化學(xué)必修二化學(xué)鍵

1、 第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵 第一課時第一課時你你有想過嗎？有想過嗎？ 1.1.為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質(zhì)？為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質(zhì)？2. 2. 為什么兩個氫原子可以形成氫分子，而兩為什么兩個氫原子可以形成氫分子，而兩個氦原子卻不能形成氦分子？個氦原子卻不能形成氦分子？3.3.化合物中原子為什么總是按一定數(shù)目相結(jié)合？化合物中原子為什么總是按一定數(shù)目相結(jié)合？ 化化 學(xué)學(xué) 鍵鍵實驗實驗12：鈉在氯氣中燃燒：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式Na在在Cl2中劇烈燃燒，生成中劇烈燃燒，生成的的NaCl小顆粒懸浮在空氣小顆粒懸浮在空氣中呈白煙狀中呈白煙狀2Na + Cl

2、2 = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃思考與交流：思考與交流： 試解釋試解釋NaCl是怎樣形成的。是怎樣形成的。Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定1 定義：定義：象象Na+與與Cl之間，帶之間，帶相反電荷相反電荷離子離子之間的相互作用稱為之間的相互作用稱為離子鍵。離子鍵。陰、陽離子陰、陽離子 靜電引力靜電引力離子鍵離子鍵2 構(gòu)成離子鍵的粒子：構(gòu)成離子鍵的粒子：3.離子鍵的實質(zhì)離子鍵的實質(zhì)：靜電作用靜電作用靜電斥力靜電斥力4 活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬）和活潑的非金屬元素（元素（VIA，VIIA）形成的化合物。）形成的化合物。 這是這是成成 鍵鍵 條條 件件哦！

3、哦！ 哪些物質(zhì)易形成離子？哪些物質(zhì)易形成離子？ 思考：思考：由由離子鍵離子鍵構(gòu)成的化合物叫做構(gòu)成的化合物叫做離子化合物離子化合物。1 Na+與與Cl 通過通過離子鍵形離子鍵形成了成了離子化合物離子化合物Na Cl ，氯化鈉晶體是不是由分子構(gòu)成的？，氯化鈉晶體是不是由分子構(gòu)成的？思考與交流思考與交流2 同種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)是否同種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)是否相同？相同？不同，因為它們的結(jié)構(gòu)不同不同，因為它們的結(jié)構(gòu)不同。v氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子，只氯化鈉晶體中不存在氯化鈉分子，只存在存在Na+與與Cl ,構(gòu)成氯化鈉晶體的粒構(gòu)成氯化鈉晶體的粒子是離子而不是分子。子是離子而不是分子。

4、 在元素符號周圍用在元素符號周圍用“ ”或或“”來表示原子來表示原子最外層電子的式子，叫最外層電子的式子，叫電子式電子式。H Na Mg O Cl 原子的電子式：原子的電子式：離子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+電子式電子式1、金屬陽離子的電子式就是其、金屬陽離子的電子式就是其離子符號離子符號。 2、非金屬陰離子的電子式要標(biāo)、非金屬陰離子的電子式要標(biāo) 及及“ 電荷數(shù)電荷數(shù) ”。離子化合物的電子式：離子化合物的電子式：3、離子化合物的電子式就是由陰、陽離子的電、離子化合物的電子式就是由陰、陽離子的電子式合并而成。子式合并而成。在元素符號周圍用在元素符號周圍用用用“ ”表示最外層電表示最

5、外層電子子 O 2- : : Cl: - : Na+ Cl - : 如何用如何用電子式電子式表示表示離子化合物離子化合物的形成過程？的形成過程？ Cl Cl - : :例例：用電子式表示用電子式表示氯化鈉、溴化鈣氯化鈉、溴化鈣的形成過程的形成過程 Na Na+ Br : Br :CaCa2+ Br - : : Br - : :1. 1.原子原子A A的電子式的電子式 + + 原子原子B的電子式的電子式化合物的電子式化合物的電子式 2. 2.不能把不能把“”寫成寫成“=”=”。 3. 3.在箭號右邊，在箭號右邊，不能不能把相同離子合并在一起，把相同離子合并在一起，應(yīng)逐個寫。應(yīng)逐個寫。 Br :

6、Ca Br - : :Ca2+2 Br - : : 寫出下列粒子的電子式：寫出下列粒子的電子式： 硫原子，硫原子， 溴離子，溴離子， 鉀離子鉀離子 S K+ Br - : :氟化鎂氟化鎂 F - : :Mg2+ F - : : O O 2- : : 用電子式表示用電子式表示氧化鎂氧化鎂的形成過程的形成過程 Mg Mg2+ 用電子式表示用電子式表示硫化鉀硫化鉀的形成過程的形成過程 S 2K+ S 2- : : K+K S S 2- : :K+ K+原子原子A A的電子式的電子式 + + 原子原子B的電子式的電子式 化合物的電子式化合物的電子式 KK一一. .離子鍵離子鍵：使陰使陰、陽離子結(jié)合成化

7、合物的陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。靜電作用。 思考與討論思考與討論 1 1. .通常情況下通常情況下，哪些元素之間最易形成離子化合物哪些元素之間最易形成離子化合物? ? 2.2.離子鍵是一種什么性質(zhì)的離子鍵是一種什么性質(zhì)的 相互作用？相互作用？3.3.離子化合物溶于水或熔化時離子鍵是否發(fā)生變化離子化合物溶于水或熔化時離子鍵是否發(fā)生變化? ?活潑金屬與活潑非金屬活潑金屬與活潑非金屬陰陽離子間的靜電作用陰陽離子間的靜電作用 （靜電吸引靜電吸引=靜電排斥靜電排斥）轉(zhuǎn)化成自由移動的離子轉(zhuǎn)化成自由移動的離子, ,離子鍵即被破壞。離子鍵即被破壞。本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié)離子鍵離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的使

8、陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用靜電作用. （成鍵粒子、成鍵條件）（成鍵粒子、成鍵條件） 活潑金屬活潑金屬原子原子M活潑非金活潑非金屬原子屬原子N N失去電子失去電子得到電子得到電子陽離子陽離子Mm+陰離陰離子子Nn-靜電作用 靜電吸引靜電吸引=靜電排斥靜電排斥離離 子子 鍵鍵 影影 響響 因因 素素 離子半徑離子半徑 離子電荷離子電荷離離子子化化合合物物用用電電子子式式表表示示例例ClMgClMg2ClCl練習(xí)練習(xí)1 1、下列說法正確的是：下列說法正確的是： A.A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.B.所有金屬與所有非金屬原子之間都

9、能形成離子鍵所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D D練習(xí)練習(xí)2 2、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù), ,其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：穩(wěn)定化合物的是： A.10A.10與與12 B.812 B.8與與17 17 C. 11 C. 11與與17 D.617 D.6與與1414C Cv3、M是元素

10、周期表中A族元素，Y是A族元素，M、Y的兩種單質(zhì)化合生成Z。下列有關(guān)Z的判斷錯誤的是vA.Z一定是離子化合物vB.Z的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高vC.Z一定溶于水vD.形成Z的反應(yīng)用電子式表達(dá)為：Dn4、某化合物X2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則X2的化學(xué)式為_，電子式為n_。n5、X元素位于A族，原子核內(nèi)有12個中子，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是_，它是通過_鍵結(jié)合的，它形成過程n的電子式為n _。MgF2離子離子CaCl2The end 第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵 第二課時第二課時我們知道鈉在氯氣中燃燒

11、生成氯化鈉，氯化鈉我們知道鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那我們在初中學(xué)習(xí)過的共價化合物我們在初中學(xué)習(xí)過的共價化合物HCl的形成和的形成和NaCl一樣嗎？一樣嗎？H2和和Cl2在點(diǎn)燃或光照的情況下，在點(diǎn)燃或光照的情況下，H2和和Cl2分子被破壞成原子，當(dāng)氫原子和氯原分子被破壞成原子，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時是通過什么樣的方式結(jié)合在一起的？，子相遇時是通過什么樣的方式結(jié)合在一起的？，是通過陰陽離子間靜電作用結(jié)合在一起的嗎？是通過陰陽離子間靜電作用結(jié)合在一起的嗎？ Cl ： Cl H 原子之間通過原子之間通過共用電子對共用

12、電子對所形成的相互所形成的相互作用，叫做作用，叫做共價鍵。共價鍵。 共用電子對偏向氯原子，共用電子對偏向氯原子，共價鍵特點(diǎn)：共價鍵特點(diǎn)：氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成：共價鍵共價鍵H H H H 氫分子的形成：氫分子的形成： 共價鍵特點(diǎn)：共價鍵特點(diǎn)：共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性（1）為什么）為什么H2 、Cl2 、是雙原子分子，而、是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？稀有氣體為單原子分子？思考與交流思考與交流定義：定義：原子之間通過原子之間通過共用電子對共用電子對所

13、形成的相所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共價鍵。共價鍵。成鍵微粒：成鍵微粒：原子原子相互作用：相互作用：共用電子對共用電子對成鍵元素：成鍵元素：同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素二 共價鍵共價化合物：象共價化合物：象HCl這樣這樣以共用電子對以共用電子對 形成分子的化合物形成分子的化合物。 碘碘 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： I ： I ： ： 2 H O H O H 3 H N H N H H C O 2 O C O 用電子式表示下列共價分子的形成過程用電子式表示下列共價分子的形成過程HClHHH H Cl H (結(jié)構(gòu)式）結(jié)構(gòu)式） I ： I ： ： H O H

14、H N H H I I非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵 O C O 共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性的性的共價鍵。共價鍵。共用電子對偏移的共用電子對偏移的共價鍵。共價鍵。 OH H NH H HO C O 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉氫氧化鈉。 + H.Na O 過氧化鈉晶體中，過氧根離子過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2 ) 2-與鈉與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧離子以離子鍵

15、結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉過氧化鈉。O：O：Na Na +2-含有共價鍵的化合物含有共價鍵的化合物不一定不一定是共價化合物是共價化合物從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中，我們從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中，我們可以看到，離子鍵使離子結(jié)合成離子化可以看到，離子鍵使離子結(jié)合成離子化合物；共價鍵使原子結(jié)合成共價化合物合物；共價鍵使原子結(jié)合成共價化合物分子分子這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵討論：討論：離子化合物、共價化合物有什離子化合物、共價化合物有什么區(qū)別？么

16、區(qū)別？v化學(xué)鍵化學(xué)鍵共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵三三 化學(xué)鍵化學(xué)鍵 使離子相結(jié)合或原子相結(jié)使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵化學(xué)鍵。討論：討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么是什么？一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。裂和新化學(xué)鍵形成的過程。四四 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵成鍵微粒：成鍵微粒：相互作用：相互作用：成鍵元素：成鍵元素：離子鍵和共價鍵的比較離子鍵和共價鍵的比較原子原子共用電子對共用電子對同種

17、或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素陰、陽離子陰、陽離子靜電作用靜電作用活潑的金屬元素活潑的金屬元素（IA，IIA族）族）和活潑的非金屬元和活潑的非金屬元素（素（VIA，IIA族）族）1、下列電子式中，正確的是、下列電子式中，正確的是 （ ）D3、膦（、膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色 有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述的敘述正確的是（正確的是（ ）APH3分子中有離子分子中有離子 BPH3分子中有未成鍵的電子對分子中有未成

18、鍵的電子對 CPH3是一個強(qiáng)氧化劑是一個強(qiáng)氧化劑 DPH3分子中的分子中的P-H鍵是非極性鍵鍵是非極性鍵2、判斷、判斷Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共價鍵的極性。分子中共價鍵的極性。 Cl2、N2非極性鍵、非極性鍵、HCl極性鍵、極性鍵、NH3 、H2O2極性鍵。極性鍵。 NaOH既有極性鍵又有離子鍵。既有極性鍵又有離子鍵。B v4、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）vAO2分子間存在著非極性共價鍵分子間存在著非極性共價鍵vBCO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵分子內(nèi)存在著極性共價鍵vCSO2與與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物vD鹽酸中含有鹽酸中含有H+和和Cl-，故，故HCl為離子化合為離子化合物物A Bv4、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價、下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是鍵的是v A. H2O B. HeC. MgCl2 D. Na2O2v*5、下列物質(zhì)中