高中硫的總結(jié)

1、硫及其化合物的化學(xué)方程式匯總一、硫單質(zhì)fe + s fes （黑色不溶于水固體） 2cu + s cu2s（黑色不溶于水固體） 3cl2+2fe 點(diǎn)燃 2fecl3 （棕黃色的固體，溶液為棕黃色） cl2+cu 點(diǎn)燃 cu cl2（棕黃色的固體，稀溶液為藍(lán)色，濃溶液為綠色） 二、硫化氫與硫酸1、受熱分解h2s h2 + s2、往氫氧化鈉溶液中通硫化氫氣體h2 s + 2naoh na2s +2 h2o h2 s + na2s 2nahs （連續(xù)反應(yīng)）h2 s + 2naoh na2s + 2 h2o h2 s + naoh nahs + h2o（平行反應(yīng)） 3、硫化氫通入氯水、溴水、碘水中都產(chǎn)

2、生淺黃色沉淀。h2s + x2 s + 2hx（x2=cl2、br2、i2）4、 h2s + cuso4 cus + h2so4(此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)硫離子)h2s + 2agno3 ag2s + 2hno3h2s + pb（ch3coo）2 pbs + 2ch3cooh5、實(shí)驗(yàn)室制硫化氫氣體fes + 2hcl fecl2 + h2s fes + h2so4 feso4 + h2s 6、 完全燃燒 方程式為2h2s + 3o2 點(diǎn)燃 2h2o + 2so2 不完全燃燒 方程式為 2h2s + o2 點(diǎn)燃 2h2o + 2s 7、h2s + h2so4(濃) s +so2 + 2h2o（不能用濃硫

3、酸干燥硫化氫氣體）三、二氧化硫1、 so2 + h2o h2so32、 so2 + ca(oh)2 caso3 + h2o so2 + caso3 + h2o ca（hso3）2（連續(xù)反應(yīng)）so2 （少量） + ca(oh)2 caso3 + h2o so2（過(guò)量） + ca(oh)2 ca（hso3）2（平行反應(yīng)）3、 so2 + cao caso32caso3 + o2 2caso4（含硫煤燃燒時(shí)加生石灰）4 . so2 不能與bacl2（弱酸不能制強(qiáng)酸），so2 不能與ba（no3）2（so2遇水有h+產(chǎn)生，遇no3-，使no3-具有氧化性）4、二氧化硫的弱氧化性 2h2s so23s

4、2h2o5、2so2 + o2 2 so36、so2 + x2 + 2h2o h2so4 + 2hx （x為cl、br、i）7、so2 + 2 fecl3 + 2h2o h2so4 + 2fecl2 + 2hcl 8、5so2 + 2kmno4 + 2h2o k2so4 + 2mnso4 + 2h2so49、實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫na2so3 （固） + h2so4 （濃） na2so4 + so2 + h2o10、酸雨形成的兩個(gè)途徑途經(jīng)1：2so2 + o2 2 so3（空氣中煙塵作催化劑）so3 + h2o h2so4途經(jīng)2 ： so2 + h2o h2so3 2h2so3 + o2 2h2so

5、411、2na2so3 + o2 2na2so4 亞硫酸鈉除余氯的原理cl2 + 2na2so3 + h2o 2na2so4 + 2hcl三、硫酸1、高沸點(diǎn)的濃硫酸制揮發(fā)性的酸2nacl + h2so4(濃) nahso4 + hcl­ （微熱）nacl + nahso4 na2so4 + hcl­ （連續(xù)反應(yīng)）2nacl + h2so4(濃) nahso4 + hcl­ 2nacl + h2so4(濃) na2so4 + 2hcl­ （平行反應(yīng)）nano3 + h2so4(濃) nahso4 + hno3­ （微熱，硝酸受熱易分解）caf2

6、+ h2so4(濃) caso4 + 2hf­ （不能在玻璃儀器中制?。?、cu + 2h2so4(濃) 2so2 + cuso4 + 2h2o3、2h2so4(濃) + c 2so2+ co2+ 2h2o4、往熱的濃硫酸中逐漸加鐵至過(guò)量依次發(fā)生反應(yīng)的方程式2fe + 6h2so4(濃) 3so2 + fe2（so4）3 + 6h2o（常溫下，鐵與濃硫酸，鐵會(huì)鈍化）fe + fe2（so4）3 3feso4fe + h2so4 feso4 + h25、往濃硫酸中逐漸加鋅至過(guò)量依次發(fā)生反應(yīng)的方程式zn + 2h2so4(濃) znso4 + 2so2 + 2h2ozn + h2so4

7、znso4 + h26、濃硫酸不能干燥氨氣、h2s、hbr、hi2nh3 + h2so4 （ nh4）2so4h2s + h2so4(濃) s + so2+ 2h2o 2hbr + h2so4(濃) br2 + so2+ 2h2o 2hi + h2so4(濃) i2 + so2 + 2h2o 7、實(shí)驗(yàn)室用硫酸制取的氣體制氫氣：zn + h2so4 znso4 + h2制硫化氫：fes + h2so4 feso4 + h2s 制氯化氫：2nacl + h2so4(濃) nahso4 + hcl­ （微熱）2nacl + h2so4(濃) na2so4 + 2hcl­ （平行反應(yīng)）制二氧化硫：na2so3（固） + h2so4 （濃） na2so4 + so2 + h2o制乙烯：（濃硫酸作催化劑，脫水劑） ch3ch2oh 170濃硫酸 h2o + ch2=ch2 8、硫酸的工業(yè)制備原理：沸騰爐：4fes2 + 11o2 2fe2o3 + 8so2 接觸室 ：2so2 + o2 催化劑 2 so3 吸收塔： so3 + h2o h2so4尾氣吸收: so2(少量) + 2nh