課件金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、人教課標(biāo)版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元 課題二 金屬的化學(xué)性質(zhì) 探究探究1 金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度和劇烈程度會(huì)不同呢難易程度和劇烈程度會(huì)不同呢?原因原因:不同的金屬活潑程度不同的金屬活潑程度(即金屬活動(dòng)性即金屬活動(dòng)性)不一樣。越活潑的金屬越容易與氧不一樣。越活潑的金屬越容易與氧氣起反應(yīng)氣起反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。思考：鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，思考：鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，為什么我們通?？匆?jiàn)鐵生銹為什么我們通?？匆?jiàn)鐵生銹而沒(méi)有看到鋁生銹？而沒(méi)有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么？么？探究探究

2、反應(yīng)物反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)速度反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式稀鹽稀鹽酸酸鎂鎂鋅鋅 鐵鐵 銅銅較慢較慢不反應(yīng)不反應(yīng)mg + 2hcl = mgcl2 + h2 zn + 2hcl = zncl2 + h2 fe + 2hcl = fecl2 + h2 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量量氣泡氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樯?，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色淺綠色不反應(yīng)不反應(yīng)很快很快較快較快探究：探究：金屬與金屬的化合物的溶金屬與金屬的化合物的溶液反應(yīng)液反應(yīng)“ “銅樹實(shí)驗(yàn)銅樹實(shí)驗(yàn)”“ “銀針實(shí)驗(yàn)銀針實(shí)驗(yàn)”鋁絲浸入硫酸銅鋁絲浸入硫酸銅

3、溶液中溶液中銅絲浸入硝酸銅絲浸入硝酸銀溶液中銀溶液中 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)現(xiàn) 象象鋁絲浸入硫鋁絲浸入硫酸銅溶液中酸銅溶液中銅絲浸入硝銅絲浸入硝酸銀溶液中酸銀溶液中銅絲浸入硫銅絲浸入硫酸鋁溶液中酸鋁溶液中溶液顏色逐漸變?nèi)芤侯伾饾u變無(wú)色無(wú)色, ,鋁絲上附鋁絲上附著一層紅色固體著一層紅色固體. . 化學(xué)方程式化學(xué)方程式2al+3cuso4al2（so4）3+ 3cu有銀白色物質(zhì)生成，有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色逐漸變?nèi)芤河蔁o(wú)色逐漸變?yōu)榈{(lán)色為淡藍(lán)色cu+2agno3cu（no3）2+ 2ag沒(méi)有明顯變化沒(méi)有明顯變化思考思考:上面幾種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱如何上面幾種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱如何?金屬能否金屬能否與金屬化

4、合物發(fā)生反應(yīng)的條件是什么與金屬化合物發(fā)生反應(yīng)的條件是什么?fe + 2hcl=fecl2+h2zn + 2hcl=zncl2+h2 mg + h2so4=mgso4 + h2分析與思考：分析與思考：mg+2hcl=mgcl2+h2fe+ h2so4 =feso4+h2 zn+ h2so4=znso4+h2 從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，這些反從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？應(yīng)有什么特點(diǎn)？2al+3cuso4=3cu+al2(so4)3cu +2agno3=2ag+cu(no3)2fe + cuso4 = cu + feso4單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 化合物化合物 單

5、質(zhì)單質(zhì) 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì) 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物置換反應(yīng)置換反應(yīng)1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫。硫酸中的氫。3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬 能把位于后面的金屬?gòu)哪馨盐挥诤竺娴慕饘購(gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。（它們化合物的溶液中置換出來(lái)。（k ca na 除外）除外）k ca na mg al z

6、n fe sn pb（h h） cu hg ag pt au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)順序表1.1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 解：解：可發(fā)生反應(yīng)的：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（）（4）（）（6）化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：(2)zn + cuso4 = cu + znso4(4)al +3agno3 = al(no3)3 + 3ag(6)mg + feso4 = mgso4 +fe市場(chǎng)上有些不法分子將黃銅市場(chǎng)上有些不法分子將黃銅( (銅、鋅合銅、鋅合金金) )充當(dāng)黃金出售，而謀取暴利。你能充當(dāng)黃金出售，而謀取暴利。你能用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)揭穿他們嗎？用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)揭穿他們嗎？方法一方法一: 將它將它進(jìn)行灼燒進(jìn)行灼燒方法二方法二: 將它將它放入稀鹽酸中放入稀鹽酸中方法三方法三: 測(cè)量它的密度測(cè)量它的密度2014.8.2015本節(jié)課你學(xué)到了那些？一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、能與氧氣發(fā)生反應(yīng)2、