九年級(jí)化學(xué)試卷18單元

1、九年級(jí)化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：c-12 o-16 s-32 fe-56 h-1 ca-40 cl-35.5一、 選擇題。（10分）1. 能源與生活息息相關(guān)，下列利用化學(xué)反應(yīng)獲得電能的是（ ） a 風(fēng)力發(fā)電 b 水力發(fā)電 c 火力發(fā)電 d 太陽(yáng)能發(fā)電2下列各項(xiàng)中，不屬于我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)基本監(jiān)控項(xiàng)目的是（ ）a 二氧化硫的濃度 b 氮?dú)獾臐舛?c 二氧化氮的濃度 d pm2.5的濃度3關(guān)于原子核分子微粒的敘述正確的是（ ）a 物質(zhì)只能有分子組成 b 相同原子可能構(gòu)成不同分子c 分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量 d 化學(xué)變化中分子數(shù)目一定發(fā)生變化4.下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）a 活潑金屬：鎂 鋁 銅 b

2、 碳單質(zhì)：金剛石 石墨 c60c 氧化物：氧化鐵 熟石灰 d 混合物：空氣 石油 甲烷5.茶中的主要成分多酚（化學(xué)式為c22h18o11），下列關(guān)于茶的多酚的敘述中正確的是（ ）a 茶多酚由c、h、o三種元素組成 b 茶多酚的相對(duì)分子質(zhì)量為282gc 茶多酚由22個(gè)碳原子，18個(gè)氫原子和11個(gè)氧原子構(gòu)成d 茶多酚中碳、氫和氧三種元素的質(zhì)量比為22:18:116.有化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）a h2so4+2naoh=na2so4+2h2o b naco3+ca(oh)2=caco3+2naohc 2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2 d fe+2

3、hcl=fecl2+h27.為控制日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)，科學(xué)家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將co2和h2混合生成一種重要的化工產(chǎn)品r和水：2co2+6h2 =r+4h2o,則r化學(xué)式為（ ）a ch b c2h2 c ch2 d c2h48.含相等質(zhì)量氧元素的so2和so3的質(zhì)量比為（ ）a 2：3 b 3：2 c 5：6 d 6：59.a、b、c三種物質(zhì)各15g，他們發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成30g新物質(zhì)d，若增加10gc，a與c恰好完全反應(yīng)，則a與b參與反應(yīng)的質(zhì)量比（ ）a 1：1 b 2：1 c 2：3 d 3：210.將15ga物質(zhì)，24gb物質(zhì)和8gc物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析得知反應(yīng)后的混合物

4、中含有8ga，30gc還含有一種新物質(zhì)d，若a、b、c、d的相對(duì)分子質(zhì)量為28,32,44,18則他們之間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ ）a a+3b = 2c+2d b a+2b = 2c+dc a+3b = c+2d d a+ b = c+d二填空題：（23分）11.用化學(xué)用語(yǔ)填空：2個(gè)氮原子 鐵離子 硝酸根離子 2個(gè)二氧化氮分子 天然氣的主要成分 12.鈦鐵礦主要成分的化學(xué)式為fetio3，其中鐵元素顯+3價(jià)，則鈦元素的化合價(jià)為 ，鈦鐵礦中元素的原子個(gè)數(shù)比為 ，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為 。13.一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)的反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：則反應(yīng)后a的質(zhì)量為 ；該

5、反應(yīng)所屬的基本類型是 ，該反應(yīng)中b和d兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為 。物質(zhì)abcd反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g1.72.27.90.9反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g待測(cè)6.602.714.請(qǐng)用合適的試劑除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。 cacl2(caco3) znso4(cuso4) o2(co2) co2(co) 15. 現(xiàn)有a、b、c、d、e、f、g七種物質(zhì)，c、f是最常見的金屬，b是氣體單質(zhì)，d為淺綠色溶液，g為藍(lán)色溶液，它們之間存在如下關(guān)系： （1）試推測(cè)下列物質(zhì)的化學(xué)式：b_，d_，f_。 （2）寫出ca轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_。16. 如圖是a、b、c三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請(qǐng)回答：(1) m點(diǎn)的

6、含義是_,(2) 當(dāng)溫度為t 1ºc,三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為 當(dāng)為tºc時(shí)，溶解度最大的是_。三簡(jiǎn)答題：（6分）17.寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式： 用天然氣（主要成分是ch）4作燃料： 常溫下能生成氫氣的分解反應(yīng)： 氫化鈉（nah）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為nah+h2o=naoh+h2,cah2與nah的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出cah2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。18.在cu(no3)、al（no3）3、和agno3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)所得溶液中含有的金屬離子有 ，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量 （“大”或“

7、小”），有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （寫一個(gè)即可）。四綜合運(yùn)用題：（11分）學(xué)校化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)金屬化學(xué)性質(zhì)后，作了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）小董將銅絲放入硝酸銀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）小凡將鋅粒放入一定量的硝酸銀溶液中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量_（填“變大”、“變小”或“不變”）。（3）小晗在思考：如果將銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)是否有先后順序？探究如下：【提出問(wèn)題】銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)是否有先后順序？【作出猜想】銅粉先與硝酸銀溶液反應(yīng) 鋅粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小晗取一定量銅粉和鋅粉的混合物，放入少量的硝酸銀溶液中，溶液的顏色沒有

8、發(fā)生變化，由此推斷：銅粉與硝酸銀溶液_（填“發(fā)生”或“沒發(fā)生”）反應(yīng)。然后再向反應(yīng)后的混合物中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生，由此推斷：鋅粉與硝酸銀溶液 （填“發(fā)生”或 “沒發(fā)生”）反應(yīng)。小晗再取同樣的鐵粉和鋅粉混合物放入較多量的硝酸銀溶液中，看到溶液變成藍(lán)色，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液_（填“發(fā)生”或“沒發(fā)生”）反應(yīng)?！痉治霾⒌贸鼋Y(jié)論】綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，鋅粉優(yōu)先與硝酸銀溶液反應(yīng)?！痉此肌啃￡戏治龅玫剿{(lán)色溶液，對(duì)溶液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：溶質(zhì)為_；溶質(zhì)為_。（4）在探究實(shí)驗(yàn)后，為了測(cè)定某稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)°~粉和鋅粉的混合物10克放入燒杯中，再取6