高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題09 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測解析版 含解析

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔高三二輪復(fù)習(xí)講練測之測案【新課標(biāo)版化學(xué)】總分 100分 時間 45分鐘 班級 _ 學(xué)號 _ 得分_（一） 選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題5分，共50分）1【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】cocl2(g)co(g)+ cl2(g) h>0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加co的濃度 擴大容積 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是a b c d【答案】b2【四川成都七中2016屆上期中】在2l恒容密閉容器中充入2 mol x和1mol y發(fā)生反應(yīng)：2x(g) +y(g)3z(g)，反

2、應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得x的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是 aq點時，y的轉(zhuǎn)化率最大 b升高溫度，平衡常數(shù)增大 cw點x的正反應(yīng)速率等于m點x的正反應(yīng)速率 d平衡時充入z，達(dá)到新平衡時z的體積分?jǐn)?shù)增大 【答案】a【解析】試題分析：a、從開始到q點是正向建立平衡的過程，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，從q到m點升高溫度，平衡向左移動，使轉(zhuǎn)化率降低，q點最大，a正確；b、分析圖像，x的體積分?jǐn)?shù)先減小后增大，減小到最低，這是化學(xué)平衡的建立過程，后增大，這是平衡的移動過程，升高溫度，體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度，平衡向左移動，使平衡常數(shù)減小，b錯誤；c、m點溫度高，故反應(yīng)速率快，c錯誤；d、平衡時再充入

3、z，達(dá)到的新平衡與原平衡是等效平衡，體積分?jǐn)?shù)相等，d錯誤，答案選a。3【浙江嘉興一中2016屆上期中】已知coxni(1x)fe2o4（其中co、ni均為+2價）可用作h2o2分解的催化劑，具有較高的活性，通常由兩種不同方法制得。右圖為二種方法制得的催化劑，在10時催化分解6%的h2o2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線圖。下列說法錯誤的是a該催化劑中鐵元素的化合價為+3價bco、ni、fe均為b族元素c由圖中信息可知，co2+、ni2+兩種離子中催化效果較好的是co2+d由圖中信息可知，微波水熱法制取的催化劑活性更高【答案】b4【山東濟南外國語2016屆上期中】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的

4、是（）a改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大b反應(yīng)2no2（g）n2o4（g）h0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大 c對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 d平衡常數(shù)為的反應(yīng)，化學(xué)方程式為co2+h2co+h2o【答案】d【解析】試題分析：a、改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，如果溫度不變，平衡常數(shù)不變，故a錯誤；b、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高k變小，故b錯誤；c、對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，因k正×k逆=1，只有平衡常數(shù)等于1時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)才相等，故c錯誤；d、co2+h2co+h2o的平衡常數(shù)表達(dá)式為 k=，故d正確；答案為d。5【

5、山東滕州一中2016屆10月月考】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ） a bch2o2溶液mno2 d打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出【答案】c6【山東棗莊三中2016屆10月月考】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達(dá)均正確的是a是其它條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)h0b是在平衡體系的溶液中溶入少量kcl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像c是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，曲線a是使用催化劑的曲線d是一定條件下，向含有一定量a的容器中逐漸加入b時的圖象，壓強p1p2【答案】c7【黑龍江哈六中2016屆上期中】在恒

6、溫、恒容下，發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g）+2b(g） c(g）+3d(g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑：a、b的起始濃度均為2 mol·l1途徑: c、d的起始濃度分別為2 mol·l1 和6 mol·l1 ，以下敘述正確的是a、達(dá)到平衡時，途徑i的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率b、達(dá)到平衡時，途徑i所得混合氣體的壓強等于途徑所得混合氣體的壓強c、兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同d、兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同【答案】c【解析】試題分析：a、因為平衡的建立和途徑是無關(guān)的，所以途徑中相當(dāng)于是a、b的濃度都是4mol/l，容器容積相同

7、，所以途徑中壓強大，反應(yīng)快，a不正確；b、由于反應(yīng)前后體積不變，所以在反應(yīng)過程中壓強是不變的，即途徑所得混合氣體的壓強是途徑i所得混合氣體的壓強的2倍，b不正確；c、反應(yīng)前后體積不變，而起始a和b的濃度之比都是11的，所以在這2種條件下所得到的平衡狀態(tài)是等效的，c正確；d、根據(jù)以上分析可知d錯誤。答案選c。8【浙江舟山中學(xué)2016屆上期中】一定量的co2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：c(s)+co2(g) 2co(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是a550時，若充入惰性氣體，正，逆

8、均減小，平衡不移動b650時，反應(yīng)達(dá)平衡后co2的轉(zhuǎn)化率為25.0%ct時，若充入等體積的co2和co，平衡向逆反應(yīng)方向移動d925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)kp=24.0p總【答案】b9【重慶巴蜀中學(xué)2016屆上期中】將4mola(g)和2molb(g)在2l的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2a（g）+b（g）2c（g），h<0；反應(yīng)2s后測得c的濃度為0.6mol/l下列說法中正確的是（）a2s后物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70%b達(dá)到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)k減小c達(dá)到平衡狀態(tài)時，增加a物質(zhì)的量，a和b轉(zhuǎn)化率都提高d當(dāng)各物質(zhì)

9、濃度滿足c(a)=2c(b)=c(c)時，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)【答案】b【解析】試題分析：a2s后c的濃度為0.6mol/l，可知c的變化物質(zhì)的量為0.6mol/l×2l1.2mol，則a的變化量為1.2mol，物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為1.2mol /4mol×100%=30%，a錯誤；b此反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，升高溫度，化學(xué)平衡向左移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)k減小，b正確；c達(dá)到平衡狀態(tài)時，增加a物質(zhì)的量，平衡正向移動， b轉(zhuǎn)化率提高，a的轉(zhuǎn)化率降低，c錯誤；d當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(a)=2c(b)=c(c)時，該反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)，d錯誤；答案為b。10【黑龍江牡丹

10、江一中2016屆10月月考】下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是a混合物中各組分的濃度改變b正、逆反應(yīng)速率改變c混合物中各組分的含量改變d混合體系的壓強發(fā)生改變【答案】c（二）填空題（共50分）11【吉林實驗中學(xué)2016屆第三次模擬】(14分)ax(g)+2x2(g)ax5(g)在容積為10l恒定不變的密閉容器中進(jìn)行。起始時ax和x2均為1.3mol，分三組進(jìn)行實驗，每組只改變一個條件且改變條件均不同。反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。（計算結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）（1）計算實驗1反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（ax5）=_。（2）圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（ax

11、5）由大到小的次序為_（填實驗序號）；bca與實驗1相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：2_，3_。（3）用p1表示開始時總壓強，p2表示平衡時總壓強，表示ax的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為_；實驗1和2的平衡轉(zhuǎn)化率：1為_，2為_?！敬鸢浮浚?6分）(1) 3.3×104 mol·l1·min1 （2分）(2)3>2>1（3分） 升高溫度（2分） 加入催化劑（2分）(3)1或（3分） 15%（2分） 13% （2分）12【湖北華師大一附中2016屆上期中】(13分)氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。（1）請寫出

12、工業(yè)上由nh3制取no的化學(xué)方程式。（2）一定條件下，鐵可以和co2發(fā)生反應(yīng)：fe(s)+ co2(g) feo(s)+ co(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)k與溫度t的關(guān)系如圖所示。0 t1 t 甲k20 t1t2 t3 t/min 乙n/molcoco2該反應(yīng)的逆反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。t、p pa壓強下，在體積為vl的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；b、容器內(nèi)壓強不再變化；c、v正(co2)= v逆(feo)t1溫度下，向體積為v l的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的co2，反應(yīng)過程中co和co2物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖

13、乙所示。則co2的平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為。（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5l的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進(jìn)行反應(yīng)：n2+3h22nh3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見下表。容器起始投入達(dá)平衡時甲2 mol n23 mol h20mol nh31.5mol nh3同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同乙a mol n2b mol h20mol nh31.2mol nh3起始時乙容器中的壓強是甲容器的倍?！敬鸢浮?(13分)（1）4nh3+5o2 4no+6h2o(2分)（2）放熱(2分)a(2分)(2分)，(2分)（3）0.8(3分) 13【吉林長春十

14、一中2016屆上期中】（9分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題： 一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由co和h2合成甲醇：co（g）+2h2（g） ch3oh（g） 下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號）a每消耗1mol co的同時生成2molh2 b混合氣體總物質(zhì)的量不變c生成ch3oh的速率與消耗co的速率相等dch3oh、co、h2的濃度都不再發(fā)生變化co的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。b、c兩點的平衡常數(shù)k（b） k（c）（填“”、“=”或“”）某溫度下，將2.0mol co和6.0molh2充入2l的密閉容器中，達(dá)到平衡時測得

15、c（co）=0.25mol/l，co的轉(zhuǎn)化率= ，此溫度下的平衡常數(shù)k= （保留二位有效數(shù)字） 【答案】（9分）c （2分） （2分） 75% （2分） 1.3 l/mol （3分）14【山東濟南外國語2016屆上期中】（14分）（1）在一體積為10l的容器中，通入一定量的co和h2o，在850時發(fā)生如下反應(yīng)：co(g)+h2o(g)co2(g)h2(g)；h<0。co和h2o濃度變化如下圖，則04min的平均反應(yīng)速率v(co)_mol/(l·min) （2）t1（高于850）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右上表。請回答：表中3min4min之間反應(yīng)處于_狀