化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)ppt課件

1、1一一. 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能二二. 化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能三三. 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率四四. 化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度2一、化學(xué)能與熱能一、化學(xué)能與熱能1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。 2、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化！、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化！化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能 量變化的主要原量變化的主要原因因. . 能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化吸熱或放熱。吸熱或放熱。 化學(xué)鍵的斷裂化學(xué)鍵的斷裂吸收能量；吸收能量； 化學(xué)鍵的形成化學(xué)鍵

2、的形成放出能量。放出能量。33.判斷反應(yīng)放熱或吸熱的方法：a微觀：微觀：當(dāng)斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵所 的能量 形成生成物中化學(xué)鍵所 的能量時(shí)，反應(yīng)放熱，反之則反應(yīng)吸熱；B宏觀：宏觀：當(dāng) 的總能量大于 的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，反之則反應(yīng)吸熱。 吸收小于放出反應(yīng)物生成物44、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：（化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)）（化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)） （1）所有的燃燒反應(yīng)）所有的燃燒反應(yīng) （2）酸堿中和反應(yīng)）酸堿中和反應(yīng) （3）大多數(shù)的化合反應(yīng)）大多數(shù)的化合反應(yīng) （4）金屬與酸的反應(yīng)）金屬與酸的反應(yīng) （5）鋁熱反應(yīng)）鋁熱反應(yīng)5 5、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：（

3、化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)）（化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)） （1）晶體）晶體Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng) Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O （2）大多數(shù)的分解反應(yīng)）大多數(shù)的分解反應(yīng) （3）以）以H2、CO、C為還原劑的反應(yīng)為還原劑的反應(yīng)61 下列說(shuō)法正確是 （） A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱 反應(yīng) B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行 C.反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和 生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定的 D.吸熱反應(yīng)一定在加熱條件下才能進(jìn)行 C72.下列說(shuō)法中正確的是 A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B

4、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量AC83. 下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是() A鋁片與稀鹽酸反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) C灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng) D甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng) c9二、化學(xué)能與電能二、化學(xué)能與電能（原）電池（原）電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池。定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池。10電極材料電極材料現(xiàn)象現(xiàn)象電子得失電子得失電極反應(yīng)電極反應(yīng)原電池的電原電池的電極極ZnZn片片CuCu片片

5、總的離子反應(yīng)方程式總的離子反應(yīng)方程式失失得得ZnZn2e2e- - ZnZn2+2+2H2H+ + + 2e+ 2e- -H H2 2負(fù)極負(fù)極正極正極Zn+2HZn+2H+ +ZnZn2+2+H+H2 2有氣體產(chǎn)有氣體產(chǎn)生生ZnZn片溶解片溶解鋅銅原電池原理鋅銅原電池原理負(fù)極出電子，電子回正極負(fù)極出電子，電子回正極11較活潑金屬較活潑金屬較不活潑金屬較不活潑金屬負(fù)負(fù) 極極正正 極極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)e-I I電子流出，電流流入電子流出，電流流入電子流入，電流流出電子流入，電流流出原電池的電極：原電池的電極：12 原電池形成條件：原電池形成條件： 兩種活潑性不同的金

6、屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒碳棒”）作電極。）作電極。 其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與電其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）。極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）。 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 形成閉合電路形成閉合電路 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)兩極一液一連線兩極一液一連線13負(fù)極材料負(fù)極材料鋅鋅正極材料正極材料銅銅電解質(zhì)電解質(zhì)硫酸銅硫酸銅負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)正析反應(yīng)正析反應(yīng)總反應(yīng)總反應(yīng)1銅鋅電池銅鋅電池Zn: ZnZn2e2e- -ZnZ

7、n2 2氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)ZnZn Cu2 =ZnZn2 2 CuCu :CuCu2 2 2e-= Cu14 原電池原理的應(yīng)用：原電池原理的應(yīng)用：制作化學(xué)電源：各種電池制作化學(xué)電源：各種電池加快反應(yīng)速率：加快反應(yīng)速率： 例如例如:實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。以加快反應(yīng)速率。判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。 因?yàn)殇撹F中含有碳，可與因?yàn)殇撹F中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕。組成原電池，發(fā)生

8、原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕。15判斷原電池正、負(fù)極的方法判斷原電池正、負(fù)極的方法由組成原電池的兩極材料判斷：由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負(fù)極一般是活潑的金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：電流是由正極流向負(fù)極電流是由正極流向負(fù)極電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷：根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷：失電子的反應(yīng)失電子的反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)負(fù)極負(fù)極得電子的反應(yīng)得電子的反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)正極正極16根據(jù)現(xiàn)象來(lái)判斷：來(lái)判

9、斷：溶解或變細(xì)的是負(fù)極，有氣體放出、變粗或增重的是正極溶解或變細(xì)的是負(fù)極，有氣體放出、變粗或增重的是正極179. 銀片、銅片、硝酸銀、導(dǎo)線銀片、銅片、硝酸銀、導(dǎo)線負(fù)極材料負(fù)極材料銅片銅片正極材料正極材料銀片銀片電解質(zhì)電解質(zhì)硝酸銀硝酸銀負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)總反應(yīng)CuCu2e2e- -CuCu2 22Ag2Ag2e2e- - 2Ag2AgCuCu2Ag2AgCuCu2 22Ag2Ag181、概念：、概念：濃度常用濃度常用mol.L-1，時(shí)間常用，時(shí)間常用s，min。3 、單位：、單位：2、數(shù)學(xué)表達(dá)式為：、數(shù)學(xué)表達(dá)式為： Ct三、化學(xué)反應(yīng)速率三、化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的

10、減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示mol/(Lmin)或或mol/(Ls)4 、是平均速率，不是瞬時(shí)速率。是平均速率，不是瞬時(shí)速率。nt V195 、對(duì)某一反應(yīng)而言：、對(duì)某一反應(yīng)而言：)()()()(gqDgpcgnBgmA(A) (B) (C) (D) =m n p q練習(xí)練習(xí)某一反應(yīng)物的濃度是某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過(guò)，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這，在這20s內(nèi)內(nèi)它的反應(yīng)速率為它的反應(yīng)速率為( )解：解：= (1.00.2)mol/L 20s = 0.04mo

11、l/(Ls) A. 0.04 B. 0.04mol/(Ls) C. 0.8mol/(Ls) D. 0.04mol/LB202.4NH35O2 4NO6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是( ) AV（O2）=0.01molL-1 s-1 BV（NO）=0.008mol L-1 s-1 CV（H2O）=0.015mol L-1 s-1 DV（NH3）=0.002mol L-1 s-1 D213、對(duì)于可逆反應(yīng)、對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g） Z(g)下列各項(xiàng)所表示的反應(yīng)速率，最快的是下列各項(xiàng)所表示的反應(yīng)速率，最快的是（A）V(X )=

12、0.01 molL-1s-1 （B）V(Y )= 0.02 molL-1s-1 （C）V(Y )= 0.6 molL-1min-1 （D）V(Z) = 1.0 molL-1min-1(D)224.4.某溫度時(shí)，在某溫度時(shí)，在2 L2 L的容器中，的容器中，X X、Y Y、Z Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，該三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)開(kāi)始至2 2分鐘時(shí)，分鐘時(shí)，Z Z的平均速率的平均速率_ 235、在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 3A+B xC (A.B.C均為氣體)，若最初加入的A.B都是4mol,

13、10s后A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（Ls）,C的濃度為0. 8mol/Lx=_A的平衡濃度則容器中的B是_mol，反應(yīng)前后壓強(qiáng)比242.反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)(A)=0.3mol/Ls (2)(B)=0.6mol/Ls (3)(C)=0.4mol/Ls (4)(D)=0.45mol/Ls則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)(4)(2)=(3) 比較反應(yīng)的快慢比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物應(yīng)取同一參照物6. 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素：內(nèi)因（決定作用）內(nèi)因（決定

14、作用）:反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因（外界條件）外因（外界條件）:濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)等濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)等25溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。 催化劑：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。 濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)： 對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)， 增大壓強(qiáng)，可以增大反應(yīng)速率。增大壓強(qiáng)，可以增大反應(yīng)速率。 固體的表面積：增大固體的接

15、觸面積，能增大反應(yīng)速率。固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速率。 反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快。反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快。26100 mL濃度為2 molL-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 A加入適量的6 molL-1的鹽酸 B加入數(shù)滴氯化銅溶液 C加入適量蒸餾水 D加入適量的氯化鈉溶液B271 1 、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)：反應(yīng)物：反應(yīng)物生成物生成物：生成物：生成物反應(yīng)物反應(yīng)物四、化學(xué)反應(yīng)的限度四、化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)28化學(xué)平衡的建立：化學(xué)平衡的建立：反應(yīng)速率反應(yīng)時(shí)間正逆正逆292、概念

16、：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和、概念：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。反應(yīng)所能達(dá)到的限度。30逆：逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)?；瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。等：等：( (正正) )( (逆逆) ) 動(dòng)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)還在不斷進(jìn)動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)還在不斷進(jìn) 行，行，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零。正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零。定：定：平衡時(shí)，各組分的濃度保持一定平衡時(shí)，各組分的濃度

17、保持一定變：變：當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件改變，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件改變，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。3、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：的特征： 逆、等、動(dòng)、定、變。逆、等、動(dòng)、定、變。31在一定條件，一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g 下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變B32可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)平衡狀態(tài)敘述正確的是哪些？（1）在單位時(shí)間內(nèi)，

18、有2molAB3生成時(shí)也有1mol A2生成；（2）混合體系A(chǔ)2、B2、AB3百分含量不再改變；（3）各反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比是1 3 2的狀態(tài)；（4）各反應(yīng)物、生成物的濃度不隨時(shí)間而變化的狀態(tài)（5）單位時(shí)間間隔內(nèi)B共價(jià)鍵斷裂的數(shù)目與AB3共價(jià)鍵生成的數(shù)目相等的狀態(tài)；（6）A2、B2、AB3三種物質(zhì)共存的狀態(tài)；（7）容積不變時(shí)，混合體系的密度不變的狀態(tài)；（8）恒溫恒容下混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化的狀態(tài)。331.1.體積不變?nèi)萜髦械目赡娣磻?yīng)：體積不變?nèi)萜髦械目赡娣磻?yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ( ）A. AA. A、B B、C C的濃度不再變化。的濃度不再變化。B. B. 容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變?nèi)萜?/p>