步步高考化學第一輪復習第11章第35講認識有機化合物(上課用)

1、第一講第一講 認識有機化合物認識有機化合物（簡稱簡稱有機物）：有機物）：氰酸鹽氰酸鹽，無機物無機物下列物質屬于有機物的是下列物質屬于有機物的是_，屬于烴的是屬于烴的是_ H2S (B) C2H2 (C) CH3Cl (D) C2H5OH (E) CH4 (F) HCN (G) 金剛石金剛石 (H)CH3COOH (I) CO2 (J) C2H4(B) (E) (J)(B) (C) (D)(E) (H) (J)考點一考點一 有機化合物的分類及官能團有機化合物的分類及官能團C2H5OHCH3CHOOHCH3OHCH3CH2CH3CH3CH2CH3代表物代表物官能團官能團_CCCC類別類別代表物代表

2、物官能團官能團名稱名稱結構簡式結構簡式烴烴的的衍衍生生物物鹵代烴鹵代烴 一氯甲烷一氯甲烷CH3ClX鹵原子鹵原子醇醇乙醇乙醇C2H5OHOH羥基羥基醛醛乙醛乙醛CH3CHOCHO醛基醛基酸酸乙酸乙酸CH3COOHCOOH羧基羧基酯酯乙酸乙酯乙酸乙酯 CH3COOC2H5COOR酯基酯基醚醚二甲醚二甲醚CH3OCH3醚鍵醚鍵酮酮丙酮丙酮羰基羰基酚酚苯酚苯酚OH酚羥基酚羥基C O COHCOCH3CH3CO鹵代烴CH3ClClCH3CH2ClRXBrCH3醇醇: :酚酚: :1 1共同點：共同點：OHOHCH2OHCH32 23 3醇醇OHCH3OHCH3CH2OHCH2OHCH2CH2OHOH甲

3、甲醇醇乙乙醇醇OHOHCH3OHCH3OH酚酚OH羥基羥基醚醚C O COHHORRR，R烴基CH3OCH3CH3CH2OCH2CH3CH3OCH2CH3醛醛CHOCOHCOHCH3H COH甲醛乙醛COH苯甲醛醛基醛基羧酸羧酸COOHCOOHHCH3COOHCOOH甲酸乙酸COHOCOOHCOOH羧基羧基乙二酸乙二酸苯甲酸苯甲酸酯酯OCROHCOOC2H5CH3COOC2H5甲酸乙酯乙酸乙酯酯基酯基1、碳原子的成鍵特點：、碳原子的成鍵特點：（1）碳原子價鍵數(shù)為四個；）碳原子價鍵數(shù)為四個；（2）碳原子間的成鍵方式常有三種：）碳原子間的成鍵方式常有三種： CC、C=C、CC；（3）碳原子的結合方

4、式有二種：碳鏈和碳環(huán)）碳原子的結合方式有二種：碳鏈和碳環(huán)分子式分子式：只能反映分子中原子的種類和個數(shù)。：只能反映分子中原子的種類和個數(shù)。電子式電子式：比較直觀，但書寫比較麻煩。：比較直觀，但書寫比較麻煩。結構式結構式：把電子式中的一對共用電子對用一條：把電子式中的一對共用電子對用一條“-” 來表示。來表示。結構簡式結構簡式：把碳原子上所連接的相同原子進行合：把碳原子上所連接的相同原子進行合并，合并以后的個數(shù)寫在該原子的右下方；省略并，合并以后的個數(shù)寫在該原子的右下方；省略單鍵。單鍵。實驗室（最簡式）實驗室（最簡式）：鍵線式鍵線式：2、有機物結構的三種表示方式：、有機物結構的三種表示方式： 結構

5、式、結構簡式、鍵線式結構式、結構簡式、鍵線式苯的表示苯的表示 CCCCCCHHHHHHCHCHCHCHCHCH或結構式結構式鍵線式鍵線式結構簡式結構簡式2-甲基丙醇的表示方法：甲基丙醇的表示方法： H C C C O HH H HHH C HHHH-C-C-C-O-HHH HHHH-C-HHCH3CHCH2OHCH3(CH3)2CHCH2OH或OH電子式書寫麻煩電子式書寫麻煩結構式較麻煩結構式較麻煩結構簡式較為常用結構簡式較為常用鍵線式較為常用鍵線式較為常用同同分分異異構構體體同同分分子子式式不不同同結結構構同同最最簡簡式式同同組組成成元元素素同同質質量量分分數(shù)數(shù)同同式式量量結構異構結構異構碳

6、骨架異構碳骨架異構官能團異構官能團異構位置異構位置異構類型異構類型異構分子式相同分子式相同, 結構不同的化合物稱為結構不同的化合物稱為同分異構體。同分異構體。3、有機化合物的同分異構現(xiàn)象、有機化合物的同分異構現(xiàn)象其他： a a手性異構手性異構 b b順反異構等順反異構等4.常見的類別異構現(xiàn)象常見的類別異構現(xiàn)象序號序號類別類別通式通式1烯烴烯烴環(huán)烷烴環(huán)烷烴2炔烴炔烴二烯烴二烯烴3飽和一元脂肪醇飽和一元脂肪醇飽和醚飽和醚4飽和一元脂肪醛飽和一元脂肪醛酮酮5飽和羧酸飽和羧酸酯酯CnH2nCnH2n-2CnH2n+2OCnH2nOCnH2nO2 書寫書寫順序順序: 碳鏈異構碳鏈異構位置異構位置異構官能

7、團異構官能團異構即判類別、定碳鏈、移官位、氫飽和即判類別、定碳鏈、移官位、氫飽和方法方法：主鏈由長到短主鏈由長到短, 支鏈由整到散支鏈由整到散, 位置由心到邊排列由鄰到間位置由心到邊排列由鄰到間判斷判斷等效轉換法等效轉換法若若CxHy中的中的n鹵代物與鹵代物與m鹵代物的同分異構體的數(shù)目相等，則鹵代物的同分異構體的數(shù)目相等，則m+ny等效氫原子法等效氫原子法（等效氫原種類一鹵代物種類）（等效氫原種類一鹵代物種類）同一碳原子上的氫原子是等效的同一碳原子上的氫原子是等效的同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的處于中心對稱位置上的氫原子是等效的處于中心對稱位置上的氫原

8、子是等效的例如：對稱軸例如：對稱軸CH3CH2CH2CH2CH3 CH3-CH2-CH-CH2-CH3 CH2 CH3 CH3CH3 C CH2- CH3 CH3 aabbbbaa分子式為分子式為C C4 4H H1010O O的同分異構體有哪些？的同分異構體有哪些？例題CCCCOHOH2種醇類：醇類：OHCCCCOHOH OH2種醚類：醚類：COCCCCOCCCCCOCC常見一元取代物只有一種的10個碳原子以內的烷烴CH3CH3CH4 CH3CH3-C-CH3 CH3第一課時作業(yè) P221：題組二：3、 4、5 對點練：P372：13同分異構體的書寫練習同分異構體的書寫練習 解題策略：對于限

9、定范圍的書寫或補寫，解題時要看清所限范圍，分析已知的幾個同分異構體的結構特點。綜合運用同分異構體書寫的各種方法。 例5、已知烷基取代苯中烷基R直接與苯環(huán)連接的碳原子 上 若 有 C - H 鍵 可 以 被 K M n O4的 酸 性 溶 液 氧 化 生成，否則不容易被氧化得到。現(xiàn)有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成為的 異 構 體 共 有 7 種 ， 其 中 的 3 種是、RCOOHCH2CH2CH2CH2CH3請寫出其它4種的結構簡式:_COOHCOOH同分異構體的書寫：同分異構體的書寫：先寫碳鏈異構，再寫官能團位置異構先寫碳鏈異構，再寫官能團位置異構2012年年 10分

10、子是為分子是為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有氣的有機物有(不考慮立體異構不考慮立體異構) （ ）A5種種 B6種種 C7種種 D8種種D2013年一卷年一卷 12、分子式為、分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（組合可形成的酯共有（ ）A15種種B28種種C32種種D40種種D2014年二卷年二卷 8.四聯(lián)苯四聯(lián)苯 的一氯代物有的一氯代物有A. 3種種 B. 4種種 C. 5種種 D. 6種種C2014年一卷年一卷 7

11、.下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是 A.戊烷戊烷 B.戊醇戊醇 C.戊烯戊烯 D.乙酸乙酯乙酸乙酯A2012新課標新課標38題題(6)E(C7H5O2Cl)的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有應的共有 種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為的氫，且峰面積比為2 2 1的是的是 (寫結構簡式寫結構簡式)。132013新課標二卷新課標二卷38題題（6）I(C11H12O3)的同系物的同系物J比比I相對分子質量小相對分子質量小14，J的同的同分異構體中能同時滿足如下

12、條件：分異構體中能同時滿足如下條件：苯環(huán)上只有兩個取代基，苯環(huán)上只有兩個取代基，既能發(fā)生銀鏡反應，又能和既能發(fā)生銀鏡反應，又能和飽和飽和NaHCO3溶液反應放出溶液反應放出CO2，共有，共有_種（不考慮種（不考慮立體異構）。立體異構）。J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出，寫出J的的這種同分異構體的結構簡式這種同分異構體的結構簡式_。183.同系物同系物結構相似，結構相似，在在分子組成上相差分子組成上相差一個或若干個一個或若干個CH2原子團的原子團的物質，互稱為同系物。物質

13、，互稱為同系物。要點要點:（1）碳鍵和碳鏈特點相同）碳鍵和碳鏈特點相同（2）官能團種類、個數(shù)相同）官能團種類、個數(shù)相同（3）官能團與其他原子的連接方式相同）官能團與其他原子的連接方式相同（4）通式相同，碳原子數(shù)不同）通式相同，碳原子數(shù)不同酚與醇酚與醇1 1、主鏈的選擇、主鏈的選擇含有官能團的最長碳鏈為主鏈。含有官能團的最長碳鏈為主鏈。當有二條相同長度的最長的碳鏈時，選其中含支鏈最多的一條。2、主鏈碳原子的編號從離取代基（官能團）最近的一端開始編號從離取代基（官能團）最近的一端開始編號。4、有機化合物的系統(tǒng)命名法：、有機化合物的系統(tǒng)命名法：3 3、取代基、取代基名稱名稱 數(shù)目數(shù)目 位置位置優(yōu)先確

14、定簡單取代基，依次確定較為復雜的基團；優(yōu)先確定簡單取代基，依次確定較為復雜的基團；將相同的基團合并在一起；將相同的基團合并在一起；每每一個取代基一個取代基都有都有一一個位置編號個位置編號。4 4、總名稱格式、總名稱格式一般格式如下：一般格式如下：編號編號取代基名稱取代基名稱編號編號主鏈名稱主鏈名稱先小基，后大基，先小基，后大基，最后是主基最后是主基5、烯烴和炔烴的系統(tǒng)命名法：、烯烴和炔烴的系統(tǒng)命名法：步驟：找出支鏈主、支鏈合并確定支鏈確定支鏈的名稱的名稱甲基：甲基：CH3-乙基：乙基：CH3CH2-確定支鏈確定支鏈的位置的位置注意：支鏈的組成為：注意：支鏈的組成為：“位置編號位置編號-名稱名稱

15、”支鏈在前，主鏈在后（標明雙鍵或三鍵位置。從離雙鍵或三從離雙鍵或三鍵最近一端為起點鍵最近一端為起點進行編號進行編號將含有雙鍵或三鍵的將含有雙鍵或三鍵的最長的最長的C C鏈為主鏈，稱為鏈為主鏈，稱為“某烯某烯” 或或“某炔某炔”。6 6、苯的同系物的命名、苯的同系物的命名（1 1）俗稱：用）俗稱：用 鄰、間、對鄰、間、對（2 2）系統(tǒng)：編號最小）系統(tǒng)：編號最小CH3CH3-CH3-CH3-CH3CH3-間二甲苯間二甲苯1,3-1,3-二甲苯二甲苯對二甲苯對二甲苯1,4-1,4-二甲苯二甲苯鄰二甲苯鄰二甲苯1, 2-1, 2-二甲苯二甲苯7、醇的命名（2 2）編號）編號（1 1）選主鏈）選主鏈（3

16、 3）寫名稱）寫名稱選最選最長長碳鏈，且含碳鏈，且含OHOH從離從離OHOH最最近近的一端起編的一端起編取代基位置取代基位置取代基名稱取代基名稱羥基位置羥基位置母體名稱母體名稱CH2OHCH2OHCH2OHCH2OHCH2OHCHOHOHCH3CHCH3苯甲醇苯甲醇乙二醇乙二醇1，2，3丙三醇丙三醇（或甘油、丙三醇）（或甘油、丙三醇）2-丙醇丙醇8、醛、酮的命名選主鏈選主鏈 選擇含有羰基的最長的碳鏈為選擇含有羰基的最長的碳鏈為主鏈，并根據(jù)主鏈上的碳原子個數(shù)，確定主鏈，并根據(jù)主鏈上的碳原子個數(shù)，確定為為“某醛某醛”或或“某酮某酮”。編號碼編號碼 從靠近羰基一端開始編號。從靠近羰基一端開始編號。寫

17、名稱寫名稱 與烷烴類似，不同的是要用阿與烷烴類似，不同的是要用阿 拉伯數(shù)字表明酮羰基的位置。拉伯數(shù)字表明酮羰基的位置。2012年年 38（1）甲苯）甲苯2013年一卷年一卷 38（1）苯乙烯）苯乙烯2013年二卷年二卷 38（1）2-甲基甲基-2-氯丙烷氯丙烷2014一卷一卷 38（2）乙苯）乙苯第2課時作業(yè) P221：題組三：6、7、8 對點練：P372：12 一、研究有機物的一般步驟：一、研究有機物的一般步驟： 1、分離、提純、分離、提純純凈物純凈物 2、鑒定結構：、鑒定結構： 1）元素分析）元素分析實驗式實驗式 2）測分子量）測分子量確定分子式確定分子式 3）確定官能團、氫原子種類及數(shù)）

18、確定官能團、氫原子種類及數(shù)目目確定結構式；確定結構式；李比希氧化李比希氧化產(chǎn)物吸收分產(chǎn)物吸收分析法和現(xiàn)代析法和現(xiàn)代元素分析法元素分析法質譜法質譜法紅外光譜、核紅外光譜、核磁共振氫譜或磁共振氫譜或化學方法化學方法P222 3、4（1）蒸餾）蒸餾定義：定義：利用混合液體或液利用混合液體或液- -固體系固體系中各組分沸點不同，使低沸點組中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的操作過程。的操作過程。要求：要求：含少量雜質，該有機物具含少量雜質，該有機物具有熱穩(wěn)定性，且與雜質沸點相有熱穩(wěn)定性，且與雜質沸點相差較大（大于差較大（大于3030 ）。）。儀器：儀器

19、：2.分離、提純有機物常用的方法分離、提純有機物常用的方法蒸餾的蒸餾的注意事項注意事項l注意儀器組裝的順序：注意儀器組裝的順序：“先下后上，由先下后上，由左至右左至右”；l不得直接加熱蒸餾燒瓶，需墊石棉網(wǎng)；不得直接加熱蒸餾燒瓶，需墊石棉網(wǎng)；l蒸餾燒瓶盛裝的液體，最多不超過容積蒸餾燒瓶盛裝的液體，最多不超過容積的的2/3；不得將全部溶液蒸干；需使用沸；不得將全部溶液蒸干；需使用沸石；石；l冷凝水水流方向應與蒸汽流方向相反冷凝水水流方向應與蒸汽流方向相反（逆流：下進上出）；（逆流：下進上出）；l溫度計水銀球位置應與蒸餾燒瓶支管口溫度計水銀球位置應與蒸餾燒瓶支管口齊平，以測量餾出蒸氣的溫度齊平，以測

20、量餾出蒸氣的溫度；重結晶重結晶定義：定義：重重結晶是使固體物質從溶液中結晶是使固體物質從溶液中以晶體狀態(tài)析出的過程，是提純、以晶體狀態(tài)析出的過程，是提純、分離固體物質的重要方法之一。分離固體物質的重要方法之一。溶劑的選擇：溶劑的選擇：1、雜質在溶劑中的溶解度很小或很大，、雜質在溶劑中的溶解度很小或很大，易于除去；易于除去；2、被提純的有機物在此溶液中的溶解、被提純的有機物在此溶液中的溶解度，受溫度影響較大。度，受溫度影響較大。高溫溶解、趁熱過濾、低溫結晶高溫溶解、趁熱過濾、低溫結晶重結晶實驗儀器重結晶實驗儀器重結晶苯甲酸的實驗步驟重結晶苯甲酸的實驗步驟如何洗滌結如何洗滌結晶或沉淀？晶或沉淀？如

21、何檢驗結如何檢驗結晶或沉淀洗晶或沉淀洗凈與否？凈與否？洗滌洗滌沉淀或晶體沉淀或晶體的方法：的方法：用膠頭滴用膠頭滴管往晶體上加蒸餾水直至晶體被浸管往晶體上加蒸餾水直至晶體被浸沒，待水完全流出后，重復兩至三沒，待水完全流出后，重復兩至三次，直至晶體被洗凈。次，直至晶體被洗凈。檢驗洗滌效果檢驗洗滌效果：取最后一次的取最后一次的洗出液，再選擇適當?shù)脑噭┻M洗出液，再選擇適當?shù)脑噭┻M行檢驗。行檢驗。（2）萃取）萃取定義：定義：萃取是利用溶質在萃取是利用溶質在互不相溶互不相溶的溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取從它與另一種溶劑所組成

22、的溶液里提取出來的方法。出來的方法。 選擇萃取劑的原則選擇萃取劑的原則1、萃取劑與原溶劑及溶質不發(fā)生化學、萃取劑與原溶劑及溶質不發(fā)生化學反應反應2、萃取劑與原溶劑不互溶、萃取劑與原溶劑不互溶3、溶質在萃取劑中的溶解度應遠大于、溶質在萃取劑中的溶解度應遠大于在原溶劑中的溶解度。在原溶劑中的溶解度。常見的有機萃取劑：常見的有機萃取劑：苯苯、乙醚、汽油、四氯化碳乙醚、汽油、四氯化碳萃取分液的注意事項萃取分液的注意事項萃取分液的實驗儀器萃取分液的實驗儀器3.使漏斗下端管口緊靠燒懷內壁使漏斗下端管口緊靠燒懷內壁;及時關閉及時關閉活塞，不要讓上層液體流出；活塞，不要讓上層液體流出；1.檢驗分液漏斗活塞和上

23、口的玻璃塞是否漏檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；液； 2.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔使漏斗內外空氣或小孔對準漏斗口上的小孔使漏斗內外空氣相通漏斗里液體能夠流出相通漏斗里液體能夠流出 2013年一卷年一卷 13、下列表中所采取的分離方法與對應原理都正確的是、下列表中所采取的分離方法與對應原理都正確的是選選項項目的目的分離方法分離方法原理原理A分離溶于水中的分離溶于水中的碘碘乙醇萃取乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度碘在乙醇中的溶解度較大較大B分離乙酸乙酯和分離乙酸乙酯和乙醇乙醇分液分液乙酸乙酯和乙醇的密乙酸乙酯和乙醇的密度不

24、同度不同C除去除去KNO3中混雜中混雜的的NaCl重結晶重結晶氯化鈉在水中的溶解氯化鈉在水中的溶解度很大度很大D除去丁醇中的乙除去丁醇中的乙醚醚蒸餾蒸餾丁醇與乙醚的沸點相丁醇與乙醚的沸點相差較大差較大（1）“李比希元素分析法李比希元素分析法”的原理：的原理：取定量含取定量含C C、H H（O O）的有）的有機物機物 氧化氧化H2OCO2用無水用無水CaClCaCl2 2吸收吸收用用KOHKOH濃濃溶液吸收溶液吸收得前后得前后質量差質量差得前后得前后質量差質量差計算計算C C、H H含量含量計算計算O O含量含量得出實驗式得出實驗式 將將一定量一定量的有機物燃燒，的有機物燃燒，分解分解為簡單的無

25、機物，并作為簡單的無機物，并作定量測定定量測定，通過無機，通過無機物的質量物的質量推算推算出組成該有機物元素原子的出組成該有機物元素原子的質量分數(shù)質量分數(shù)，然后計算出該有機物分，然后計算出該有機物分子所含元素子所含元素原子最簡單的整數(shù)比原子最簡單的整數(shù)比，即，即確定其確定其實驗式實驗式（又稱為（又稱為最簡式最簡式）。）。例例1 1、5.8 g5.8 g某有機物完全燃燒，生成某有機物完全燃燒，生成COCO2 2 13.2 g , H 13.2 g , H2 2O O 5.4 g 5.4 g 。含有哪些元素。含有哪些元素? ?思考思考：能否直接確定該有機物的分子式能否直接確定該有機物的分子式? ?

26、 實驗式和分子式有何區(qū)別實驗式和分子式有何區(qū)別? ?測定相對分子質量的方法很多，測定相對分子質量的方法很多， 質譜法質譜法是最精確、最快捷的方法。是最精確、最快捷的方法。（2）相對分子質量的確定）相對分子質量的確定質譜法質譜法質譜儀的圖質譜儀的圖片片核磁共振儀核磁共振儀 質譜儀質譜儀核磁共振儀核磁共振儀 質譜儀質譜儀CH3CH2OH+質荷比質荷比311008060402002030405027294546CH3CH2+CH2=OH+CH3CH=OH+相對豐度相對豐度/%乙醇的質譜圖乙醇的質譜圖 最大分子、離最大分子、離子的質荷比越大子的質荷比越大，達到檢測器需要達到檢測器需要的時間越長的時間越

27、長，因因此此質譜圖中的質質譜圖中的質荷比最大的就是荷比最大的就是未知物的相對分未知物的相對分子質量子質量。核磁共振儀核磁共振儀 質譜儀質譜儀 練習練習 某有機物的結構確定：某有機物的結構確定：測定實驗式：某含測定實驗式：某含C C、H H、O O三種元素的有機物，經(jīng)燃燒分析三種元素的有機物，經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質量分數(shù)是實驗測定其碳的質量分數(shù)是64.86%64.86%，氫的質量分數(shù)是，氫的質量分數(shù)是13.51%, 13.51%, 則其實驗式是（則其實驗式是（ ）。）。 確定分子式：下圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量確定分子式：下圖是該有機物的質譜圖，則其相對分子質量為（為（ ），分子

28、式為），分子式為（ ）。）。C4H10O74C4H10O核磁共振氫譜核磁共振氫譜氫原子種類不同（所氫原子種類不同（所處的化學環(huán)境不同）處的化學環(huán)境不同）特征峰也不同特征峰也不同紅外光譜紅外光譜作用：作用：獲得分子中含有何種獲得分子中含有何種化學鍵化學鍵或或官能團官能團的信息的信息作用：作用：測定有機物分子中測定有機物分子中等效氫原子等效氫原子的類型和數(shù)目的類型和數(shù)目 4、分子結構的鑒定、分子結構的鑒定 （1）化學方法）化學方法P222： 常見官能團的特征反應（要很熟悉）常見官能團的特征反應（要很熟悉）（2）物理方法）物理方法核磁共振儀核磁共振儀 紅外光譜法確定有機物結構的原理是：紅外光譜法確定

29、有機物結構的原理是：由于有機物中組成由于有機物中組成化學鍵化學鍵、官能團官能團的的原子原子處于不處于不斷振動狀態(tài)，且振動頻率與紅外光的振動頻譜相當。斷振動狀態(tài)，且振動頻率與紅外光的振動頻譜相當。所以，當用紅外線照射有機物分子時，分子中的所以，當用紅外線照射有機物分子時，分子中的化學化學鍵、官能團鍵、官能團可發(fā)生震動吸收，可發(fā)生震動吸收，不同的化學鍵、官能團不同的化學鍵、官能團吸收頻率不同吸收頻率不同，在紅外光譜圖中將，在紅外光譜圖中將處于不同位置處于不同位置。因。因此，我們就可以根據(jù)紅外光譜圖，推知有機物含有哪此，我們就可以根據(jù)紅外光譜圖，推知有機物含有哪些化學鍵、官能團，以確定有機物的結構。

30、些化學鍵、官能團，以確定有機物的結構。1.1.紅外光譜紅外光譜(IR)(IR)核磁共振儀核磁共振儀 2、紅外光譜的應用原理、紅外光譜的應用原理核磁共振儀核磁共振儀 例例4 4、下圖是一種分子式為、下圖是一種分子式為C C4 4H H8 8O O2 2的有機物的紅外光的有機物的紅外光譜譜圖譜譜圖, ,則該有機物的結構簡式為：則該有機物的結構簡式為：COCC=O不對稱不對稱CH3CH3CH2COOCH3或或CH3COOCH2CH3核磁共振儀核磁共振儀 練習練習5 5：有一有機物的相對分子質量為：有一有機物的相對分子質量為7474，確定分子結，確定分子結構，請寫出該分子的結構簡式構，請寫出該分子的結

31、構簡式 COC對稱對稱CH3對稱對稱CH2CH3CH2OCH2CH3核磁共振儀核磁共振儀 核磁共振中的核指的是核磁共振中的核指的是氫原子核氫原子核。氫原子核。氫原子核具有磁性，如用電磁波照射氫原子核，它能通過具有磁性，如用電磁波照射氫原子核，它能通過共振吸收電磁波能量，發(fā)生躍遷。用核磁共振儀共振吸收電磁波能量，發(fā)生躍遷。用核磁共振儀可以記錄到有關信號，可以記錄到有關信號，處于不同化學環(huán)境中的氫處于不同化學環(huán)境中的氫原子因產(chǎn)生共振時吸收的頻率不同原子因產(chǎn)生共振時吸收的頻率不同，在譜圖上出，在譜圖上出現(xiàn)的現(xiàn)的位置也不同位置也不同。且。且吸收峰的面積與氫原子數(shù)成吸收峰的面積與氫原子數(shù)成正比正比?？梢酝浦撚袡C物分子有幾種不同類型的?？梢酝浦撚袡C物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目多少。氫原子及它們的數(shù)目多少。2.2.核磁共振氫譜核磁共振氫譜核磁共振儀核磁共振儀 核磁共振儀核磁共振儀 結構分析：結構分析：核磁共振法核磁共振法（HNMR）作用：作用：測定有機物中測定有機物中H 原子的原子的種類種類信信號號個個數(shù)數(shù)和和數(shù)目數(shù)目信號強度信號強度之比