【化學(xué)】河北省五校聯(lián)盟第一學(xué)期高三調(diào)研考試試卷VIP

1、精品資源河北省五校聯(lián)盟2012-2012學(xué)年度第一學(xué)期調(diào)研考試高三化學(xué)試卷7.下列說法中正確的是A .俄國化學(xué)家門捷列夫采用相對原子質(zhì)量的大小排列元素在周期表的位置B.設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)，則 22.4 L氯氣中一定含有2 Na個氯原子C.除去氫氣中混有的少量氧氣，使氣體通過灼熱的銅網(wǎng)D. pm 2. 5含有的鉛、鎘、銘、引、神等對人體有害的元素均是金屬元素8.下列離子方程式書寫正確的是A. 5312溶液中通入過量 Cl2： 2Fe2+ 2I +2Cl2=2Fe- + I2+4ClB.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HC。>HCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO

2、+CO2+ H2O =2HClO+CO 32C. AlCl 3溶液中加入過量氨水：Al 3+ + 4NH 3 H2O = AlO 2 + 2H2O + 4NH 4+D.等體積等濃度的 Ba(OH)2稀溶?與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ + 2OH - + NH 4+ + HCO3- = BaCO3 J + NH 3?士。+ H 2。9 .下列實驗不能達到目的的是A,踴足定酎同內(nèi)生更也即反應(yīng)遞事B,斷口的俄 C.軟訐N%昌海千點 D.比ISNijCd與 喟京茶中NallCOj的熱號里忖歡迎下載10 .將0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

3、，下列關(guān)系 式中不正確的是A. c(HCN) c(CN-)=2c(OH ) 2c(H+)B. c(Na+)<c(CN )C. c(HCN) c(Na+) = c(OH ) c(H+)D. c(HCN) +c(CN )=0.1 mol/L它們在周期表中的相對位置如圖所示。下11. W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素, 列有關(guān)敘述中正確的是A . Z兀素一定是金屬兀素B. X、Y、W 一定是主族元素C.若W的單質(zhì)在空氣中燃燒有三種固體產(chǎn)物，則Y的單質(zhì)既能與強酸溶液反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)D. Z既可能在三周期，也可能在四周期12.用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下所示。

4、下列說法中正確的是C3磯A .燃料電池工作時，負極反應(yīng)為：H2 - 2e = 2H+啻金碗B.若要實現(xiàn)鐵上鍍銅，則 a極是鐵，b極是銅C.若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下當電池中消耗 H2 22.4 L標準狀況）時，a極析出銅64 g 13.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中正確的是A .它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)時則不能發(fā)生消去反應(yīng)B.分子中所有的碳原子不可能處于同一平面上C.該化合物的化學(xué)式為C10H11O2D.該化合物能與新制的Cu（OH） 2溶液發(fā)生反應(yīng)生成磚紅色沉淀環(huán)上的一氯代物只有一種的同分異構(gòu)體有4種

5、26. （15分）對于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息：分別 NH4+、Na+、A產(chǎn)、Ba2+、Ag+和 NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO 32-離子中的各一種組成（不重復(fù)）。其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。請回答下列問題：用化學(xué)式表示出各物質(zhì)：乙 、丁。請用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。請用離子方程式表示甲與乙的反應(yīng)：。檢驗甲溶液中甲的陰離子的方法是先加 試劑，再加 試劑，觀 察到 現(xiàn)象，證明該陰離子存在。若丙、丁形成的白色沉淀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8X10-20,則將1 L 1mol/L

6、的丙溶液與1 L 1mol/L的丁溶液混合充分反應(yīng)后，不考慮溶液混合時的微小體積變化，形成沉淀的陽離子的濃 度約為 mol/L 。27. （14分）工業(yè)上利用 CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)AH = -41 kJ/molV L的兩個恒溫某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:容器編號4起始時各物麴質(zhì)的量m。用達到平衡的時間miM達平衡時體系能量 的變化kJQC8H;CPCOWH 二舊工產(chǎn)放出熱量：支用口爐4*工產(chǎn)放出熱量,a（1）

7、該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于"）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。（2）容器中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 %。（3）計算容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(4)下列敘述正確的是 (填字母序號)。a,平衡時，兩容器中 H2的體積分數(shù)相等b.容器中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ c.反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等AH = - 484 kJ/mol,寫出 CO 完全od.容器中，化學(xué)反應(yīng)速率為：(H2O) =/mol/(L min) (5)已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H 2OVt1(g)燃燒生

8、成CO2的熱化學(xué)方程式：(6)容器中反應(yīng)進行到 t min時，測得混合氣體中 CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將 其完全吸收，反應(yīng)的離 子方程式為(用一個離 子方程式表 示)。28. (14分)某化學(xué)課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2 + 2NaOH= NaNO 3 + NaNO2 + H2O任務(wù)1:利用下圖所示裝置探究 NO2能否被NH3還原(Ki、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。(1) E裝置中制取 NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到 C裝置中的現(xiàn)象是 。(3)實驗過程中，未能觀察到 C

9、裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原 因，認為可能是：NH3還原性較弱，不能將 NO2還原；在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；O(4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是任務(wù)2:探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)實驗前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。假設(shè)1:二者不反應(yīng)；假設(shè)2: NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)3: 。(6)為了驗證假設(shè) 2,該小組同學(xué)選用任務(wù) 1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為 Na2O2,另選F裝置(如右圖所示)，重新組裝,進行實驗。裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用) 實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且

10、無其他 物質(zhì)生成。推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 36 .【化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分) 工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿和氯氣。Ca2+、Mg2+、SO42-、及泥沙，可I .電解飽和食鹽水之前，需精制食鹽水。為了除去粗鹽中的將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量 BaC%溶液。正確的操作順序是 。A.B.C.D.E.F.n .氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)， 一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

11、圖中X、Y分別是、 （填化學(xué)式）府制熨青Fa ci蕃浮a%x蘋號4（里舞巴FB（想答星洌）分別寫出燃料電池 B中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極： ；負極： ；為什么必須將空氣中的二氧化碳除去才能通入燃料電池？ 。分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%、b%和c%的大小。37 .【化學(xué)一選修5:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的價層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；C元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；D元素與E元素在同周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3,且D元素的基態(tài)原子有 4個未成對電子。請回答下列問題：A、B、

12、C三種元素的名稱分別為 、。用元素符號表示 A、B、C三種元素的第一電離能由低到高的排序為 。 E 元素基態(tài)原子的核夕卜電子排布式為 。（4） A元素與氫元素能形成種類繁多的化合物，其中只含sp3雜化且相對分子質(zhì)量最小的分子的VSEPR空間構(gòu)型為 ;其中只含sp2雜化且相對分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為;其中同時含sp雜化、SP2雜化、sp3雜化且相對分子質(zhì)量最小的化合物的化 學(xué)式為。A元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，D元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示。甲乙圖甲中A原子的配位數(shù)與圖乙中 D原子的配位數(shù)之比為 38 .【化學(xué)一一選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）聚酯纖維在服裝、室內(nèi)裝飾和工業(yè)領(lǐng)域

13、中有廣泛應(yīng)用。下圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖。已知：A、D為燒，質(zhì)譜圖表明G的相對分子質(zhì)量為166,其中含碳57. 8%,含氫3. 6%, 其余為氧；G能與NaHCO3溶液反應(yīng)且含有苯環(huán)； 核磁共振氫譜表明 E、G分子中均有兩種類 型的氫原子，且 E分子中兩種類型的氫原子的個數(shù)比為1:1。(1)、 的反應(yīng)類型依次為 、 ;(2) B的名稱為： ; E的結(jié)構(gòu)簡式為： ;(3)寫出下列化學(xué)方程式：(4) F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式a.含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有 2個取代基b.能與NaOH溶液反應(yīng)c.在Cu催化下與02反應(yīng)的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)化學(xué)部分答案A D C

14、 e B C AVir26. （15 分）（l）NazCO；（2 分），BaCl：分） NHf+H2C=：H-（2 分）®2A：-3C0r3H：O=2Al（0H）?l-3C0：t （2 分）足量的鹽酸（1分），BaC。分人白色沉淀（1分）（5）3 6X10-3mo：L （4分）丁.（1分）（除（門（6）各3分外.其余每空2分）（1）小于（2） B0 （3） 1 （4） a （5） 200（g） - 0;（g） = 2C0:fgjAT-466 kJ mol（6） 3C0： - 5OH - 2C0：- - HCOr -2H：028,014分）（每空二分）(1) Cu-4HNO；(濃)="Cm NO：- ”61 - 2H：0(2) C裝置中混合氣體顏色變淺(其他合理答案酌情給分)(3)在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢.(4)缺少尾氣吸收裝置，上)NO：能被注0二還原(其他合理答案酌情給分)(6) EDBDE 或 EDBEXa：O2 -2X0： = 2XaX0：36. （15 分）I CEF G 分）II .(DC；： C2 分)，Hi (2) (2)O:-2H:O-4e =4OH- (2)； H:<r-20H =2H：0 (2 分)G)使燃料電池導(dǎo)出 的