2012.11海淀區(qū)高三年級化學(xué)第一學(xué)期期中試題(精)

1、海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期中練習(xí)化學(xué) 2012.11 本試卷分為第I卷（選擇題和第U卷（非選擇題兩部分,共 8 頁。滿 分 100 分?？荚嚂r長 90 分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡和答題紙上，在試卷上作 答無效?？荚嚱Y(jié)束時，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 120 16Fe 56第 I 卷（選擇題，共 42 分本卷共 14 道小題，每小題 3 分,共 42 分。請在每小題列出的 4 個選項中，選出符 合題目要求的 1 個選項。的是1.下列事實與原因?qū)?yīng)關(guān)系不正確鋼化玻璃強度大, 且破碎后，碎塊沒有尖銳的槪付2.下列有關(guān)膠體的說法不正確Q推廣使用尢鉛汽汕多數(shù)水

2、果程味適I：冇酸味通常在船身匕裝鋅塊啊化玻璃常用于制適汽車或火車的車窗減少鉗污染防止鋼鐵發(fā)上惟辿BCD.的是A.膠體均為無色透明的液體B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液C. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在 1100 nm 之間D. 向沸水中逐滴加入少量 FeCI3 飽和溶液,可制得 Fe(0H3 膠體3. 在 pH=2 的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是A. NH4+、Ca2+、HC03-、CI-B. K+、AI02-、N03-、CO32-C. Na+、Cu2+、Br-、SO42-D. AI3+、Mg2+、SO42-、N03-4. 下列說法正確的是A. 由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B.

3、 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)C. H2O2 分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵D. 石油分餾、干冰升華、水的凈化都只涉及物理變化5. 某高分子化合物是制造彩電熒光屏的原料之一，其結(jié)構(gòu)簡式為：F 列有關(guān)該高分子化合物的說法不正確.的是A. 不易溶于水B. 可以發(fā)生酯化反應(yīng)C. 可以發(fā)生加成反應(yīng)D. 水解后能得到分子式為 C9H8O2 的產(chǎn)物6. 已知下列反應(yīng)：Co2O3 + 6HCI(濃=2CoCI2 + CI2T+ 3H2O (I5CI2 + 12 + 6H2O = 10HCI + 2HIO3(II 下列說法正確的是A. 反應(yīng) I 中 HCI 是氧化劑B. 反應(yīng) II 中 CI2 發(fā)生氧

4、化反應(yīng)C. 還原性:CoCI2HCI I2D. 氧化性:Co2O3CI2HIO37. 用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. 1 moI Na2O 和 1 moI Na2O2 中,含陰離子的數(shù)目均為 N AB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol CI2 溶于水,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 N AC. 含 2 mol H2SO4 的濃硫酸與足量銅粉完全反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為 2N AD. 將含 Na+數(shù)目為 N A 的 NaCI 固體溶于 1 L 水中，所得溶液的濃度為 1 mol L-18. 下列離子方程式書寫正確的是A.鋁單質(zhì)與 NaOH 溶液反應(yīng):2AI+2OH-=2AIO2- +3H2TB

5、.醋酸溶液與 NaHC03 溶液反應(yīng):H+ +HC03-= C02T+H20C. S02 通入溴水中：SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D. 鐵溶于過量稀硝酸中：Fe+4H+ N03- =Fe3+N0T +2H209.下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖窃鞔栐砂胭惤茄弦r溶解度 g1 2元索代號XYZMR原子半K/nm0.1020.0750.0740J43主?；瘉鰞r+ 1+5-3+310. 甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法不正確的是 A .tC時,溶解度：甲二乙B .t 2C時,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C .將 t 1C時的甲、乙飽和溶液升溫至D .t

6、1C時,將甲和乙的飽和溶液降溫后:甲乙t 2C,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：甲可能小于11對某溶液進(jìn)行下列操作，結(jié)論正確的是A 加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有 CO 32B 加入 BaCI 2 溶液,生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag +C .加入 Ba(NO 32 溶液,生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有 SO 42D 加入 NaOH 溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液 中一定有NH 4+12 已知 X 是短周期中最活潑的金屬，且與 R 同周期。下列敘述不正確 的是 A .離子半徑大

7、?。貉?- M 2- R 3+B .Z 與 M 組成的化合物是形成酸雨的原因之一C .將 YM 2 通入 BaCI 2 溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生D .X、Y、R 的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)13. 下列說法不正確.的是 A .MnO 2 能加速 H 2O 2 的分解，是因為 MnO 2 可以降低反應(yīng)所需的活化 能B .向橙色的 K 2Cr 2O 7 溶液中滴加 NaOH 溶液,溶液顏色變黃，說明化學(xué)平衡發(fā) 生了移FeSO 4 溶液 NaOH 溶液濃硫酸C.將盛有 NO 2 氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，這一事實 可以用勒夏特列原理解釋D 在密閉容器中，對于反應(yīng) 2

8、A (g+B (g 2C 增大壓強后,平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量減小14. 已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種短周期元素，其中甲為單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān) 系如下：下列說法不正確的 A .若丙既具有漂白性又具有氧化性，則甲可能是 Cl 2B .若甲是某種金屬，則丁可能是鹽酸，也可能是氫氧化鈉溶液C .若甲是某種非金屬，且甲和丙反應(yīng)可以生成乙，則丁可能是 FeD .若甲是某種非金屬，則丙可能是一種用于制備防火材料的物質(zhì)第 II 卷(非選擇題，共 58 分15. (共 10 分用右圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置已略去。請回答下列問題：（1 若 A 中為濃硝酸,B 中為銅單質(zhì),C 中為氫氧化鈉溶液。將濃硝酸滴

9、入 B 中，則 B 中發(fā)生反應(yīng)的化 學(xué)方程式為_ 。（2 若 A 中為濃氨水,B 中為生石灰,C 中為明磯溶液。將濃氨水逐滴滴入 B 中，可產(chǎn)生大量氨氣，原因可能是_ （填序號。a 生石灰和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氨氣易溶于水b .生石灰和水反應(yīng)，消耗水,使氨氣的溶解量減少c .反應(yīng)放出大量熱,使氨氣的在水中溶解度明顯降低C 中通入過量氨氣時，反應(yīng)的離子方程式為 _。（3 若 A 中為水,B 中為過氧化鈉,C 中為酸性淀粉碘化鉀溶液,將水滴入 B 中后,B中的實驗現(xiàn)象為 _若 C 中溶液變?yōu)樗{(lán)色，則 C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。15. （共 10 分（1Cu + 4HN0 3（濃=Cu（NO 3

10、2 + 2N0 2T+ 2H 2ODC（每個 1 分，共 2 分，有 錯不得分。3NH3 + 3H2O + AI3+ = AI（0H3J+ 3NH4+（或 3NH3- H20 + AI3+ = AI（0H3J+ 3NH4+（3 有無色氣泡產(chǎn)生02 + 4I- + 4H+ = 212 + 2H2016. （共 12 分氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛實驗室可用 MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理如下：MnO 2+4HCI（濃= = MnCI2+CI2T+2H2O(1 若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L CI2,則被氧化的 HCI 為_ mol。(2 多余的氯氣可用 NaOH 溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為

11、_。工業(yè)上也可用 MnSO4 溶液吸收氯氣，獲得 Mn2O3,Mn2O3 廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng) 域。請寫出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。(3 海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是 MnO2。1991 年由 AIIen 等人研MnO 2,其制備過程如下圖所示a. 氧化性b. 還原性c.酸性步驟川中，以 NaCIO3 為氧化劑,當(dāng)生成 0.050 mol MnO2 時，消耗 0.10 mol L-1的 NaCIO3 溶液 200 mL ,該反應(yīng)的離子方程式為 _ 。究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈-步驟 I 中,試劑甲必須具有的性質(zhì)是(填序號(4 用 100 mL 12.0 mol

12、 L-彳的濃鹽酸與足量 Mn02 混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)少于 0.30 mol,請你分析可能的原因為_。16. (共 12 分(11(2CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O 2 Mn2+ + Cl2 + 3H2O = Mn203 + 6 H+ +2CI-(3b 2CIO3-+5 Mn 2+4H2O =5MnO 2+CI2F8H+(4 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度減小，反應(yīng)終止。(或濃鹽酸揮發(fā)等17. (共 10 分L、M、R、T、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T 在周期表 中的相對位置如右表;L與 R原子的最外層電子數(shù)相同,R的單質(zhì)是一種常見的 半導(dǎo)體材料。請

13、回答下列問題：(1T 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _，元素 W 在周期表中位于第 _族,M 單質(zhì)分子的電子式為_ 。(2R 是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的 原因是(用化學(xué)方程式表示_ 。(3 下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強弱比較的說法正確的是(填序號_。a. M 的氣態(tài)氫化物比 R 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性 M 強于 Rb. 高溫下丄的單質(zhì)能從 R 的最高價氧化物中置換出 R,則非金屬性 L 強于 Rc.W 的核電荷數(shù)比 T 多原子半徑比 T 小,得電子能力強，則非金屬性 W 強于 Td.同溫同物質(zhì)的量濃度的 Na2LO3 和 Na2TO4 溶液 pH:Na2LO3

14、Na2TO4,則非金屬性 T 強于 L(4 工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4,且該反應(yīng)中除RW4 外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵。制備RW4 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。17.(共 10 分(1S2- (1 分 A (1 分(1 分(2SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O(3a c d 每個 1 分，共 3 分，有錯不得分(42CI2+SiO2+2C SiCl4+2CO18. (共 14 分合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義N2(g+3H2(g 2NH3(g H = -92 kJ mol-1(1 在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)

15、的是a.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化咼溫b .混合氣體的密度不再發(fā)生變化c .反應(yīng)容器中 N 2、NH 3 的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化d .單位時間內(nèi)斷開 a 個 H-H 鍵的同時形成 3 a 個 N-H 鍵e 三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比(2 在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。 請回答下列 問題：氣kiri_ j匹%k1.0/o o o o o O表示 N 2 的濃度變化的曲線是(選填曲線代號“A、“B 或“C。前 25min 內(nèi)，用 H 2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是 。在 25 min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反

16、應(yīng)的平衡常數(shù) K =(計算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示7.1三竝蜓若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將 _ (填增大” 減小”或不變” (3在第 25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第 35 min 末再次達(dá)到平衡。平衡移動過程中 H 2 濃度變化了 1.5 mol L-1,請你在圖中畫 出第 25 min 40 min NH 3濃度變化曲線。(4 在一定溫度下，將 1 mol N 2 和 3 mol H 2 混合置于體積不變的密閉容器中發(fā) 生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為 2.8 mol。1達(dá)平衡時,H 2 的轉(zhuǎn)化率a1 =_ 。2在相同條件下，若起始時只將

17、 NH 3 置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時 NH 3 的轉(zhuǎn)化率為a2 當(dāng)a1 +a2 時，則起始時 n (NH 3=_ mol。18. 共 14 分(1a c 每個 1 分,共 2 分,有錯不得分。(2C (1 分0.12 mol L-1 min -1274(或 0.148、0.15;減小(1 分(3說明:對曲線的曲率不做要求，但曲線彎的方向要考慮，這涉及到濃度對反應(yīng)速率 的影響問題。起點與終點要正確，達(dá)平衡的時間要一致。(460%219. （共 12 分Fe2O3 具有廣泛的用途甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒 FeCO3 可以得到 Fe2O3o 為了進(jìn)一步 驗證此結(jié)實驗步驟1IM 7UJ

18、1GM的盹固體置丁如咽中尸高溫鍛燒至質(zhì)塑不再減輕，冷卻至II取少量實螫步驟I所得尚體放于一潔掙的試詩中*用足蚩的稀瞪酸瘠解|向?qū)嵞槻襟EII所得溶液中滴加KSCN洛液，溶液唆紅-由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3+O2 高溫 2Fe2O3+4CO2(1 寫出實驗步驟川中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _。(2 乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是 Fe3O4 因為 Fe3O4 也可以溶于硫 酸且所得溶液中也含有 Fe3+。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗步驟川進(jìn)行了補充改進(jìn)：檢 驗實驗步驟U所得溶液中是否含有 Fe2+。他需要選擇的試劑是 _ 填序號。a 氯水b. 氯水+KSCN 溶液c. K3Fe(CN6(鐵氰

19、化鉀溶液(3 丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成 分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是 _。(4 丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒 FeC03 的產(chǎn)物中，的確含有+2 價鐵元素。 于是他設(shè)計了另一種由 FeC03 制取 Fe2O3 的方法:先向 FeC03 中依次加入試劑：稀硫 酸、傾名稱和(填名稱；再_ 填操作名稱,灼燒,即可得到 Fe2O3(5 工業(yè)上通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗 KMnO4 溶液體積數(shù)為 c mL，菱鐵礦中 FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 c%,可以簡化測量某同學(xué)取含 FeCO3 c%的菱鐵礦 a g 用足量稀硫酸溶解后，再用 0.0200 mol L

20、-1的酸性 KMnO4 溶液滴定(KMnO4 被還原成 Mn2+,最終消耗 KMnO4 溶液 c mL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量 a=_ g (FeCO3 的摩爾質(zhì)量為 116 g mol-119. 共 12 分(1Fe3+3SCN-=Fe(SCN 3 寫可逆號、絡(luò)合物形式不扣分(2C(3 產(chǎn)物是 FeO 和 Fe2O3 的混合物(合理答案均可(4 氯水(或過氧化氫等和氨水(或碳酸鈉等(合理答案均可(共 2 分過濾(51.16海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期中練習(xí)化學(xué)參考答案 2012.11第 I 卷（選擇題，共 42 分共 14 道小題，每小題 3 分，共 42 分題號3J斗5、671J釆BADCBDA題V8910H1213141DBCDCDC第 II 卷（非選擇題，共 58 分說明：1.合理答案均可酌情給分2.化學(xué)（離子方程式 2 分，不寫條件扣 1 分，不配平扣 1 分，但不重復(fù) 扣分。不寫“或“不扣分。3.未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空.2 分.，不出現(xiàn) 0.5 分,不出現(xiàn)負(fù)分。15.(共 10 分(1Cu + 4HNO3(濃=Cu(NO32+ 2NO2T+ 2H2O(2be(每個 1 分，共 2 分,有錯不得分。3NH3 + 3H