精修版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)練習(xí)：章末綜合檢測(cè)6 含答案

1、精品文檔高考化學(xué)章末綜合檢測(cè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1c12n14o16na23s32cl35.5fe56cu64ag108第卷(選擇題共54分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分，)1(2015·河北正定中學(xué))目前廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程。其首要原因是 ()a利用電池外殼的金屬材料b防止汞、鎘和鉛等重金屬元素對(duì)土壤和水源的污染c不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品d回收其中的石墨電極解析：電池在生產(chǎn)過(guò)程中往往添加了一些重金屬元素，電池被遺棄會(huì)造成土壤、水源的污染。答案：b2下列說(shuō)法中，正確的

2、是 ()ah>0表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h<0表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b1 mol h2so4與1 mol ba(oh)2反應(yīng)生成baso4沉淀時(shí)放出的熱量叫做中和熱c1 mol h2與0.5 mol o2反應(yīng)放出的熱量就是h2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱d熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)解析：a項(xiàng)，h>0表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤。b項(xiàng)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o時(shí)放出的熱量是中和熱，b項(xiàng)錯(cuò)誤。d項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以用分?jǐn)?shù)，d項(xiàng)正確。答案：d3(2015·東北師大附中三模)將盛有nh4hco

3、3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。下列有關(guān)nh4hco3和hcl反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ()anh4hco3和hcl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)bnh4hco3和hcl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)c反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為nh4hco3hcl=nh4clco2h2ohq kj·mol1解析：由醋酸逐漸凝固可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則a、c項(xiàng)錯(cuò)誤，b項(xiàng)正確；在書寫熱化方程式時(shí)要標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b4(2015·啟東中學(xué)期末考試)下列關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的說(shuō)法正確的是 ()a在一定條件下，某可逆反應(yīng)的

4、h100 kj·mol1，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kj·mol1b右圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)ch2=ch2(g)h2(g)= ch3ch3(g)未使用催化劑和使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化c同溫同壓下，反應(yīng)h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的h不同d由右圖所示的能量變化可判斷出該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)解析：a項(xiàng)，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的活化能之差等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱，a項(xiàng)正確。b項(xiàng)，催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，即a曲線表示的過(guò)程使用了催化劑，b項(xiàng)錯(cuò)誤。c項(xiàng)，同一化學(xué)反應(yīng)的h相同，c項(xiàng)錯(cuò)誤。d項(xiàng)，圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：a

5、5下列關(guān)于能量的說(shuō)法正確的是 ()azn(s)cuso4(aq)=znso4(aq)cu(s)h216 kj·mol1，e反應(yīng)物>e生成物bcaco3(s)=cao(s)co2(g)h178.5 kj·mol1，e反應(yīng)物>e生成物chi(g)h2(g)i2(s)h13.25 kj·mol1，由此可知將1 mol hi通入密閉容器中反應(yīng)可以放出13.25 kj熱量d已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1，則含1 mol naoh的naoh溶液與含0.5 mol h2so4的濃h2so4溶液混合后放熱57.3 kj解析

6、：a項(xiàng)，放熱反應(yīng)中生成物能量總和低于反應(yīng)物能量總和，a項(xiàng)正確。b項(xiàng)，吸熱反應(yīng)中生成物能量總和高于反應(yīng)物能量總和，b項(xiàng)錯(cuò)誤。c項(xiàng)，可逆反應(yīng)不能徹底進(jìn)行，故放出的熱量小于13.25 kj，c項(xiàng)錯(cuò)誤。d項(xiàng)，濃硫酸溶于水放熱，其與naoh反應(yīng)生成1 mol h2o(l)時(shí)放出的熱量多于57.3 kj，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：a6(2015·海門中學(xué)期中考試)下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0) ()ac6h12o6(s)6o2(g)=6co2(g)6h2o(l)ha kj·mol1bch3ch2oh(l)o2(g)=ch3cho(l)h2o(l)hb k

7、j·mol1cc(s)o2(g)=co(g)hc kj·mol1dnh3(g)o2(g)=no(g)h2o(g)hd kj·mol1解析：b、c項(xiàng)，未生成穩(wěn)定的co2，b、c項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：a7(2016屆江西省吉水中學(xué)三校高三聯(lián)考)如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過(guò)的電子都是1 mol時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是 ()a溶液的質(zhì)量變化：甲減小，乙增大b溶液ph變化：甲減小，乙增大c相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：v甲v乙d電極反應(yīng)式：甲中陰極：cu22e=cu，乙中負(fù)極：mg2e=mg2解析：a甲裝置是電解池，方程式為2cuso42h2

8、o2cu2h2so4o2。乙裝置是原電池，方程式為mg2hcl=mgcl2h2，所以電解一段時(shí)間后溶液的質(zhì)量變化：甲減小，乙增大，a正確；b根據(jù)方程式可知一段時(shí)間后溶液ph變化：甲減小，乙增大，b正確；c根據(jù)電子得失守恒可知相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：2v甲v乙，c錯(cuò)誤；d電極反應(yīng)式：甲中陰極：cu22e=cu，乙中負(fù)極：mg2e=mg2，d正確，答案選c。答案：c8(2016屆山東省棗莊八中南校區(qū)高三上學(xué)期10月測(cè)試)下列關(guān)于鐵電極的說(shuō)法中，正確的是 ()a鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極b在鐵片上鍍銅時(shí)鐵片作陽(yáng)極c電解飽和食鹽水時(shí)可用鐵作陰極d鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵是負(fù)極解析：金屬腐蝕和電解原理

9、的應(yīng)用。a鋼鐵腐蝕時(shí)鐵做負(fù)極，錯(cuò)誤，不選a；b鐵上鍍銅，鐵做陰極，錯(cuò)誤，不選b；c電解飽和食鹽水，鐵做陰極不參與反應(yīng)，正確，選c；d鍍鋅鐵板形成原電池時(shí)鋅做負(fù)極，錯(cuò)誤，不選d。答案：c9(2016屆湖南省宜章一中高三第一次測(cè)試)查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為co2，但實(shí)際乙醇被氧化為x，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：ch3ch2oh2ex2h。下列說(shuō)法中正確的是 ()a電池內(nèi)部h由正極向負(fù)極移動(dòng)b另一極的電極反應(yīng)式為：o24e2h2o=4ohc乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極d電池總反應(yīng)為：2ch3ch2oho22ch3

10、cho2h2o解析：考查了燃料電池的相關(guān)知識(shí)。a原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，a錯(cuò)誤；b電解質(zhì)溶液呈酸性，另一極為正極，反應(yīng)式為o24e4h=2h2o，b錯(cuò)誤；c原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，c錯(cuò)誤；d電池總反應(yīng)與乙醇燃燒的方程式相同，應(yīng)為2ch3ch2oho22ch3cho2h2o，d正確。答案：d10(2016屆浙江省嚴(yán)州中學(xué)高三上學(xué)期第一次模擬)普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)圖(如下圖所示)，它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解

11、質(zhì)溶液；該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：zn2nh2mno2=zn(nh3)22mn2o3h2o關(guān)于鋅錳干電池的下列說(shuō)法中正確的是 ()a當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原b電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2mno22nh2e=mn2o32nh3h2oc該電池碳棒可用銅棒代替，但是工作電壓會(huì)下降d外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 g解析：a普通鋅錳干電池是一次電池，不能充電，故錯(cuò)誤；b根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極應(yīng)是失電子的，zn2nh2e=zn(nh3)222h，故錯(cuò)誤；c兩極金屬性差別越大，電壓越大，銅是金屬，碳是非金屬，因此碳棒換成銅棒，電壓會(huì)降低，故正確；d根據(jù)選

12、項(xiàng)b的電極反應(yīng)式，每通過(guò)0.1 mol電子消耗鋅的質(zhì)量是65×0.1/2 g3.25 g，故錯(cuò)誤。答案：c11(2016·上海市民本中學(xué)高三月考)如圖所示電化學(xué)裝置，x可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯(cuò)誤的是 ()ax為鋅棒，僅閉合k1，fe電極上發(fā)生還原反應(yīng)bx為鋅棒，僅閉合k1，產(chǎn)生微量電流方向：fexcx為碳棒，僅閉合k2，該電化學(xué)保護(hù)法稱為“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法”d若x為碳棒，僅閉合k1，鐵電極的電極反應(yīng)為：fe2efe2解析：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用。ax為鋅棒，僅閉合k1，此時(shí)構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，fe是正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，a正確；bx為鋅棒，僅閉合k

13、1，此時(shí)構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，fe是正極，產(chǎn)生微量電流方向：fex，b正確；cx為碳棒，僅閉合k2，此時(shí)構(gòu)成電解池，鐵與電源的負(fù)極相連，作陰極，該電化學(xué)保護(hù)法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”，c錯(cuò)誤；d若x為碳棒，僅閉合k1，此時(shí)構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極。電極上的極反應(yīng)為：fe2efe2，d正確，答案選c。答案：c12(2016屆浙江省杭州市西湖高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期10月月考)儲(chǔ)氫合金表面鍍銅過(guò)程發(fā)生反應(yīng)cu22hcho4oh=cuh22h2o2hcoo，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()a電鍍過(guò)程中氫氣在鍍件表面析出b電鍍時(shí)溶液中cu2移向陰極，并在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)c陽(yáng)極反應(yīng)式為hcho3oh2e=2h

14、2ohcood電鍍時(shí)每生成6.4 g銅，鍍層放出2.24 l h2解析：考查了電鍍、電解原理的相關(guān)知識(shí)。a根據(jù)化學(xué)方程式可知，電鍍時(shí)陰極除了生成cu外，還生成h2，a正確；b根據(jù)電流方向，電鍍時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以cu2移向陰極，并在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，b正確；chcho在陽(yáng)極上失去電子，c元素升高2價(jià)，所以失去2個(gè)電子，電解方程式為：hcho3oh2e=2h2ohcoo，c正確；d沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法求算h2的體積，d錯(cuò)誤。答案：d13(2015·昆明調(diào)研)鈉硫高能蓄電池的結(jié)構(gòu)如右圖所示，m為na2o和al2o3的混合物，電池的反應(yīng)原理為2naxsna2sx，電池的工作溫度為

15、320 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()aa為電池正極，b為電池負(fù)極b電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為xs2e=sc電池充電時(shí)，na所在電極連接電源的正極dm的作用為導(dǎo)電和隔離鈉與硫解析：由電池總反應(yīng)可知金屬鈉發(fā)生氧化反應(yīng)，因此b為負(fù)極，a為正極，a項(xiàng)正確；放電時(shí)硫得到電子轉(zhuǎn)化為多硫離子，b項(xiàng)正確；鈉所在電極是電池的負(fù)極，充電時(shí)與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極，c項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，m相當(dāng)于電解質(zhì)溶液，起到導(dǎo)電的作用，同時(shí)將鈉和硫分離開(kāi)，使其在不同的區(qū)域發(fā)生反應(yīng)，d項(xiàng)正確。答案：c14(2015·嘉興五校聯(lián)考)第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。在汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力

16、，降低了汽油的消耗；在汽車剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。其電路的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是 ()a電池充電時(shí)，oh由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)b甲在放電時(shí)為正極，在充電時(shí)為陽(yáng)極c放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為mhnne=mnhd汽車下坡時(shí)電池發(fā)生圖中實(shí)線表示的過(guò)程解析：根據(jù)題意和圖示可知，實(shí)線表示放電過(guò)程、虛線表示充電過(guò)程。充電時(shí)ni(oh)2中ni的化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，乙為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，a項(xiàng)正確。甲在充電時(shí)為陰極，在放電時(shí)為負(fù)極，b項(xiàng)錯(cuò)誤。放電時(shí)負(fù)極生成的氫離子會(huì)與電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水，c項(xiàng)錯(cuò)誤。汽車下坡時(shí)該電池處于充電狀態(tài)，應(yīng)該是虛線表示的過(guò)程，d項(xiàng)

17、錯(cuò)誤。答案：a15(2015·廈門質(zhì)檢)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池均盛有1 mol·l1的agno3溶液，a、b均為ag電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先閉合k1，斷開(kāi)k2。一段時(shí)間后，斷開(kāi)k1，閉合k2，形成濃差電池，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(ag濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說(shuō)法不正確的是 ()a閉合k1，斷開(kāi)k2后，a電極增重b閉合k1，斷開(kāi)k2后，乙池中溶液的濃度上升c斷開(kāi)k1，閉合k2后，no向b電極移動(dòng)d斷開(kāi)k1，閉合k2后，a電極發(fā)生氧化反應(yīng)解析：閉合k1，斷開(kāi)k2后，a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)age=ag，質(zhì)量增加，a項(xiàng)正確。閉合k1，斷開(kāi)k2后，b電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

18、age=ag，銀離子濃度增大，b項(xiàng)正確。斷開(kāi)k1，閉合k2后，乙池溶液中銀離子濃度大，故b電極作原電池的正極，a電極作原電池的負(fù)極，no向a電極移動(dòng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤。a電極上發(fā)生氧化反應(yīng)age=ag，d項(xiàng)正確。答案：c16(2015·杭州二中月考)已知naohh2o2=h2onaho2，現(xiàn)用h2o2al燃料電池電解尿素co(nh2)2和koh的混合溶液制備氫氣(c、d均為惰性電極，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過(guò))。下列說(shuō)法不正確的是 ()a該燃料電池的總反應(yīng)為3ho2al=oh2aloh2obb電極是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)ph增大c每消耗27 g al，理論上產(chǎn)生11.2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮

19、氣d反應(yīng)過(guò)程中電子的流向?yàn)閍bcd解析：該燃料電池中鋁作負(fù)極失去電子，2al6e8oh=2alo4h2o，因?yàn)閚aohh2o2=h2onaho2，ho在正極得到電子，使1價(jià)的氧轉(zhuǎn)化為2價(jià)，3ho6e3h2o=9oh，由此可以寫出燃料電池的總反應(yīng)為3ho2al=oh2aloh2o，a項(xiàng)正確。根據(jù)電解池中d電極上發(fā)生還原反應(yīng)有氫氣生成，可推出d電極為陰極，因此a電極為負(fù)極，b電極為正極，由電極反應(yīng)可知b電極區(qū)ph增大，b項(xiàng)正確。每消耗27g al轉(zhuǎn)移的電子為3 mol，每生成1 mol n2轉(zhuǎn)移的電子為6 mol，由電子守恒可知每消耗27 g al生成11.2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?，c項(xiàng)正確。電子

20、只在導(dǎo)線中移動(dòng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：d17(2015·濰坊一中期中考試)某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為zn，其他電極均為cu。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()a電極發(fā)生氧化反應(yīng)b相同時(shí)間內(nèi)，電極與電極的質(zhì)量變化值相同c電極的電極反應(yīng)：4oh4e=o22h2od電流方向：電極電流計(jì)電極解析：電極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)zn2e=zn2，a項(xiàng)正確。電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)cu22e=cu，電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)cu22e=cu，由電子守恒可知，相同時(shí)間內(nèi)兩電極的質(zhì)量變化值相同，b項(xiàng)正確。電極為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)cu2e=cu，c項(xiàng)錯(cuò)誤。電流方向與電子流向相反，電

21、流方向應(yīng)為電極電流計(jì)電極，d項(xiàng)正確。答案：c18(2016屆四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上學(xué)期10月月考)用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在ph2和ph4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：分析圖像，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是 ()a溶液ph2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕b在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕c析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快d兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：fe2e=fe2解析：考查了金屬腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識(shí)。a根據(jù)ph2的溶液中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系知，壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，說(shuō)明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液ph2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故a正確；bph4的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小，說(shuō)明發(fā)生吸氧腐蝕，ph4

22、的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中可能發(fā)生吸氧腐蝕，故b正確；c根據(jù)壓強(qiáng)與時(shí)間關(guān)系圖知，ph2的溶液和ph4溶液中，變化相同的壓強(qiáng)時(shí)所用時(shí)間不同，前者比后者使用時(shí)間長(zhǎng)，說(shuō)明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，故c錯(cuò)誤；d兩個(gè)溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵均作負(fù)極，電極反應(yīng)式為fe2e=fe2，故d正確；故選c。答案：c第卷(非選擇題共46分)二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19(2015·江西師大附中)(6分)把一支試管放在盛有25 飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再滴入5 ml鹽酸，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_ _。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出

23、有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。解析：鎂與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)使水溫升高，ca(oh)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，所以析出ca(oh)2使燒杯中溶液變渾濁。答案：(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生并逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ca(oh)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出ca(oh)2(3)mg2h=mg2h220(2015·臨川一中)(6分)以下是部分共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：hs 364 kj·mol1，ss 266 kj·mol1，o=o 496 kj·mol1，ho 463 kj·mol1。已知

24、熱化學(xué)方程式：2h2s(g)o2(g)=2s(g)2h2o(g)h12h2s(g)3o2(g)=2so2(g)2h2o(g)h21 000 kj·mol1反應(yīng)產(chǎn)物中的s實(shí)為s8分子，是一個(gè)八元環(huán)狀分子(如圖所示)。(1)試根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，h1_kj·mol1。(2)將a mol h2s與b mol o2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a>2b時(shí)，反應(yīng)放熱_kj；將a mol h2s與b mol o2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)3a<2b時(shí)，反應(yīng)放熱_kj。解析：(1)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于破壞反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物的化學(xué)鍵放出的能量之差。由s8分子的結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)s原

25、子分?jǐn)?個(gè)ss鍵。h1364 kj·mol1×4496 kj·mol1(266 kj·mol1×2463 kj·mol1×4)432 kj·mol1。(2)當(dāng)a>2b時(shí)，h2s過(guò)量，只發(fā)生生成s的反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)o2的量進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，可知b mol氧氣完全反應(yīng)放出的熱量為432 kj·mol1×b mol432 b kj。當(dāng)3a<2b時(shí)，o2過(guò)量，只發(fā)生生成so2的反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)h2s的量進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)第二個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，可知a mol h2s完全反應(yīng)放出的熱量為1 0

26、00 kj·mol1××a mol500a kj。答案：(1)432(2)432b500a21(2015·九江一中)(10分)工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含cr2o的酸性廢水，最終可將cr2o轉(zhuǎn)化成cr(oh)3沉淀而將其除去。右圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。請(qǐng)回答：(1)裝置中的b電極是_(填“陽(yáng)極”或“陰極”)。(2)a電極的電極反應(yīng)式是_。(3)完成b電極附近溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：cr2o6fe214h=2_6_7_。(4)電解時(shí)用鐵作陽(yáng)極而不用石墨作陽(yáng)極的原因是_。(5)電解結(jié)束后，若要檢驗(yàn)電解液中是否還有fe2存在，則可選用的

27、試劑是_(填字母)。akscn溶液 bcucl2溶液ch2o2溶液 dk3fe(cn)6溶液解析：由電池符號(hào)可以確定a電極作陰極、b電極作陽(yáng)極。由第(3)小題可知溶液中產(chǎn)生有亞鐵離子，因此鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極，陽(yáng)極鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陰極上氫離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。在陽(yáng)極附近溶液中亞鐵離子與重鉻酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在電解的過(guò)程中氫離子被消耗，溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)氫離子又被消耗，由此fe3、cr3最終以fe(oh)3沉淀、cr(oh)3沉淀的形式從溶液中脫離，進(jìn)而達(dá)到廢水處理的目的。本題中檢驗(yàn)亞鐵離子用k3fe(cn)6溶液，fe2與fe(cn)63反應(yīng)有

28、藍(lán)色沉淀生成。答案：(1)陽(yáng)極(2)2h2e=h2(3)cr3fe3h2o(4)鐵作陽(yáng)極，可產(chǎn)生還原劑亞鐵離子，而石墨作陽(yáng)極不能提供還原劑(5)d22(2015·山東師大附中)(12分)金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽?，F(xiàn)將一定量的銅片加入到稀硫酸和硫酸鐵溶液組成的100 ml混合溶液中，銅片完全溶解。(1)寫出銅溶于上述混合溶液的離子方程式：_。(2)若在如圖1所示的裝置中發(fā)生了(1)中的反應(yīng)，則x電極是_(填“正極”或“負(fù)極”)，電極反應(yīng)式是_。(3)銅片完全溶解時(shí)，所得溶液中fe3、cu2、h的濃度均為0.2 mol/l(假設(shè)溶液體積不變)，現(xiàn)用電解的方法回收

29、銅，裝置如圖2所示。電解開(kāi)始階段，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。判斷溶液中的cu2已完全析出的現(xiàn)象是_。當(dāng)cu2恰好完全析出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。解析：圖1裝置為原電池裝置，x電極應(yīng)為銅電極，作負(fù)極，y電極作正極，銅失去電子轉(zhuǎn)化為銅離子，鐵離子在y電極上得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子。圖2裝置為電解池裝置，若回收銅，銅離子應(yīng)該在銅電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則銅片作陰極，石墨作陽(yáng)極，故在陽(yáng)極上水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，在陰極上鐵離子先放電，得到電子被還原成亞鐵離子，而后銅離子放電，得到電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)附著在銅片上。若銅離子反應(yīng)完全，則在銅片上h得到電子生成氫氣。當(dāng)cu2恰好完全析出時(shí)，鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子的過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.02 mol，銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)的過(guò)程