高中化學元素周期律教案10新人教版必修2

1、課題第二節(jié) 元素周期律 第2課時三維目標知識與技能1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。2、通過實驗操作，培養(yǎng)學生實驗技能。過程與方法1、自主學習，自主歸納比較元素周期律。 2、自主探究，通過實驗探究，培養(yǎng)學生探究能力。情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生辨證唯物主義觀點：量變到質(zhì)變規(guī)律。教學重點元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，探究能力的培養(yǎng)。 教學難點元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，探究能力的培養(yǎng)。 教學方法啟發(fā)歸納應用教學媒體多媒體教學內(nèi)容師生活動【引入】上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價都呈周期性

2、變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期為例，通過化學實驗來判斷元素的金屬性強弱。 提問元素的金屬性、非金屬性強弱判斷依據(jù)。性質(zhì)強弱判斷依據(jù)金屬性1、 2、非金屬性1、2、3、過渡從金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)里，我們來設計實驗探究第三周期元素的金屬性和非金屬性強弱。板書（三）元素周期律1、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律實驗一mg、al和水的反應：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入23 ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)

3、象。namgal與冷水反應現(xiàn)象化學方程式與沸水反應現(xiàn)象mg帶表面有氣泡；mg帶表面變紅化學方程式mg + 2h2o=mg(oh)2 + h2結論na與冷水劇烈反應，mg只能與沸水反應，al與水不反應最高價氧化物對應的水化物堿性強弱naohmg(oh)2中強堿al(oh)3實驗二mg、al與稀鹽酸反應比較mgal現(xiàn)象反應迅速，放出大量的h2反應方程式結論mg、al都很容易與稀鹽酸反應，放出h2，但mg比al更劇烈總結na、mg、al與水反應越來不越劇烈，對應氧化物水化物的堿性越來越弱，金屬性逐漸減弱。過渡我們再研究第三周期的非金屬si、p、s、cl的非金屬性的強弱。資料sipscl單質(zhì)與氫氣反應

4、的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性強弱h2sio3弱酸h3po4中強酸h2so4強酸hclo4強酸（比h2so4酸性強）結論第三周期的非金屬si、p、s、cl的非金屬性逐漸增強總結第三周期元素na mg al si p s cl，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。過渡 如果我們對其他元素也進行同樣的研究，也會得出類似的結論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。板書2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。思考寫出118號元素的原子結構示意圖，體會元素性質(zhì)和原子結構的關系。講解原子結

5、構周期性變化（核外電子排布、原子半徑）決定元素性質(zhì)周期性變化（元素的化合價、元素的金屬性、元素的非金屬性）可歸納出元素周期律板書3、元素周期律（1）定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這條規(guī)律叫做元素周期律。（2）實質(zhì)：原子核外電子排布的規(guī)律性變化?！具^渡】通過前面的學習，我們已經(jīng)感覺到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在實際應用中有哪些用途呢？（看書自學）【板書】4、元素周期律、元素周期表的應用（一）元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關系認真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標出其附近的元素符號。金屬性逐漸 iaiiaiiiaivavaviaviia0

6、1非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 234567金屬性逐漸 位構性【練習】x、y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明x的非金屬性比y強的是（ ） a、 x原子的電子層比y原子的電子層數(shù)多b、 x的氫化物的沸點比y的氫化物的沸點低c、 x的氣態(tài)氫化物比y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定d、 y的單質(zhì)能將x從nax的溶液中置換出來【分析】1、預測未知物的位置與性質(zhì)【反饋練習】ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第a族元素，下列說法不正確的是（ ）a、原子半徑是第a族中最大的 b、遇冷水能劇烈反應 c、位于第七周期d、ra(oh)2是兩性氫氧化物 2、尋找所需物質(zhì)在 能找到制造半導體材料，如 ；在 能找到制造農(nóng)藥的材料，如

7、；在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。【反饋練習】1x、y、z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而y的核電荷數(shù)比x大2，z的質(zhì)子數(shù)比y多4，1摩爾x的單質(zhì)跟足量的酸起反應能置換出1克氫氣，這時x轉(zhuǎn)為具有氖原子相同的電子層結構的離子，根據(jù)上述條件推測：(1)x        y        z          ；(2)x、y最高價氧化物對應水化物跟的氣態(tài)氫化物的水溶液反應的離

8、子方程式分別為 ， 。 2運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(a)鈹(be)是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性(b)砹是一種有色固體,hat很不穩(wěn)定,agat是有色難溶于水且感光性很強的固體(c)硫酸鍶(srso4)是難溶于水和鹽酸的白色固體(d)硒化氫(h2se)是無色,有毒,比h2s穩(wěn)定的氣體總結金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)實驗的方法判斷金屬性的強弱1.和水的反應2.最高價氧化物水化物的堿性強弱實驗的方法比較非金屬性的強弱總結元素周期表中的規(guī)律多媒體投影金屬與非金屬的交界處找半導體元素周期表的右上角農(nóng)藥 過度元素找催化劑多媒體投影布置作業(yè)p16 6，7，9板書設計第二節(jié)元素周期律（三）元素周期律1、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。3、元素周期律（1）定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這條規(guī)律叫做元素周期律。（2）