化學(xué)流程圖題專項(xiàng)訓(xùn)練(全且有答案)

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載化工工藝流程專項(xiàng)訓(xùn)練1.亞氯酸鈉 (NaClO 2 )是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知： NaClO 2 的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO 2·3H 2O；純ClO 2 易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全；HClO 2 可看成是強(qiáng)酸。(1)160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_，若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是_ 。(2) 在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_(填序號(hào) )。A 將 SO2 氧化成 SO3，增強(qiáng)酸性B稀釋

2、ClO 2 以防止爆炸C將 NaClO 3 氧化成 ClO 2(3) 吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _，吸收塔的溫度不能超過 20，其目的是防止 H 2O2 分解，寫出 H 2O2 分解的化學(xué)方程式： _ 。(4) 在堿性溶液中NaClO 2 比較穩(wěn)定， 所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH 稍過量， 判斷 NaOH 是否過量的簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法是 _ 。(5) 吸收塔中為防止NaClO 2 被還原成 NaCl ，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H 2O2 外，還可以選擇的還原劑是_(填序號(hào) )。A Na2O2B Na2S C FeCl2D PbO(懸濁液 )(6) 從濾液中得到NaClO 2·3H2

3、O 粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_(填序號(hào) )。A 蒸餾 B蒸發(fā) C灼燒 D過濾E冷卻結(jié)晶要得到更純的 NaClO 2·3H 2O 晶體必須進(jìn)行的操作是 _(填操作名稱 ) 。2.下圖所示是以海水為原料，獲得某產(chǎn)物的工藝流程圖。已知在吸收塔中，溶液的pH 顯著減小。試回答下列問題：(1) 圖中兩次氯化的作用是否相同？_(選填“是”或“否” )。(2) 吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _，第 2 次氯化的離子方程式為 _ 。(3) 資料證實(shí)，在酸性介質(zhì)中，第 1 次氯化過程中可用 O2 或空氣替代。但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中為什么不用更廉價(jià)的空氣替代 Cl 2？_ 。(4) 本工藝的處理方法可簡(jiǎn)單概括為

4、“空氣吹出、X 氣體吸收、氯化”。某同學(xué)認(rèn)為在工業(yè)生產(chǎn)過程中對(duì)第1 次氯化液直接蒸餾也可得到產(chǎn)物，不必進(jìn)行上述過程，請(qǐng)對(duì)該同學(xué)的說法作出正確的評(píng)價(jià)：_。3.某一化工廠的生產(chǎn)流程如下圖：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載(1)L 、 M 的名稱分別是_、 _。(2)G H 過程中為什么通入過量空氣：_ 。(3) 寫出飽和食鹽水、E、F 生成 J 和 K(此條件下 K 為沉淀)的化學(xué)方程式：_ ，要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)， 你認(rèn)為應(yīng)該如何操作：_ 。4 工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：(1) 簡(jiǎn)述原料氣 N2、 H2 的來(lái)源： _(2) 下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：A 濃硫酸B氯化鈣C氯化鎂D 生石

5、灰(3) 氨氣和氧氣145就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖所示)：4NH 35O24NO 6H2OK 1 1×1053mol/L(900 )4NH 33O22N 26H2OK 21× 1067mol/L(900 )溫度較低時(shí)以生成_ 為主，溫度高于900時(shí)， NO 產(chǎn)率下降的原因：_ 。吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因：_ 。(4) 尾氣處理時(shí)，小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NO 和 NO2 的去除率高達(dá) 99.95%。其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素CO(NH

6、2)2反應(yīng)生成 CO2 和 N2，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ， _ 。5. “低碳”既是時(shí)尚，也是環(huán)保要求?！暗吞肌痹诠I(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣( 液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載請(qǐng)回答下列問題：(1) 工藝操作、分別為 _、 _。(2) 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為： _。(3) 寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：_(4) 在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是_(5) 副產(chǎn)品的化學(xué)式為_。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_ 。6.將磷肥生產(chǎn)中

7、形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O) 轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、 資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。 以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣水合物的工藝流程示意圖：(1) 石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后反應(yīng)的離子方程式為_ 。(2) 過濾操作所得固體中，除 CaCO3 外還含有 _( 填化學(xué)式 )等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。(3) 過濾操作所得濾液主要是(NH 4)2SO4 溶液，檢驗(yàn)濾液中是否含有CO 32 的方法是_(4) 氯化鈣結(jié)晶水合物 (CaCl 2·6H 2O)是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料， 選擇其作為儲(chǔ)熱材料的依據(jù)是_

8、( 選填序號(hào) )。a熔點(diǎn)較低 (29熔化 )b能導(dǎo)電c能制冷d無(wú)毒(5) 簡(jiǎn)述如何用實(shí)驗(yàn)的方法證明硫酸鉀肥料中鉀元素的存在：_7哈伯法合成氨是德國(guó)人哈伯在1905 年發(fā)明的， 其合成原理為： N2(g) 3H 23(g)H 92.4 kJ/mol 。試回答下列問題：(1)在 298 K 時(shí)，將 10 mol N 2 和 30 mol H 2 放入合成塔中， 為何放出的熱量小于924 kJ ？_ 。(2) 工業(yè)上利用天然氣合成氨的工藝流程圖如下：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載依據(jù)上述流程，完成下列填空：天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是_ 。 n mol CH 4 經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生 CO 0.9 n mol ，產(chǎn)

9、生 H 2_mol( 用含 n 的代數(shù)式表示 )。該合成氨工藝能直接生成H 2 、 N2 的原料是 _ ，可循環(huán)利用的輔助原料有_。8 .某硝酸廠附近的空氣主要污染物為氮的氧化物。為了保護(hù)環(huán)境和綜合利用，可采用氨 堿兩級(jí)吸收法。此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點(diǎn)，其吸收工藝流程如下：(1) 排空物質(zhì)的主要成分為 _。(2) 進(jìn)入吸收塔以前加一個(gè)緩沖器的目的是_。(3) 從吸收塔排出的混合液的用途之一為_。 .空氣的主要污染物為硫的氧化物和氮的氧化物。研究人員設(shè)計(jì)了同時(shí)凈化廢氣中二氧化硫和氮的氧化物的方法，將其轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸，工藝流程如下：各室中發(fā)生的反應(yīng)如下：氧化室： NO2(g) SO2(g

10、) H 2O(l)=H 2SO4 (l) NO(g)H a kJ/mol 。清除室： NO(g) NO 2(g)=N 2O3(g) H b kJ/mol ；N2O3(g) 2H 2SO4(l)=2NOHSO 4(s) H2O(l)H c kJ/mol。分解室： 4NOHSO 4(s)O2(g) 2H2 O(l)=4H 2SO4(l) 4NO 2(g)H d kJ/mol ?；卮鹣铝袉栴}：(1) 物質(zhì)和分別為 (寫化學(xué)式 )_ 、_ 。(2) 寫出 SO2、O2和 H2O 反應(yīng)生成 H2SO4的熱化學(xué)方程式：_ 。9硼的制備及其化合物的關(guān)系如下圖所示(已知硼酸是白色片狀晶體，溶解度很小，在水中優(yōu)

11、秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載的電離方程式為H3BO 3 H 2B(OH) 4 H )：(1)操作 1 的名稱為 _ 。(2)硼酸為 _( 填“一元”、 “二元”或“三元”)酸；步驟中鎂過量使 B2O3 充分反應(yīng)，得粗硼，那么粗硼中的主要雜質(zhì)是_ 。(3)硼酸和甲醇反應(yīng)生成硼酸酯的化學(xué)方程式為：_；由純硼制備氧化硼的化學(xué)方程式為_ 。(4) 已知： B 2O3(s) H2O(g)=2HBO2(g)H a kJ/molB2O3(s)3H 2O(l)=2H 3BO 3(aq)H b kJ/molH2O(l)=H 2O(g)H c kJ/mol那么 HBO 2 (g) H2O(l)=H 3BO 3(aq)H _

12、(5) 已知硼既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)類似于鋁；請(qǐng)寫出硼與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目？10.碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有2232已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：(1) 濾渣的主要成分為 _ 。(2) “趁熱過濾”的原因是 _。(3) 若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是_ ( 寫出一種 )。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載(4) 若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是_ 。(5) 已知： Na2CO3·10H2 O (s)=Na2CO 3(s) 10H2O(g)H

13、1 532.36 kJ mol· 1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s) 9H2O(g)H 2 473.63 kJ mol· 1寫出 Na2CO3·H2O 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _ 。11.鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO 2 為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以 鋰-輝礦 (主要成分為 LiAlSi 2O6，還含有 FeO、 MgO 、 CaO 等雜質(zhì) )為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開

14、始沉淀 pH2.73.79.6完全沉淀 pH3.74.711Li 2CO3 在不同溫度下的溶解度如下表：溫度 /010205075100Li2CO3 的1.5391.4061.3291.1810.8660.728溶解度 /g請(qǐng)回答下列問題：(1) 用氧化物形式表示 LiAlSi 2O6 的組成： _。(2) 反應(yīng)加入碳酸鈣的作用是 _ 。(3) 寫出反應(yīng)中生成沉淀 A 的離子方程式 _ 。(4)反應(yīng)生成Li 2CO3 沉淀，寫出在實(shí)驗(yàn)室中得到 Li 2CO3 沉淀的操作名稱 _，洗滌所得 Li2 CO3沉淀要使用_(選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是_ 。(5) 電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，

15、陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是_ 。12.高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實(shí)驗(yàn)室制取高純氧化鋁的流程如下：(1) “除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH 約為 8.0，以除去硫酸銨溶液22_ 。中的少量 Fe 。檢驗(yàn) Fe 是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作是(2)通常條件下 38(mol/L) 4， 除 雜 后 溶 液 中 c(Fe3K spFe(OH) 3 4.0×10) 約 為_。(3) 配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是_。(4) “結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬 (含結(jié)晶水 )。母液不能蒸干的原因是 _

16、。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載(5) “分離”操作名稱是 _(填字母代號(hào) )。(6) 測(cè)定銨明礬組成的方法是：Al 2O3 固體 0.102 0 g；a稱取 0.453 0 g 銨明礬樣品，高溫灼燒，得b稱取 0.453 0 g 銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl 2 溶液，經(jīng)陳化、過濾、灰化，得 BaSO4 0.465 9 g。c稱取 0.453 0 g 銨明礬樣品，加入足量的NaOH 溶液，加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重 0.017 0 g。則銨明礬的化學(xué)式為 _ 。13.金屬鎂和鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，

17、 其中之一為皮江法。該方法是以白云石(CaCO 3·MgCO 3)為原料， 經(jīng)高溫煅燒生成氧化物 (CaO·MgO) ，氧化物在還原爐中經(jīng) 1 200真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸氣在反應(yīng)前后化合價(jià)不變 )，鎂蒸氣經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應(yīng)工藝流程如下圖：(鐵(1) 在冶煉過程中反應(yīng)溫度對(duì)生成金屬鎂的影響如下圖，從圖中分析，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H_(填“”、“”或“”)0，理由是 _(2) 還原爐中的物質(zhì)需要在 1 200真空條件下反應(yīng)，真空條件對(duì)制備金屬鎂來(lái)講，可以達(dá)到的目的是： _ ； _。高溫高溫(3) 工業(yè)上，另一種冶煉金屬鎂的原理是，MgC

18、O 3=MgO CO2， MgO C Cl 2=MgCl 2CO，電解氯化鎂。工業(yè)上不直接電解氧化鎂的原因是_(4) 另外也可以海水為原料來(lái)冶煉金屬鎂，已知 298 K 時(shí)，Mg(OH) 2的溶度積常數(shù) K sp 5.6× 10 12pH (mol/L) 3 ，如果在海水結(jié)晶的母液中，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2 )_mol/L 。14.四氧化三鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途，打印機(jī)、復(fù)印機(jī)所使用的墨粉其主要成分是 Fe3O4，下圖是以工業(yè)綠礬為原料制取Fe3O4 的一種工藝流程：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載已知：工業(yè)綠礬中FeSO4

19、 的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)； Fe(OH) 2 2Fe(OH) 3=Fe3O4·4H2O請(qǐng)回答下列問題：(1)Fe3O4 與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是：_，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含3的方法是： _。Fe(2) 在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是_ 。(3) 流程圖中所示的副產(chǎn)品是_，提取該副產(chǎn)品還需要的操作依次是_( 填寫序號(hào) )。a過濾b加熱濃縮c冷卻d結(jié)晶e洗滌(4) 在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為_m 3/h(假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，空氣中O2 占 20%)。15.工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列

20、化學(xué)反應(yīng)可生產(chǎn)氯化亞銅(CuCl) ，其工藝流程如下圖所示：試根據(jù)上圖轉(zhuǎn)化回答下列問題：(1)工業(yè)生產(chǎn) Cl 2 時(shí)，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是_。(2)還原過程中的產(chǎn)物為NaCuCl 2 ，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。制備中當(dāng)氯化完成后必須經(jīng)還原過程再制得CuCl ，為什么不用一步法制得CuCl ？( 已知 Cu 2 。Cu 2Cl =2CuCl )(3) 還原過程中加入少量鹽酸的作用是_ ，加入 NaCl 且過量的原因是_ 。(4)合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是_。(5)實(shí)驗(yàn)室中在 CuCl 2 熱溶液中通入 SO2 氣體也可制備白色的CuCl 沉淀， 試寫出該

21、反應(yīng)的離子方程式 _16.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。利用濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如表所示。強(qiáng)堿性介質(zhì)中， Fe(NO3)3 與 NaClO 反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶濕法液Fe2O3、 KNO3 、 KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2干法等產(chǎn)物(1)工業(yè)上利用濕法制備高鐵酸鉀(K 2FeO4)的流程如圖所示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。反應(yīng)的離子方程式為_ 。加入飽和KOH 溶液的目的是_ 。(2) 高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為_ 。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載(3) 干法制備 K2 FeO4 的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(4) 高鐵電池是正在研

22、制中的可充電干電池，如圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有 _、 _17.鋁、鐵及其合金是制造飛機(jī)的重要材料，大飛機(jī)制造對(duì)拉動(dòng)鋁的冶煉、新型設(shè)備制造等相關(guān)行業(yè)的發(fā)展具有極為重要的作用。工業(yè)上用鋁土礦 (成分為氧化鋁、氧化鐵 )制取鋁的流程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1) 下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是_。A 利用氨水、稀鹽酸、氯化鋁溶液即可證明氫氧化鋁具有兩性B使用鎂鋁合金制造飛機(jī)機(jī)體比使用單質(zhì)鋁制造飛機(jī)機(jī)體性能更差C用鋁制備1 mol 氫氧化鋁時(shí)，最少消耗0.375 mol 硫酸D將鈉鋁合金投入水中沒有明顯的現(xiàn)象(2) 我國(guó)大飛機(jī)制造也需要大量鋼材，下列說法正

23、確的是_。A 鐵和鋼的主要化學(xué)成分相同，性質(zhì)也相同B用磁鐵礦 (主要成分為 Fe3 O4)煉鐵的反應(yīng)中， 1 mol Fe 3O4 被 CO 還原成 Fe 轉(zhuǎn)移 8 mol e C只利用 KSCN 溶液即可檢驗(yàn)出赤鐵礦中含有鐵元素D鐵礦石是一種可再生資源，沒有必要進(jìn)行開采限制(3) 操作、操作、操作都用到的玻璃儀器有_(4) 寫出由溶液 B 生成 Al(OH) 3 的離子方程式： _ 。(5) 工藝流程中涉及到的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6) 生產(chǎn)過程中，除NaOH 、H 2O 可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_( 填化學(xué)式 )。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是_( 填化學(xué)式 )。18.鍺位

24、于第4 周期第 A 族，高純鍺是一種良好的半導(dǎo)體材料，鍺在自然界中主要以鍺石礦( 主要成分為 Cu2S·FeS·GeS2，另含有少量 Al 2O3 )的形式存在。 以鍺石礦制備高純鍺的一種流程如下：已知：部分金屬氫氧化物或水合氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH 見下表。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載氫氧化物或水Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3GeO2·xH2O合氧化物開始沉淀 pH7.52.73.77.2完全沉淀 pH9.73.74.78.6回答下列問題：(1) 反應(yīng)中加入濃鹽酸時(shí)有一種紅色金屬固體產(chǎn)生，寫出生成此物質(zhì)的化學(xué)方程式：_ 。(2) 反應(yīng)中加 H2O

25、2 的作用是 _ 。(3) 反 應(yīng) 和 反 應(yīng) 中 所 用 的 pH 調(diào) 節(jié) 劑 可 以 是 下 列 物 質(zhì) 中 的_ 。A SiO2B Al 2O3C Na2CO3 D Mg(NO 3 )2(4) 若本反應(yīng)調(diào)節(jié)pH 時(shí)用的是一種鹽，寫出反應(yīng)中生成沉淀A( 白色 )的離子方程式：_ 。(5) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_19、隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有 V 2O5 、VOSO 4 及不溶性殘?jiān)?)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì) VO

26、SO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶 解難溶難溶易溶可溶性該工藝的主要流程如下：請(qǐng)回答下列問題：(1) 工業(yè)上由 V2O5 冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學(xué)方程式表示為_ 。(2) 反應(yīng)的目的是 _(3) 該工藝中反應(yīng)的沉淀率 (又稱沉礬率 ) 是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： _(4) 過熱重分析測(cè)得： NH 4VO 3 在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值 (縱坐標(biāo) )隨溫度變化的曲線如下圖所示。則 NH 4 VO3 在分解過程中_ 。B先分解失去 NH3 ，再分解失去 H 2OA 先分解失去 H 2O，再分解失去 NH 3C同時(shí)分解失去 H 2O 和 NH 3D同時(shí)

27、分解失去 H、N 和 HO222優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載參考答案1. (1)4 mol/L 該溶液的密度(2)B(3)2NaOH 2ClO 2 H2 O2=2NaClO 2 2H2OO22H2O2=2H 2O O2(4) 連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH(5)AD (6)BED 或 ED 重結(jié)晶2. (1) 是 (2)Br 2SO2 2H 2O=H2SO4 2HBr2Br Cl 2=Br 2 2Cl(3) 若用廉價(jià)的空氣替代 Cl 2 進(jìn)行第1 次氯化，反應(yīng)的離子方程式為4Br O2 4H =2Br22H 2O，則反應(yīng)時(shí)需要將大量的鹽鹵(濃度不大 )酸化， 反應(yīng)后又要將廢液中和才能排放，在經(jīng)濟(jì)上沒有吸引

28、力(4) 氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高，“空氣吹出、 SO2 吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)溴的富集過程，以提高其濃度，減少能源的消耗 3.(1) 硝酸銨 碳酸鈉 (2) 提高 NO的轉(zhuǎn)化率(3)NH 3 H2ONaCl CO2=NaHCO 3 NH 4Cl向飽和的食鹽水中先通入足量的NH 3，再通入足量的 CO24 (1)N 2 來(lái)源于空氣， H 2 來(lái)源于焦炭與水蒸氣的反應(yīng)(2)A(3)N 2 生成 NO 的反應(yīng)為放熱反應(yīng)， 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， NO 的產(chǎn)率下降提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，進(jìn)一步與NO 反應(yīng)，盡可能多的生成所需產(chǎn)品(4)NO NO

29、2 H2O=2HNO 2 CO(NH 2)2 2HNO 2=CO2 2N 2 3H 2O5. (1) 將空氣液化后蒸餾分離出氧氣，獲得氮?dú)膺^濾(2)N 2 3H22NH 3(3)CaSO4 CO2 2NH 3 H2O=CaCO3 2NH 4 SO42(4) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)氣管口，若試紙變藍(lán)，則證明有NH 3(或其他可行的方法 )(5)CaO CO2=CaCO3 SO426. (1)CaSO 4CO32(2)CaSO4 (3) 取少許濾液于一潔凈試管中，向試管中滴加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則證明濾液中含有 CO23 (4)ad(5) 用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻

30、璃觀察火焰的顏色呈紫色，則證明肥料中含鉀元素7 (1) 因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，10 mol N 2 與 30 mol H 2 不可能完全反應(yīng)生成 NH 3，所以放出的熱量小于 924 kJ(2) 3H2S 2Fe(OH) 3=Fe2S3 6H 2O 2.7n CH4、 H 2O、空氣K 2 CO3、 Fe(OH) 38 .(1)N 2、 O2( 只填 N2 也算對(duì) ) (2)使氨氣和污染的空氣充分混合(3)用作肥料.(1)NO 2H2SO4(2)2SO 2(g) O2(g) 2H 2O(l)=2H 2SO4(l)H (2a 2b 2c d)kJ/molMg 、MgO 、Mg 3B2 (3)H

31、3BO 3 3CH 3OHB(OCH 3 )3 3H2O 4B9 (1)過濾(2)一元973Kb ac3O 2=2B 2O3 (4)2kJ/mol(5)2B 2NaOH 6H2O =2NaBO 2 3H2 4H2O10. (1)Mg(OH) 2、 Fe(OH) 3、 CaCO3(2) 使析出的晶體為 Na2CO3·H 2O，防止因溫度過低而析出 Na2CO3·10H2O 晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)(3) 用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾(4) 溶解時(shí)有大量沉淀生成，使 Na2CO3 損耗且產(chǎn)物 Na2CO3 中混有雜質(zhì)；原因：“母液”中含有的離子有 Ca2 、Na 、Cl 、

32、SO24、 OH 、CO23，當(dāng)多次循環(huán)后，使得離子濃度不斷增大，溶解時(shí)會(huì)生成CaSO4、 Ca(OH) 2、 CaCO3 等沉淀(5)Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s) H2O(g) 111. (1)Li 2O·Al 2O3·4SiO 2 (2) 除去反應(yīng)中過量的 H2SO4；控制 pH，使 Fe3、Al 3 完全沉淀(3)Mg 2 2OH =Mg(OH) 2、 Ca2 CO32 =CaCO3 (4) 過濾 熱水Li 2CO3在較高溫度下溶解度小， 用熱水洗滌可減少 Li 2CO 3 的損耗(5) 加熱蒸干 LiCl 溶液時(shí)， LiCl有少量?jī)?yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載水解生成LiOH ，受熱分解生成Li 2 O，電解時(shí)產(chǎn)生O2(其他合理答案均可)12. (1) 取樣，