2020沖刺中考化學(xué)復(fù)習(xí)

1、最新資料推薦2020沖剌中考化學(xué)復(fù)習(xí)2020備戰(zhàn)中考化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總（結(jié)基本概 念）1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變2、物理變化：沒(méi)有生成其它 物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如: 顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）4、化學(xué) 性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化 性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、 混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)7、 元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱8、原子：是 在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持

2、 物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同 種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、 氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、 化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量：以 一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得 的值某原子的相對(duì)原子質(zhì)量二相對(duì)原子質(zhì)量比質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) （因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中 各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)二質(zhì) 子數(shù)/核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基

3、本 類型：（見(jiàn)文末具體總 結(jié)）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+ B=AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的 反應(yīng)初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（化學(xué)方程式）一、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃 燒：2Mg + 02=點(diǎn)燃二2Mg0現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出 熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202二點(diǎn)燃二Fe304 現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固 體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸 裂瓶底.3、銅在空氣中受熱：2Cu + 02 = 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑. 4、鋁在空氣中燃燒：4A1 +

4、302二點(diǎn)燃二2A1203現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的 白光，放熱，有白色固體生成.5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02二點(diǎn) 燃二2H20現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁 出現(xiàn)水霧.6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 502=點(diǎn)燃=2P2057 / 7現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙.7、硫粉在 空氣中燃燒：S + 02二點(diǎn)燃二S02現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮 的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體.B、在空氣中 燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣 味的氣體.8、碳在氧氣中充分燃燒：C + 02二點(diǎn)燃二C02現(xiàn)象：（1

5、） 發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁9、碳在氧氣中不充 分燃燒：2C + 02 =點(diǎn)燃=2C0 10、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C + C02 二高溫=2C0 （吸熱反應(yīng)）11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02 = 點(diǎn)燃二2C02現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁.12、 二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：C02 + H20 H2C03現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色.注意：酸性氧化物+水一 酸如：S02 +H20 = H2S03 S03 + H20 = H2S04 13、生石灰溶 于水：CaO + H20 = Ca（0H）2 （此反應(yīng)放出熱量）注意：堿性氧 化

6、物+水f堿 氧化鈉溶于水：Na20 + H20 =2NaOH氧化鉀溶于水： K20 + H20 = 2K0H 氧化鋼溶于水：BaO + H20 = Ba（0H）2 14、鈉在氯 氣中燃燒：2Xa + Cl-=點(diǎn)燃二2NaCl 15、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuS04 + 5H20 = CuS04?5H20二、分解反應(yīng)：1、水在直流電的作用下 分2H20二通電=2H2t+ 02 t現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生.H2： 02 = 2:1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃.負(fù)極產(chǎn)生的氣體 能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2、加熱堿式碳酸銅： Cu2 （OH） 2C03= =2CuO + H20 + C02

7、 f現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色, 試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁.3、加熱氯酸鉀（有少量的 二氧化鎰）：2KC103 二MnO2 = 2KC1 + 302 t 4、加熱高鋅酸鉀： 2KMn04=K2Mn04 + Mn02 + 02 t 5、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣： 2H202= Mn02= 2H20+ 02 t現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃.6、 加熱氧化汞：2Hg0=加熱=2Hg + 02 t 7、鍛燒石灰石：CaC03二高 溫=Ca0+C02 t （二氧化碳工業(yè)制法）8、碳酸不穩(wěn)定而分H2c03= H20 + C02 t現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色.9、硫酸銅晶體受熱 分CuS04?5

8、H20加熱CuS04 + 5H20三、置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì)+酸一一鹽+氫氣（置換反應(yīng)）1、鋅和稀硫酸 反應(yīng)：Zn + H2S04 = ZnS04 + H2 t 2、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2S04 =MgS04 + H2 t 3、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2S04 = A12（S04）3 + 3H2 t 4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HC1 = ZnC12 + H2 t 5、鎂 和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HC1 = MgC12 + H2 t 6、鋁和稀鹽酸反應(yīng)： 2A1 + 6HC1 = 2A1C13 + 3H2 t現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生.7、鐵和稀鹽 酸反應(yīng)：Fe + 2HC1 =

9、FeC12 + H2 t 8、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2S04 =FeS04 + H2 t現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,溶液由無(wú)色變成淺綠色.（2） 金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-一另一種金屬+另一種鹽9、鐵與硫酸銅 反應(yīng)：Fe+CuS04=Cu+FeS04現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)， 溶液由藍(lán)色變成淺綠色.10、鋅片放入硫酸銅溶液中： CuS04+Zn=ZnS04+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán) 色變成無(wú)色.11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgN03+Cu=Cu（N03）2+2Ag 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色.（3） 金屬氧化物+木炭或氫氣f金屬+二氧化碳或水

10、12、焦炭還原氧化 鐵：3c+ 2Fe203 =高溫=4Fe + 3co2 t 13、木炭還原氧化銅：C+ 2Cu0 =高溫=2Cu + C02 t現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁. 14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=Cu + H20現(xiàn)象：黑色粉末變 成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成15、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO =Cu+IgO16、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe203+3H2 =高溫=2Fe+3H20 17、 水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H20 + O高溫=H2 + C0四、復(fù)分解反應(yīng)：（1）堿性氧化物+酸一鹽+ H20Fe203+6HCl=2FeC13+3H20Fe203+3H2S04=Fe2

11、 (S04) 3+3H20ZnO+2HNO3=Zn(N03)3+H20(Cu (OH) 2+2HCl=CuC12+2H2ONa0H+HCl=NaCl+H20Na0H+HN03=NaN03+H20Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 I +2H20CaC03+2HCXaC12+H20+C02 tCuO+H2s04二二CuSO4+H2O2 ) 堿+酸一鹽+ H20Cu (OH) 2+H2so4=CuS04+2H202NaOH+H2s04=a2so4+2H20Mg (OH) 2+2HN03=Mg (N03) 2+2H20(3 )酸+鹽-新鹽+新酸Na2C03+2HC1=2NaC1+H20+C02 tHCl+AgN03=AgCl I +HN03H2S04+BaC12=BaS04 I +2HC1Ba (N03) 2+H2s04=BaS04 I +2HN03 NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02 t(4)鹽1 +鹽2-新鹽1 +新鹽2KCl+AgN03=AgCl I +KN03NaCl+AgN03=AgCl+XaN03Na2S04+BaC12=BaS04 I +2XaClBaC12+2AgX03=2AgCl I +Ba (N03) 2CaC12+Na2C03=CaC03 I +2NaCl(5 )鹽 + 堿f 新鹽 + 新堿