選修三第2節(jié)分子晶體與原子晶體學案第1課時MicrosoftW

1、一、學習目標1掌握分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響。2掌握構(gòu)成分子晶體的微粒，分子晶體的物理特性。 3了解物質(zhì)的“相似相溶”原理。二、學習過程  新授內(nèi)容分子晶體、相似相溶原理一、知識要點（學生自學完成） 1.分子間作用力(1)分子間作用力_；又稱范德華力。分子間作用力存在于_之間。(2)影響因素：分子的極性組成和結(jié)構(gòu)相似的： 2.分子晶體 (1)定義：_ (2)構(gòu)成微粒_ (3)粒子間的作用力：_ (4)分子晶體一般物質(zhì)類別_ (5)分子晶體的物理性質(zhì)_二、要點點撥 1.結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響：構(gòu)成分子晶體的粒子是分子，分子間以分子間作用力而結(jié)合，而分子之間作用力是一種比較弱的作

2、用。比化學鍵弱的多。因此造成分子晶體的硬度小，熔、沸點低(與離子晶體相比較)。分子晶體無論是液態(tài)時，還是固態(tài)時，存在的都是分子，不存在可以導(dǎo)電的粒子(陰、陽離子或電子)，故分子晶體熔融或固態(tài)時都不導(dǎo)電，由此性質(zhì)，可判斷晶體為分子晶體。 2.氫鍵：對于hf、h20、nh3熔、沸點反常，原因在于三者都是極性分子(極性很強)分子間作用力很大，超出了一般的分子間作用力的范圍(實屬氫鍵)。是介于分子間作用力和化學鍵之間的一種特殊的分子間作用力，因此，它們的熔、沸點反常。3.空間結(jié)構(gòu)：分子晶體中的分子構(gòu)成晶體時，一般也有自己的規(guī)律，并不象我們所想象的那樣任意排列。不同的物質(zhì)，分子之間的排列方式可能不相同，

3、在中學，我們只了解干冰中c02分子的排列方式就可以了。由干冰晶體求一個晶胞中c02分子數(shù)目的方法同離子晶體。4.影響分子間作用力的因素：分子的極性 相對分子質(zhì)量的大小。這里所說的分子的極性，一般指極性特別強的，即第二周期的幾種活潑非金屬的氫化物：hf、h20、nh3。其他組成和結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)分子間作用力的大小，則要看其相對分子質(zhì)量的大小。 相對分子質(zhì)量大的分子，其中一般存在原子序數(shù)比較大的元素，這些元素的原子體積一般比較大。由于每個分子的電子不斷運動和原子核的不斷振動，經(jīng)常發(fā)生電子云和原子核之間的瞬時相對偏移，從而使原子產(chǎn)生瞬時的極性，并且原子的體積越大，這種相對偏移也越大。因此使分子間產(chǎn)生作用

4、。由于這種現(xiàn)象產(chǎn)生的分子間作用力一般比由于分子本身存在極性產(chǎn)生的作用要弱三、習題講練（學生先練，教師再點撥） 1、共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是 ( ) a.干冰 b.氯化鈉 c.氫氧化鈉 d.碘 2、在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是( ) a.hf、hci、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱 b.naf、nacl、nabr、nai的熔點依次減低 c.f2、c12、br2、i2的熔、沸點逐漸升高 d.h2s的熔沸點小于h2o的熔、沸點 3、在干冰晶體中每個co2分子周圍緊鄰的 co2分子有_個

5、在晶體中截取一個最小的正方形；使正方形的四個頂點部落到co2分子的中心，則在這個正方形的平面上有_個c02分子。四、總結(jié)1分子間通過分子作用力相結(jié)合的晶體叫分子晶體。構(gòu)成分子晶體的微粒是分子。分子晶體中，由于分子間作用力較弱，因此，分子晶體一般硬度較小，熔、沸點較低。2一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子間作用力隨著相對分子質(zhì)量增加而增大，物質(zhì)的熔點、沸點也升高。例如：f2<cl2<br2 <i2 、 cf4<ccl4<cbr4<ccl4、co2<cs2等。 3組成相似的分子，極性分子的熔、沸點大于非極性分子，如：so2>co2 （4）非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數(shù)有機物的晶體。 （5）熔點、沸點較高，硬度較小，不導(dǎo)電三、1、b解析干冰是分子晶體，分于內(nèi)存在共價鍵，分子間存在范德華力。nacl是離子晶體只存在離子鍵。 naoh是離子晶體，不僅存在離子鍵，還存在ho間共價鍵。碘也是分子晶體，分子內(nèi)存在共價鍵，分子間存在分子間作用力。故只有b符合題意。2、cd解析hf、hcl、hbr、hi熱穩(wěn)定性依次減弱是它們的共價鍵鍵能逐漸減小的原因，與鍵能有關(guān)。naf、 nacl、nabr、nai的熔點依次減低是它們的離子鍵能隨離子半徑增大逐漸減小的原因。f2、c12、br2、i2為分子晶