九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)8.2常見的酸和堿練習(xí)題2新版粵教版

1、8.2常見的酸和堿【培優(yōu)訓(xùn)練題】1.(河北初賽)下列物質(zhì)長期暴露在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)的是( ) （1）濃硫酸（2）濃鹽酸（3）粗鹽（4）生石灰（5）氫氫化鈉（6）酒精a（1）（2）（3） b（4）（5） c（1）（2）（5） d全部2.（2012，包頭）將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左、右兩盤，天平平衡；再向這兩只燒杯中分別加入質(zhì)量相等的碳酸鈣和碳酸鎂，待反應(yīng)停止后，天平仍然平衡則下列情況可能的是（）碳酸鈣、碳酸鎂都有剩余   碳酸鈣、碳酸鎂均無剩余 碳酸鈣無剩余、碳酸鎂有剩余a b c d3.（2012，營口）已知：co2+caco

2、3+h2o= ca（hco3）2，ca（hco3）2能溶于水，水溶液呈堿性，向澄清石灰水中通入過量的co2，下列圖示能正確表示該過程中各個(gè)量之間關(guān)系的是（）4.（陜西初賽，多選題）如圖所示，燒瓶內(nèi)盛有x氣體，若擠壓滴管的膠頭a ,使液體y進(jìn)入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺(tái)上，將導(dǎo)管插入滴有z的水，打開彈簧夾b，可見燒瓶液體如噴泉一樣噴入燒瓶，并出現(xiàn)顏色改變，則x、y、z可能是( ) ax是o2，y是硫酸溶液，z是石蕊溶液 bx是co2，y是氫氧化鈉溶液，z是酚酞溶液 cx是co，y是氫氧化鈣溶液，z是酚酞溶液 dx是hcl ，y是硝酸銀溶液，z是石蕊溶液5.（2013，杭州）亞硫酸鹽的一些性

3、質(zhì)和碳酸鹽的性質(zhì)類似，如：na2so3（亞硫酸鈉）溶液呈堿性，baso3（亞硫酸鋇）是白色難溶于水的固體，工業(yè)上常用naoh來吸收so2氣體?，F(xiàn)有吸收so2一段時(shí)間后的naoh樣品，請(qǐng)選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、ba（oh）2溶液、ba（no3）2溶液已知ba（no3）2溶液呈中性、ph試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)判斷該樣品中naoh是否反應(yīng)完全，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟；（1）取少量吸收so2一段時(shí)間后的naoh樣品，用適量蒸餾水完全溶解；（2）用試管取少量該樣品溶液；（3）往試管中逐滴加入 硝酸鋇溶液，到 不在產(chǎn)生沉淀時(shí)，停止加入；（4）后續(xù)實(shí)驗(yàn)的操作是： 取上層清液，

4、用ph試紙測定溶液的酸堿性，若觀察到 溶液呈中性，則naoh已完全反應(yīng)?！厩榫皠?chuàng)新題】6. 資料一：通常食醋中含有3%5%的醋酸。醋酸的化學(xué)式為ch3cooh，在溫度高于16.6時(shí)是一種無色液體，易溶于水，醋酸具有酸的性質(zhì)。資料二：鈣是人體的一種常量元素，人們每日必須攝入一定量的鈣。動(dòng)物骨頭中含有磷酸鈣，但磷酸鈣不溶于水，卻能跟酸反應(yīng)生成可溶性的鈣鹽。閱讀上述資料并回答問題：（1）在10時(shí)醋酸的狀態(tài)是                 。（2）生活

5、中能否用鋁制品來盛放食醋？ 原因是                 。（3）人們?cè)诎竟穷^湯時(shí)，常常會(huì)加入少量食醋，這樣做的理由是                          。參考答案1b【解析

6、】生石灰能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈉能與空氣中的co2反應(yīng)生成碳酸鈉。2d 【解析】要使燒杯中加入物質(zhì)后天平仍然平衡，那么左右兩個(gè)燒杯中的質(zhì)量增加量必須相等。假設(shè)左右兩個(gè)燒杯中的質(zhì)量增加量都為m，根據(jù)差量法設(shè)燒杯中加入碳酸鎂的質(zhì)量為x。mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+co2 燒杯中的質(zhì)量增加84                   44     

7、; 8444=40x                                 m= x=2.1m設(shè)燒杯中加入碳酸鈣的質(zhì)量為y。caco3+2hcl= cacl2+h2o+co2 燒杯中的質(zhì)量增加100     &

8、#160;            44      10044=56y                              &

9、#160;   m= y = 則碳酸鎂與碳酸鈣的質(zhì)量最簡比為2.1m：=147：125也就是說生成相同質(zhì)量的二氧化碳時(shí)消耗的碳酸鈣質(zhì)量要比碳酸鎂的大，故碳酸鎂一定會(huì)有剩余，或者兩者均有剩余。3.a 【解析】解圖像信息題的方法是讀懂所給信息的內(nèi)容，根據(jù)圖像分析解答問題。對(duì)于坐標(biāo)系，應(yīng)分析橫縱坐標(biāo)及曲線表示的意義，分析曲線的變化趨勢(shì)與橫縱坐標(biāo)的關(guān)系，并注意特殊點(diǎn)：起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)及其含義。 一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣即第一個(gè)反應(yīng)，沉淀質(zhì)量增加，二氧化碳過量后又發(fā)生了第二個(gè)反應(yīng)所以沉淀減少，最后為零；由二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣可知溶液堿性減弱，ph減小，但通過第二個(gè)反應(yīng)

10、可知生成物為碳酸氫鈣，仍然是顯堿性，故ph不應(yīng)減小到零；由于二氧化碳過量，氫氧化鈣的質(zhì)量最后應(yīng)該為零；由于反應(yīng)一開始并沒有碳酸氫鈣生成，所以曲線應(yīng)該從加入二氧化碳一段時(shí)間后從零點(diǎn)開始。易錯(cuò)點(diǎn)：不能將所給的信息利用起來，對(duì)反應(yīng)過程中各種量的變化沒有清楚的認(rèn)識(shí)。4bd【解析】氣體x和液體y反應(yīng)使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，且所得溶液呈酸性或堿性，從而使z（滴加酸堿指示劑）出現(xiàn)了顏色改變。5 （3）硝酸鋇溶液不再產(chǎn)生沉淀（4）取上層清液，用ph試紙測定溶液的酸堿性溶液呈中性【解析】（3）根據(jù)題中信息可以知道，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成的亞硫酸鈉呈堿性，而氫氧化鈉也呈堿性，所以在這里若驗(yàn)證氫氧化鈉的存在必須先除去亞硫酸鈉，根據(jù)所給的試劑可以知道應(yīng)該選擇只能和亞硫酸鈉反應(yīng)而不能和氫氧