九年級化學(xué)定量認識化學(xué)變化練習(xí)題及答案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載定量認識化學(xué)變化知識要點一、質(zhì)量守恒定律：1、概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。2、質(zhì)量定恒定律成立的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后，原子的種類不變，原子的數(shù)量沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3、理解質(zhì)量守恒定律的涵義，認識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：從客觀和微觀角度理解質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有五個不改變、兩個一定改變、一個可能改變：一個可能改變：分子總數(shù)可能改變。注意： （ 1）質(zhì)量守恒定律針對化學(xué)反應(yīng)而言，任何化學(xué)反應(yīng)必然遵循質(zhì)量守恒定律，不是化學(xué)變化就不說遵循質(zhì)量守恒定律；（2）質(zhì)

2、量守恒定律中的“質(zhì)量 ”是指 “參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，并不是所有物質(zhì)的質(zhì)量，沒有 “參加反應(yīng) ”的反應(yīng)物的質(zhì)量不能包含在內(nèi)， “生成的各物質(zhì) ”是指經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量，不是此反應(yīng)生成的物質(zhì)也不包含在內(nèi)。二、化學(xué)方程式及涵義1、定義：用化學(xué)式表示反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。例：， 化學(xué)式前面的數(shù)字叫做化學(xué)計量數(shù)。2、涵義：（ 1）表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物；學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 2）各微粒數(shù)目比 = 化學(xué)計量數(shù)之比；（ 3）各物質(zhì)之間的相對質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量 ×化學(xué)計量數(shù)之比；（ 4）體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律的意義。三、化學(xué)方程式的書寫方法1、書寫化學(xué)方程式可以歸結(jié)為四步：（ 1

3、）寫：反應(yīng)物的化學(xué)式寫在 “ =的”左邊，生成物的化學(xué)式寫在 “ =右”邊，多種反應(yīng)物或生成物之間用 “+”相連；（ 2）配：在反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式前加上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等；（ 3）注：注明反應(yīng)條件，通常寫在“ =的”上方，加熱常用 “ ”表示；（ 4）標(biāo)：生成物是沉淀的標(biāo)明 “”號，生成的氣體用 “”表示，寫在相應(yīng)化學(xué)式的后邊，但要注意 a、反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物不需注明“”號； b、在溶液中進行的反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都有固體，固體生成物不需標(biāo)“”號； c、 “”和“”只是對生成物而言，不能標(biāo)在反應(yīng)物當(dāng)中。2、化學(xué)方程式的配平方法：（1）觀

4、察法；（ 2）最小公倍數(shù)法；（ 3）奇數(shù)配偶法等。四、根據(jù)化學(xué)方程式的計算1、計算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量×化學(xué)計量數(shù)之比的恒定關(guān)系。2、解題步驟：（ 1）設(shè)：設(shè)出未知數(shù)；（ 2）寫：寫出化學(xué)方程式；（3）找：找出已知量和未知量的關(guān)系；（ 4）列：列出比例式求解；（5）答：簡明寫出答案。典例引路例 1、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，一定不發(fā)生變化的是（）物質(zhì)的質(zhì)量總和物質(zhì)的種類元素的種類原子的數(shù)目原子的種類物質(zhì)的分子總數(shù)原子的質(zhì)量物質(zhì)的性質(zhì)A 、全部B 、C 、D 、學(xué)習(xí)必備歡迎下載分析：任何化學(xué)反應(yīng)過程都可以看做是反應(yīng)物分子分解成為原子，原子重新排列組合形成新的

5、分子，因此反應(yīng)前后，物質(zhì)的種類和性質(zhì)一定發(fā)生改變，而元素的種類、原子的種類和數(shù)目一定不發(fā)生改變， 由此而得出反應(yīng)前后原子的質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量總和一定不會改變，而物質(zhì)的分子總數(shù)因不同的化學(xué)反應(yīng)而不同，所以可能改變也可能不改變。答案：D 。例 2、化學(xué)反應(yīng)A+2B 2C+D ，若 20gA 和 20gB 混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，A 沒有剩余且生成16gC 和 14gD ，則參加反應(yīng)的B 的質(zhì)量是（）A 、 20gB 、 10gC 、 5gD 、 2g分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的涵義“參加反應(yīng) ”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于“生成 ”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，顯然生成的C 和 D 質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的A 和

6、B 的質(zhì)量總和，A 沒有剩余，已經(jīng)全部參加反應(yīng)，故有20g+B=16g+14g ，所以參加反應(yīng)的B 的質(zhì)量為10g 。答案： B。例 3、鋁在氧氣中燃燒，生成氧化鋁，反應(yīng)中鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為（）A、2732102B、 271643C、432D、9817分析： 化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比相對分子質(zhì)量×化學(xué)計量數(shù)之比；其化學(xué)方程式為：質(zhì)量比為：（4×27）（ 3×16 ×2） 2×（27 ×2+16 ×3）108 96 204=9 8 17答案： D。例 4、常用燃燒法測定有機物的組成，現(xiàn)取 3.2g 某有機物在足量

7、氧氣中充分燃燒，生成 4.4gCO 2和 3.6gH 2 O，則該有機物中（）A 、定含有 C、 H 兩種元素；可能含有O 元素；B 、一定含有C、 H、 O 三種元素；C、一定含有C、 O 兩種元素，可能含有H 元素；D、只含有 C、 H 兩種元素，不含有O 元素。分析： 某有機物在氧氣中燃燒生成CO 2 和 H 2 O，化學(xué)表達式為：，從表達式中可以看出：有機物中一定含C、 H 兩種元素，學(xué)習(xí)必備歡迎下載而氧元素是否含有則不能確定。值得注意的是本題中有機物的質(zhì)量，CO2 和 H 2 O 的質(zhì)量是已知的，通過計算就可以確定CO2 中 C 元素質(zhì)量為%=，H2O 中 H 元素的質(zhì)量為%，則有機

8、物中含C 元素和 H 元素的質(zhì)量之和為1.2g+0.4g=1.6g<，說明該有機物中含有氧元素。答案：例 5、實驗室需要 96gO 2 做實驗，需要多少克過氧化氫完全反應(yīng)？同時生成水多少克？解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為x，同時生成水的質(zhì)量為y683632xy96解得解得。答：需 204g 過氧化氫完全反應(yīng)，同時生成水108g。例 6、 把一定量的鎂粉和碳粉的混合物放在空氣中加熱完全反應(yīng)后測得，剩余物的質(zhì)量與反應(yīng)前混合物的質(zhì)量相等，求原混合物中鎂粉和碳粉的質(zhì)量比。分析： 本題沒有給出數(shù)據(jù)，感覺無法下手求解，應(yīng)熟悉整個化學(xué)反應(yīng)過程，找出反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因就不難解決。鎂粉和碳粉在空氣中加熱發(fā)

9、生如下反應(yīng)：，由于是氣體，所以反應(yīng)剩余物是MgO質(zhì)量等于反應(yīng)前鎂和碳的總質(zhì)量。解法I ：設(shè)原混合物中鎂粉質(zhì)量為x ，碳粉質(zhì)量為y，生成MgO 的質(zhì)量為z。學(xué)習(xí)必備歡迎下載2 24 ×2×40則于是有。解法II：設(shè)質(zhì)量為，與反應(yīng)消耗的質(zhì)量為4832鎂燃燒增加的質(zhì)量也就是碳減少的質(zhì)量，所以二者之比為3： 2。答案：鎂與碳粉質(zhì)量比為3： 2。達標(biāo)自查1、下列說法正確的是（）A 、水加熱沸騰一段時間質(zhì)量減小，符合質(zhì)量守恒定律；B 、 4 克碳和8 克氧氣完全反應(yīng)生成12 克二氧化碳；C、鐵絲燃燒后生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大，不符合質(zhì)量守恒定律；D、煤燃燒變成煤灰，質(zhì)量變輕，符合質(zhì)量

10、守恒定律。2、在化學(xué)反應(yīng)前后，下列粒子總數(shù)可能會發(fā)生改變的是（）A 、電子；B 、原子；C 、質(zhì)子；D 、分子。3、有 A 、 B 兩種物質(zhì)，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成和 3 克 D，現(xiàn)使 10 克 B 與足量 A 充分反應(yīng)生成C 和C 為（D，6 克）A 與足量B 反應(yīng)生成8 克CA、12克；B 、 13.2 克；C、16克；D 、18克。4、氫氣和氧氣的混合氣體20 克，在密閉容器中點燃充分反應(yīng)后，將生成的水除去后，仍剩余2 克氣體，則該氣體是（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載A 、一定是氫氣；B、一定是氧氣；C、可能是氫氣與氧氣的混合氣體；D 、可能是氫氣或氧氣。5、黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸

11、的原理可用下式表示，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷的化學(xué)式是（）A、；B、；C、；D、6、在 2A+B=2C的反應(yīng)中，已知A 的相對分子質(zhì)量為24，C 的相對分子質(zhì)量為40，則 B 的相對分子質(zhì)量為（）A、16 克；B、32 克；C、16；D、327、鎂在空氣中燃燒時，發(fā)生如下兩個反應(yīng)，將 24 克鎂在純氧氣中燃燒可得40 克產(chǎn)物，則24 克鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（）A 、等于40 克；B 、小于 40 克；C、大于 40 克；D 、無法確定。8、已知一定條件下，硝酸銨分解的化學(xué)方程式為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷系數(shù)的值為（）A、1；B、2；C、3D 、49、若 23g 某一價元素的單質(zhì)能和8

12、gO 2 完全反應(yīng)，所生成氧化物的相對分子質(zhì)量為（）A、31；B 、46；C、54；D、6210、在托盤天平兩個托盤上各放一個小燒杯，向小燒杯中加入質(zhì)量相同的稀硫酸，天平平衡，向燒杯中各加6.5g 鐵和 6.5g 鋅，鐵和鋅全部反應(yīng)，天平指針（）A 、仍然平衡；B 、偏向加鐵的一邊；C、偏向加鋅的一邊；D 、無法判斷。學(xué)力提高學(xué)習(xí)必備歡迎下載1、某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，該物質(zhì)一定含有，元素，可能含有元素，某物質(zhì)隔絕空氣加熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成NH 3 、CO2、H 2 O，該物質(zhì)含有元素。2、已知反應(yīng) 3A+2B=2C+D，A 、B 兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為3：4，若生成 C

13、 和 D 的質(zhì)量為 140 克時，參加反應(yīng)的B 物質(zhì)的質(zhì)量為克。3、學(xué)生甲用天平稱取 20 克氯化鈉，稱量后發(fā)現(xiàn)砝碼生銹了， 那么甲稱取的氯化鈉質(zhì)量應(yīng)20克（大于、小于、等于），理由是。4、磷酸二氫鉀（KH 2PO 4）大晶體已應(yīng)用于我國研制巨型激光器“神光二號 ”中 KH 2PO4 中磷元素的化合價為價，用磷酸 H 3PO4 與碳酸鉀反應(yīng)可生成磷酸二氫鉀，生活中最常見的液體及一種無毒氯化物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。5、某人用 A 、B 、 C、 D 四種元素組成的化合物 AD 、 BAC 、 BCD ，經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，制造出的物質(zhì)中含有人類現(xiàn)在還未知的元素 ，此人的話是否正確 ，理由是

14、 。6、 20XX 年 4 月，我國登山運動員再次登上世界屋脊 珠穆朗瑪峰，登山運動員登山時所帶的能源是氫化鈣（CaH2），它與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)?shù)巧竭\動員需要熱量時，將上述反應(yīng)中生成的氫氣點燃，該過程中實現(xiàn)了能量轉(zhuǎn)化即能轉(zhuǎn)化為能。探究升級1、將 12 克鎂分別在一定量的氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)：（ 1）這三次實驗?zāi)拇畏腺|(zhì)量守恒定律；（ 2）第一次為什么生成10 克氧化鎂而不是16 克氧化鎂？哪種物質(zhì)有剩余？（ 3）第三次為什么會生成20 克氧化鎂而不是28 克氧化鎂？哪種物質(zhì)有剩余？（ 4）求氧化鎂中鎂元素和氧元素的質(zhì)量比。2、實驗室要制取 3.2g

15、氧氣，需完全分解多少克過氧化氫？這些氧氣能與多少克氫氣恰好完全反應(yīng)生成水？3、石灰石中的主要成分是碳酸鈣，其能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳。某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些該礦石樣品，并取鹽酸200 克，平均分成四份進行實驗，結(jié)果如下：學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 1）第次實驗中礦石有剩余；（ 2）上表中m 的數(shù)值是；（ 3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。4、在托盤天平的兩盤上的燒杯中，放入含純硫酸9.8g 的稀硫酸100g，再向兩燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵片和鋅，通過計算回答：（1）為保持天平平衡，至少加入鋅粒、鐵片的質(zhì)量是多少？（ 2）如果反應(yīng)后酸有剩

16、余，所加鋅與鐵的質(zhì)量少于上述中的質(zhì)量，天平能否平衡，若不平衡，天平指針向哪邊偏？參考答案：達標(biāo)自查 1、D； 2、D；3、C；4、D；5、B；6、D； 7、B； 8、D； 9、D； 10、 C學(xué)力提高1、C、H、O；N、 H、C、O2、 803、大于，砝碼生銹是砝碼與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，銹的質(zhì)量一定大于參加反應(yīng)的砝碼質(zhì)量故稱出的質(zhì)量大于20 克。4、+5。5、不正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，因此化學(xué)反應(yīng)不可能制出新元素。6、化學(xué)、熱。探究升級1、（ 1）三次都符合質(zhì)量守恒定律；學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 2）因為4g氧氣只能與6g 鎂恰好完全反應(yīng)生成10g 氧化鎂,鎂剩余；（ 3）參加反應(yīng)的氧氣只有8 克，故氧氣剩余；（ 4）鎂元素與氧元素質(zhì)量比為3：2。2、 6.8g0.4g。3、解：（1）3、 4（ 2） 4.4，（ 3）設(shè)生成1.76 克CO2 需要碳酸鈣的質(zhì)量為，1004