湖南省邵陽市邵東縣第一中學(xué)2021屆高三第一次月考(解析版)

1、湖南省邵陽市邵東縣第一中學(xué)2021屆高三第一次月考可能用到的相對原子質(zhì)量：C: 12、H : 1、O: 16、N: 14、Na： 23、Cl: 35.5、S: 32、Fe： 56、Cu:64、K:39、Ag:108、Al:27一、選擇題每題只有一個(gè)答案符合題意1化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要應(yīng)用。以下說法錯誤的選項(xiàng)是A. 誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可以喝大量的濃鹽水解毒B. 明磯常作為凈水劑，雙氧水通?？捎糜谧鳉⒕綜.金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能使用泡沫滅火器來滅火D.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔【答案】A【詳解】A 重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)變性，引起毒，故A錯誤

2、;B 明磯是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故BC.金屬鈉著火時(shí)生成的過氧化鈉可與二氧化碳反響,那么金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能使用泡沫滅火D .碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，發(fā)酵粉中主焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，故 D正確;應(yīng)選A。2以下現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是奶或者雞以服所以C正確;膠體具有吸附,出氧氣，鎂可氧化碳中燃:滅火，故有碳酸氫鈉,生成氣體，能使A. 將鹽鹵或石膏參加豆?jié){中，制成豆腐B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷C. 在FeCb溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl【答案】

3、C【解析】A、將鹵水或石膏參加豆?jié){，制成豆腐，利用的是膠體聚沉形成的凝膠，和膠體有關(guān)，故A不符合；B、煙是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體微粒在電場中定向 移動，產(chǎn)生電泳，從而凈化空氣，與膠體有關(guān)，故B不符合；C、FeCl3溶液中參加NaOH溶液發(fā)生反響生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故C符合；D、淀粉溶液是膠體，膠粒不能3下例說法正確的選項(xiàng)是A. 花生油屬于混合物，液氯屬于純潔物B. 醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物C. 煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化D. 氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都是膠體【答案】A【詳解】A 花生油為多種高級脂肪酸甘油酯組成的，屬于混

4、合物，液氯只含一種物質(zhì)，屬 于純潔物，故A正確；B 過氧化鈉與水反響除了生成氫氧化鈉還生成氧氣，不是堿性氧化物，故B錯誤;C. 煤的氣化與液化、干餾都有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D 氫氧化鐵為純潔物，不是膠體，故D錯誤；應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】此題的易錯點(diǎn)為 D，要注意膠體為混合物，注意區(qū)分氫氧化鐵和氫氧化鐵膠體。4設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A. 質(zhì)量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用電子對數(shù)目為3a Na /14B. 常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有 OH 一的數(shù)目為0.1NaC. 常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NaD.

5、1L ImolL -1的NaCIO溶液中含有CIO-的數(shù)目為Na【答案】A【詳解】A a g的C2H4和C3H6的混合物中含有個(gè)C原子平均形成了 1對碳碳共用電子對、每個(gè)amol最簡式 CH2, C2H4和C3H6中，每14H原子平均形成了 1對碳?xì)涔灿秒娮訉?，a a 3a14訕7mo|=14mo1，含有的共用電aa含有 一moIC、一moIH原子，含有的共用電子對為1473a子對數(shù)為Na，故A正確；14B. 沒有告訴pH=13的NaOH溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量，故B錯 誤;C. 14g氮?dú)夂鸵谎趸蓟旌衔锏奈镔|(zhì)的量為0.5mol, 0.5mol二者的混合氣體中含有 1m

6、ol原子，含有的原子數(shù)目為Na，故C錯誤；D. 1L 1mol?L-1的NaCIO溶液中含有次氯酸鈉 1mol，由于次氯酸根離子局部水解，溶液中 次氯酸根離子的物質(zhì)的量小于1mol，含有的CIO-的數(shù)目小于Na,故D錯誤；應(yīng)選A。【點(diǎn)睛】此題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為A，要注意1個(gè)碳碳雙鍵看作 2個(gè)共用電子對。5以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A. 將5.85 g NaCI晶體溶入100 mL水中，制得1 mol LNaCI溶液B. 將1體積c mol L1硫酸用水稀釋為 5體積，得到0.2c mol L 1硫酸C. 將25 g無水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其濃度為1 molD. 將w g a%

7、NaCl溶液蒸發(fā)掉 w/2 g水，得到4a% NaCl溶液【答案】B【分析】A.根據(jù)c=n/V及晶體溶入水中，水的體積變化分析判斷A ;B. 根據(jù)稀釋定律 稀釋前后溶質(zhì)的量不變分析判斷B;C. 根據(jù)c=n/V=m/MV 分析判斷C；D. 根據(jù)不知溶液狀態(tài)，無法判斷蒸發(fā)后溶液的狀態(tài)分析判斷D。【詳解】A項(xiàng)，5.85gNaCl晶體的物質(zhì)的量為 1mol, NaCl溶于水后，溶液的體積大于100mL, 所得溶液中c(NaCl)小于1 mol L一1, A錯誤；B. 將1體積c mol L廠1硫酸用水稀釋為5體積，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：稀釋后溶液的濃度為1 xc/5=0.2c mol L廠j

8、b正確；C. 25g無水CuSO4的物質(zhì)的量為 25/160mol , CuSO4的物質(zhì)的量大于 0.1 mol，貝U c(CuSO4) 大于1 mol L 一1 ； C錯誤；D. 假設(shè)不析出晶體，得到的是2a%的NaCl溶液，D錯誤；綜上所述，此題選 B。6. 混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，那么混合氣體中N2和CH4的體積比為()A. 1 : 1B. 1 : 4C. 4 : 1D. 1 : 2【答案】B【詳解】混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.821g/L，那么混合氣體平均相對分子質(zhì)量是 0.821 22.4 = 18.4。根據(jù)十字交叉法可知，混

9、合氣體中N2和CH4的體積之比為'-，所以答案選B。28-18.447. 以下離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 能使甲基橙變紅的溶液中：Fe"、Al3*、NO、CB. 在 pH = 12 的溶液中：Na*、AlO、NO、S2C. 室溫下，由水電離的 c(H*)= 10_10mol/L的溶液中：C、HCO、NO、NHD. 參加Mg能放出H2的溶液中：Mg"、NH、CIO、K*【答案】B【解析】試題分析：A 能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，F(xiàn)e2*與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化復(fù)原反響，不能大量共存，A錯誤；B.在pH = 12的溶液顯中性，四種離子之間不反響，可以

10、大量共存，B錯誤；C.室溫下，由水電離的 c(H*) = 1O_10mol/L的溶液中水的電離被 抑制，如果顯酸性，碳酸氫根不能大量共存，如果顯堿性碳酸氫鈉和銨根均不能大量共存，C錯誤；D .參加Mg能放出H2的溶液顯酸性，ClO不能大量共存，D錯誤，答案選B。 考點(diǎn)：考查離子共存正誤判斷8以下除雜質(zhì)的方法可行的是 ()A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：參加適量稀鹽酸B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3:參加稍過量鐵粉，過濾C. 除去NH4CI固體中少量12：加熱，I2升華除去D. 除去乙烯中的少量 SO2：通過酸性KMnO 4溶液，洗氣【答案】B【詳解】A .參加鹽酸生成

11、了氯化鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)通入二氧化碳?xì)怏w，故A錯誤；B .氯化鐵與鐵粉反響生成氯化亞鐵，可用于除雜，且符合除雜原那么，故B正確；C.加熱時(shí)氯化銨分解生成氨氣、氯化氫，冷卻后又生成氯化銨，碘升華為蒸氣冷卻生成碘 固體，不能別離，故 C錯誤；D .乙烯和SO2都可被酸性高錳酸鉀氧化，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故D錯誤；應(yīng)選B。9以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳Ca2+2ClO+H2O+CO2 CaCOj +2HClOB. Ba(HCO 3)2 溶液與少量的 NaOH 溶液反響：Ba2* + HCO + OH 一 =BaCO 3H2OC. 用氨水吸收少量二氧化硫

12、OH+SO2 HSQ【答案】B【詳解】A 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈣和HCIO，離子方程式為CIO-+CO2+H2O=HCO3-+HCIO，故 A 錯誤；B Ba(HCO 3)2溶液與少量NaOH溶液，反響生成碳酸鋇沉淀、碳酸氫鈉和水，該反響的離子方程式為：HCO3-+Ba2+OH- BaCO J +HO,故 B 正確；C.用氨水吸收少量二氧化硫生成亞硫酸銨，離子方程式為2NH 3?H2O+SO2=SO32-+2NH 4+H2O，故 C 錯誤；D .硫酸與氫氧化鋇反響生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 J +2HO，故 D

13、錯誤；應(yīng)選B。10據(jù)統(tǒng)計(jì)城市機(jī)動車輛每年以 15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā)，汽車在劇烈碰撞時(shí), 平安氣囊中發(fā)生反響 10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2 f。那么以下判斷正確的選項(xiàng)是()A. 復(fù)原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5： 8B. 假設(shè)氧化產(chǎn)物比復(fù)原產(chǎn)物多1.4mol那么轉(zhuǎn)移電子為1molC. 每生成1.6mol氮?dú)猓敲从?.2molKNO3被氧化D. NaN 3是只含有離子鍵的離子化合物【答案】B【解析】A . KNO3為氧化劑，NaN 3為復(fù)原劑，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物占，那么復(fù)原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為16應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10mo

14、l電子時(shí)氧化產(chǎn)物比復(fù)原產(chǎn)物多10 :16x3=2:3,16故A錯誤;B 由反14mol,那么氧化產(chǎn)物比復(fù)原產(chǎn)物多1.4mol那么轉(zhuǎn)移電子為1mol，故B正確；C.反響中KNO 3是氧化劑，被復(fù)原，故 C錯誤；D. NaN3是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，故D錯誤；應(yīng)選B。點(diǎn)睛：把握反響中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。將N3-作為整體來分析為解答的難點(diǎn)。10NaN3+2KNO 3 «O+5Na2O+16N2沖，NaN3中N元素的化合價(jià)由負(fù)價(jià)升高為0, KNO3中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反響中轉(zhuǎn)移10e-。11鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。BeCl2+Na

15、2BeO2+2H2O=2NaCI+2Be(OH) 2 J能完全進(jìn)行，那么以下推斷正確的選項(xiàng)是()A. Be(OH) 2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液B. BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故 BeCl2是離子化合物C. Na2BeO2溶液的pH>7 ,將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOD. BeCl2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCb【答案】A【分析】 在周期表中Be和 Al位于對角線位置，性質(zhì)相似，由反響 BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCI+2 Be(OH) 2 J可知，BeCl 2 與 Na2BeO2 發(fā)生互促水解生成 Be(OH)2,類似

16、于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反響，根據(jù)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質(zhì)判斷Be、氧化鈹、Be(OH) 2性質(zhì)?！驹斀狻緼 . Be(OH) 2性質(zhì)類似于氫氧化鋁，具有兩性，那么既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故A正確；B 根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來判斷其是否是離子化合物，共價(jià)化合物在水溶液中 也可以導(dǎo)電，BeCl 2水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，不能說明BeCl 2是離子化合物，故 B錯誤；C. Na2BeO2溶液水解呈堿性， 溶液的pH > 7,將其蒸干，水解得到的氫氧化鈉又與Be(OH) 2 反響得到Na2BeO2，灼燒后可得殘留物 Na2BeO2，故C錯誤；D. BeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶

17、液的pH v乙將其蒸干，HCI揮發(fā)，水解徹底， 得到Be(OH) 2，灼燒后可得殘留物 BeO，故D錯誤；應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】此題的易錯點(diǎn)為 CD，要注意水解生成物質(zhì)的揮發(fā)性對水解的影響。12. 以下實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中參加裂化汽油，充分振蕩，靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO) 2溶液中通入 SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HCIOC向盛有濃硫酸的試管中參加銅 片，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液無明顯現(xiàn)象銅片未打磨D將一小塊鈉參加盛有無水乙醇的燒杯中有氣泡產(chǎn)生，收集氣體，點(diǎn)燃產(chǎn)生爆鳴聲生成的氣體是H2【答案】D【詳解】

18、A.裂化汽油中含有烯烴，溴水與裂化汽油會發(fā)生加成反響，所以該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論均錯誤，A項(xiàng)錯誤；B. BaCI02溶液中CIO-具有強(qiáng)氧化性，S02有強(qiáng)復(fù)原性，CIO-能把SO?氧化為SO42-，發(fā)生反響的離子方程式為：Ba2+2CIO-+2SO2+2H2O=BaSO4 J +2C+SO42-+4H + ,所以該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論錯誤，B項(xiàng)錯誤；C濃硫酸與銅片反響需要在加熱條件下進(jìn)行，本實(shí)驗(yàn)沒有加熱，不一定有SO2生成，所以 沒有明顯現(xiàn)象不能得出 銅片未打磨的結(jié)論，C項(xiàng)錯誤；D. 常溫下鈉與乙醇反響：2C2H50H+2N42C 2H5ONa+H2f,氫氣中混有空氣，點(diǎn)燃有爆鳴聲， 所以該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論

19、均正確，D項(xiàng)正確；答案選 D。13. 某溶液中含有 HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3一五種離子。假設(shè)向其中參加 Na2O2粉末,充分反響后溶液體積變化忽略不計(jì)，溶液中離子濃度保持不變是 A. NO 3一B. CO32、NO3C. SO32、NO3一D. CO32、NO3、Na+【答案】AHCO3一反響生成CO32一另【詳解】過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，而氫氧化鈉能和而忽識。外過氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性，能把SO32一氧化生成SO42，所以濃度根本不變的是 NO答案選A?！军c(diǎn)睛】易錯選C,原因是由于只考慮到過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉,另一個(gè)重要性質(zhì)強(qiáng)氧化性導(dǎo)致的，因此既要掌握根底知

20、識，更重要的是靈活運(yùn)B.比擬NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性、刈 Oj0.14. 用以下實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取并收集少量氨氣D比擬鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱；苫-；氣【答案】B【解析】A.制取并收集少量氨氣，原理可行，但收集裝置不對，只有進(jìn)氣管沒有出氣管，無法收集氨氣，A不正確；B.比擬NaHC0 3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，雖然兩者受熱溫度不同，但是碳酸氫鈉在較低的溫度下分解而碳酸鈉在較高的溫度下不分解，可以說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，B正確；C.制取乙烯時(shí)要使用溫度計(jì)控制加熱溫度在170C,缺少溫度計(jì),C不正確；D比擬鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，由于濃鹽酸有揮

21、發(fā)性，二氧化碳中有氯 化氫雜質(zhì)，氯化氫通入硅酸鈉溶液中與其反響生成硅酸沉淀，無法證明碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱，D不正確。此題選 B。15向18. 4 g鐵和銅組成的合金中參加過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中參加足量的NaOH溶液，生成30 . 3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反響，那么氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為()A. 7.84LB. 6.72LC. 4.48LD.無法計(jì)算【答案】A【解析】試題分析：向18.4g鐵和銅組成的合金中參加過量的硝酸溶液，反響生成了鐵離子和銅離子，參加足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe (OH ) 3、Cu

22、(OH) 2,那么氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質(zhì)量為：30.3g-18.4g=11.9g，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n(OH-)=11.9g 17g/mol=0.7mol ; CI2與銅、鐵反響產(chǎn)物為： FeCl3、CuCl 2,根據(jù)化合物總電荷為 0 可知，F(xiàn)eCb、CuCl 2 中 n (Cl-) =Fe (OH) 3、Cu ( OH) 2 中 n (OH-),即 n (Cl-) =0.7mol , 根據(jù)質(zhì)量守恒，消耗 Cl2的物質(zhì)的量為：n (CI2) =n (Cl-) /2=0.35mol，標(biāo)況下0.35mol氯 氣的體積為：22.4L/mol X).35mol=7.84L，答

23、案為 A?！究键c(diǎn)定位】：有關(guān)混合物反響的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】 此題是有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度中等，解題關(guān)鍵需要根據(jù)電荷守恒定律和電子守恒定律明確鐵銅混合溶于過量硝酸被氧化失去的電子的物質(zhì)的量，與所得氫氧化鐵、氫氧化銅中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，氯氣氧化等量混合物所得電子的物質(zhì)的量相等，搞清了此題的本質(zhì)因素，難度明顯降低，也簡化了解題過程，事實(shí)上選擇型的計(jì)算題根本上都適用于原子守恒、電子守恒及電荷守恒關(guān)系的，將這三個(gè)守恒分析清楚了，相信一定能快速確定正確選項(xiàng)。16把500 mLNH 4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份參加含 a mol氫氧化鈉的 溶液恰好反響完全，另取一份參加含

24、b mol HCl的鹽酸恰好反響完全，那么該混合溶液中c(Na+)為()A. (b/10-a/20)mol/LB. ( 5b-5a/2) mol/LC. ( 2b-a)mol/LD. ( 10 b -5a)mol/L【答案】D【詳解】設(shè)100mL溶液中含有 NH4HCO3xmol，NazCOsymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合 溶液參加 NaOH，反響為 NH4HCO3+2NaOH- NH 3?H2O+Na2CO3+H2O，貝NH4HCO3 為 0.5amol ,力口入含 b mol HCl 的鹽酸的反響為 NH4HCO3+HCI NWCl+COzf +HO ,1Na2CO3+2HC

25、l 2NaCl+H2O+CO2 T ,貝U Na2CO3 的物質(zhì)的量為 5 X(b-0.5a)mol ,+ (b 0.5a)mol,亠n(Na+)=2n(Na 2CO3)=(b-0.5a)mol , c(Na+)=(10b-5a)mol/L，應(yīng)選 D。0.1L17.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為AI2O3,含F(xiàn)02O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B. 反響過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反響都不是氧化復(fù)原反響D. 反響的化學(xué)方程式為 NaAIO 2+CO2+2H2O=AI(OH) 3 J +NaHCO【答案】D【詳

26、解】A 由溶液乙通入過量的 Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑 X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤;B .氧化鐵與氫氧化鈉不反響，反響后過濾所帶沉淀為氧化鐵，故B錯誤；C.電解熔融氧化鋁生成鋁，屬于氧化復(fù)原反響，故C錯誤；D .反響為過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反響生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反響方程式為NaAIO2+CO2+2H2O=AIOH 3J +NaHCO,故 D 正確；應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】理解工藝原理，根據(jù)工藝流程判斷試劑X為氫氧化鈉是解題關(guān)鍵。此題的易錯點(diǎn)為B，要注意氧化鐵不能與氫氧化鈉反響。18向Na2CO3、NaHCO3,混合溶液中逐

27、滴參加稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸參加量的變化 關(guān)系如下圖。那么以下離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A. a 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B. b 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F、NO3-、Fe2+、Ag +【答案】C【詳解】向Na2CO3、NaHCO3, a點(diǎn)溶液中含有 CO32-和HCO 3-, b點(diǎn)全部 HCOj, c點(diǎn)恰 好完全反響生成 NaCI，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過量，呈酸性。A . a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-, HCO3-與OH-反響，

28、不能大量共存，故 A錯誤；B. b點(diǎn)全部為HCO3-, Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互促水解反響，不能大量共存，故B錯誤；C. c點(diǎn)恰好完全反響生成 NaCI，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反響，可大量共存，故C正確；D. d點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，"。3-與Fe2+能夠發(fā)生氧化復(fù)原反響，不能大量共存，F(xiàn)-在酸性條件下也不能大量存在，故D錯誤；應(yīng)選C。Ji I沉淀A. /硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中逐滴參加氨水【答案】B【詳解】A . AgNO 3和Mg(NO 3)2的混合溶液中緩慢參加氨水，先生成氫氧化銀和氫氧化鎂 沉淀，隨后氫氧化銀沉淀溶解，氫氧化鎂不溶，與圖像不符合，故A錯誤

29、；B. 向Ba(OH)2、KOH的混合溶液中通入 CO2,首先生成碳酸鋇白色沉淀，然后生成碳酸鉀； 繼續(xù)通入CO2,碳酸鉀和CO2反響生成碳酸氫鉀，最后碳酸鋇溶解生成碳酸氫鋇，圖像與 實(shí)際反響相符，故 B正確；C. 設(shè)KAl(SO 4)2溶液中含有1mol KAl(SO 4)2,逐滴參加 Ba(OH) 2溶液1.5mol時(shí)，鋁離子和 硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反響生成1mol氫氧化鋁和1.5mol硫酸鋇沉淀，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液0.5mol時(shí)，形成的氫氧化鋁恰好被溶解溶解，同時(shí)生成0.5mol硫酸鋇，反響的大致圖像為：八一，圖像與實(shí)際反響不相符，故C錯誤；.- 亠D. NaAlO 2溶液

30、中滴入鹽酸溶液，先發(fā)生AIO2-+H+H2O Al(OH) 3 生成沉淀，后發(fā)生，故D錯誤;AI(OH) 3+3H+ AP+3H2O沉淀溶解至最后消失，反響圖像大致為:應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】此題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為 C,要注意縱坐標(biāo)為沉淀的物質(zhì)的量，如果換成沉淀的質(zhì)量，圖像就正確了。20. 實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反響，反響過程中無氣體放出。在反響結(jié)束后的溶液中， 逐滴參加5 mol L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積 與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖。那么以下說法不正確的選項(xiàng)是()A

31、. 稀硝酸與鋁粉、鐵粉反響，其復(fù)原產(chǎn)物為硝酸銨B. c點(diǎn)對應(yīng)NaOH溶液的體積為 48mlC. b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0.05molD. 樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5:3【答案】B【解析】試題分析：鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO 3充分反響，被氧化為AI3+、Fe3+,通過題意，反響始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，又有硝酸的濃度越稀，對應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，可以推測N元素由+5變成了 -3價(jià)，由圖可得硝酸過量，參加氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反響，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)參加氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH/發(fā)生了反響，那么隨著 NaOH的滴加，發(fā)生

32、的反響依次有：H+OH-=H2O,Fe3+3OH-=Fe(OH)3 J, Al 3+3OH-=Al(OH) 3 NHf+OH- NHs?H2O, Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O , B與A的差值為氫氧化鋁的物質(zhì)的量，由圖可知，EF段消耗的氫氧化鈉溶液為：104mL-94m=10mL ,故該階段參加反響的氫氧化鈉為： 0.01L 為mol/L=0.05mol，根據(jù) Al(OH) 3 +OH-=AlO 2-+2H2O 可知，Al(OH) 3 的物質(zhì)的量為 0.05mol，根據(jù)鋁元素守恒，故混合金屬中n(Al)=0.05mol。由圖可知 DE段消耗的氫氧化鈉的體積為：94mL-88m

33、L=6mL，故該階段參加反響的氫氧化鈉為：0.006L X5mol/L=0.03mol ,根據(jù) NH4JOH- NH?H2O可知，計(jì)算溶液中n(NH 4+)=0.03mL，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有:3n(Fe)+3n(AI)=8n(NH 4+)，即 3n(Fe)+3 (X05mol=8 0.03mol，解得：n(Fe)=0.03mol。由反響 過程可知，到參加氫氧化鈉為88mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨， n(NH4NO3)=n(NH 4+)=0.03mol， 根 據(jù) 鈉 元 素 守 恒， 可 知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088L 5mol/L=0.44mol ,根據(jù)氮元素守恒計(jì)算原

34、硝酸溶液中 n (HNO 3)=n(NaNO3)+2 n(NH 4N03)=0.44mol+0.03mol2=0.5mol ,而 c 點(diǎn)溶液為 NaN03、NH4NO3、Fe(NO3)3、 Al(NO 3)3, 根 據(jù) 氮 元 素 守 恒n' (NaNO+2n(NH4NO3)+3nFe(NO 3)3+3nAI(NO 3)3=n(HNO 3), 故 C 點(diǎn) 溶液中 n' (NaNO=0.5mol-0.03mol 2-區(qū)03mol 3-0.05mol 3=0.2mol，故 C 點(diǎn)參加 NaOH 的物質(zhì)的量 為0.2mol。A 根據(jù)分析可知，稀硝酸與鋁粉、鐵粉反響，其復(fù)原產(chǎn)物為硝酸銨

35、，故A正確；0.2molB 根據(jù)分析可知，C點(diǎn)對應(yīng)NaOH溶液的體積=0.04L=40mL ,故B錯誤；C.根5mol / L據(jù) 氮 元 素 守 恒 計(jì) 算 原 硝 酸 溶 液 中 ：n(HNO 3)=n(NaNO3)+2n(NH 4NO3)=0.44mol+0.03mol2=0.5mol，故 C 正確；D .根據(jù)分析可知，混合金屬中n(Al)=0.05mol、n(Fe)=0.03mol ,樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5： 3,故D正確；應(yīng)選B?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)圖像、硝酸的性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】此題以圖象形式考查金屬與硝酸的反響、混合物計(jì)算等，題目難度較大，明確圖中各階段反響過程是解題的關(guān)鍵

36、，解答中注意守恒思想的運(yùn)用， 為易錯題目，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。二、非選擇題21. I .KClO 3和濃鹽酸在一定溫度下反響會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KCIO3+4HCI(濃)=2KCI+2CIO 2?+2HO(1) 氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比 ；假設(shè)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L CI2,那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ；n .(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。 FeCl3和KCIO 在強(qiáng)堿性條件下反響可制取 K2FeO4,其反響的離子方程式為：；(2) 工業(yè)上用 間接碘量法測定高鐵酸鉀的純度：用堿性 KI溶液溶解3.0

37、0g K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH值使高鐵酸根全部被復(fù)原成鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為34,用1.0moI/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定 (2Na2S2O3+l2=Na2&O6+2Nal)，淀粉作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液 18.00mL。 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！敬鸢浮?1). 1:1(2). 2mol(3). 2Fe3+3CIO-+10OH-=2FeO42-+3C+5H2O(4).滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色(5). 39.6%【分析】I .(1)根據(jù)化合價(jià)的變化分析，反響中 KC

38、IO3為氧化劑，HCI為復(fù)原劑；反響中 只有c|2是氧化產(chǎn)物，HCI中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物 質(zhì)的量；n .(1)用FeCl3與KCIO在強(qiáng)堿性條件下反響制取K2FeO4，同時(shí)生成氯化鉀與水，配平書寫離子方程式；(2)依據(jù)2Na2S2O3+12=Na2S4O6+2NaI，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，據(jù)此判斷滴定終 點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象；用堿性KI溶液溶解K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH值使高鐵酸根全部被復(fù)原成鐵離 子，根據(jù)電子得失守恒可知2FeO42-312,結(jié)合2Na2S2O3+lLNaS4O6+2Nal，得關(guān)系式2FeO42-3126Na2S2O3,據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻縄 .(1)

39、2KCIO 3+4HCI(濃)=2KCI+2CIO 2f +C2 T +2HO反響中KCIO 3的氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，是氧化劑，HCI中的氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，HCI是復(fù)原 劑，那么氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 1，故答案為：1 : 1 ；標(biāo)況下22.4L CI2的物質(zhì)的量為1moICl2，反響中只有 CI2是氧化產(chǎn)物，HCI中氯元素化合 價(jià)由-1價(jià)升高為CI2中0價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol >2=2mol，故答案為：2mol ；n .(1)FeCl3與KCIO在強(qiáng)堿性條件下反響制取K2FeO4，同時(shí)生成氯化鉀與水，反響的離子方程式為 2Fe

40、3+3CIO-+10 OH-=2FeO42-+3CI-+5H2O，故答案為：2Fe3+3CIO-+10OH -=2FeO42-+3CI-+5H 2O ；滴定反響為2Na2S2O3+12=Na2S4O6+2NaI，滴定中的指示劑為淀粉，因此滴定終點(diǎn)時(shí)溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色；用堿性KI溶液溶解K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH值使高鐵酸根全部被復(fù)原成鐵離子，根據(jù)電子得失守恒可知2FeO42-312,結(jié)合2Na2S2O3+lLNa&O6+2Nal，得關(guān)系式2Fe。2-3b 6Na2S2O3可知，原樣品中高鐵酸鉀的

41、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.018L 1.0mol/L 198g/mol3xi00%=39. 6%，故答案為：39. 6% ;3.0g22. 某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al 3+、AI0 2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO 3)2溶液，無沉淀生成。 另取少量溶液參加鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量根本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。那么原溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 ;一 定量的原溶液中參加 5 mL 0.2 mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會完全消

42、失，參加足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g,那么原溶液中是否含有Cl-？ ?！敬鸢浮?1). OH-、K+、AIO2-、CO32-(2). NH4+、Al3+、SO42-、SiO32-(3).含有 Cl-【分析】強(qiáng)堿性溶液中一定不存在Al3+，取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO 3)2溶液，無沉淀生成，那么一定不含有SO42-和SiO32-;另取少量溶液參加鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量根本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，所以一定含有偏鋁酸根離子和碳酸根離子，一定不含有銨根離子，結(jié)合溶液的電中性和相關(guān)計(jì)算判斷 K+、Cl-的存在。【詳解

43、】強(qiáng)堿性溶液中一定不存在Al3+，取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO 3)2溶液，無沉淀生成，那么一定不含有SO42-和SiO32-，可能含有CO32-離子；另取少量溶液參加鹽酸， 其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后(和氫氧根離子反響)，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，和偏鋁酸根反響產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，沉淀量根本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，是鹽酸將氫氧化鋁全部溶解，所以一定含有偏鋁酸根離子，一定不含有銨根離子，沉淀量根本不變后產(chǎn)生的一種氣體只能為二氧化碳，即一定含有碳酸根離子，根據(jù)電中性原理，一定含有K+；原溶液中肯定存在的離子是OH-、AIO2-、CO32-、K+，肯定不存在的離子是NH

44、4+、SO42-、SiO32-、Al3+ ;一定量的原溶液中參加 5mL0.2mol/L鹽酸即0.001molHCI時(shí)，沉淀會 完全消失，參加足量的硝酸銀溶液可得到氯化銀沉淀0.187g，即氯化銀的量為0.187g丄=0.0013mol，大于0.001mol，所以原溶液中含有 Cl-，故答案為：OH-、AlO 2-、143.5g/ molCO32-、K+； NH4+、SO42-、SQ32-、Al3+ ；含有 Cl-。D23. TMB由碳?xì)涞N元素組成，其相對分子質(zhì)量為 240,是一種新型指紋檢測的色原試劑,已在逐步取代強(qiáng)致癌物聯(lián)苯胺和其他致癌性的聯(lián)苯胺衍生物應(yīng)用于臨床化驗(yàn)法醫(yī)檢驗(yàn)刑事偵破及環(huán)

45、境監(jiān)測等領(lǐng)域。某研究小組欲利用燃燒法測定TMB的分子式(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。答復(fù)以下問題：(1) 實(shí)驗(yàn)裝置兩處用到裝有堿石灰的枯燥管，其中F處的目的是 。儀器a的名稱是。將足量雙氧水置于 a中，圓底燒瓶中裝入 MnO2固體，按圖連接好裝置。 A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。 待B、D處導(dǎo)管口有均勻氣泡時(shí)，再點(diǎn)燃C處酒精燈，原因是 。(3) 裝置C中CuO粉末的作用為 。理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測得 D增加3.60g， E增加14.08g，貝U TMB的分子式為 。【答案】(1).防止外界空氣中的 CO2和H2O進(jìn)入E中，防止對E處吸收C

46、O2的定量檢測造成干擾(2).分液漏斗(3). 2H2O2I：塑壟2H2O+O2f(4).排除裝置內(nèi)原有的CO2和水蒸氣(5).使TMB不充分燃燒生成 CO全部轉(zhuǎn)化為 CO2(6). C16H20N2【分析】裝置 A是過氧化氫在二氧化錳做催化劑作用分解生成水和氧氣，通過裝置B中濃硫酸枯燥氧氣，氧氣進(jìn)入裝置C, TMB完全燃燒，氮元素轉(zhuǎn)化為N2,氧化銅可以保證不完全燃燒生成的一氧化碳生成二氧化碳，進(jìn)入裝置D中，濃硫酸枯燥吸收生成的水蒸氣，生成的二氧化碳被裝置 E中堿石灰吸收，裝置 F是防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入E干擾二氧化碳的定量測定，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)裝置兩處用到裝有堿石灰的

47、枯燥管，其中F處的目的是：防止外部空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入E,防止對E處吸收二氧化碳的定量檢測造成干擾；根據(jù)圖示，儀器a為分液漏斗，故答案為：防止外部空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入E,防止對E處吸收.氧化碳的定量檢測造成干擾；分液漏斗;(2) 裝置A中發(fā)生的反響是過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水，反響的化學(xué)方程式：2出02型空2H2O+O2f,故答案為：2H2O2塑些2H2O+O2f；待B、D處導(dǎo)管口有均勻氣泡時(shí)，再點(diǎn)燃C處酒精燈，可以排除裝置內(nèi)原有的二氧化碳和水蒸氣，故答案為：排除裝置內(nèi)原有的二氧化碳和水蒸氣；(3) 裝置C中CuO粉末可以使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，故答案為：使TMB不充分燃燒生成的一氧化碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳；理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全