初中化學(xué)常見題型全面講解(共18頁)

1、初中化學(xué)常見題型全面講解、物質(zhì)特性解析初中化學(xué)除雜、提純方法及例題 將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫做混合物的分離。將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜。除雜題是初中化學(xué)的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學(xué)生的解題能力?，F(xiàn)列舉幾種方法，供大家參考。 1 物理方法 1.l 過濾法.原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣（CaCl2）中含有少量碳酸鈣（CaCO3）雜質(zhì)，先將混合物加水（H2O）溶解，由于氯化鈣（CaCl2）溶于水，而碳酸鈣（CaCO3）難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣（CaCO3），然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣（

2、CaCl2）。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣（CaCO3），可洗滌烘干。 練習(xí)1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是：（ ） A CaCO3 CaO BNaCl KNO3 CNaNO3 BaSO4 DKCl KClO3 評析：A.CaCO3 CaO+H2O = Ca(OH)2 氧化鈣在水中溶解會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣這種新的物質(zhì)，幾遍碳酸鈣不溶于水，蒸發(fā)操作結(jié)束后，蒸發(fā)出來的晶體也只是氫氧化鈣和碳酸鈣，并不是碳酸鈣和氧化鈣。這個選項比較易錯的是同學(xué)們可能會忘記氧化鈣會與水反應(yīng)。B,D兩個選項里的四種物質(zhì)都是可溶于水，因此過濾這個步驟不能使之分離。正確答案：C 1.2 結(jié)晶法.原理：幾種可溶性固

3、態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結(jié)晶的方法分離。 eg：除去固體硝酸鉀（KNO3）中混有的氯化鈉（NaCl）雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀（KNO3）的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進(jìn)一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。 練習(xí)2 下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是：（ ） ANaNO3 Na2CO3 BNaNO3 NaCl CNaOH Mg(OH)2 DNa

4、Cl BaSO4 2 化學(xué)方法:原理 （一）、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。 （二）、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。 （三）、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。 （四）、操作方法簡便易行。 初中常用化學(xué)除雜方法有以下幾種： 2.1 沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過過濾而除去。 練習(xí)3 下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）的是（） AKNO3Ba(NO3)2 BNaClKNO3 CNaNO3 NaCl DCa(NO3)2 AgCl 2.2 化氣法:將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。 如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝

5、酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。 練習(xí) 4、下列混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）適宜用氣體法除去的是： A.NaNO3Ba(NO3)2 B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO4 Key：四種雜質(zhì)都是不同的化合物，其中C的雜質(zhì)是碳酸鹽，這個比較特殊，和酸反應(yīng)都會有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，所以本題答案選C。2.3 置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅（ZnSO4）固體中含有少量硫酸銅（CuSO4）雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉（Zn），再過濾除去被置換出來的銅（Cu），蒸發(fā)濾液獲得硫酸

6、銅固體。 練習(xí)5 加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵（FeSO4）溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅（CuSO4）（ ） A. Zn B.Fe C.Cu D.Mg Key: 這題屬于容易題，金屬活動性表適用于置換反應(yīng)，在這四個選項的四種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)置換出Cu來而又不增添新的雜質(zhì)，那就最好的選擇就是Fe，本題答案是B。練習(xí)6 將混有少量鐵粉（Fe）和鋅粉（Zn）的硫酸銅晶體（CuSO4）溶于適量水，充分凈置過濾，結(jié)果是 A 濾出了混雜在其中的鐵粉 B濾出了混雜在其中的鋅粉 C濾出了一些銅粉 D什么也沒濾出 Key：題目中有兩個關(guān)鍵詞：少量、充分。少量的鐵粉和鋅粉，表明并不能把所有的Cu都置換出來

7、，反而是鋅鐵都充分地反應(yīng)了，所以不可能會有鋅粉和鐵粉濾出，不選A和B。既然有少量的鋅粉和鐵粉置換出Cu，則一定會有少量的銅粉濾出。本題選C.2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。 如：一氧化碳（CO）中含有二氧化碳（CO2）時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉（NaOH）的溶液。 ·2.5 其它法: 將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。 如：氧化鈣（CaO）中含有碳酸鈣（CaCO3），可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)。 化學(xué)方程式：CaCO3CaO + CO2初中

8、化學(xué)推斷題的解法及題型 化學(xué)推斷題是初中化學(xué)中的一種十分重要的題型，這類題具有條件隱蔽、文圖較多、關(guān)系復(fù)雜、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。一、解題步驟 1. 審題 認(rèn)真審讀原理，弄清文意和圖意，理出題給條件，深挖細(xì)找，反復(fù)推敲。 2. 分析 抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題的突破口，并從突破口出發(fā)，探求知識間的內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)用多種思維方式，進(jìn)行嚴(yán)密的分析和邏輯推理，推出符合題意的結(jié)果。 3. 解答 根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，認(rèn)真而全面地解答。 4. 檢驗 得出結(jié)論后切勿忘記驗證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗，若完全符合，則說明答案正確。若出現(xiàn)不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。 推斷題常用的突

9、破口1. 以物質(zhì)特征顏色為突破口 COLOR（1）固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe2O3（黑色）；Cu、Fe2O3（紅色）；Cu2(OH)2CO3（綠色）；CuSO4·5H2O（藍(lán)色）。 （2）溶液顏色：CuCl2、CuSO4（藍(lán)色）；FeCl2、FeSO4（淺綠色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黃色）。 P.S.:溶液呈藍(lán)色是因為存在有CU+（3）火焰顏色：S在O2中燃燒（藍(lán)紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淺藍(lán)色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍(lán)色）。 （4）沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（藍(lán)色）；Fe(OH)3（紅褐色）。

10、 2. 以物質(zhì)物征反應(yīng)條件為突破口 點(diǎn)燃（有O2參加的反應(yīng)）：通電（電解H2O）；催化劑（KClO3分解制O2）；高溫（CaCO3分解；C、CO還原CuO、Fe2O3）；加熱（KClO3、KMnO4、Cu(OH)2等的分解，H2還原CuO、Fe2O3）。 3. 以物質(zhì)特征反應(yīng)為突破口 （1）分解生成兩種或3種物質(zhì)的反應(yīng) （2）單質(zhì)A化合物B單質(zhì)C化合物D （3）單質(zhì)A化合物B化合物C化合物D （4）化合物A化合物B單質(zhì)C化合物D （5）化合物A 化合物C 化合物D： （6）三角關(guān)系 5. 以物質(zhì)特征反應(yīng)現(xiàn)象為突破口 （1）能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。（2）能使黑色CuO粉末變紅

11、（或紅色Fe2O3粉末變黑）的氣體是H2 或CO，固體是C。（3）能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，使火焰熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2。（4）能使白色無水CuSO4粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。（5）在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。（6）在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物，如CH4、C2H5OH等。（7）不能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 6. 以元素或物質(zhì)之最為突破口 （1）地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。（2）人體中含量最多的元素是O。（3）空氣中含量最多的元素是N。（4）形成化合物

12、最多的元素是C。（5）相對分子質(zhì)量最小，密度最小的氣體是H2。（6）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。（7）自然界中硬度最大的物質(zhì)是金剛石。（8）最簡單的有機(jī)物是CH4。（9）最常用的溶劑是H2O。（10）人體中含量最多的物質(zhì)是H2O。 二、題型及例析 1. 元素推斷題 解答此類題的方法是先理清題目中給出的各種信息之間的關(guān)系，找出突破口，逐一推斷出來。 例1. （湖南）原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，原子的電子層數(shù)為n（n為正整數(shù)），最外層電子數(shù)為 ，原子中的質(zhì)子數(shù)為 ，有關(guān)X的說法不正確的是（ ） A. X能形成化學(xué)式為 的堿 B. X肯定能形成化學(xué)式為 的含氧酸鈉鹽 C. X原子的最外層

13、電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) D. X是非金屬元素 分析：解此題的關(guān)鍵是首先確定X為何種元素。因為n是電子層數(shù)，當(dāng) 時，最外層電子數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為1，這不是氫原子；當(dāng) 或3時，最外層電子數(shù)分別為5、7。質(zhì)子數(shù)分別為7、17。質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，分別是氮元素和氯元素，在形成化合物時都易得到電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)為負(fù)價，不可能與 離子結(jié)合成堿，但氯、氮兩元素均可與氧元素結(jié)合形成含氧酸根原子團(tuán)，跟金屬或非金屬元素組成化合物，像B項中的 。答案為A。 2. 常見物質(zhì)的推斷題 此類題給出常見物質(zhì)的特征或特殊性質(zhì)、特殊反應(yīng)等。綜合能力要求高，但初中涉及的物質(zhì)種類不多且很典型。根據(jù)題給信息，尋找突破口，

14、順藤摸瓜，可較順利地推斷出來。 例2. （遼寧錦州）X、Y、Z三種物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 根據(jù)以上關(guān)系： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X_，甲_，乙_ （2）寫出乙與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 分析：仔細(xì)觀察題中框圖，我們會發(fā)現(xiàn)：在一個反應(yīng)中，已知物質(zhì)出現(xiàn)最多的是 以此為突破口，據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，則X必為 ，然后可知Y為 ，Z為 ，甲為 ，乙為 。把以上答案放入原題，完全符合題意，說明所得答案正確。 3. 實(shí)驗推斷題 此類題主要是考查同學(xué)們的綜合分析能力，不但要求同學(xué)們具備有關(guān)化合物的基礎(chǔ)知識，而且要有實(shí)驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學(xué)實(shí)驗問題的能力。解題時需要認(rèn)真分析題目給出的條件，聯(lián)系

15、實(shí)際，逐一分析推斷。 例3. （遼寧錦州）如下圖所示的實(shí)驗中，通入的氣體A是氫氣和一氧化碳中的一種或兩種，黑色粉末B是氧化銅和木炭粉中的一種或兩種。實(shí)驗中觀察到的現(xiàn)象是：黑色粉末變紅色，無水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁。由此判斷：氣體A和黑色粉末B的可能組合有哪幾種？（每種組合中A和B的成分均要求用化學(xué)式表示） 分析：由題中現(xiàn)象“黑色粉末變紅色，無水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁”可知，反應(yīng)后一定生成了 和 ，可能發(fā)生的反應(yīng)有： ， ， 。因此，水的來源只有一個，則氣體A中必含有 的來源有兩個，則C和CO可能只含其中之一，也可能兩者都含有。故氣體A和黑色粉末B可能有三種組合：A為 ，B為Cu

16、O和C；A為 和CO，B為CuO；A為 和CO，B為CuO和C。 4. 混合物組成的推斷題 此類題一般難度較大，涉及的知識面比較廣。分析這類題目時，頭腦要冷靜，不要把問題想得太復(fù)雜，否則將陷在題目設(shè)計的迷宮中。 例4. （天津）有一包粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種。以下是某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗并觀察到的現(xiàn)象：取少量粉末放入試管中，加水、振蕩、靜置后，試管中有白色沉淀和無色溶液；再向試管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推斷，該包粉末的可能組成是：（1）_；（2）_；（3）_。 分析：此類推斷題的解題思路是：通過題中描述的現(xiàn)象，確定某些物質(zhì)或排除某些物質(zhì)。

17、由題中現(xiàn)象“試管中有白色沉淀和無色溶液”可知，粉末中可能有不溶固體 或相互之間反應(yīng)能生成白色沉淀的物質(zhì)組合（ 和 和 ），一定不含硫酸銅；又根據(jù)題給信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有 ，還含有 和 中的一種或兩種，則原固體粉末中一定含有 和 ，一定不含硫酸銅，可能含有 和 中的一種或兩種。故這包粉末的可能組成是：（1） ；（2） ；（3） 。 四、常見題型 一、表格式推斷題 6有失去標(biāo)簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號：A、B、C、D、E，進(jìn)行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表： 實(shí) 驗 A+B A+E B+C B+E 現(xiàn) 象 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)

18、生沉淀 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生氣泡 （1）試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。 A_，B_，C_，D_，E_。 （2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 A+E_ B+E_ 7現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號為A、B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中（“”表示無明顯現(xiàn)象；“”表示有沉淀生成；“”表示有氣體生成）。由此推斷4瓶溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式分別為： A_；B_；C_；D_ 寫出上述實(shí)驗過程的有關(guān)反應(yīng)方程式： A+B_ C+D_ 二、連線式推斷題 8下圖中的A、B、C、D、E、F分別表示石灰水、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸和金屬鐵，它們之

19、間的連線表明相鄰的兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。試根據(jù)圖中關(guān)系確定A、B、C、D、E、F各物質(zhì)的化學(xué)式。 9下圖里有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們是硝酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、稀硫酸、氫氧化鈣五種溶液和單質(zhì)鐵。凡用直線相連的兩物質(zhì)間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（1）推斷：B是_。 （2）C和F反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 三、框圖式推斷題 10有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們在水溶液中反應(yīng)關(guān)系如下： （1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A_B_C_ D_E_F_ （2）寫出A溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 11A、B、C、D分別是氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉、和鹽酸四種無色溶液中的一種?，F(xiàn)用一種無色溶液X把

20、A、B、C、D一一鑒別來開，已知X是含有鎂元素的化合物。鑒別方法見于下圖所示（所加溶液均過量，使反應(yīng)完全）?；卮鹣铝袉栴}： （1）確定A、B、C、D和X代表什么物質(zhì)（用化學(xué)式表示） A_；B_；C_；D_；X_； （2）寫出X和B、X和D反應(yīng)的化學(xué)方程式 X和B_；X和D_； 12有一種鈉鹽A和一種可溶性鈣鹽B組成的固體混合物，按下列步驟實(shí)驗： 由此可判斷混合物中兩種正鹽（填化學(xué)式） A_；B_。 13由三種可溶性正鹽組成的固體混合物，其中有兩種鉀鹽，按下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗： 推斷：（1）原混合物一定含有的一種正鹽是（寫化學(xué)式，下同）_ （2）另外幾種正鹽可能是（有幾種可能寫幾種）_和_ 或_

21、和_或_和_。 初中化學(xué)中物質(zhì)的鑒別 物質(zhì)的鑒別就是用物理或化學(xué)方法把幾種物質(zhì)區(qū)分開，其原則是：用最簡單的方法，最少的試劑和最明顯的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別，以達(dá)到簡便、快速的最佳效果。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別（標(biāo)明“用化學(xué)方法鑒別”的除外），能一次鑒別的就不用多次。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實(shí)驗使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象產(chǎn)生。 對于不用試劑的鑒別題要從被鑒別的物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、氣味）尋找突破口，從而鑒別出一種試劑，然后再用這種試劑與其他物質(zhì)間的兩兩反應(yīng)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象去鑒別其他試劑。 解題原理：1、 物質(zhì)的特

22、殊性質(zhì)進(jìn)行檢驗，如物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等。2、 依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時所產(chǎn)生的特殊的反應(yīng)現(xiàn)象。即所選的試劑和被檢驗的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，必須能夠產(chǎn)生下列現(xiàn)象之一種：（1） 變色；（2） 放出氣體（通常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶液中反應(yīng)時產(chǎn)生的氣泡）；（3）生成沉淀（注意觀察沉淀的顏色及在酸中的溶解性）。解題步驟：一般按如下程序：（1） 取少量溶液（固體取少許配成溶液）于試管中；（2） 加入少量的試劑（試劑的選擇，一般應(yīng)遵循如下順序：酸堿指示劑，稀鹽酸或稀硫酸，氯化鋇溶液或氫氧化鋇溶液或硝酸鋇溶液，硝酸銀溶液，碳酸鈉溶液）；（3） 觀察實(shí)驗現(xiàn)象；（4） 判斷檢驗結(jié)論。達(dá)標(biāo)練習(xí)：一、任選試劑鑒別題：

23、1、現(xiàn)有一瓶工業(yè)酒精和一瓶食鹽水，區(qū)別它們的最簡便的方法是（ ）A、聞氣味 B、品嘗味道 C、取少量點(diǎn)燃 D、用硝酸銀溶液檢驗2、 只用一種物質(zhì)就能將稀硫酸、水、澄清石灰水三種無色液體鑒別出來，可供選用的物質(zhì)是：PH試紙、酚酞試液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石蕊試液，其中能用于鑒別的是（ ）A、 B、 C、 D、 3、 只用一種試劑，一次將氯化鎂、氯化鋇、氫氧化鉀三種溶液區(qū)別開來。則這種試劑的化學(xué)式是 。若選兩種試劑可用_ 、_ 。2、 限用一種試劑的鑒別題： 1、 只需用水就能直接鑒別的一組物質(zhì)是（ ）A、 Na2SO4 CuSO4 CaCO3 B、AgCI BaSO4 CuSO4 C、NaCI

24、CaCI2 BaCI2 D、BaCI2 AgCI CaCO32、下列四種溶液，只用FeCI3溶液就能把組內(nèi)三種溶液區(qū)別開來的是（ ）A、Ba(NO3)2 NaCI HCI B、AgNO3 KOH Na2SO4C、MgSO4 NaCI H2SO4 D、KNO3 NaOH BaCI23、今有失去標(biāo)簽的氯化鋇、碳酸鈉、氯化鎂三種溶液，要求只用一種試劑把它們鑒別開來，這種試劑是（ ）A、 硝酸銀溶液 B、稀硫酸 C、硫酸鈉溶液 D、氫氧化鈉溶液4、 有四種固體：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列試劑中的一種經(jīng)過一步實(shí)驗操作即可將它們鑒別，此試劑是（ ）A、 水 B、H2SO4溶液

25、 C、NaCI溶液 D、NaOH溶液3、 不另選試劑的鑒別題： 1、不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)：NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、CuSO4溶液、KCI溶液，正確的鑒別順序可能是（ ）A、 B、 C、 D、 達(dá)標(biāo)檢測：1、只用一種試劑，一次就能區(qū)別NaSO4、AgNO3和Na2CO3三種溶液，這種試劑是（ ）A、 BaCI2溶液 B、KOH溶液 C、NaNO3溶液 D、稀鹽酸2、 現(xiàn)有KCI MgSO4 KOH CuCI2四種溶液，不用其它試劑，僅用觀察法和相互反應(yīng)就可以將其區(qū)別開來，則鑒別出來的先后順序是（ ）A、 B、 C、 D、3、向某澄清的溶液中加入氯化鋇溶液，生成不溶

26、于稀硝酸的白色沉淀，則此溶液中一定不存在的是（ ）A、 Na2CO3 B、MgSO4 C、FeCI3 D、AgNO34、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（ ）A、 Na2CO3 HCI H2SO4 NaNO3 B、K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCI2 C、HCI AgNO3 HNO3 NaCI D、NaOH FeCI3 MgCI2 BaCI25、向工廠排出的一種澄清廢液中，加入BaCI2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法正確的是（ ）A、 廢液中一定有Ag+ B、廢液中一定有CO32- C、廢液中一定有SO42- D、廢液

27、中沒有H2SO46、只用一種試劑，不能鑒別出來的一組物質(zhì)是（ ）A、 固體：NaOH NaCI CaCO3 B、固體：KNO3 NaNO3 H2SO4 C、固體：CuSO4 FeCI3 CaCI2 D、溶液：NaOH Ba(NO3)2 H2SO47、不用任何試劑鑒別下列五種物質(zhì)的溶液：NaOH MgSO4 Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 KNO3被鑒別出來的正確順序是（ ）A、 B、 C、 D、8、 要鑒別HCI溶液和NaOH溶液，有如下三種物質(zhì)：PH試紙，無色酚酞試液，紫色石蕊試液，其中能用于鑒別的是（ ）A、 只有 B、只有 C、 D、 9、下列各組物質(zhì)中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的實(shí)驗操作順序，將它們相互分離的是（ ）A、 FeCI2、NaOH、KOH、HCI B、