人教版選修5有機(jī)化學(xué)實驗知識歸納與整理

1、有機(jī)化學(xué)實驗 知識歸納與整理考試說明1、掌握常見氣體的實驗時制法 ( 包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法 )2能對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗、分離和提純。有機(jī)化學(xué)實驗1、甲烷與氯氣的光照取代現(xiàn)象 化學(xué)方程式試管內(nèi)的氣體顏色逐漸 ，試 管 壁 出 現(xiàn) ， 試 管 內(nèi)有 ，試管內(nèi)液面 。2、石蠟油分解裝置圖 步驟 現(xiàn)象 結(jié)論(1) 將分解生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液 石蠟油分解產(chǎn)物(2) 將分解生成的氣體中含有通入溴的四氯化碳溶液(3) 用排水法收集一試石蠟油分解產(chǎn)物管氣體，點燃 為3、乙炔的實驗室制取和性質(zhì)裝置圖反應(yīng)原理除雜方法溶液，除去乙炔中的 雜質(zhì)收集方法將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液 ，乙

2、炔被性質(zhì)實驗 將乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液 ，發(fā)生 反應(yīng)將乙炔點燃，火焰 ，有【參考】由于電石中含有其他雜質(zhì)（如： CaS 、Ca 3P2、Ca 3As2 等）。使制得的乙炔中含有（ H2S、PH 3、AsH 3 等）難聞的氣體。要想制得較純凈的 CHCH 可將氣體通過盛有 CuSO 4 溶液的洗氣瓶。思考：電石與水反應(yīng)很劇烈，可以采取哪些措施來控制反應(yīng)速率 應(yīng)選用分液漏斗，通過控制水流的速度，來控制產(chǎn)生乙炔的速度。 電石與水反應(yīng)劇烈，用飽和食鹽水代替水可減緩反應(yīng)速率，獲得平穩(wěn)的乙炔氣流。4、溴乙烷中溴元素的檢驗（1）反應(yīng)原料：溴乙烷、 NaOH 溶液（2）反應(yīng)原理： CH3CH 2Br

3、+ H 2O CH 3CH2OH + HBr實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論及方程式取適量溴乙烷加入到盛有 溶 溴乙烷 于水，比水液的試管中加熱充分反應(yīng)加入 酸化后，加入 溶液幾點說明：溴乙烷在水中不能電離出 Br-，是非電解質(zhì)，加 AgNO 3 溶液不會有淺黃色沉淀生成。溴乙烷與 NaOH 溶液混合振蕩后，溴乙烷水解產(chǎn)生 Br 3 溶液主要產(chǎn)生的是 Ag2O 黑-，但直接去上層清液加 AgNO 色沉淀，無法驗證 Br-的產(chǎn)生。水解后的上層清液，先加稀硝酸酸化，中和掉過量的 NaOH ，再加 AgNO 3 溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明有 Br-產(chǎn)生。5、乙醇的化學(xué)性質(zhì)(1)無水乙醇與金屬鈉反應(yīng)反應(yīng)原理 ：2

4、CH 3CH 2OH +2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2發(fā)生裝置： S + l g（試管、（或錐形瓶、燒瓶等）、分液漏斗等）實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式向盛有無水乙醇的試管中加入一小塊鈉金屬鈉 ，有 ，反應(yīng)比鈉與水反應(yīng) ，反應(yīng)生成的氣體 點燃。結(jié)論： 乙醇中 上的 H 是活潑氫氣體體積的測定：排水法（排出水的體積即為氣體的體積）注意事項：防止因氣體受熱膨脹，使得測得的體積偏大，應(yīng)冷卻至室溫后讀數(shù)。讀數(shù)時多功能瓶與量筒的液面要齊平（等高）。(2)乙醇的催化氧化實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論和化學(xué)方程式在酒精燈上灼燒銅絲 銅絲表面將紅熱的銅絲插入到乙醇中 銅絲（3）反應(yīng)裝置：（氣唧、

5、硬質(zhì)試管、酒精燈等）（4）注意事項：該反應(yīng)中 Cu 為催化劑， CuO 為中間物質(zhì)。 該反應(yīng)放熱，放出的熱量足以維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。(3)乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論向少量重鉻酸鉀酸性溶液中滴加適量乙醇，振蕩溶液由 色變?yōu)?色(4)乙醇的消去反應(yīng)？（實驗室制備乙烯）裝置圖主反應(yīng)：化學(xué)方程式 副反應(yīng)：氫氧化鈉溶液 除去乙烯中可能存在的 和 雜質(zhì)的作用將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液 ，乙烯被實驗現(xiàn)象將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液 ，發(fā)生 反應(yīng)圓底燒瓶中加入 ，向其中緩慢加入 ，二者體積比約為 ，特別提示 溫度計水銀球要燒瓶內(nèi)要放入 ，防止給混合液加熱，使其溫度迅速升至（5）注意事項

6、：配制乙醇和濃硫酸體積比為 1:3 的混合液應(yīng)注意：應(yīng)將濃硫酸緩緩注入乙醇并不斷搖勻。溫度計水銀球（或液泡）應(yīng)插入反應(yīng)混和液，液面以下，但不能接觸瓶底，以便控制反應(yīng)溫度為 170 。反應(yīng)時應(yīng)迅速升溫到 170 。為防止加熱過程中液體爆沸，應(yīng)在反應(yīng)液中加少許碎瓷片。如控溫不當(dāng)，會發(fā)生副反應(yīng)，是制得的乙烯中混有 CO2、SO2、乙醚等雜質(zhì)，必須通過濃 NaOH 溶液（或堿石灰）后，才能收集到比較純凈的乙烯。若實驗時，已開始給濃硫酸跟乙醇的混合物加熱一段時間，忽然記起要加碎瓷片，應(yīng)先停止加熱，冷卻到室溫后，在補(bǔ)加碎瓷片。6、苯與溴的反應(yīng)（1）反應(yīng)原料：苯、純溴、鐵（2）反應(yīng)原理：（3）反應(yīng)裝置： S

7、 + l g （具支試管、（或錐形瓶、廣口瓶、燒瓶、大試管等）、分液漏斗等）（4）尾氣處理：吸收法（用堿液吸收，一般用 NaOH 溶液）（5）幾點說明：將反應(yīng)混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液體，是因為未反應(yīng)的溴溶解在溴苯中的緣故，可用堿溶液（ NaOH 溶液）反復(fù)洗滌在分液。不能用甲苯的方法來除去溴苯中溶解的溴，因為苯也能溶解溴苯。AgNO 3 溶液中有淺黃色沉淀生成，說明有 HBr 氣體生成，該反應(yīng)應(yīng)為取代反應(yīng)。若無吸收管，則 AgNO 3 溶液中有淺黃色沉淀生成，不能說明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，因為 Br2（g）溶于水形成溴水也能使 AgNO 3 溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀。吸收管中 CCl 4 的

8、作用是吸收 Br2（g），防止對 HBr 檢驗的干擾。7、硝基苯的生成（1）反應(yīng)原料：苯、濃硝酸、濃硫酸（2）反應(yīng)原理：（3）反應(yīng)裝置：大試管、長玻璃導(dǎo)管、溫度計、燒杯、酒精燈等（4）注意事項：硝化反應(yīng)一定要用濃硝酸和濃硫酸。實驗中一定要嚴(yán)格控制溫度，采取水浴加熱。水浴溫度不宜過高，如溫度過高不僅會引起苯和硝酸的揮發(fā)，還會使?jié)庀跛岱纸猱a(chǎn)生NO 2 等，也容易生成較多的副產(chǎn)物二硝基苯（有劇毒）。因此控制好溫度是做好本實驗的關(guān)鍵。 苯和混合酸是不互溶的，為了使反應(yīng)進(jìn)行得充分要不斷振蕩試管，并且加熱十分鐘，其目的也是為了使反應(yīng)進(jìn)行得更充分。純凈的硝基苯為無色油狀的液體，密度比水大，又苦杏仁味，因混有

9、少量 NO2 而使制得的硝基苯呈淡黃色。硝基苯有毒， 沾到皮膚上或它的蒸汽被人體吸收都能引起中毒。 如果硝基苯的液體沾到皮膚上， 應(yīng)迅速用酒精擦洗， 再用肥皂水洗凈。8、苯酚的化學(xué)性質(zhì)及其檢驗(1)苯酚的弱酸性實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式向盛有少量苯酚晶體的試管中加入少量水，振蕩苯酚在冷水中溶解度加入適量氫氧化鈉溶液苯酚 酸性再通入 CO2苯酚酸性比碳酸(2)苯酚與溴水反應(yīng)（苯酚的檢驗方法）實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式溴水 ，生成向盛有少量苯酚稀溶液的試管中滴入飽和溴水，振蕩注： 苯酚與氯化鐵顯 色，也可以作為苯酚的檢驗方法。9、醛基的檢驗(1)銀鏡反應(yīng)實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論

10、及化學(xué)方程式銀氨溶液的配置： 向 1mL 2%先生成的硝酸銀溶液中滴加 2%的色沉淀，后沉淀稀氨水，直到產(chǎn)生的沉淀恰得好溶解為止。向上述盛有銀氨溶液的試管中 加 入 3 滴 乙 醛 溶 液 ，試管內(nèi)壁加熱結(jié)論：乙醛中 CHO 具有(2)醛基被氫氧化銅氧化反應(yīng)實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式在試管中加入 的氫氧化鈉溶液 mL，滴入 的硫酸銅溶液 滴，得到新制的請氧化生成 色沉淀銅，振蕩加入乙醛溶液 mL ， 生成 色沉淀結(jié)論：乙醛中 CHO 具有注：新制請氧化銅懸濁液中，氫氧化鈉應(yīng) ！10、乙酸的化學(xué)性質(zhì)(1)乙酸、碳酸、苯酚的酸性比較裝飾圖盛有碳酸鈉固體的瓶中有實驗現(xiàn)象 盛有飽和碳酸氫鈉溶

11、液的瓶中有盛有苯酚鈉溶液的瓶中 化學(xué)方程式結(jié)論 酸性： 11 乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)（乙酸乙酯的制?。┓磻?yīng)原理 :裝置圖 特別注意試劑加入順序：先 、再 、后用小火加熱，防止大量蒸出反應(yīng)物導(dǎo)管 （“能”或“否”）插入碳酸鈉溶液中，防止實驗現(xiàn)象：有 色 狀，比水 的 體生成碳酸鈉溶液可 乙酸乙酯中的乙酸， 乙醇，降低乙酸乙酯注意事項：濃 H2SO 4 在反應(yīng)中起催化劑、脫水劑、吸水劑的作用。飽和 Na2CO 3 溶液的作用：a、中和揮發(fā)出來的乙酸，生成醋酸鈉以便于文乙酸乙酯的氣味； b、溶解揮發(fā)出來的乙醇；c、冷凝酯蒸汽且減小酯在水中的溶解度，以便于分層析出，分液。不能用 NaOH 溶液代替飽和