第8章化學(xué)動力學(xué)自測題章節(jié)練習(xí)

1、第8章 化學(xué)動力學(xué)自測題1在一定條件下，基元反應(yīng)為abd，則此反應(yīng)為( )分子反應(yīng)。若實(shí)驗(yàn)測定時，起始濃度>>，即可認(rèn)為反應(yīng)過程中近似不變，則此反應(yīng)的級數(shù)為( )。()a、2，2；b、1，2；c、2，1；d、1，1。2反應(yīng)ab，若開始時0，a的起始濃度為，當(dāng)反應(yīng)物a完全轉(zhuǎn)化b時，需時為t，而反應(yīng)掉a的起始濃度之一半時，所需時間為t1/2，則得t t122，則此反應(yīng)的級數(shù)為()。a、零級；b、一級；c、3/2級；d、二級。3反應(yīng)2a3b，其速率方程可表示為或則兩者的速率常數(shù)之比，即()。a、2；b、2/3；c、3/2；d、3。4. 已知某氣相反應(yīng)2a(g) 2b十c的速率常數(shù)k的單位

2、為dm3×mol-1×s-1。溫度一定下，若反應(yīng)開始時，a的濃度為1mol×dm3，實(shí)驗(yàn)測得：a反應(yīng)掉1/2所需的時間t1/2與反應(yīng)掉3/4時所需時間t3/4之差為600 s,則t l/2()。a、300 s；b、600s；c、900s；d、數(shù)據(jù)不足，無法計(jì)算。5. 下列所列舉的反應(yīng)中，哪一反應(yīng)有可能(注意是可能)是基元反應(yīng)()。a、a+ bc+d； b、a+bd，其速率方程為；c、abce，其反應(yīng)速率隨溫度升高而降低； d、abe,其速率方程。6某反應(yīng)bc+ d的速率方程可表示為=，在300k下，反應(yīng)開始時只有b，測得以下數(shù)據(jù)：起始濃度/( mol×d

3、m-3)0.050.10起始反應(yīng)速率/( mol×dm-3×min-1)0.001 850.003 70則此反應(yīng)的級數(shù)為()。a、零級；b、一級；c、二級；d、無法計(jì)算。7反應(yīng)abcd其活化能30 kj×mol-1。在500 k下，升高溫度1k時，得k(501 k)/k(500 k)；若同一反應(yīng)在1000k下，升高溫度1k時，也得k(1 001k)/k(1 000 k)，那么，k(501 k)/k(500 k)( )k(1 001 k)k(1000 k)。a、小于；b、等于；c、大于；d、無法確定。8在恒t，v下，正逆反應(yīng)均為基元反應(yīng)的對行反應(yīng)如下測得此反應(yīng)的反應(yīng)

4、熱50.0 kj×mol-1，則上述反應(yīng)中的正向反應(yīng)之活化能( )。a、一定大于50.0 kj×mol-1；b、一定小于50.0 kj×mol-1； c、一定等于50.0 kj×mol-1；d、可能大于也可能小于50.0 kj×mol-1。9基元反應(yīng)的活化能(a )；而非基元反應(yīng)的活化能( )。a、一定大于零；b、一定小于零；c、一定等于零；d、有反應(yīng)大于零，也可能有反應(yīng)小于零。10.連串反應(yīng)abc，實(shí)驗(yàn)測得b為非常活潑的中間產(chǎn)物，當(dāng)反應(yīng)穩(wěn)定之后，則( )。a、b的生成速率大于b的消耗速率； b、b的生成速率小于b的消耗速率； c、b的生成速率

5、等于b的消耗速率； d、因條件不夠，無法肯定。11通過實(shí)驗(yàn)測定某一反應(yīng)(能完全反應(yīng))的活化能時，在不同溫度t1，t2下的兩次實(shí)驗(yàn)，都從相同的濃度開始，并達(dá)到相同的轉(zhuǎn)化率。所需時間分別為t1與t2。反應(yīng)若為一級反應(yīng)時所求得的值( )反應(yīng)若為二級時所求得的活化能值。a、大于；b、等于；c、小于；d、可能大于也可能小于。12恒定下的對行反應(yīng)，在300 k時10 s-1，100 pa-1×s-1。當(dāng)溫度升高10時，與均各增大一倍，則正、逆反應(yīng)的活化能，及反應(yīng)的為( )。a、；0; b、；0； c、；0； d、；0。13由兩個一級反應(yīng)構(gòu)成的平行反應(yīng)；表示總反應(yīng)的表觀活化能及表觀反應(yīng)速率常數(shù)，于

6、是，與，和，的關(guān)系為( )。a、，；b、，；c、，；d、，。14hi在光的作用下可按反應(yīng)2hi(g)h2(g)i(g)分析。若光的波長為2.5×10-7m時，則1個光子可引起2個hi分子解離，故1 mol hi(g)分解需要光能為( )。a、239.2kj；b、438.4 kj；c、119.6 kj；d、358.8 kj。15、反應(yīng)2o3=3o2的速率方程可表示為或，則速率常數(shù)k和k的關(guān)系是（ ）a、b、c、d、16、某反應(yīng)速率常數(shù)的量綱是(濃度)-1×(時間)-1，則該反應(yīng)為 ( )a、一級反應(yīng)b、二級反應(yīng)c、三級反應(yīng)d、零級反應(yīng)17、某反應(yīng)的速率常數(shù)為0.099min-

7、1，反應(yīng)物的初始濃度為0.2 mol×dm-3，則反應(yīng)的半衰期為 ( )a、7minb、1.01minc、4.04mind、50.5min18、某反應(yīng)反應(yīng)物消耗掉3/4的時間是其半衰期的2倍，則該反應(yīng)的級數(shù)為（ ）a、一級b、二級c、三級d、零級19、基元反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù) （ ）a、總是小于反應(yīng)分子數(shù)b、總是大于反應(yīng)分子數(shù)c、總是等于反應(yīng)分子數(shù)d、也可能與反應(yīng)分子數(shù)不一致20、已知某反應(yīng)的歷程是則該反應(yīng)是 （ ）a、二級反應(yīng)b、雙分子反應(yīng)c、基元反應(yīng)d、復(fù)雜反應(yīng)21、某反應(yīng)的速率常數(shù)k=0.214min-1，反應(yīng)物濃度從0.21mol×dm-3變到0.14mol×d

8、m-3的時間為t1; 從0.12mol×dm-3變到0.08mol×dm-3的時間為t2。則t1:t2等于 （ ）a、0.57b、0.75c、1d、1.7522、在一個連串反應(yīng)a®b®c中，如果需要的是中間產(chǎn)物b，則為得其最高產(chǎn)率應(yīng)當(dāng) （ ）a、增大反應(yīng)物a的濃度b、增大反應(yīng)速率c、控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度d、控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)時間23、某等容反應(yīng)的正向反應(yīng)活化能為ef，逆向反應(yīng)活化能為eb，則ef-eb等于 （ ）a、b、c、d、24、下面哪一個反應(yīng)的活化能為零？ （ ）a、a×+bc®ab+c×b、a×+a×+

9、m®a2+mc、a2+m®2a×+md、a2+b2®2ab25、為正確表達(dá)反應(yīng)分子數(shù)，下面哪個反應(yīng)式不對？ （ ）a、i+i+m®i2+mb、o3+m®o+o2+mc、cl2+m®cl+cl+md、cl+cl®cl26、反應(yīng)no+o2=no2的速率在溫度升高時反而下降，這是因?yàn)?（ ）a、該反應(yīng)是一個光化學(xué)反應(yīng)b、該反應(yīng)催化劑的活化隨溫度升高而下降c、速控步前的快速平衡步驟放熱顯著d、這是一個放熱的復(fù)雜反應(yīng)27、很多可燃?xì)怏w在空氣中因支鏈反應(yīng)發(fā)生的爆炸有一定爆炸界限，其上限主要由于 （ ）a、容易發(fā)生三分子碰撞而喪

10、失自由基b、存在的雜質(zhì)發(fā)揮了影響c、自由基與器壁碰撞加劇d、密度高而導(dǎo)熱快28、利用反應(yīng)生產(chǎn)物質(zhì)b，提高溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率有利。這表明活化能 （ ）a、b、c、d、29、表述溫度對反應(yīng)速率影響的arrhenius公式適用于 （ ）a、一切復(fù)雜反應(yīng)b、一切氣相中的復(fù)雜反應(yīng)c、基元反應(yīng)d、具有明確反應(yīng)級數(shù)和速率常數(shù)的所有反應(yīng)30、反應(yīng)的速率方程為。又知其反應(yīng)歷程為：i-+h2o2 ®io-+h2oi-+io- i2+h2o則對反應(yīng)2i-+h2o2i2+2h2o來說， （ ）a、反應(yīng)級數(shù)為2，反應(yīng)分子數(shù)為3b、反應(yīng)級數(shù)為2，反應(yīng)分子數(shù)為2c、反應(yīng)級數(shù)為2，不存在反應(yīng)分子數(shù)d、反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子

11、數(shù)均不存在31、欲研究某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)截面和它與反應(yīng)速率的關(guān)系，應(yīng)采用下列方法中的 （ ）a、停止-流動法b、分子束法c、閃光光譜法d、碰撞理論計(jì)算法32、環(huán)氧乙烷的分解為一級反應(yīng)。380時t1/2=363min，活化能ea=217 kj-1×mol-1；則450時分解75%環(huán)氧乙烯所需時間約為 （ ）a、5minb、10minc、15mind、20min33、h2o2分解成h2o和o2反應(yīng)的活化能為75.3 kj-1×mol-1; 用酶作催化劑則活化能降為25.1 kj-1×mol-1。因此25時由于酶的作用使反應(yīng)速率大致改變了 （ ）a、5´104倍

12、b、5´1010倍c、6´1010倍d、6´108倍34、某化學(xué)反應(yīng)的方程式為2a®p，則在動力學(xué)研究中表明該反應(yīng)為a、二級反應(yīng)b、基元反應(yīng)c、雙分子反應(yīng)d、以上都無法確定35、某一基元反應(yīng)為ma®p，動力學(xué)方程為r=kam, a的單位是mol×dm-3，時間單位為s，則k的單位是（ ）a、mol(1-m)××dm-3(m-1)×s-1b、mol-m××dm3m×s-1b、mol(1-m)××dm-3(m-1)×s-1b、mol-m×&

13、#215;dm3m×s-136、某氣相反應(yīng)在400k時的kp=10-3(kpa)-1×s-1，若用kc表示應(yīng)等于（ ）a、3326(mol×dm-3)-1×s-1b、3.326(mol×dm-3)-1×s-1c、3.01´10-4(mol×dm-3)-1×s-1d、3.01´10-7(mol×dm-3)-1×s-137、某反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)掉5/9所需時間是它反應(yīng)掉所需時間的2倍，則該反應(yīng)是（ ）a、級反應(yīng)b、二級反應(yīng)c、一級反應(yīng)d、零級反應(yīng)38、半衰期為10天的某放射性元素

14、凈重8g, 40天后其凈重為（ ）a、4gb、2gc、1gd、0.5gb k139、有兩個都是一級反應(yīng)的平行反應(yīng)a k2c下列哪個說法是錯誤的（ ）a、k總=k1+k2b、e總=e1+e2c、k1/k2=b/cd、t1/2=40、兩個活化能不相同的反應(yīng)，如e1<e2，且都在相同的升溫區(qū)間內(nèi)升溫，是 （ ）a、b、c、d、不能確定41、某復(fù)雜反應(yīng)的表現(xiàn)速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)之間的關(guān)系為，則表觀活化能e與各基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為 （ ）a、b、c、d、42、某等容反應(yīng)的熱效應(yīng)為qv=50kj×mol-1，則反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)活化能ea值為（ ）a、ea³50 kj&#

15、215;mol-1b、ea<50 kj×mol-1c、ea=-50 kj×mol-1d、無法確定43、反應(yīng)a+b®c的初始濃度和初速如下a0/（mol×dm-3） b0/（mol×dm-3） /（mol×dm-3×s-1） 1.01.00.152.01.00.303.01.00.451.02.00.151.03.00.15由此反應(yīng)的速率方程為（ ）a、r=kbb、r=kabc、r=kab2d、r=ka44、某二級反應(yīng)，反應(yīng)物消耗1/3需時間10min，若再消耗1/3還需時間為（ ）a、10minb、20minc、30m

16、ind、40min45、某具有簡單級數(shù)的反應(yīng)，k= 0.1(mol×dm-3)-1×s-1，反應(yīng)物起始濃度為0.10 mol×dm-3，當(dāng)反應(yīng)速率降至起始速率1/4時，所需時間為（ ）a、0.1sb、333sc、30sd、100s46、在簡單硬球碰撞理論中，有效碰撞的定義是（ ）a、互撞分子的總動能超過ec。b、互撞分子的相對動能超過ec。c、互撞分子的相對平動能在連心線上的分量超過ec。d、互撞分子的內(nèi)部動能超過ec。47、某雙原子分子分解反應(yīng)的閾能ec=83.68 kj×mol-1，則在300k時活化分子所占的分?jǐn)?shù)是（ ）a、3.719×1

17、014b、6.17×10-15c、2.69×1011d、2.69×10-1548、有一稀溶液反應(yīng)ch3cooch3+oh-®p，根據(jù)原鹽效應(yīng)，當(dāng)溶液總的離子強(qiáng)度增加時，反應(yīng)速率常數(shù)k值將（ ）a、變大b、變小c、不變d、無確定關(guān)系49、已知hi的光分解反應(yīng)機(jī)理是hi+hv®h+ih+hi®h2+ii+i+m®i2+m則該反應(yīng)的反應(yīng)物消耗的量子效率為（ ）a、1b、2c、4d、10650、某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，當(dāng)加入合適的催化劑后，反應(yīng)速率提高10倍，其平衡轉(zhuǎn)化率將（ ）a、大于25%b、小于25%c、不變

18、d、不確定51、設(shè)某基元反應(yīng)在500k時的實(shí)驗(yàn)活化能為83.14 kj×mol-1，則此反應(yīng)的閥能ec為 （ ）a、2.14 kj×mol-1b、162.1 kj×mol-1c、83.14 kj×mol-1d、81.06 kj×mol-152、根據(jù)過渡態(tài)理論，液相雙分子反應(yīng)之實(shí)驗(yàn)活化能ea與活化焓之間的關(guān)系為 （ ）a、b、c、b、53、設(shè)單原子氣體a和b發(fā)生化合反應(yīng)，即a(g)+b(g)=c(g)，設(shè)一維平動配分函數(shù)ft=108，一維轉(zhuǎn)動配分函數(shù)fr=10，按過渡態(tài)理論，在溫度t時，反應(yīng)的概率因子為（ ）a、10-22kbt/hb、10-21kbt/hc、10-23kbt/hd、10-13kbt/h54、實(shí)驗(yàn)活化能ea、臨界能ec、勢壘eb和0k時的能量差e0，它們的物理意義不同，數(shù)值也不完全相等，但在一定條件下，四者數(shù)值近似相等，其條件是（ ）a、ec很小b、eb很小c、溫度很低d、基態(tài)振動頻率很高55、能引起化學(xué)反應(yīng)的光譜，其波