第二輪復(fù)習(xí)三化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1、專題（三） 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。. 2理解反應(yīng)熱、燃燒熱與中和熱，正確書寫熱化學(xué)方程式。典型例題：例1 已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：4p（白磷，s）+5o2(g)=2p2o5(s)；h= -a kj/mol4p（紅磷，s）+5o2(g)=2p2o5(s)；h= -b kj/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為 （ ）aab b d無(wú)法確定例2 已知： h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)； h-57.3 kj·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1l 1mol·l-1的naoh溶液

2、恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為h1、h2、h3，,則h1、h2和h3的大小關(guān)系為 ( )a. h1=h2h3 b. h3h2h1c. h3h1h2 d. h2h1h3課堂練習(xí)：1、已知25、101 kpa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為c（石墨）+o2(g) co2(g) ； h-393.51 kj·mol-1c (金剛石) +o2 (g) co2(g) ； h-395.41 kj·mol-1據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是 （ ）a由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 b由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高c由石墨制備金剛石

3、是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 d由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 2、已知 h2(g)1/2 o2(g)=h2o(g) ； h1a kj·mol-1 2 h2(g)+ o2(g)=2 h2o(g) ； h2b kj·mol-1 h2(g)1/2 o2(g)=h2o(l) ； h1c kj·mol-1 2 h2(g)+ o2(g)=2 h2o(l) ； h2d kj·mol-1下列關(guān)系式中正確的是（ ）a ab0 bbd0 c2a=b0 d2c=d03、已知葡萄糖的燃燒熱是2804 kj·mol-1,當(dāng)

4、它氧化生成1 g水時(shí)放出的熱量是( )a26.0kj b51.9kj c155.8kj d467.3kj4、已知在1×105 pa，298 k條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kj熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) a. h2o(g) = h2(g)1/2 o2(g)； h1+242 kj·mol-1b. 2 h2(g)+ o2(g)=2 h2o(l)； h2- 484 kj·mol-1c. h2(g)1/2 o2(g)=h2o(g) ； h1+242 kj·mol-1d. 2 h2(g)+ o2(g)=2 h2o(g)； h2+484

5、 kj·mol-15、已知反應(yīng)x+y=m+n為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的()ax的能量一定高于m b. y的能量一定高于nc. x和y的總能量一定高于m和n的總能量d. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生6、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為q kj(q0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·l-1的koh溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng): c4h10(g)+13/2o2(g)= 4 co2 (g)+ 5 h2o(g)的h為a. +8q kj b. +16q kj c. -8q kj d. -16q kj7、已知1 molco氣體

6、完全燃燒生成co2 氣體放出283 kj熱量；1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kj熱量； 1 molch4氣體完全燃燒生成co2氣體和液態(tài)水放出890 kj熱量。（1） 寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 。（2） 若 1 molch4氣體完全燃燒生成co2氣體和水蒸氣，放出熱量 為 890 kj（ 填“”、 “”、“ ”）。（3） 若將a molch4、co和h2的混合氣體完全燃燒，生成 co2氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量（q）的取值范圍是 。（4） 若將a molch4、co和h2的混合氣體完全燃燒，生成 co2氣體和液態(tài)水，且co2和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量（q）的的取值范圍是：

7、 。8、已知葡萄糖氧化生成co2(g)和液態(tài)水的燃燒熱為2800kj/mol.（1） 請(qǐng)寫出葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式 （2） 計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。 課后練習(xí)：1、已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l); h= -571.6 kj/mol c3h8(g) +5o2(g)=3co2(g)+4 h2o(l); h= -2220kj/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得h2和c3h8混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kj,則混合氣體中h2與c3h8的體積比為 （ ） a.1:3 b.3:1 c.1:4 d.1:12、在同溫同壓下,下列各組化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱h,前

8、者大于后者的是( )a. 2 h2(g)+ o2(g)=2 h2o(l) ; 2 h2(g)+ o2(g)=2 h2o(g)b. h2(g)+cl2(g)=2 h cl(g); 1/2 h2(g)+1/2cl2(g)= h cl(g)c. naoh(aq)+ h cl(aq)=nacl(aq)+ h2o(l) ; naoh(aq)+ 1/2 h2so4(aq)= 1/2na2so4 (aq)+ h2o(l) d. c(s)+ 1/2 o2(g)= co(g); c(s)+ o2(g)= co2 (g);3、已知298k時(shí),2so2 (g)+ o2(g) 2 so3(g) ； h - 197kj

9、/mol, 在相同溫度和壓強(qiáng)下,向某密閉容器中通人2mol so2和1mol o2, 達(dá)到平衡時(shí)放出熱量q1 ， 向另一容積相同的密閉容器中通人1mol so2和0.5mol o2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量q2，下列關(guān)系式正確的是() aq2q1/2 bq2q1/2c. q1q2197 kjdq2q1/2197kj/24、下列有關(guān)h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l); h -57.3 kj·mol-1的離子反應(yīng)說(shuō)法正確的是 （ ） a.代表所有的酸堿中和反應(yīng) b.反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿 c.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)都可以這樣表示 d.代表稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿中和生成1mol水的反應(yīng)5、下列

10、熱化學(xué)方程式中，h能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 （ ）aco(g) +1/2o2(g) =co2(g); h-283.0 kj/mola. c(s) +1/2o2(g) =co(g); h-110.5 kj/molb. h2(g) +1/2o2(g)=h2o(g); h-241.8 kj/molc. 2c8h18(l) +25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l); h-11036 kj/mol6、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kj·mol-1,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： .若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kj，則反應(yīng)h2(g)1/2 o2(l)=h

11、2o(l) 的h kj·mol-1，氫氣的燃燒熱為 kj·mol-1。7、家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10g丁烷完全燃燒并生成co2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為500kj,試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式： 。丁烷的燃燒熱為 kj /mol。已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kj的熱量，則c4h10(g)+13/2o2(g)= 4co2(g)+5h2o(g)；h= kj /mol。專題（三）答案 例題1c 2c課堂練習(xí)：1a2c3a4a5c 6d7. (1)h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l); h= -286 kj·mol-1(2)< (3) 283a kj<q<890a kj (4)284.5a kj<q<586.5a kj8.(1)c6h12o6(s)+6o2(g)=6co2(g)+6h2o(l); h= -2800 kj·mol-1(2) 2800 kj·mol-1×