電導(dǎo)率的測(cè)定

1、_實(shí)驗(yàn)一電導(dǎo)的測(cè)定及其應(yīng)用一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?了解溶液的電導(dǎo)，電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)的概念。2測(cè)量電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)及難溶鹽的溶解度。二、實(shí)驗(yàn)原理1、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率電導(dǎo)對(duì)于電解質(zhì)溶液，常用電導(dǎo)表示其導(dǎo)電能力的大小。電導(dǎo)G 是電阻 R 的倒數(shù)，即G=1/R電導(dǎo)的單位是西門子，常用S 表示。 1S=1 1電導(dǎo)率或比電導(dǎo) =G l/A其意義是電極面積為及1m 2、電極間距為lm 的立方體導(dǎo)體的電導(dǎo)，單位為 S·m1。對(duì)電解質(zhì)溶液而言，令l/A = Kcell稱為電導(dǎo)地常數(shù)。所以 =G l/A =G KcellKcell 可通過測(cè)定已知電導(dǎo)率的電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)而求得。摩爾電導(dǎo)率

2、m m=/ C當(dāng)溶液的濃度逐漸降低時(shí)，由于溶液中離子間的相互作用力減弱，所以摩爾電導(dǎo)率逐漸增大。柯爾勞施根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的摩爾電導(dǎo)率m 與濃度有如下關(guān)系：m 為無限稀釋摩爾電導(dǎo)率?？梢姡詍 對(duì)C 作圖得一直線，其截距即為m。弱電解質(zhì)溶液中，只有已電離部分才能承擔(dān)傳遞電量的任務(wù)。在無限稀釋的溶液中可認(rèn)為弱電解質(zhì)已全部電離。此時(shí)溶液的摩爾電導(dǎo)率為m，可用離子極限摩爾電導(dǎo)率相加求得。2、 PbSO 4 的溶解度的測(cè)定首先測(cè)定 PbSO 4 飽和溶液的電導(dǎo)率 溶液 ，因溶液極稀， 必須從 溶液 中減去水的電導(dǎo)率精品資料_水即 PbSO4 = 溶液 -水PbSO4Cm.PbSO4三、儀器和試

3、劑1、 DDS-307 型電導(dǎo)率儀1 臺(tái)2 、錐形瓶（ 250ml ）1 個(gè)3、鉑黑電極1 支4、燒 杯（ 150ml ）1 個(gè)5、 SYP 型玻璃恒溫水浴1 套6、容量瓶（ 250ml ）1 個(gè)7、滴定管（ 50ml ）1 支8、高腳燒杯（ 100ml ）（編號(hào)干燥） 8 個(gè)9、容量瓶（ 50ml ）（編號(hào)）6 個(gè)10、燒 杯（ 150 ml、400ml ） 各 1 個(gè)11、玻璃棒、藥勺吸耳球各 1 個(gè)12、滴管、 移液管架各 1 個(gè)13、鐵架臺(tái)1 個(gè)14、移液管（ 10ml 、15 ml ）各 1 支15、KCl （分析純）、 PbSO 4（分析純）16 、HAc （0.0200mol/l

4、 ）四、實(shí)驗(yàn)操作步驟l、調(diào)節(jié)恒溫槽溫度至 25.0 土 0.l。2、準(zhǔn)確配制 0.0200mol ·dm 3 KCl 溶液 250ml 。3、洗凈 6 個(gè) 50ml 容量瓶，用 50ml 滴定管中分別取 0.0200mol ·dm 3KCl 溶液 40，25 ，20，15 ，10 ，5ml 于 6 個(gè) 50ml 容量瓶中，稀釋至刻度。4、將上述溶液分別倒入 6 個(gè)干燥的 100ml 燒杯（須編號(hào)）中，恒溫10 分鐘，測(cè)定電導(dǎo)率。-1HAC 溶液于干燥的 100ml燒杯中，恒溫10 分5、用 15ml 移液管準(zhǔn)確移取 0.0200mol ·l鐘，測(cè)定其電導(dǎo)率。然后用

5、 10ml 移液管準(zhǔn)確移取 10ml 去離子水，注入 HAC 溶液中，混合均勻，恒溫 10 分鐘后，測(cè)定其電導(dǎo)率，如此操作，依次再稀釋 3 次，測(cè)定不同濃度的醋酸溶液的電導(dǎo)率6、測(cè)定 PbSO 4 溶液的電導(dǎo)率將約 1g 固體 PbSO 4 放入 250mL 錐形瓶中，加入約100ml 去離子水，搖動(dòng)并加熱至沸騰。倒掉清液，以除去可溶性雜質(zhì)。 按同法重復(fù)兩次。 再加入約 100 mL 去離子水，精品資料_加熱至沸騰，使之充分溶解。然后放在恒溫槽中，恒溫10 分鐘使固體沉淀。將上層溶液倒入一干燥的 100ml 燒杯中，恒溫后測(cè)其電導(dǎo)率，然后換溶液再測(cè)兩次，求平均值。7、測(cè)定去離子水的電導(dǎo)率取約

6、50 ml 去離子水放入一干燥的100ml 燒杯中，待恒溫后， 測(cè)電導(dǎo)率三次， 求平均值。五、數(shù)據(jù)處理1、計(jì)算水及各KCl 溶液的電導(dǎo)率，由此求出KCl 溶液的摩爾電導(dǎo)率；2、分別將 KCl 和 HAc 溶液的摩爾電導(dǎo)率對(duì)濃度C 的平方根（c）作圖并對(duì)作圖結(jié)果進(jìn)行討論；3、將 KCl 的曲線外推至c 為 0，求出 KCl 的 m 并與文獻(xiàn)值比較，表示出KCl 溶液的摩爾電導(dǎo)率與濃度的關(guān)系式4、計(jì)算 PbSO 4 的溶解度已知： m（ 1/2 SO 42 ）= 79.8 ×10 4S·m2·mol m（ 1/2 Pb 2）= 71×10 4S·m2·mol附：電導(dǎo)率儀操作步驟1、接通電源，預(yù)熱3 0m i n 后，進(jìn)行校準(zhǔn)。2、校準(zhǔn)儀器使用前必須進(jìn)行校準(zhǔn)！將”選擇” 開關(guān)指向“ 檢查”，“常數(shù)” 補(bǔ)償調(diào)節(jié)旋鈕指向“ 1” 刻度線，“溫度”補(bǔ)償調(diào)節(jié)旋鈕指向 “ 25”刻線，調(diào)節(jié)“校準(zhǔn)”調(diào)節(jié)旋鈕，使儀器顯示 100.0 Sc m -1 ，至此校準(zhǔn)完畢。3、測(cè)量（1）調(diào)節(jié)“ 常數(shù)” 補(bǔ)償調(diào)節(jié)旋鈕，使儀器顯示值與電極上所標(biāo)常數(shù)值×100 一致。（2）調(diào)節(jié)儀器面板上” 溫度” 補(bǔ)償調(diào)節(jié)旋鈕，使其指向待測(cè)溶液的實(shí)際溫度值。（3 ）常數(shù)、溫度補(bǔ)償設(shè)置完