2020屆高三3月內(nèi)部特供卷化學(四)學生版

1、號場考不號證考準裝名姓卷此2019-2020 學年下學期 3 月內(nèi)部特供卷高三化學(四)注意事項：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2 選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B 鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 B

2、a 137一、選擇題(每小題 6 分，共 42分)7新型冠狀病毒正威脅著人們的身體健康。以下是與新型冠狀病毒相關(guān)的一些認識，其中正確的是A 新型冠狀病毒由 C、H、O 三種元素組成B生產(chǎn)醫(yī)用防護服、口罩均要用到有機高分子材料C過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒目的D84 消毒液是以 NaClO 為主要有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合可以提升消毒效果8設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A 2.0g H218O與2.0g D2O 中所含的中子數(shù)均為 NAB14g 分子式為 CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為 NA/nC 100g 質(zhì)量分數(shù)為 17%的 H2

3、O2水溶液中氫原子數(shù)為 NAD 常溫下，將 56g 鐵片投入到足量的濃硫酸中生成 SO2的分子數(shù)為 1.5NA9已知 W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族， X、Y、Z同周期，其中只有 X 為金屬元素。下列說法一定正確的是A 原子半徑： X>Y>Z>WBW 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性強C W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于 Y 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D 若 W 與 X 原子序數(shù)差為 5，則形成化合物的化學式為 X3W210如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法不正確的是A 步驟中 “凈化 ”可以防止催化劑中毒B步驟中 “加壓 ”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又

4、可以加快反應(yīng)速率C產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑D步驟、均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率112019 年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為 LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO 2(x<1) 。下列說法正確的是充電A 充電時 a 極接外電源的負極B放電時 Li +在電解質(zhì)中由 b 極向 a極遷移C充電時若轉(zhuǎn)移 0.02mol 電子，石墨電極將減重 0.14 gD 該廢舊電池進行 “放電處理 ”有利于鋰在石墨極回收12 298K 時，甲酸 (HCOOH) 和甲酸鈉的混合溶液中 HCOOH 、 HCOO -的濃度存在關(guān)系式

5、c(HCOO - )+c(HCOOH)=0.100 mol L·- 1，而含碳元素的粒子的濃度與 pH 的關(guān)系如圖所示。列說法正確的是A298K 時，加蒸餾水稀釋 P 點溶液，溶液中 n(H+) ·n(OH - )保持不變B0.1mol L·-1 HCOONa 溶液中有 c(HCOO - )+c(OH - )=c(H +)+c(HCOOH)C298K 時， HCOOH 的電離常數(shù) Ka=1.0 ×10- 3.75溶液體積變化忽略不計 )13海洋動物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活

6、性的天然產(chǎn)物的流程如下：列關(guān)于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是 低于 300時，干燥管盛裝的干燥劑是 。NH 3吸收完全后，更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液。選項步驟采用裝置主要儀器A過濾裝置漏斗B分液裝置分液漏斗C蒸發(fā)裝置坩堝D蒸餾裝置蒸餾燒瓶、非選擇題(共 43 分)26(14分)侯德榜是我國著名科學家， 1933 年出版純堿制造一書，創(chuàng)立了中國自己的制堿工藝。其純堿制造原理如下圖所示： 產(chǎn)生 NH3 的化學反應(yīng)方程式是 。 在 350 600，上圖虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶是 MgO 可以循環(huán)分解 NH4Cl 制得 NH3和 HCl 的原因是 (結(jié)合化學方程式解釋 )。27( 14 分)硫酸鋅

7、是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上由鋅 渣(主要成分為 ZnO、FeO、CuO、PbO等)等工業(yè)廢料生產(chǎn) ZnSO4·7H2O 的流程如下：1) 由 NaHCO 3制備純堿的化學方程式是 。2) 過程通入 NH 3和CO2的順序是 。3) 過程析出 NH 4Cl(s)的原因是 。4) 充分利用副產(chǎn)品 NH4Cl 生產(chǎn) NH3 和 HCl。直接加熱分解 NH4Cl，NH3和 HCl 的產(chǎn)率往往很低，原因是 (5)采用 MgO 循環(huán)分解 NH 4Cl 。加熱，在 300以下獲得 NH 3；繼續(xù)加熱至 350 600獲 得 HCl 氣體。利用下列裝置 (加熱及加持

8、裝置略 )可測量 NH3 和 HCl 的產(chǎn)率。(1) “溶浸 ”操作中，選用 “鋅渣 ”而不選擇氧化鋅礦粉的原因是 ；該操作中不斷通入高溫水蒸氣的目的是 。(2) “濾渣 A”的主要成分是 。(3) “反應(yīng) ”中，加入 NaClO 反應(yīng)的離子方程式為 _。(4) “反應(yīng) ”中，再加入 NaOH 調(diào)節(jié) pH 約為 4.5，則 “濾渣 B”的主要成分是 (填化學式)。(KspZn(OH) 2=3 ×10- 17，KspCu(OH) 2=2.2 1×0- 20，KspFe(OH) 3=2.8 ×10- 39)(5) “反應(yīng) ”中，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理，原因是 。

9、(6)取28.7g ZnSO 4·7H 2O 加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量如下表：溫度 /100250680930質(zhì)量 /g17.9016.1013.438.10則 680時所得固體的化學式為 （ 填字母標號 ）。A ZnOBZn3O（SO4）2C ZnSO4DZnSO4·H2O28（ 15 分） .常溫下，濃度均為 0.1 mol L·- 1 的六種溶液的 pH 如表所示：溶質(zhì)CH 3COONaNaHCO 3Na2CO 3NaClONaCNNa2 SO4pH8.89.711.610.311.17.0請回答下列問題：（1）上述六種溶液中，水的電離程度最小的是 （

10、填化學式 ）。（2）若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是 （填寫一種物質(zhì)即可 ）。.常溫下， 向 100mL 0.2mol·L- 1的氨水中逐滴加入 0.2mol ·L - 1的鹽酸， 所得溶液的 pH、溶液中 NH4+和 NH 3·H2O 的物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：（3）根據(jù)圖象回答下列問題。 表示 NH 3·H2O 濃度變化的曲線是 （填“ A或” “ B”。） NH 3·H 2O 的電離常數(shù)為 。 當加入鹽酸體積為 50mL 時，溶液中 c（NH 4+）-c（NH 3·H2O）=mol &

11、#183;L- 1（用數(shù)字計算式表示 ）。.已知： Ag+SCN - =AgSCN（白色 ）。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng) ）。（4）稱取 2.000g 制備的硝酸銀樣品， 加水溶解， 定容到 100mL 。溶液配制過程中所用的玻璃儀器 除燒杯、玻璃棒外還有 。（5）準確量取 25.00mL 溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩 NH 4Fe（SO4）2溶液作指示劑，再用 0.100 mol ·L- 1 NH 4SCN 標準溶液滴定。 滴定終點的實驗現(xiàn)象為 。終點時消耗標準溶液 25mL，硝酸銀樣品純度為 。三、選考題（共 15分，請考生從 2 道化學題中任選一

12、題作答，如果多做，則按所做的第一題計 分。）35【化學 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】據(jù)自然雜志于 2018 年 3 月 15 日發(fā)布，中國留學生曹原用石墨烯實現(xiàn)了常溫超導(dǎo)。這一發(fā) 現(xiàn)將在很多領(lǐng)域發(fā)生顛覆性的革命。曹原被評為 2018 年度影響世界的十大科學人物的第一名。（ 1）下列說法中正確的是 。a碳的電子式是，可知碳原子最外層有 4 個單電子b12g 石墨烯含共價鍵數(shù)為 NAc從石墨剝離得石墨烯需克服共價鍵d石墨烯中含有多中心的大 鍵（ 2）COCl 2 分子的空間構(gòu)型是 _。其中，電負性最大的元素的基態(tài)原子中，有 種不同能量的電子。（ 3）獨立的 NH 3 分子中， H-N-H 鍵鍵角 1

13、06.7°。如圖是 Zn（NH 3）62+離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中請解釋 Zn（NH 3）62+ 離子中 H-N-H 鍵角變?yōu)?109.5°的原因是7，其中 EMIM +結(jié)構(gòu)如圖所示。4）化合物 EMIMAlCl 4 具有很高的應(yīng)用價值，其熔點只有該物質(zhì)晶體的類型是 。大 鍵可用符號 nm表示，其中 m、n 分別代表參與形成大 鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則 EMIM +離子中的大 鍵應(yīng)表示為 。（ 5）碳化鈣的電子式：，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a nm、CaC2 相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，其晶體密度的計算表達式為 g c·m- 3；晶胞中 Ca2+位于C

14、22- 所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為 nm。含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解能與 FeCl3 發(fā)生顯色反應(yīng)分子中含有 4 種不同化學環(huán)境的氫、CH2=CHCN 和乙醇為原料合成化合物5）已知 CH3CH2CNCH3CH2COOH 。請以，寫出制備的合成路線流程圖 （無機試劑任用 ）4）寫出化合物 C 滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：36【化學 選修 5：有機化學基礎(chǔ)】據(jù)報道，化合物 M 對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。已知：回答下列問題：3）寫出反應(yīng)的化學方程式：1）化合物 C 中的含氧官能團為，反應(yīng)的反應(yīng)類型為2）寫出 E 的結(jié)構(gòu)簡式：2.0g H

15、218O 所含的中子數(shù)22.0.0gg解析】 A2 16 8 N A =N A，均為 NA，故 A 正確； B14g 分子式為 CnH 2n的烯烴的物質(zhì)1mol ，含有的碳碳雙鍵數(shù)為 NA/n，但分子式為 CnH2n 的烴不一定為烯烴，如是 n名姓2019-2020 學年下學期 3 月內(nèi)部特供卷高三化學(四)答案7. 【答案】 B【解析】 A 病毒是由一個核酸分子 (DNA 或 RNA) 與蛋白質(zhì)構(gòu)成的非細胞形態(tài)，靠寄生生活的 介于生命體及非生命體之間的有機物種，因此新型冠狀病毒除C、H、O 三種元素外還含有 N、P等元素，故 A 錯誤； B生產(chǎn)醫(yī)用防護服、口罩主要采用PP(聚丙烯，占總數(shù)的

16、62%)無紡布材料，適用于農(nóng)用薄膜、制鞋、制革、床墊、均要用到有機高分子材料，故B 正確； C過氧化氫、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒目的；乙醇能滲入細菌體內(nèi)，使組成細菌的蛋白質(zhì)凝固而 達到消毒目的，原理不同，故 C 錯誤； D 如果將酒精和 84消毒液混在一起會發(fā)生化學反應(yīng)，乙醇 被次氯酸鈉氧化，使消毒效果降低，故 D 錯誤；答案選 B。8. 【答案】 A20g· l-11 18 8 NA =NA 與 2.0g D2O 中所含的中子數(shù)2200gg?m·ooll-11 2 1的量為 14n1g414·gmgol-111414nngg?m·mo

17、oll-11環(huán)烷烴，則沒有碳碳雙鍵，故 B 錯誤；C水和雙氧水中均含有氫原子， 100g 質(zhì)量分數(shù)為 17%的 H2O2水溶液中氫原子數(shù)多于 NA，故 C 錯誤； D常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成 SO2的分子數(shù)少于 1.5NA，故 D 錯誤；故選 A。9. 【答案】 A【解析】由于原子序數(shù)按 W、X、Y、Z 依次增大， W 與 Z 是同一主族的元素，而 X、Y、Z 是 同一周期的元素，且只有 X 是金屬元素，則同主族元素 W 與 Z 都是非金屬，可能分別為 N、P或 O、S或 F、Cl ，Y 可能為 Si 或 S，金屬元素 X 可為 Na、Mg、Al 中的一種

18、。 A同一周期的元素原子序 數(shù)越大，原子半徑越?。煌恢髯宓脑?，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大所以原子半徑： X>Y>Z>W，故 A 正確； BW 的含氧酸可能是 HNO 2、HNO 3，Z 的含氧酸是 H 3PO4 ，酸性 HNO2 <H3PO4，故 B 錯誤；C元素的非金屬性 W >Y ，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 W>Y，故 C錯誤；D若 W、X 原子序數(shù)相差 5，若分別為 O、Al ，則二者形成的化合物的化學式是 X2W3，故 D 錯誤。選 A。10. 【答案】 D 【解析】氮氣和氫氣凈化干燥在一定壓強及催化劑作用下加熱反應(yīng)生成氨氣，液化分離得到氨

19、 氣，氫氣和氮氣混合氣體再循環(huán)使用。A 雜質(zhì)能使催化劑中毒，所以反應(yīng)前的氮氣和氫氣混合氣體需要除雜凈化， A 正確； B 工業(yè)合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強既能促使平衡氨氣易液化得到液氨，液氨變?yōu)闅怏w時吸收周圍熱量可用作制冷劑，C 正確； D 步驟催化劑不改變化學平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小。步驟液 化分離出氨氣，平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。步驟氮氣和氫氣循環(huán)使用有利于提高原料的 轉(zhuǎn)化率， D 錯誤。答案為 D。11. 【答案】 B【解析】放電時的反應(yīng)為 Li 1-xCoO 2+Li xC6=LiCoO 2+C6， Li xC6(可看

20、成單質(zhì)鋰和碳 )為負極， Li 的 化合價升高變成 Li +，則 Li 1-xCoO2 為正極， Co 元素的化合價降低， Co 元素的原子得到電子，原電 池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電則是放電的逆過程。A放電時 a極(Li 1-xCoO 2)為正極得到電子，充電是逆過程， a極應(yīng)失去電子作電解池的陽極，陽極接外加電源的正極， A 錯誤； B 放電時，石墨極 (b 極)Li xC6失去電子為負極，則 Li 1-xCoO 2(a 極)為正極，在原電池中陽離子移向 正極，即 Li +在電解質(zhì)中由 b 極向 a極遷移， B 正確； C充電時，石墨 (C6)電極變成 Li xC6，電極反

21、 應(yīng)式為：xLi +C 6+xe- =Li xC6，則石墨 (C6)電極增重的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：xLi +xe-可知，若轉(zhuǎn)移 0.02mol e- ，反應(yīng)的鋰離子為 0.02mol Li +，即增重 0.14g，C 錯誤； D放電 時，電池的正極反應(yīng)為： Li 1-xCoO2+xLi +xe - =LiCoO 2，負極反應(yīng)為 Li xC6-xe- =xLi +C 6，該廢舊電池 進行“放電處理”有利于鋰在 LiCoO 2極回收， D 錯誤。答案為 B。12. 【答案】 C【解析】 A 298K 時，加蒸餾水稀釋 P點溶液，溶液中氫離子和氫氧根的物質(zhì)的量均增加，所 以溶

22、液中 n(H +) ·n(OH - )變大， A 錯誤；B0.1mol/L HCOONa 溶液中甲酸根水解，溶液顯堿性，則根 據(jù)電荷守恒可知 c(HCOO - )+c(OH - )=c(H +)+c(Na +)，B 錯誤；C根據(jù) P點數(shù)據(jù)可知當 HCOOH 、HCOO - 的濃度相等時 pH3.75，所以 298K 時，HCOOH 的電離常數(shù) Ka=1.0 ×10- 3.75，C正確；D. 0.1mol/L HCOONa 溶液和 0.1mol/L HCOOH 溶液等體積混合后 HCOOH 、HCOO- 的濃度不一定相 等，因此溶液的 pH 不一定為 3.75(混合后溶液體積

23、變化忽略不計)， D 錯誤，答案選 C。13. 【答案】 C【解析】由流程可知，步驟是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器；步 驟是分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟是從溶液中得到 固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟是從有機化合物中，利用沸點不同用蒸餾的方法得 到甲苯，需要蒸餾燒瓶等儀器，則錯誤的為 C，故答案選 C。26. 【答案】(1)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO 2(2) 先通 NH 3，后通 CO2正向移動，增大原料的轉(zhuǎn)化率，也能加快反應(yīng)速率， B 正確； C氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽可生產(chǎn)化肥，( 3) NH 4Cl(s)NH

24、 4+(aq)+Cl - (aq)，增大 c(Cl - )，平衡左移，促進氯化銨析出4)NH 3+HCl=NH 4Cl解析】鋅渣中主要成分為 ZnO、FeO、CuO、PbO 等，向其中加入稀硫酸酸浸， ZnO 轉(zhuǎn)化為300( 5)堿石灰MgO+2NH 4Cl=2NH 3+MgCl2+H2Oc300因為 MgO+2NH4Cl=2NH3+MgC2l+H2O，而 MgCl2 水解生成 Mg(OH) 2 和 HCl ， MgCl 2+2H2O=Mg(OH) 2+2HCl ； Mg(OH) 2受熱生成 MgO ， Mg(OH) 2=MgO+H 2O，所以 MgO 可以循環(huán)應(yīng)用與 NH4Cl 反應(yīng)制得 N

25、H3和 HCl【解析】(1)NaHCO 3受熱分解生成碳酸鈉，化學方程式為2NaHCO 3=Na2CO3+H 2O+CO 2，故答案為 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2；(2)氨氣易溶于水，二氧化碳在水中溶解度較小，因 此過程應(yīng)該先通入 NH3 后通入 CO2，故答案為先通 NH 3，后通 CO2；( 3) NH 4Cl 溶液中存在 NH 4Cl(s)NH4+(aq)+Cl -(aq)，加入氯化鈉固體， c(Cl - )增大，平衡左移，促進氯化銨析出，故答案為 NH 4Cl(s)NH 4+(aq)+Cl - (aq)，增大 c(Cl - )，平衡左移，促進氯化銨析出；( 4)直接加

26、熱 NH4Cl生產(chǎn)NH 3和HCl ，溫度降低后 NH3和HCl又化合生成氯化銨，導(dǎo)致產(chǎn)率往往很低，故答案為 NH 3+HCl= NH4Cl；(5)低于 300時獲得 NH3，干燥管應(yīng)該盛裝堿石灰，故答案為堿石灰；根據(jù)題意， 氧化鎂和氯化銨加熱時生成了氨氣，同時生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為 MgO + 3003002NH 4Cl=2NH 3+MgCl 2+H2O，故答案為 MgO+2NH 4Cl=2NH3+MgCl 2+H 2O；氯化氫極300 易溶于水，安全瓶可以選擇 c裝置，防止倒吸，影響實驗，故答案為c；因為 MgO+2NH 4Cl=3=0=0=2NH 3 +MgC2l+H 2

27、O，而 MgCl2 水解生成 Mg(OH) 2 和 HCl ，MgCl 2+2H2O=Mg(OH) 2+2HCl；Mg(OH) 2受熱生成 MgO，Mg(OH) 2=MgO+H 2O，所以MgO 可以循環(huán)應(yīng)用與 NH4Cl反應(yīng)制得 NH3300和 HCl ，故答案為：因為 MgO+2NH 4Cl=2NH 3 +MgC2l + H2O，而 MgCl 2水解生成 Mg(OH) 2和 HCl，MgCl 2+2H2O=Mg(OH) 2+2HCl；Mg(OH) 2受熱生成 MgO，Mg(OH) 2=MgO+H 2O，所以 MgO 可以循環(huán)應(yīng)用與 NH4Cl 反應(yīng)制得 NH3和 HCl。27. 【答案】

28、(1)降低生產(chǎn)成本，綜合利用資源可使反應(yīng)液的溫度升高，并使反應(yīng)物充分混合，以加快反應(yīng)速率( 2) PbSO4( 3) 2Fe2+ +ClO - +2H+=2Fe3+Cl- +H2O( 4) Fe(OH) 3( 5)除去鋅粉表面的氧化膜ZnSO4，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化為 FeSO4，CuO轉(zhuǎn)化為 CuSO4進入溶液，而 PbO則與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生難溶性的 PbSO4， 所以通過過濾，得到的濾渣 A 中含有 PbSO4，濾液中含有 ZnSO4、FeSO4、CuSO4，向該溶液中加入 NaClO，可以將溶液中 Fe2+氧化為 Fe3+，加入 NaOH 溶液調(diào)節(jié) pH，使 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 沉淀進入

29、濾渣 B中，濾液中加入 Zn粉， Cu2+與Zn發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生 Cu單質(zhì)，過量的 Zn 及產(chǎn)生的 Cu進入 濾渣 C 中，溶液中含有 ZnSO4，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，就形成了ZnSO4·7H2O 晶體，據(jù)此分析解答。 (1)鋅渣中含有 ZnO，在“溶浸”操作中，選用“鋅渣”而不選擇氧化鋅礦粉的原因是降低生產(chǎn) 成本，綜合利用資源；該操作中不斷通入高溫水蒸氣的目的是可使反應(yīng)液的溫度升高，并使反應(yīng)物 充分混合，以加快反應(yīng)速率； (2)根據(jù)上述分析可知 “濾渣 A”的主要成分是 PbSO4；(3)“反應(yīng) ”中， 加入具有強氧化性的 NaClO，可以將溶液中的 Fe2+氧化為 Fe3+

30、，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O；(4)“反應(yīng)”中，再加入 NaOH調(diào)節(jié) pH約為 4.5，F(xiàn)e3+與OH-轉(zhuǎn)化 為 Fe(OH) 3 沉淀，則“濾渣 B”的主要成分是 Fe(OH)3；(5) “反應(yīng) ”中，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處 理，這是由于 Zn 容易被空氣中的 O2 氧化產(chǎn)生 ZnO 薄膜，使用硫酸可以除去鋅粉表面的氧化膜； (6)n(ZnSO 4·7H2O)=28.70g 2÷87g/mol=0.1mol ，根據(jù) Zn 元素守恒可知生成 ZnO 、 ZnSO 4、 ZnSO 4·H 2O1均為 0.1mol，生

31、成 Zn3O(SO 4)2時物質(zhì)的量為×0.1mol；若得 ZnSO4·H2O 的質(zhì)量為 17.90g(分解溫度3為 100)；若得 ZnSO4的質(zhì)量為 16.10g(分解溫度為 250)；若得 ZnO 的質(zhì)量為 8.10g(分解溫度為 930)；據(jù)此通過排除法確定 680時所得固體的化學式為 Zn3O(SO4)2，故合理選項是 B。28. 【答案】(1)Na2SO4(2)NaHCO3或NaClO或 CH 3COONa(3) A 1.8 ×10- 5或10 4.742×10 - 5-2 ×10-9(4) 100mL 容量瓶、膠頭滴管( 5)滴入

32、最后一滴 NH 4SCN 標準液，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色85.0%【解析】(1)Na2SO4 為強酸強堿鹽， pH=7.0，是中性溶液，其溶液中不存在水解，不影響 水的電離平衡，其余的都是弱酸強堿鹽，水溶液中都存在弱酸根離子的水解，促進水的電離平衡， 所以六種溶液中，水的電離程度最小的是 Na2SO4，故答案為：Na2SO4；(2)根據(jù) Cl 2+H 2OH+Cl- +HClO ，要增大氯水中次氯酸的濃度，應(yīng)該消耗氫離子，使平衡正向移動，但不能加入 Na2CO3和NaCN，因為它們的 pH比NaClO 大，會和 HClO 發(fā)生強酸制備弱酸的反應(yīng)，使 HClO 的濃度減小，所以加入的物質(zhì)為

33、： NaHCO 3或 NaClO 或 CH 3COONa ，故答案為： NaHCO 3或 NaClO 或 CH3COONa ；( 3)向氨水中加入稀鹽酸，溶液中溶質(zhì)由NH 3·H2O 轉(zhuǎn)化為 NH4+，導(dǎo)致6)B溶液中濃度變化的曲線是 c(OH- )減小、 c(H+)增大，則溶液的 pH 減小，根據(jù)圖知，表示 NH 3·H2O濃 度變化的曲線是 A，故答案為： A ；當溶液中 c(NH 4+)=c(NH 3·H2O)時，溶液中 NH 3·H2O 的電離常1410數(shù)： KNH 4 c OH c NH 3 H 2O=c(OH - )=9.2610 9.264

34、.7410 4.741.8 10 5 ，故答案為： 1.8 10 5或10 4.74 ；當個數(shù)=1+12×1/4=4 ，C22-個數(shù)=8×1/8+6 ×1/2=4，其晶體密度 =mV=M× 4/NA(a×10-7)3g ·cm- 3；晶胞中 Ca2+加入鹽酸體積為 50mL 時，此時溶液 pH=9 ，溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨，存在電荷守恒 c（NH 4+ ）+c（H +）=c（Cl - ）+c（OH - ） ， 物 料 守 恒 得 到 ： c（NH 4+ ）+c（NH 3·H2O）=2c（Cl - ） ， 得 到

35、： c（NH 4+）-c（NH 3·H2O）=2c（OH - ）-2c（H +）=2 ×10- 5- 2×10- 9，故答案為： 2×10- 5- 2×10 - 9； .（ 4）配制 100mL 一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 100mL 容量瓶，膠頭滴管、可能還用 到量筒，故答案為： 100mL 容量瓶，膠頭滴管；（ 5）用 NH 4SCN 標準溶液滴定硝酸銀溶液，滴定 終點時， SCN-與鐵離子結(jié)合生成血紅色溶液， 所以滴定終點的實驗現(xiàn)象為滴入最后一滴NH 4SCN 標準液，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色，終點時消耗標

36、準溶液25mL，則 NH 4SCN 的物質(zhì)的量為：0.100mol L·- 1×0.025L=2.5 1×0- 3mol ，根 據(jù) Ag +SCN - =AgSCN ，可知硝酸銀的質(zhì)量為：2.5 ×10-3位于 C22- 所形成的八面體的體心，該正八面體的平面對角線為2 anm ，則正八面體的邊長為2 a(或20.707a) nm 。36.（2）（3）（4）答案】 （ 1）醚鍵取代反應(yīng)mol ×170g/mol ×100 =1.70g ，硝酸銀樣品純度為 1.70g 100% 85.0% ，故答案為：滴入最后25 2.000g滴 NH 4SCN 標準液，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色；85.0% 。35. 【答案】 （ 1）d（ 2）平面三角形3（3）氨分子與 Zn2+形成配合物后， 孤對電子與 Zn2+成鍵， 原孤對電子