì)去鑒定。六、化合物之間的相互轉(zhuǎn)化六、化合物之間的相互轉(zhuǎn)化粉刷時(shí)轉(zhuǎn)化（鑒定用粉刷時(shí)轉(zhuǎn)化（鑒定用CO2CO2 ）制備制備這是什么景觀？這是什么景觀？2 2、研究金華的雙龍洞和蘭溪的地下長(zhǎng)河及洞內(nèi)的鐘乳石、研究金華的雙龍洞和蘭溪的地下長(zhǎng)河及洞內(nèi)的鐘乳石、石筍和石柱是如何形成的？石筍和石柱是如何形成的？石灰?guī)r溶洞的形成與石筍、石柱、鐘乳石的形成：石灰?guī)r溶洞的形成與石筍、石柱、鐘乳石的形成：六、化合物之間的相互轉(zhuǎn)化六、化合物之間的相互轉(zhuǎn)化溶洞溶洞

21、鐘乳石鐘乳石石柱石柱石筍石筍、溶洞形成：、溶洞形成：CaCO3 + H2O +CO2 =Ca(HCO3)22、石筍、石柱、鐘乳石形成：、石筍、石柱、鐘乳石形成：Ca(HCO3)2= CaCO3 + H2O +CO2 實(shí)驗(yàn)：雞蛋的變化實(shí)驗(yàn)：雞蛋的變化1.1.將一只雞蛋放到盛的稀鹽酸的容器中，將一只雞蛋放到盛的稀鹽酸的容器中，觀察現(xiàn)象是：觀察現(xiàn)象是：_。2.2.兩分鐘后，將生雞蛋從酸中取出，用水沖洗兩分鐘后，將生雞蛋從酸中取出，用水沖洗干凈，蛋殼發(fā)生什么變化？干凈，蛋殼發(fā)生什么變化？_。3.3.將雞蛋繼續(xù)放置鹽酸中，將雞蛋繼續(xù)放置鹽酸中，1010分鐘后，用水沖分鐘后，用水沖洗干凈，雞蛋又發(fā)生什么變

22、化？洗干凈，雞蛋又發(fā)生什么變化？_。4.4.解釋變化的原因：解釋變化的原因：_。雞蛋不斷地上浮和下沉雞蛋不斷地上浮和下沉蛋殼粗糙不平蛋殼粗糙不平變成軟殼蛋變成軟殼蛋CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + CO + CO2 2 +H +H2 2O O金屬金屬鹽鹽 堿性堿性氧化氧化物物堿堿鹽鹽非金屬非金屬酸性酸性氧化物氧化物酸酸七、無(wú)機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）七、無(wú)機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）金屬金屬堿堿鹽鹽 堿性堿性氧化氧化物物CaCa(OH)2CaO以金屬鈣為例，寫(xiě)出有關(guān)變化的化學(xué)方程式。以金屬鈣為例，寫(xiě)出有關(guān)變化的化學(xué)方程式。1、寫(xiě)出、

23、寫(xiě)出金屬金屬到到堿性氧化物堿性氧化物的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。 2、寫(xiě)出、寫(xiě)出堿性氧化物堿性氧化物到到堿堿的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca(OH)23、寫(xiě)出、寫(xiě)出堿堿到到鹽鹽的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2O2H2O HCl2Ca+O2=2CaO點(diǎn)燃點(diǎn)燃七、無(wú)機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）七、無(wú)機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）非金屬非金屬鹽鹽酸性酸性氧化物氧化物酸酸CCO2H2CO3CaCO3以非金屬碳為例，寫(xiě)出有關(guān)變化的化學(xué)方程式。以非金屬碳為例，寫(xiě)出有關(guān)變化的化學(xué)方程式。C+O2=CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃4、寫(xiě)出、寫(xiě)出非金屬非金屬到到酸

24、性氧化物酸性氧化物的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。5、寫(xiě)出、寫(xiě)出酸性氧化物酸性氧化物到到酸酸的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。CO2+H2O=H2CO36、寫(xiě)出、寫(xiě)出酸酸到到鹽鹽的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2H2OO2H2OCa(OH)2七、無(wú)機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）七、無(wú)機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）金屬金屬堿堿非金屬非金屬鹽鹽酸性酸性氧化物氧化物鹽鹽酸酸 堿性堿性氧化氧化物物七、無(wú)機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）七、無(wú)機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）金屬金屬堿堿非金屬非金屬鹽鹽鹽鹽鹽和水鹽和水兩種新鹽兩種新鹽酸性酸性氧化物氧化物鹽鹽酸酸 堿性堿性氧化氧化物

25、物1、金屬、金屬+非金屬非金屬 無(wú)氧酸鹽無(wú)氧酸鹽 Fe+S =加熱加熱2、堿性氧化物堿性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物CaO+SiO2= 高溫高溫3、堿、堿+酸酸 NaOH+HCl=鹽鹽+水水含氧酸鹽含氧酸鹽4、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽NaCl+AgNO3=FeS CaSiO3NaCl+H2ONaNO3+AgCl七、無(wú)機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）七、無(wú)機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）金屬金屬堿堿非金屬非金屬鹽鹽鹽鹽鹽和水鹽和水兩種新鹽兩種新鹽酸性酸性氧化物氧化物鹽鹽酸酸 堿性堿性氧化氧化物物七、無(wú)機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）七、無(wú)機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）金屬金屬堿堿非金屬非金屬鹽鹽

26、鹽鹽鹽和水鹽和水兩種新鹽兩種新鹽堿和鹽堿和鹽酸和鹽酸和鹽酸性酸性氧化物氧化物鹽鹽酸酸 堿性堿性氧化氧化物物1 1、堿性氧化物、堿性氧化物 + + 酸酸鹽鹽 + 水水CuO + H2SO4=鹽鹽 + 水水CO2 + Ca(OH)2 =2NaOH+CuSO4=H2SO4 + BaCl2=CuSO4 + H2OCaCO3 +H2O新堿新堿 + 新鹽新鹽Na2SO4+Cu(OH)2新酸新酸 + 新鹽新鹽BaSO4 +2HCl3、堿、堿 + 鹽鹽 4、酸、酸 + 鹽鹽 2、酸性氧化物、酸性氧化物 + 堿堿 七、無(wú)機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）七、無(wú)機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）金屬金屬堿堿非金屬非金屬鹽

27、鹽鹽鹽鹽和水鹽和水兩種新鹽兩種新鹽堿和鹽堿和鹽酸和鹽酸和鹽酸性酸性氧化物氧化物鹽鹽酸酸 堿性堿性氧化氧化物物七、無(wú)機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）七、無(wú)機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）金屬金屬堿堿非金屬非金屬鹽鹽鹽鹽鹽和水鹽和水兩種新鹽兩種新鹽堿和鹽堿和鹽酸和鹽酸和鹽鹽和金屬鹽和金屬鹽和氫氣酸性酸性氧化物氧化物鹽鹽酸酸 堿性堿性氧化氧化物物9、金屬、金屬 + 酸酸鹽鹽 + 氫氣氫氣10、金屬、金屬 + 鹽鹽金屬金屬+新鹽新鹽Zn +2 HCl=ZnCl2+ H2Fe + CuSO4=Cu + FeSO4七、無(wú)機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）七、無(wú)機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）金屬金屬堿堿非金屬非金屬

28、鹽鹽鹽鹽鹽和水鹽和水兩種新鹽兩種新鹽堿和鹽堿和鹽酸和鹽酸和鹽鹽和金屬鹽和金屬鹽和氫氣鹽和氫氣酸性酸性氧化物氧化物鹽鹽酸酸 堿性堿性氧化氧化物物七、無(wú)機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）七、無(wú)機(jī)物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（七類物質(zhì)）試設(shè)計(jì)制取試設(shè)計(jì)制取ZnSOZnSO4 4多種方法多種方法。1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu3.ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O4.Zn(OH)2 + H2SO4 =ZnSO4 + 2 H2O1 1、金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì) + + 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)無(wú)氧酸鹽（硫酸鎂屬含氧酸鹽，不能用此法制得無(wú)氧酸鹽（

29、硫酸鎂屬含氧酸鹽，不能用此法制得2 2、金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì) + + 酸酸 鹽鹽 + + 氫氣氫氣 （Mg + HMg + H2 2SOSO4 4 = MgSO = MgSO4 4 + H + H2 2）3 3、金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì) + + 鹽鹽 新鹽新鹽 + + 新金屬新金屬 （Mg + CuSOMg + CuSO4 4 = MgSO = MgSO4 4 + Cu + Cu）4 4、堿性氧化物、堿性氧化物 + + 酸性氧化物酸性氧化物 含氧酸鹽含氧酸鹽 （MgO + SOMgO + SO3 3 = MgSO = MgSO4 4）5 5、堿性氧化物、堿性氧化物 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水（水（

30、MgO + H2SO4 = MgSOMgO + H2SO4 = MgSO4 4 + H + H2 2O O）6 6、堿、堿 + + 酸性氧化物酸性氧化物 鹽鹽 + + 水（因?yàn)樗ㄒ驗(yàn)镸g(OH)Mg(OH)2 2不溶于水，所以不能發(fā)生反應(yīng)）不溶于水，所以不能發(fā)生反應(yīng)）7 7、堿、堿 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水（水（Mg(OH)Mg(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = MgSO = MgSO4 4 + 2H2O + 2H2O）8 8、堿、堿 + + 鹽鹽 新堿新堿 + + 新鹽（因?yàn)樾蔓}（因?yàn)镸g(OH)Mg(OH)2 2不溶于水，所以不能發(fā)生反應(yīng)）不溶于水，所以不能發(fā)生

31、反應(yīng)）9 9、酸、酸 + + 鹽鹽 新酸新酸 + + 新鹽（新鹽（H H2 2SOSO4 4 + MgCO + MgCO3 3 = MgSO = MgSO4 4 + H + H2 2O + COO + CO2 2）1010、鹽、鹽 + + 鹽鹽 新鹽新鹽 + + 另一新鹽（另一新鹽（MgClMgCl2 2 + Ag+ Ag2 2SOSO4 4 = MgSO= MgSO4 4 + 2AgCl + 2AgCl）所以雖然制取鹽有十種不同的途徑，但能生成硫酸鎂只有七種可能。所以雖然制取鹽有十種不同的途徑，但能生成硫酸鎂只有七種可能。 以制備以制備MgSOMgSO4 4為例，總結(jié)制備鹽的多種方法。為例，

32、總結(jié)制備鹽的多種方法。 現(xiàn)象現(xiàn)象 方法方法被鑒別物質(zhì)被鑒別物質(zhì)試液變紅試液變紅 產(chǎn)生可燃性氣體產(chǎn)生可燃性氣體滴加石蕊試液滴加石蕊試液 加加Zn,、Fe等金屬等金屬 酸酸 試液變紅試液變紅 滴加酚酞試液滴加酚酞試液堿堿 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸銀溶液滴加硝酸銀溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物質(zhì)物質(zhì) 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸鋇溶液滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-的物質(zhì)的物質(zhì) 白色沉淀白色沉淀 滴加鹽酸滴加鹽酸(硝酸硝酸)，產(chǎn)生氣體通入，產(chǎn)生氣體通入 澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-的物質(zhì)的物質(zhì) 紅褐色紅褐色不溶物不溶物 觀察顏色觀察顏色Fe(OH)3 藍(lán)色藍(lán)色不溶物不溶物 觀察顏色

33、觀察顏色Cu(OH)2 黃色黃色溶液溶液 觀察顏色觀察顏色FeCl3溶液溶液 藍(lán)色藍(lán)色溶液溶液 觀察顏色觀察顏色CuSO4溶液溶液八、反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用：八、反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用：專題專題1 1 常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別方法常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別方法鑒別的要求：鑒別的要求：鑒別是根據(jù)物質(zhì)的特性，用物鑒別是根據(jù)物質(zhì)的特性，用物理、化學(xué)的方法對(duì)它的組成成分加理、化學(xué)的方法對(duì)它的組成成分加以確認(rèn)、證實(shí)。以確認(rèn)、證實(shí)。 如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)是酸堿鹽溶如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)是酸堿鹽溶液，則對(duì)陰陽(yáng)離子都要加以鑒別液，則對(duì)陰陽(yáng)離子都要加以鑒別無(wú)色酚酞無(wú)色酚酞ABC加入加入C試管內(nèi)的試管內(nèi)的液體是液體是NaOHAB加入加入A試管內(nèi)的試管內(nèi)的 液體

34、是液體是NaCl加入加入B試管內(nèi)的試管內(nèi)的液體是液體是H2SO4只給你酚酞請(qǐng)鑒別出只給你酚酞請(qǐng)鑒別出NaOHNaOH、H H2 2SOSO4 4、NaClNaCl三種無(wú)色溶液？三種無(wú)色溶液？ 取稀取稀HCl、 NaOH溶液、溶液、CuSO4溶液、溶液、CuO粉末、粉末、Fe粉常溫下兩兩粉常溫下兩兩能反應(yīng)的有哪些？能反應(yīng)的有哪些？八、反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用：八、反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用：專題物質(zhì)的相互反應(yīng)專題物質(zhì)的相互反應(yīng)物質(zhì)的相互反應(yīng)：要考慮到化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的相互反應(yīng)：要考慮到化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，不能憑感覺(jué)，按一定的規(guī)律兩兩規(guī)律，不能憑感覺(jué)，按一定的規(guī)律兩兩反應(yīng)既不能遺漏，也不能重復(fù)反應(yīng)既不能遺漏，也不能重復(fù)物質(zhì)的

35、制備中，首先要符合考物質(zhì)的制備中，首先要符合考慮化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，操作簡(jiǎn)便，慮化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，操作簡(jiǎn)便，又要考慮經(jīng)濟(jì)性、環(huán)保性、安又要考慮經(jīng)濟(jì)性、環(huán)保性、安全性等因素全性等因素八、反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用：八、反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用：專題物質(zhì)的制備專題物質(zhì)的制備設(shè)計(jì)一個(gè)從氯化鈣溶液中制取硝酸鈣溶液的設(shè)計(jì)一個(gè)從氯化鈣溶液中制取硝酸鈣溶液的即經(jīng)濟(jì)又可行的方案即經(jīng)濟(jì)又可行的方案選用選用AgNO32AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2 AgClCa(NOCa(NO3 3) )2 2過(guò)濾過(guò)濾此方法不經(jīng)濟(jì)此方法不經(jīng)濟(jì) 不可取不可取設(shè)計(jì)一個(gè)從氯化鈣溶液中制取硝酸鈣設(shè)計(jì)一個(gè)從氯化鈣溶液中制取硝酸鈣溶液的即經(jīng)濟(jì)

36、又可行的方案溶液的即經(jīng)濟(jì)又可行的方案換一種思路換一種思路CaCO3CaCl2Ca(NO3)2Na2CO3HNO3鈣的沉淀鈣的沉淀？八、反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用：八、反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用：專題除雜質(zhì)的要求專題除雜質(zhì)的要求、要除盡雜質(zhì)，所以有時(shí)候所加的試劑要過(guò)量、要除盡雜質(zhì)，所以有時(shí)候所加的試劑要過(guò)量、不增雜、不增雜、不減主、不減主、易分離、易分離竅門所加試劑要與原物質(zhì)竅門所加試劑要與原物質(zhì)“沾親帶故沾親帶故”n1、下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為、下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫(xiě)出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式：雜質(zhì)），請(qǐng)寫(xiě)出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式：n（1）NaCl(Na2CO3)_。n（2）C

37、O（CO2）_。n（3）HNO3（HCl）_n (4)HCl（H2SO4）_.n (5)Cu（CuO）_專題專題除雜質(zhì)除雜質(zhì)2、要除去硝酸鈉溶液中含有的少量氯化鈉、要除去硝酸鈉溶液中含有的少量氯化鈉和氯化鋇雜質(zhì)和氯化鋇雜質(zhì),需依次加入哪一組物質(zhì)需依次加入哪一組物質(zhì) ( ) A、AgNO3、稀、稀H2SO4 B、稀、稀 H2SO4、 AgNO3 C、K2SO4、 AgNO3 D、Na2SO4、AgNO3 D-專題推斷題專題推斷題推斷題關(guān)鍵：推斷題關(guān)鍵：1 1、抓住、抓住“題眼題眼”，找突破口，（即有關(guān)，找突破口，（即有關(guān)物質(zhì)的特征，如特殊的顏色，物質(zhì)的溶解物質(zhì)的特征，如特殊的顏色，物質(zhì)的溶解性及

38、特殊的化學(xué)性質(zhì)等）性及特殊的化學(xué)性質(zhì)等）2 2、大膽假設(shè)，確定物質(zhì)、大膽假設(shè)，確定物質(zhì)3 3、順推、逆推，得出結(jié)論、順推、逆推，得出結(jié)論4 4、代入原題，驗(yàn)證結(jié)論、代入原題，驗(yàn)證結(jié)論八、反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用：八、反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用：若若E E，F(xiàn) F皆為藍(lán)色，則皆為藍(lán)色，則C C是是 。如果。如果B B是酸溶是酸溶液，而液，而A A不溶于水，則不溶于水，則A A 是是 。若若E E為棕黃色，為棕黃色，F(xiàn) F為紅褐色，則是為紅褐色，則是 。如果。如果B B是酸溶液，而是酸溶液，而A A不溶于水，則不溶于水，則A A是是 。NaOHNaOH溶液過(guò)濾溶液過(guò)濾充分充分混合混合稀稀HNOHNO3 3Ba(NOBa

39、(NO3 3) )2 2溶液溶液白色沉淀不消失白色沉淀不消失A A（純凈（純凈物）物）+B+BC C（有色（有色溶液）溶液）D D（白色沉（白色沉淀）淀）E E（有色（有色溶液）溶液）F F（有色（有色沉淀）沉淀）NaNONaNO3 3溶溶液液 下圖是幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)細(xì)心閱讀，用化學(xué)下圖是幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)細(xì)心閱讀，用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：式回答下列問(wèn)題：n下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（）下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（）A A、硝酸銀和氯化鈉、硝酸銀和氯化鈉B B、氯化銅和氫氧化鈉、氯化銅和氫氧化鈉C C、氯化鈣和硝酸銅、氯化鈣和硝酸銅D D、碳酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和鹽酸C C-專題專題

40、6 6 共存問(wèn)題共存問(wèn)題解題關(guān)鍵：解題關(guān)鍵：共存即不反應(yīng)，一般指不生成沉淀、氣體和水共存即不反應(yīng)，一般指不生成沉淀、氣體和水八、反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用：八、反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用：-專題專題7 7 綜合性氣體制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)綜合性氣體制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)凈化凈化裝置裝置干燥干燥裝置裝置收集收集裝置裝置尾氣處理尾氣處理裝置裝置發(fā)生發(fā)生裝置裝置（1）固）固 氣體氣體 （2）固）固+液液氣體氣體（1 1）排水法（）排水法（O O2 2、H H2 2）；）；（2 2）向上排空氣法（）向上排空氣法（O O2 2、COCO2 2）；）； （3 3）向下排空氣法（）向下排空氣法（H H2 2）（1 1）點(diǎn)燃法（如）點(diǎn)燃法（如COC

41、O） （2 2）吸收法）吸收法八、反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用：八、反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用：濃硫酸濃硫酸NaOHNaOH溶液溶液混合氣體混合氣體洗氣瓶洗氣瓶吸收吸收COCO2 2、 SOSO2 2、HClHCl等氣體等氣體吸收水蒸氣吸收水蒸氣澄清石灰水澄清石灰水吸收、檢驗(yàn)吸收、檢驗(yàn)COCO2 2長(zhǎng)進(jìn)短出長(zhǎng)進(jìn)短出干燥管干燥管U U型管型管混合氣體混合氣體固體燒堿固體燒堿吸收吸收H H2 2O O、COCO2 2、SOSO2 2、HClHCl等氣體等氣體硫酸銅粉末硫酸銅粉末( (白色白色) )檢驗(yàn)水的存在檢驗(yàn)水的存在堿石灰堿石灰吸收水分、二氧化碳吸收水分、二氧化碳 如下圖所示，該裝置有洗氣、檢驗(yàn)及儲(chǔ)氣等多種用如下圖所示

42、，該裝置有洗氣、檢驗(yàn)及儲(chǔ)氣等多種用途。途。（1 1）若用此裝置來(lái)除去氫氣中混有的少量水蒸氣時(shí)，）若用此裝置來(lái)除去氫氣中混有的少量水蒸氣時(shí)，在錐形瓶?jī)?nèi)應(yīng)該盛放的試劑是在錐形瓶?jī)?nèi)應(yīng)該盛放的試劑是 （2 2）若要驗(yàn)證氫氣中是否混有氯化氫氣體，錐形瓶）若要驗(yàn)證氫氣中是否混有氯化氫氣體，錐形瓶?jī)?nèi)應(yīng)該盛放的試劑是內(nèi)應(yīng)該盛放的試劑是 （3 3）若用來(lái)收集氣體，當(dāng)氣體從）若用來(lái)收集氣體，當(dāng)氣體從b b端端通入時(shí)，能收集到的氣體可以通入時(shí)，能收集到的氣體可以是是 。濃硫酸濃硫酸硝酸銀溶液硝酸銀溶液密度比空氣小的氣體，如氫氣密度比空氣小的氣體，如氫氣若需用若需用純凈干燥純凈干燥的氫氣還原氧化銅，下列的氫氣還原氧化銅，下列裝置各有什么用途：裝置各有什么用途：CuO無(wú)水無(wú)水CuSO4* * 制制H2的發(fā)生裝置應(yīng)選的發(fā)生裝置應(yīng)選 * * 檢驗(yàn)檢驗(yàn)HCl氣體選氣體選 ，除去，除