高中化學(xué)影響化學(xué)平衡的條件第二課時(shí)教案大綱人教版

1、高中化學(xué)影響化學(xué)平衡的條件第二課時(shí)教案 大綱人教版、引言從上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，改變一種反應(yīng)物或生成物的濃度，可以引起平衡移動(dòng)，那么壓強(qiáng)、溫度的改變能否引起平衡移動(dòng)呢？我們這節(jié)課就來(lái)討論這些問(wèn)題。板書(shū)二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響師對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)平衡速率有何影響？生反應(yīng)速率增大。問(wèn)對(duì)于任何一個(gè)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都會(huì)增大速率嗎？生對(duì)于沒(méi)有氣體參加或生成的反應(yīng)無(wú)影響。師對(duì)。增大壓強(qiáng)時(shí)，幾乎不能改變固體或液體的濃度，因此，對(duì)于反應(yīng)體系無(wú)氣體的反應(yīng)，不會(huì)改變速率。如果該反應(yīng)已達(dá)平衡，改變壓強(qiáng)也不會(huì)引起平衡移動(dòng)。那么，對(duì)于體系有氣體的反應(yīng)，是否一定引起平衡移動(dòng)呢？下面

2、我們來(lái)看這兩個(gè)反應(yīng)：投影n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) 2hi(g) h2(g)+i2(g)師請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本內(nèi)容，分析增大壓強(qiáng)平衡是否移動(dòng)。學(xué)生推導(dǎo)后得出結(jié)論第一個(gè)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，第二個(gè)平衡不移動(dòng)。師大家得出的結(jié)論很正確。那么什么樣的反應(yīng)改變壓強(qiáng)時(shí)平衡移動(dòng)，什么樣的反應(yīng)平衡不移動(dòng)呢？請(qǐng)大家注意觀察上面兩個(gè)反應(yīng)，能看出它們各有何特點(diǎn)嗎？生第一個(gè)反應(yīng)正方向是氣體體積縮小的反應(yīng)，第二個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變。師由此我們可以得出什么樣的結(jié)論呢？請(qǐng)大家說(shuō)我寫(xiě)。板書(shū)1. 結(jié)論：對(duì)于體系有氣體，且反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，使化學(xué)

3、平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)。師請(qǐng)大家根據(jù)得出的結(jié)論，做下面的練習(xí)題。投影練習(xí)下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？若移動(dòng)，向哪個(gè)方向移動(dòng)？2no(g)+o2(g) 2no2(g)h2o(g)+co(g) co2(g)+h2(g)h2o(g)+c(s) co(g)+h2(g)caco3(s) cao(s)+co2(g)h2s(g) h2(g)+s(s)答案：正向移動(dòng) 不移動(dòng) 逆向移動(dòng) 逆向移動(dòng) 不移動(dòng)問(wèn)對(duì)于反應(yīng)和，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡雖然沒(méi)有移動(dòng)，但正、逆反應(yīng)速率有無(wú)變化？生有變化。師如何變化？生均增大。師增大倍數(shù)是否相同？生相同

4、。問(wèn)對(duì)于反應(yīng)，增大壓強(qiáng)的瞬間正、逆反應(yīng)速率如何變化？對(duì)于反應(yīng)和呢？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)剛才得出的平衡移動(dòng)方向，討論一下這個(gè)問(wèn)題。討論后得出結(jié)論對(duì)于反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但增大的倍數(shù)不同，正反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)；對(duì)于和，正、逆反應(yīng)速率均減小，逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率減小倍數(shù)。師請(qǐng)大家根據(jù)壓強(qiáng)改變時(shí)速率的變化特點(diǎn)，畫(huà)出改變壓強(qiáng)時(shí)的速率時(shí)間圖。板書(shū)2. 速率時(shí)間圖：投影對(duì)于反應(yīng)aa(g)+bb(g) cc(g)一定條件下達(dá)平衡，畫(huà)出t時(shí)刻改變壓強(qiáng)時(shí)，以下幾種情況的速率時(shí)間圖：（學(xué)生練習(xí)后，把學(xué)生練習(xí)的結(jié)果用實(shí)物投影顯示出來(lái)，師生共同分析、修改，最后得出正確結(jié)論）結(jié)

5、論如下：過(guò)渡從上面的分析可知，改變一種反應(yīng)物或生成物的濃度，一定會(huì)引起平衡移動(dòng)，而改變壓強(qiáng)卻不一定能引起平衡移動(dòng)。若是改變溫度是否會(huì)引起平衡移動(dòng)呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)得出結(jié)論。板書(shū)三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響師我們?cè)诘谝徽聦W(xué)過(guò)一種氮的氧化物no2，還記得它是什么顏色的嗎？生紅棕色。師對(duì)。但通常情況下，沒(méi)有純凈的no2氣體，而是與無(wú)色的n2o4共存，在no2氣體中存在如下平衡。板書(shū)2no2(g) n2o4(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）講述一個(gè)可逆反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)。對(duì)于該反應(yīng)，在升高或降低溫度時(shí)，如果平衡正向移動(dòng)，我們會(huì)看到什么現(xiàn)象？生氣體顏色變淺。師如果平衡逆向移動(dòng)呢？生顏色

6、加深。師下面我們把盛no2和n2o4混合氣體的兩個(gè)燒瓶分別放入盛熱水和冰水的兩燒杯中，大家注意觀察現(xiàn)象。演示實(shí)驗(yàn)210問(wèn)大家看到了什么現(xiàn)象？生放在熱水中的燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺。問(wèn)由此我們可以得出什么結(jié)論？（學(xué)生回答，教師板書(shū)）板書(shū)1. 結(jié)論：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。師升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均會(huì)增大，但從平衡移動(dòng)方向來(lái)看，誰(shuí)增大幅度大？生逆反應(yīng)速率。師降低溫度，誰(shuí)降低幅度更大？生逆反應(yīng)速率。師請(qǐng)大家根據(jù)改變溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的變化，畫(huà)出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)和正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)兩種情況

7、下，升高和降低溫度時(shí)，平衡移動(dòng)過(guò)程的速率時(shí)間圖。板書(shū)2. 速率時(shí)間圖：（學(xué)生在練習(xí)本上畫(huà)完后，投影顯示其結(jié)果，由其他學(xué)生評(píng)價(jià)、修改，最后得出正確結(jié)論）投影講述我們知道，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除濃度、壓強(qiáng)、溫度外，還有催化劑，但大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，催化劑只能同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到化學(xué)平衡所需時(shí)間，卻不能引起平衡移動(dòng)。下面我們來(lái)做幾道練習(xí)題。投影練習(xí)1. 對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取以下措施一定會(huì)引起平衡移動(dòng)的是（ ）a. 加入一種反應(yīng)物 b. 增加體系的壓強(qiáng)c. 升高溫度 d. 使用催化劑2. 在高溫下，反應(yīng)2hbr(g) h2(g)+br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)平衡時(shí)，要使混

8、合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ）a. 減小壓強(qiáng) b. 縮小體積 c. 升高溫度 d. 增大h2濃度3一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：ma(g)+nb(g) pc(g)，達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，c的濃度為原來(lái)的1.8倍，則下列說(shuō)法正確的是（ ）am+n>p b.a的轉(zhuǎn)化率降低c平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) d.c的體積分?jǐn)?shù)增加答案：1. c 2.bc 3. b布置作業(yè)1.p45 一、二板書(shū)設(shè)計(jì)二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1. 結(jié)論：對(duì)于體系有氣體，且反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡

9、向氣體體積增大的方向移動(dòng)；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)。2. 速率時(shí)間圖三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響1. 結(jié)論：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。2. 速率時(shí)間圖教學(xué)說(shuō)明通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響已有充分認(rèn)識(shí)，因此，本節(jié)在學(xué)習(xí)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)，我從壓強(qiáng)改變會(huì)導(dǎo)致氣體濃度改變引導(dǎo)學(xué)生利用溫度不變平衡常數(shù)不變的原理，推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律并啟發(fā)學(xué)生從壓強(qiáng)改變時(shí)，濃度改變引起正、逆反應(yīng)速率改變，畫(huà)出平衡移動(dòng)過(guò)程的速率時(shí)間圖。在講述溫度對(duì)化學(xué)平衡影響時(shí)，我利用演示實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分

10、析和觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律，并由學(xué)生自己畫(huà)出速率時(shí)間圖，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力。最后，通過(guò)練習(xí)題，鞏固本節(jié)課所學(xué)知識(shí)，為下節(jié)課學(xué)習(xí)平衡移動(dòng)原理打下基礎(chǔ)。參考練習(xí)1一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：ma(g)+nb(g) pc(g)，達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積增大到原來(lái)的2倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，c的濃度為原來(lái)的o6倍，則下列說(shuō)法正確的是 ( )am+n>pba的轉(zhuǎn)化率降低 c平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) d.c的體積分?jǐn)?shù)增加 答案：cd 2在高溫下反應(yīng)：2hbr(g) h2(g)+br2(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是( )a減小壓強(qiáng) c升高溫度b縮小體積 d增大h2的濃度答案：bc3對(duì)于可逆反應(yīng)ma(g)+nb(s) pc(g)+