高中化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)表

1、專題名稱考點(diǎn)物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)二、氣體的摩爾體積三、物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類二、溶液和膠體離子反應(yīng)一、離子共存二、離子方程式的書寫及正誤判斷三、離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念二、氧化還原反應(yīng)原理及應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念二、熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷三、蓋斯定律及其應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵一、原子結(jié)構(gòu)二、化學(xué)鍵元素周期律和元素周期表一、元素周期律及其應(yīng)用二、元素周期表及其應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率二、化學(xué)平衡三、化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸

2、堿性一、弱電解質(zhì)的電離平衡二、水的電離平衡及影響因素三、溶液的酸堿性和中和滴定化學(xué)反應(yīng)中的能量變化鹽類水解和難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、鹽類的水解原理及應(yīng)用二、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及應(yīng)用電化學(xué)一、原電池原理及應(yīng)用二、電解原理及應(yīng)用三、金屬的腐蝕與防護(hù)鈉及其化合物鈉及其化合物鋁及其化合物鋁及其化合物鐵、銅及其化合物一、鐵及其化合物二、銅及其化合物碳、硅及其化合物一、碳及其化合物二、硅及其化合物、無機(jī)非金屬材料氯及其化合物一、氯及其化合物二、溴、碘及其化合物氧、硫及其化合物一、氧、硫及其化合物二、環(huán)境污染與保護(hù)氮及其化合物一、氮的單質(zhì)、氧化物和硝酸二、氨和銨鹽有機(jī)化學(xué)基本概念一、有機(jī)化學(xué)基本概念二、同

3、分異構(gòu)體的書寫烴及其衍生物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)一、烴、鹵代烴二、醇、酚三、醛、羧酸和酯基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)一、糖類二、油脂三、蛋白質(zhì)有機(jī)合成一、高分子化合物二、有機(jī)合成化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、常見儀器的使用二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純一、物質(zhì)的檢驗(yàn)二、物質(zhì)的分離和提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)一、制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)二、探究組成、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)化學(xué)與生活 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展一、化學(xué)與生活二、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展內(nèi)容題型近五年考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)課時(shí)物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量；阿伏伽德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)含有的粒子數(shù)選擇題2012年1次2單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積選擇題2011年1次單

4、位體積溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量填空題2011年1次1.物質(zhì)宏觀上由元素組成，微觀上由原子、分子、離子構(gòu)成。2.按照同一標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，分類方法有單一分類法、交叉分類法、樹狀分類法選擇2012年1次11.分散系是指把一種或多種物質(zhì)分散到另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系。2.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小可以分為溶液、膠體和濁液。3.膠體是分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的分散系。選擇填空1.電解質(zhì)：溶于水或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2.電離：電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。3.離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)選擇2011年1次21.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反

5、應(yīng)的式子2.離子方程式的書寫步驟選擇填空2011年1次，2012年2次，2013年2次1.檢驗(yàn)離子既要考慮各離子的特征反應(yīng)，還要注意排除離子之間可能存在的干擾填空2014年1次1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)偏移），判斷依據(jù)：化合價(jià)升高或降低。2.氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物選擇2011年2次41.電子轉(zhuǎn)移的表示：?jiǎn)尉€橋法和雙線橋法。2.氧化還原反應(yīng)的配平選擇填空2011年1次，2012年1次，2013年2次1.燃燒熱是25 、101 kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。2.吸熱反應(yīng)是吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，放熱反應(yīng)是有熱量放

6、出的化學(xué)反應(yīng)。選擇填空2011年1次，2012年1次，2013年2次21.H寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)的化學(xué)方程式右邊，放熱反應(yīng)為負(fù)，吸熱反應(yīng)為正。2.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。3.必須注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。4.化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H的數(shù)值相對(duì)應(yīng)。選擇填空2012年1次，2013年1次化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。選擇填空2011年1次1.原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每個(gè)中子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。2.元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱；核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)

7、子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù)的一種原子；同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。3.原子核外電子排布規(guī)律。選擇填空2011年1次1化學(xué)鍵是是離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，分為離子鍵和共價(jià)鍵。選擇填空2011年1次，2012年1次1.元素周期律是指元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。選擇填空2011年1次，2012年1次，2013年1次，2015年1次2元素周期表的結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期，16個(gè)族選擇填空1.化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化表示。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，外因是濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外界條件 選擇填空2011年1次，

8、2013年1次31.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2.化學(xué)平衡的移動(dòng)選擇填空2012年1次，2015年1次1.化學(xué)平衡常數(shù)=平衡狀態(tài)生成物濃度冪之積/反應(yīng)物濃度冪之積，只受溫度影響。2.轉(zhuǎn)化率：反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)的A的量/初始時(shí)A的量100%選擇填空2011年2次，2012年1次，2013年1次，2014年1次1.弱電解質(zhì)溶于水在水分子作用下，弱電解質(zhì)電離成陰陽離子的速率=離子結(jié)合為弱電解質(zhì)的速率。2.濃度、溫度相同離子的引入對(duì)平衡產(chǎn)生影響。3.電離平衡常數(shù)=電離生成的各種離子濃度的乘積選擇2013年1次41

9、.水的電離平衡：H2OH+OH-。2.水的離子積Kw=氫離子濃度氫氧根濃度，只受溫度影響。選擇2011年1次，2013年1次1.溶液的pH值=-lgH，pH7，溶液呈堿性，pH7，溶液呈酸性。2.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。選擇填空2012年1次21.鹽類的水解：再水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子跟水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2.分析鹽類水解的影響因素：溫度、濃度、鹽本身的性質(zhì)。3.鹽類水解的應(yīng)用：判斷鹽溶液的酸堿性，比較離子濃度，判斷離子共存時(shí)考慮水解等。選擇填空2012年1次，2013年1次31.沉淀的溶解是可逆過程。2.溶度積常數(shù)=各組分離子濃度冪的乘積。3.沉淀溶解平衡的應(yīng)用

10、：判斷沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化。選擇填空2011年2次，2012年1次，2013年1次1.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，設(shè)計(jì)成原電池的條件是能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。2.應(yīng)用：比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，加快反應(yīng)速率，金屬防護(hù)，設(shè)計(jì)原電池等選擇填空2011年1次，2012年1次，2013年1次，2014年2次41.電解原理：使電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。2.應(yīng)用：氯堿工業(yè)、銅的電解精煉、電鍍選擇填空2011年1次，2012年1次，2013年2次1.金屬的腐蝕有化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕（包括吸氧腐蝕和析氫腐蝕）。2.金屬腐蝕的防護(hù)方法：改變金屬的組成結(jié)構(gòu)、在金

11、屬表面覆蓋保護(hù)膜、電化學(xué)保護(hù)法選擇2013年2次1.鈉與非金屬單質(zhì)、水、酸、鹽溶液的反應(yīng)。2.Na2O、Na2O2，Na2CO3、NaHCO3。3.焰色反應(yīng)選擇填空2011年2次，2012年2次，2014年1次11.鋁與非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽溶液、金屬氧化物的反應(yīng)2.Al2O3、Al(OH)3性質(zhì)選擇填空2011年1次，2012年2次，2013年1次，2014年2次11.鐵與非金屬單質(zhì)、水、酸、鹽溶液的反應(yīng)。2.鐵的氧化物及其性質(zhì)比較。3.氫氧化鐵和氫氧化亞鐵性質(zhì)選擇填空2014年1次21.銅與非金屬單質(zhì)、鹽溶液、氧化性酸的反應(yīng)。2.銅的化合物與有機(jī)化學(xué)、電化學(xué)聯(lián)系選擇填空1.碳單質(zhì)種類、碳與

12、非金屬單質(zhì)、氧化物、氧化性酸。2.一氧化碳、二氧化碳選擇填空2011年1次，2012年1次，2013年1次，2015年1次21.硅與非金屬單質(zhì)、堿的反應(yīng)。2.二氧化硅與堿性氧化物、堿的反應(yīng)。3.硅酸鹽。4.無機(jī)非金屬材料。選擇填空2013年1次1.氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（與金屬、非金屬單質(zhì)、水、堿）。2.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。3.Cl-的檢驗(yàn)選擇填空2012年2次，2013年1次,2015年1次31.溴、碘的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。2.比較氯、溴、碘的性質(zhì)。選擇填空2011年2次，2012年1次，2015年1次1.臭氧、過氧化氫。2.硫、二氧化硫、硫酸的性質(zhì)選擇填空2011年2次21.環(huán)境污染及其危

13、害。2.空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)。選擇填空2012年1次，2014年1次1.氮?dú)狻⒁谎趸?、二氧化氮、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。2.人類活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)和環(huán)境影響。選擇填空2013年1次，2014年1次，2015年2次21.氨的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2.氨的實(shí)驗(yàn)室制法。3.銨鹽的性質(zhì)和檢驗(yàn)。選擇填空2011年1次，2013年1次，2014年1次1.有機(jī)化合物定義、表示方法、分類、命名。選擇填空2011年1次，2012年1次，2013年1次，2014年1次31.同系物的概念、特點(diǎn)、官能團(tuán)。2.同分異構(gòu)體的概念、分類、特點(diǎn)。選擇填空2011年1次，2012年1次，2013年1次1.烷烴、烯烴、炔烴的性質(zhì)。2.苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、苯

14、的同系物，苯的溴代反應(yīng)和硝化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。3.鹵代烴的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。選擇填空2011年1次，2013年2次21.醇（以乙醇為例）的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，苯酚的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。選擇填空2011年2次，2013年1次1.甲醛和乙醛的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。2.乙酸的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。3.酯的概念、通式及通性。選擇填空2011年2次，2012年1次1.糖類的組成、分類、物理性質(zhì)及用途。2.葡萄糖的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。選擇填空2011年1次，2012年1次21.油脂的概念。2.油脂和礦物油的比較。選擇2012年1次1.蛋白質(zhì)的組成和性質(zhì)、性質(zhì)。選擇填空2011年1次，2012年1次1.合成高分子化合物

15、的基本方法。2.高分子化合物的分類、性質(zhì)和用途。選擇填空2011年1次，2013年1次，2014年1次,2015年1次51.有機(jī)反應(yīng)類型。2.有機(jī)合成的途徑和方法。選擇填空2011年1次，2012年1次，2013年1次，2014年1次，2015年1次1.常見儀器的使用：可加熱的儀器、計(jì)量?jī)x器及其他常用儀器。選擇填空2015年1次11.藥品的取用。2.物質(zhì)的加熱。3.試紙的使用。4.物質(zhì)的稱量和液體的量取。5.溶解、過濾、洗滌。6.蒸發(fā)、結(jié)晶。7.分液、萃取。8.蒸餾、升華。選擇填空2011年1次，2012年2次1.常見氣體、陰陽離子的檢驗(yàn)。選擇填空2011年1次，2012年1次，2014年1次

16、21.物質(zhì)分離與提純的區(qū)別。2.物質(zhì)分離與提純的基本原則。3.物質(zhì)分離與提純的物理、化學(xué)方法。填空2013年1次1.一個(gè)相對(duì)完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案包括的內(nèi)容。2.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求。3.制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)。填空2012年1次31.探究物質(zhì)組成、性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)程序。2.探究實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)。填空2011年1次，2012年1次，2013年1次，2014年1次1.關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡。2.促進(jìn)身心健康。3.探索生活材料。填空2011年1次，2012年1次11.地球上的資源：煤、煤的干餾、液化、氣化。2.地球資源：石油、石油的分餾、裂化、裂解選擇填空2011年1次60預(yù)想目標(biāo)1.理解物質(zhì)的量及其單位的含

17、義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量、氣體的摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)、微粒數(shù)目、相對(duì)原子（分子）質(zhì)量之間的相互關(guān)系進(jìn)行計(jì)算3.掌握配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度溶液的方法1.識(shí)別分子、原子和離子（包括原子團(tuán)）2.能從組成上對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，并根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)理解酸、堿、鹽、氧化物的分類及其相互關(guān)系。3.了解溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，利用溶解度表或溶解度曲線獲取物質(zhì)溶解性等信息。4.理解溶液的組成并能用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。5.了解溶液與膠體的區(qū)別。1.理解離子反應(yīng)的本質(zhì)，能從離子角度分析電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)。2.能用化學(xué)方程式、離子方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)

18、算。3.正確書寫離子方程式。4.掌握常見的離子檢驗(yàn)的方法1.根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)理解不同類型的化學(xué)反應(yīng)，在分析化學(xué)價(jià)變化的基礎(chǔ)上理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及常見的氧化劑、還原劑之間的反應(yīng)。1.通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。2.認(rèn)識(shí)常見的能量轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。3.正確書寫熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。1.能用原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等方法表示物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)。2.了解元素、核素、同位素的含義。3.依據(jù)原子構(gòu)成了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。4.了解核外電子排布規(guī)律

19、。5.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵，包括離子鍵和共價(jià)鍵。1.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)。2.通過同一短周期或者同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。3.通過金屬元素、非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律，理解元素的原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中位置和元素性質(zhì)三者之間的相互關(guān)系。1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生成、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域的應(yīng)用。3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。4.了解化學(xué)平衡常數(shù)的意義并利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。5.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能利用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。6.了解化學(xué)反應(yīng)速

20、率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的作用。1.了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解水的電離、離子積常數(shù)。5.了解溶液pH的定義，了解測(cè)定溶液pH的方法，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算1.通過化學(xué)鍵的斷裂和形成，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。2.認(rèn)識(shí)常見的能量轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。3.正確書寫熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。1.了解鹽類的水解原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。2.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。1.通過化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)

21、化，認(rèn)識(shí)常見的能量轉(zhuǎn)化形式及其重要應(yīng)用。2.理解原電池和電解池的工作原理并正確書寫電極反應(yīng)及總反應(yīng)方程式。3.了解原電池和電解池在實(shí)際中的應(yīng)用。4.能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。5.了解金屬腐蝕的危害和金屬的防護(hù)措施。1.根據(jù)研究物質(zhì)的思路及方法，掌握鈉及其化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。1.掌握鋁及其化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用，重點(diǎn)掌握鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。1.能應(yīng)用金屬的活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)并解釋相關(guān)現(xiàn)象。2.通過生活中常見合金的組成及其重要應(yīng)用，了解合金與金屬在性能上的差異。3.根據(jù)研究物質(zhì)的思路及方法，掌握常見金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。1.根據(jù)研究物質(zhì)的思路和方法，掌握常見非金

22、屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2.了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.了解水泥、玻璃和陶瓷的主要成分、生產(chǎn)原料及其用途。1.根據(jù)研究物質(zhì)的思路及方法，掌握常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2.結(jié)合海水、金屬礦物等自然資源綜合利用的實(shí)例，了解運(yùn)用物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。1.根據(jù)研究物質(zhì)的思路和方法，掌握氧、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2.了解二氧化硫等物質(zhì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的影響，認(rèn)識(shí)化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測(cè)及保護(hù)中的重要作用。1.掌握氮元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。2.了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。1.掌握研究有機(jī)化合物的一般方法。2.知道有機(jī)化合物