高中化學(xué)必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

1、教 案課題：第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(一)授課班級(jí)課 時(shí)教學(xué)目的 知識(shí)與技能1、能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，并嘗試按不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。2、知道膠體是一種常見的分散系過(guò)程與方法1、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)抽象、概括整理、歸納總結(jié)，準(zhǔn)確系統(tǒng)地掌握知識(shí)規(guī)律的方法。情感態(tài)度價(jià)值觀1、通過(guò)幻燈教學(xué)，活躍課堂氣氛，吸引學(xué)生注意，培養(yǎng)好學(xué)上進(jìn)的情感。2、創(chuàng)設(shè)情境，誘導(dǎo)學(xué)生積極思考與討論，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，培養(yǎng)學(xué)生興趣，并體驗(yàn)成功喜悅。重 點(diǎn)初步學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類 難 點(diǎn) 分類法的意義及常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化 第一節(jié) 物

2、質(zhì)的分類(一)一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用1交叉分類法na2co3 鈉鹽na2so4 鉀鹽k2so4 硫酸鹽k2co3 碳酸鹽2、樹狀分類法二、分散系( dispersion system)及其分類1、分散系(1) 分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。(2) 分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。(3)、分類：常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。一般地說(shuō)，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm100nm的為膠體。教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)引入大千世界，蕓蕓眾生，物質(zhì)

3、形態(tài)多樣而豐富。如此之多的東西，如果不進(jìn)行分類，那對(duì)于科學(xué)研究是一個(gè)致命的打擊。比如到圖書館借書，如果書目沒有進(jìn)行分類，要找一本書簡(jiǎn)直是大海撈針。所以說(shuō)分類研究方法是科學(xué)研究必備的手段，物質(zhì)進(jìn)行分類后，同一類物質(zhì)由于具有相似的性質(zhì)，故更方便對(duì)比。投影圖書館中陳列的圖書、超市中的商品擺放。導(dǎo)入初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)的分類方法，今天我們繼續(xù)在初中的基礎(chǔ)上來(lái)進(jìn)行研究。板書第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(一)引入我們知道分類如果從不同角度入手就會(huì)有很多不同方法，例如，人類按照年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童；按性別分分為男性和女性；按職業(yè)分為教師、醫(yī)生、工程師等等。同樣的道理

4、，化學(xué)物質(zhì)從不同角度有很多不同的分類方法。板書一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用思考與交流請(qǐng)嘗試對(duì)hcl、so2、cao、koh、na2so4、h2so3進(jìn)行分類。(氧化物：so2、cao 酸：hcl、h2so3 堿 ：koh 鹽：na2so4 ) (固體：cao、koh、na2so4 氣體：hcl 、so2 液體：h2so3 )講在分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對(duì)于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。問(wèn)

5、對(duì)于na2co3，如果從其陽(yáng)離子來(lái)看，它屬于什么鹽？從陰離子來(lái)看，又屬于什么鹽？( 從陽(yáng)離子來(lái)看，屬于鈉鹽，從陰離子來(lái)看，屬于碳酸鹽。)講由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定局限，所能提供的信息較少，因此，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物的時(shí)候往往采取多種分類方法，比如交叉分類法，就像我們剛才舉的na2co3的例子。板書 1交叉分類法na2co3 鈉鹽na2so4 鉀鹽k2so4 硫酸鹽k2co3 碳酸鹽講交叉分類法可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足，那么對(duì)同類事物可以通過(guò)樹狀分類法進(jìn)行再分類。板書 2、樹狀分類法問(wèn)如果我們?cè)倮^續(xù)分類的話，還可以怎么分?(單質(zhì)可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩

6、性氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以分為強(qiáng)堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。)(氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無(wú)氧酸。)(堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。)(鹽可以分成含氧酸鹽和無(wú)氧酸鹽)投影問(wèn)很好，那我們發(fā)現(xiàn)樹狀分類法有什么優(yōu)點(diǎn)嗎？(樹狀分類法可以清楚地表示物質(zhì)間的從屬關(guān)系。)小結(jié)學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會(huì)對(duì)以前和將要學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行及時(shí)的歸納和整理，學(xué)會(huì)對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類，并通過(guò)對(duì)各類物質(zhì)的代表物質(zhì)的研究來(lái)了解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。點(diǎn)擊試題下列物質(zhì)中：na2so4 ba(oh)2 nahco3 nabr f

7、e3o4 h2o hno3 agno3 h2so4中，其中屬于氧化物的是 ；屬于堿的是 ；屬于酸的是 ；屬于鹽的是 . 過(guò)化學(xué)物質(zhì)世界中，與生活接觸最密切的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。在今后的學(xué)習(xí)過(guò)程中，我們還要接觸更多的混合物。今天要與我們見面的是什么樣的混合物呢？請(qǐng)大家閱讀課本p25最后一段。理解分散系的概念。板書 二、分散系( dispersion system)及其分類1、分散系(1) 分散系：將一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，稱為分散系。(2) 分散質(zhì)和分散劑：分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑。講對(duì)溶液來(lái)說(shuō)，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是

8、分散劑；對(duì)懸濁液和乳濁液來(lái)說(shuō)，其中的固體小顆?；蛐∫旱问欠稚①|(zhì)，所用的溶劑是分散劑。思考與交流按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。投影分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對(duì)比如下：分 散 質(zhì)分 散 劑實(shí)  例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金問(wèn)按照分散質(zhì)粒子的大小，能對(duì)分散系進(jìn)行分類嗎？講如果分散介質(zhì)是液態(tài)的，叫液態(tài)分散體系，在化學(xué)反應(yīng)中此類分散體系最為常見和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態(tài)分散體系。溶液、懸濁液和乳濁

9、液分散質(zhì)粒子的大小(近似其直徑大小)來(lái)分類。一般地說(shuō)，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm100nm的為膠體。在分散體系中，分散相的顆粒大小有所不同，分散體系的性質(zhì)也隨之改變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。板書 (3)、分類：常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。一般地說(shuō)，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm100nm的為膠體。小結(jié)那么不同的分散系有什么區(qū)別呢？膠體又有些什么性質(zhì)呢？欲之這些問(wèn)題，請(qǐng)等下節(jié)課我們?cè)倮^續(xù)學(xué)習(xí)。由生活實(shí)際入手，學(xué)生討論圖書及商品的分類方法，理解物質(zhì)的分類的意義。教學(xué)回顧：教 案課題：第二章 第一節(jié)

10、 物質(zhì)的分類(二)授課班級(jí)課 時(shí)教學(xué)目的 知識(shí)與技能1、了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。2、能用物質(zhì)的分散系的概念解釋一些實(shí)際問(wèn)題。過(guò)程與方法1、重視聯(lián)系生活實(shí)際，學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、交流等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類2、歸納、概括等方法進(jìn)行加工，通過(guò)在開放的問(wèn)題情景中自由討論、自主形成結(jié)論，形成探究、自主、合作的科學(xué)學(xué)習(xí)方式。情感態(tài)度價(jià)值觀充分發(fā)揮學(xué)生的自主性，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，培養(yǎng)參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情和將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生積極自主學(xué)習(xí)的熱情，贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)。重 點(diǎn)膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用難 點(diǎn) 制備膠體的實(shí)驗(yàn)知識(shí)

11、結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)三、膠體( colloid )1、膠體的分類2、膠體的制備：fecl3+3h2ofe(oh)3(膠體) +3hcl四、膠體的性質(zhì)1.丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過(guò)膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。2.布朗運(yùn)動(dòng)：膠體分散質(zhì)粒子作不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。3.電泳：在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象4.膠體的聚沉：分散質(zhì)粒子相互聚集而下沉的現(xiàn)象，稱為膠體的聚沉。方法：加電解質(zhì)溶液；加帶相反電荷的膠粒。5、膠體的應(yīng)用（1）工業(yè)除雜、除塵（2）.土壤的保肥作用（5）豆腐的制作原理（4）江河入海口處形成三角洲（3）明礬的凈水作用。教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、

12、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)復(fù)習(xí)提問(wèn)上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了分類方法，并且簡(jiǎn)單了解了分散系的相關(guān)知識(shí)，那么我們最學(xué)見的分散系溶液、膠體、濁液又是按什么分的呢？ (分散質(zhì)離子的直徑大小。溶液：分散質(zhì)直徑<1 納米 （即10-9m）膠體：1 納米分散質(zhì)直徑100納米濁液：分散質(zhì)直徑>100納米)講如果將溶液、膠體、濁液這三類物質(zhì)長(zhǎng)期存放，我們會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液是最穩(wěn)定的。不論存放的時(shí)間有多長(zhǎng)，在一般情況下溶質(zhì)都不會(huì)自動(dòng)與溶劑分離；而濁液很不穩(wěn)定，分散質(zhì)將在重力的作用下沉降下來(lái)，如河水中夾帶泥沙會(huì)逐漸沉降；膠體則介于二者之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。過(guò)生活中，我們將淀粉溶解在熱水中，然后加

13、熱煮沸，就熬成了湯，可以較長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定地存在；而向豆?jié){里加入石膏，就變成了豆腐，是什么原因呢？黃河里的水奔騰不息，為什么泥水就不變清呢？在燈光下，有霧的夜晚，為何顯得更加明亮。今天我們重點(diǎn)先來(lái)研究膠體的性質(zhì)。板書三、膠體( colloid )1、膠體的分類投（1）、根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：講如：fe(oh)3膠體膠粒是由許多fe(oh)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。 又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在1nm100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。 投（2）、根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：講如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做

14、氣溶膠；agi溶膠、fe(oh)3溶膠、al(oh)3溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。 板書2、膠體的制備實(shí)驗(yàn)探究：膠體的制備步驟：1、取燒杯盛25 ml蒸餾水(不用自來(lái)水，是因?yàn)樽詠?lái)水中有電解質(zhì)，會(huì)使膠體聚沉)，加熱至沸騰；2、向沸水中逐滴加入5-6滴fecl3飽和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能會(huì)渾濁，且滴加速度不能過(guò)快，更不能將fecl3溶液加到蒸餾水中以后再煮沸，否則會(huì)生成沉淀)3、繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，觀察所得紅褐色液體是fe(oh)3 膠體。板書(1) 化學(xué)分散法：fecl3+3h2ofe(o

15、h)3(膠體) +3hcl講除此之外還可以用物理分散法，即類似于家里調(diào)制淀粉，轉(zhuǎn)問(wèn)膠體和溶液的外觀特征相同（透明澄清），如nacl溶液和淀粉溶液，那么可用怎樣的物理方法加以鑒別呢？學(xué)生活動(dòng)一代表上臺(tái)演示。操作：將分別盛有等量硫酸銅溶液和fe(oh)3膠體的兩燒杯并排置于桌面上，用激光教鞭從一側(cè)（光、兩燒杯在一條線上）進(jìn)行照射，同時(shí)于垂直方向觀察。現(xiàn)象與結(jié)論：當(dāng)光束通過(guò)形成一條光亮紅色通路的液體為fe(oh)3膠體，無(wú)此現(xiàn)象的為硫酸銅溶液。講述當(dāng)一束強(qiáng)光照射膠體時(shí)，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，這種現(xiàn)象早在19世紀(jì)由英國(guó)物理學(xué)家丁達(dá)爾研究發(fā)現(xiàn)。故稱其為“丁達(dá)爾效應(yīng)”。而溶液無(wú)此現(xiàn)象。

16、因此丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體。那么，造成膠體和溶液這種性質(zhì)差異的原因是什么呢？投影比較多媒體動(dòng)畫模擬膠粒對(duì)光的散射作用。旁白圖中紅色箭頭（粗）代表入射光線，黃色箭頭（細(xì)）代表散射光。當(dāng)光線照射到膠體粒子上時(shí)，有一部分光發(fā)生了散射作用，另一部分光透過(guò)了膠體，無(wú)數(shù)個(gè)膠粒發(fā)生光散射，如同有無(wú)數(shù)個(gè)光源存在，我們便可發(fā)現(xiàn)當(dāng)一束光線通過(guò)膠體時(shí)從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，這就是丁達(dá)爾效應(yīng)。設(shè)問(wèn)膠體除具有丁達(dá)爾效應(yīng)外，還有何其他性質(zhì)呢？板書四、膠體的性質(zhì)1.丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過(guò)膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。過(guò)渡由于膠體分散質(zhì)粒子比溶質(zhì)粒子大得多，以致使光波傳播改變了原來(lái)的方向。盡管如此，我

17、們的肉眼仍看不到它的存在。超顯微鏡可幫助我們了解膠粒的情況。多媒體動(dòng)畫模擬膠粒的布朗運(yùn)動(dòng)。旁白用一黑色小球代表膠體粒子，用動(dòng)畫模擬膠粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。膠粒的運(yùn)動(dòng)情況如同花粉顆粒在水里作不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。板書2.布朗運(yùn)動(dòng)：膠體分散質(zhì)粒子作不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。設(shè)問(wèn)為什么膠粒的運(yùn)動(dòng)是不停的、無(wú)秩序的呢？講述膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)，是因膠粒受水分子來(lái)自各方面的撞擊、推動(dòng)，而每一瞬間在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬間膠粒運(yùn)動(dòng)速率和方向都在改變，因而形成不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)使膠粒難于靜止沉降，這是膠體穩(wěn)定的一個(gè)因素。相比之下，濁液卻無(wú)此性質(zhì)，為什

18、么呢？投影比較點(diǎn)擊試題1、fe(oh)3膠體中，分散質(zhì)是，作定向或不規(guī)則）運(yùn)動(dòng)。2.nacl溶液中，na和cl作運(yùn)動(dòng)。通直流電后作 運(yùn)動(dòng)，na向極移動(dòng)，cl向極移動(dòng)。設(shè)疑若給fe(oh)3膠體通直流電，膠體粒子的運(yùn)動(dòng)會(huì)怎樣呢？播放錄像fe(oh)3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)觀察：現(xiàn)象：通電后，u型管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽(yáng)極附近的紅褐色逐漸變淺。講述從現(xiàn)象可看出，陰極附近fe(oh)3膠粒增多了，說(shuō)明在電場(chǎng)作用下，膠粒作了定向移動(dòng)。設(shè)問(wèn)通電后，fe(oh)3膠粒移向陰極，說(shuō)明fe(oh)3膠粒具有什么樣的電性？回答fe(oh)3膠粒帶正電。小結(jié)像fe(oh)3膠體，在外加電場(chǎng)作用下，膠粒在分散劑

19、里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。板書3.電泳：在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。設(shè)疑為何膠體粒子會(huì)帶電呢？膠體是否帶電？fe(oh)3膠粒為何帶正電？分析膠體粒子小表面積大吸附能力強(qiáng)可吸附溶液中的離子fe(oh)3膠粒只吸附陽(yáng)離子，帶正電向陰極移動(dòng)陰極區(qū)液體顏色變深。投影歸納膠體粒子小表面積大帶電向電極作定向移動(dòng)。多媒體動(dòng)畫模擬電泳現(xiàn)象。旁白圖中大球表示膠粒，表示被膠粒吸附的離子的種類。膠粒因吸附陽(yáng)離子或陰離子而帶電荷，在外加電場(chǎng)作用下向陰極或陽(yáng)極作定向移動(dòng)。講述一般來(lái)說(shuō)，在同一膠體中，由于膠粒吸附相同的離子因而帶同種電荷，如fe(oh)3膠粒帶正電荷。

20、但膠體本身不帶電，我們不能說(shuō)fe(oh)3膠體帶正電。那么，哪些膠體粒子帶正電荷，哪些膠體粒子帶負(fù)電荷呢？投影歸納一般來(lái)說(shuō)：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷。非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤的膠體粒子帶負(fù)電荷。但并非所有膠粒都帶電荷。討論同一膠體中膠粒帶同種電荷，會(huì)產(chǎn)生怎樣的作用力？這種作用力對(duì)膠體的性質(zhì)有何影響？講述由于同種膠粒帶同種電荷，它們之間相互排斥而不易聚集沉降，這就是膠體一般穩(wěn)定的主要原因。投影小結(jié)膠體分散系穩(wěn)定的原因：同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不易聚集；布朗運(yùn)動(dòng)能克服重力作用，膠粒不易沉積。過(guò)渡方才，我們分析了膠體穩(wěn)定的原因，其中膠體粒子帶電是重要的因素。那么，能否想

21、出針對(duì)性的辦法破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠粒彼此聚集長(zhǎng)大而沉降呢？歸納投影1.加電解質(zhì)；2.加帶相反電荷的膠粒。演示向盛有fe(oh)3膠體的試管中滴入mgso4溶液，振蕩。觀察?，F(xiàn)象：產(chǎn)生渾濁。板書4.膠體的聚沉：分散質(zhì)粒子相互聚集而下沉的現(xiàn)象，稱為膠體的聚沉。方法：加電解質(zhì)溶液；加帶相反電荷的膠粒。過(guò)渡以上我們緊緊圍繞膠體粒子大小的特征，研究了膠體所具備的重要性質(zhì)。借此，可以認(rèn)識(shí)和解釋生活中的一些現(xiàn)象和問(wèn)題。板書5、膠體的應(yīng)用點(diǎn)擊試題1在水泥和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對(duì)空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是a.電泳b.滲析c.凝聚d.丁達(dá)爾現(xiàn)象講述以上一例是膠體電泳性質(zhì)

22、在冶金工業(yè)中的應(yīng)用。電泳原理還可用于醫(yī)學(xué)診斷（如血清紙上電泳）和電鍍工業(yè)上。板書（1）工業(yè)除雜、除塵。點(diǎn)擊試題2已知土壤膠粒帶負(fù)電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是a.（nh4）2so4b.nh4hco3 cnh4no3d.nh4cl板書（2）.土壤的保肥作用點(diǎn)擊試題3自來(lái)水廠曾用綠礬和氯水一起凈水，請(qǐng)用離子方程式和簡(jiǎn)要文字?jǐn)⑹鲇嘘P(guān)的原理。答案：2fe2+cl2=2fe3+2cl，fe3+3h2ofe（oh）3+3h，cl2+h2oh+cl+hclo，hclo起殺菌、消毒作用，fe(oh)3有膠體性質(zhì)，其帶正電的fe(oh)3膠粒吸附帶負(fù)電的水中懸浮物、泥沙等而造成聚沉而達(dá)到凈水目的。板書（3）明礬的凈水作用。點(diǎn)擊試題4為什么河流入海