化學(xué)反應(yīng)限講課PPT課件

1、你知道嗎?新制的氯水中有哪些微粒?Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-為什么氯水中有這么多微粒？因?yàn)镃l2能和H2O發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2 + H2O HCl + HClO第1頁(yè)/共31頁(yè)一、可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)（1）定義：在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)。（2）正反應(yīng)：從左到右進(jìn)行的反應(yīng)（3）逆反應(yīng)：從右到左進(jìn)行的反應(yīng)可逆反應(yīng)用“ ”表示練練 習(xí)習(xí)事實(shí)上,相當(dāng)多的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng),只不過(guò)有的可逆性較弱,有的可逆性很強(qiáng).常見(jiàn)的典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H2 2NH3催化劑高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑高溫2NO2 N2O4H2+I2(g) 2HI加熱第2頁(yè)/共3

2、1頁(yè)交流交流 研討研討下列說(shuō)法是否正確：下列說(shuō)法是否正確：1 1、氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時(shí)、氫氣在氧氣中燃燒生成水，水在電解時(shí)生成氫氣和氧氣，生成氫氣和氧氣，H H2 2+O+O2 2=H=H2 2O O是可逆反應(yīng)。是可逆反應(yīng)。2 2、硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又、硫酸銅晶體加熱變成白色粉末，冷卻又變成藍(lán)色，所以無(wú)水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反變成藍(lán)色，所以無(wú)水硫酸銅結(jié)合結(jié)晶水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。應(yīng)是可逆反應(yīng)。3 3、氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩、氯化銨加熱變成氨氣和氯化氫氣體，兩種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是種氣體又自發(fā)變成氯化銨，氯化銨的分解是可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)。第3頁(yè)

3、/共31頁(yè)（4 4）、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：）、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：1 1、不能進(jìn)行到底，有一定限度、不能進(jìn)行到底，有一定限度2 2、正反兩個(gè)方向的反應(yīng)在、正反兩個(gè)方向的反應(yīng)在同時(shí)同時(shí)進(jìn)行進(jìn)行3 3、一定條件下，正逆反應(yīng)達(dá)平衡、一定條件下，正逆反應(yīng)達(dá)平衡第4頁(yè)/共31頁(yè)例：在例：在1 1升容器內(nèi)，發(fā)生升容器內(nèi)，發(fā)生2SO2+O2 2SO32體積SO21體積O2500，101KPa,V2O55min后SO26O23SO39110min 后如前幾小時(shí)后如前？反應(yīng)停止了嗎反應(yīng)停止了嗎第5頁(yè)/共31頁(yè)反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)t1時(shí)間（時(shí)間（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1： v(正

4、正)=v(逆逆)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)N2+3H2 2NH3催化劑高溫高壓交流與討論交流與討論第6頁(yè)/共31頁(yè)化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡 交流與討論時(shí)間速率O時(shí)間濃度O正反應(yīng)逆反應(yīng)第7頁(yè)/共31頁(yè)二、化學(xué)平衡二、化學(xué)平衡 1、定義：化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在化學(xué)平衡狀態(tài)就是指在一定一定條件下的條件下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率應(yīng)速率相等相等，反應(yīng)物和生成物的濃度，反應(yīng)物和生成物的濃度不再不再發(fā)生變化發(fā)生變化的狀態(tài)的狀態(tài) 2、特征：a.逆：可逆反應(yīng)b.等：V正=V逆c.動(dòng)： V正=V逆0,0,即是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡d.定：平衡混合物中各組分的百分含量一定e.變：條件改變，平衡改變，直到

5、建立新的平衡第8頁(yè)/共31頁(yè) 特征標(biāo)志：特征標(biāo)志： 本質(zhì)標(biāo)志：本質(zhì)標(biāo)志：某一物質(zhì)濃度不再變化；某一物質(zhì)濃度不再變化；v(A)v(A)正正= v(A)= v(A)逆逆3 3、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志第9頁(yè)/共31頁(yè) 觀察右圖, ,對(duì)合成氨反應(yīng)中, ,下列敘述錯(cuò)誤的是( )( )A A、 開(kāi)始反應(yīng)時(shí), ,正反應(yīng)速率最大, ,逆反應(yīng)速率為零B B、 隨著反應(yīng)的進(jìn)行, ,正反應(yīng)速率逐漸減小, ,逆反應(yīng)速率逐漸增大C C、反應(yīng)到達(dá)t t1 1時(shí), ,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等, ,反應(yīng)停止反應(yīng)在t t1 1之后, ,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等, ,容器中N N、H H2 2、NHNH3 3

6、濃度保持不變, ,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1時(shí)間時(shí)間(t)C C鞏固練習(xí)第10頁(yè)/共31頁(yè) （1）.改變溫度、濃度，化學(xué)平衡（反應(yīng)限度）一定改變。 （2）.改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定改變。（3）.加入催化劑只能改變反應(yīng)速率， 但不改變化學(xué)平衡（反應(yīng)限度）。4 4、影響平衡狀態(tài)（反應(yīng)限度、影響平衡狀態(tài)（反應(yīng)限度) )的因素：的因素：第11頁(yè)/共31頁(yè)例1、某溫度時(shí)，將1molNO2放入的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2=2NO+O2，經(jīng)min達(dá)到平衡，總的物質(zhì)的量為，求： （1）平衡時(shí)NO2、O2 NO的物質(zhì)的量； （2） NO2的轉(zhuǎn)化率。第1

7、2頁(yè)/共31頁(yè)練習(xí)2：將8mol SO2和4mol O2充入體積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器 中還有0.8mol O2。試求： （1）平衡混合物中SO3的物質(zhì)的量 （2）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 第13頁(yè)/共31頁(yè)練習(xí)練習(xí)1、N2+3H2 2NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（列說(shuō)法正確的是（ ） A、N2和和H2不再化合了不再化合了 B、N2、H2、NH3的濃度相等的濃度相等 C、平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化、平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了而平衡建立后體系的總

8、質(zhì)量就不再變了 D、N2、H2、NH3的濃度保持不變的濃度保持不變D第14頁(yè)/共31頁(yè)2 2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的達(dá)到平衡的標(biāo)志是標(biāo)志是( )( )生成的速率與生成的速率與C C分解的速率相等分解的速率相等、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化C.C.單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成n molA同時(shí)消耗同時(shí)消耗3n molB、B B、C C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1 1：3 3：2 2BC練習(xí)練習(xí)第15頁(yè)/共31頁(yè)16 3.在一定的溫度下，可逆反應(yīng)：A（g）+ 3B（g）= 2C（g）達(dá)到

9、平衡的標(biāo)志是 AC的生成速率與C的分解速率相等。 B單位時(shí)間生成n molA，同時(shí)生成3n molB。 CA、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變。 DA、B、C的分子數(shù)之比為1 ：3 ：2 。 E容器中氣體的密度保持不變。 F混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。 G容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變。A A、C C、F F第16頁(yè)/共31頁(yè)4、下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 P和S的生成速率相等C. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B第17頁(yè)/共31頁(yè)5、下列說(shuō)法可以證明

10、反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成ACAC第18頁(yè)/共31頁(yè)6、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量BCBC第19頁(yè)/共31頁(yè)7、 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( )C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時(shí)

11、間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化第20頁(yè)/共31頁(yè)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.第21頁(yè)/共31頁(yè)mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)（一）分量（一）分量對(duì)于上述反應(yīng)，判斷下列敘述能否說(shuō)明對(duì)于上述反應(yīng)，判斷下列敘述能否說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)已達(dá)平衡狀態(tài)(容器體積不變）：容器體積不變）：1.各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變；各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變；2.各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變；各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保

12、持不變；3.各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變；各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變；4.各物質(zhì)的質(zhì)量保持不變；各物質(zhì)的質(zhì)量保持不變；5.各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變；各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變；平平平平平平平平平平第22頁(yè)/共31頁(yè)7.各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)保持不變；各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)保持不變；8. A物質(zhì)的分壓保持不變；物質(zhì)的分壓保持不變；符合系數(shù)比只是暫時(shí)的，后面的情況符合系數(shù)比只是暫時(shí)的，后面的情況無(wú)法確定，無(wú)法得出濃度保持不變。無(wú)法確定，無(wú)法得出濃度保持不變。平平平平不一定不一定9. A、B、C、D的物質(zhì)的量濃的物質(zhì)的量濃度之比為度之比為m:n:p:q；第23頁(yè)/共31頁(yè)（二）總量（二）總量2.體系總壓強(qiáng)保持不

13、變；體系總壓強(qiáng)保持不變；3.體系總體積保持不變；體系總體積保持不變；對(duì)于總量，只有前后氣體系數(shù)不相等的對(duì)于總量，只有前后氣體系數(shù)不相等的方程式才能說(shuō)明已達(dá)平衡；方程式才能說(shuō)明已達(dá)平衡；不一定不一定不一定不一定不一定不一定1.體系總物質(zhì)的量保持不變；體系總物質(zhì)的量保持不變；第24頁(yè)/共31頁(yè)（三）速率（三）速率1.在單位時(shí)間內(nèi)在單位時(shí)間內(nèi)消耗消耗了了m mol A的的同時(shí)同時(shí)生成生成m mol A ；2.在單位時(shí)間內(nèi)在單位時(shí)間內(nèi)消耗消耗了了n mol B的同的同時(shí)時(shí)消耗消耗p mol C；3.在單位時(shí)間內(nèi)在單位時(shí)間內(nèi)消耗消耗了了n mol B的的同時(shí)同時(shí)生成生成q mol D；不一定不一定平平平

14、平不一定不一定4. v（A）：）：v（B）：）：v（C）：）：v（D）=n：m：p：q先轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)，再看其先轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)，再看其v(正正)與與v(逆逆)是否相等。是否相等。第25頁(yè)/共31頁(yè)（四）其他（四）其他1. 體系顏色不變體系顏色不變 ；2.體系氣體密度不變；（固定容積）體系氣體密度不變；（固定容積）3.體系氣體體系氣體M不變；不變；不一定不一定平平不一定不一定不一定不一定4.對(duì)于氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓翰痖_(kāi)對(duì)于氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓翰痖_(kāi)3molH-H同時(shí)形成同時(shí)形成6molN-H；第26頁(yè)/共31頁(yè)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：2NO2(g) N2O4(g) I2(g) +H2(g) 2HI(g

15、) V正 = V逆各組分的各組分的 濃度一定濃度一定壓強(qiáng)一定壓強(qiáng)一定溫度一定溫度一定密度一定密度一定混合氣體混合氣體 平均式平均式量量體系的顏色不變體系的顏色不變平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡在等溫等容條件下，該可逆反應(yīng)從開(kāi)始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)都不變?nèi)魏位瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化等溫等容：不可以等溫等壓： 可 以 該可逆反應(yīng)從開(kāi)始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，密度都不變 該可逆反應(yīng)從開(kāi)始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，平均式量都不變 第27頁(yè)/共31頁(yè)例、下列敘述中可以證明2HI(g)=H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI 不能證明V正 =V逆錯(cuò)誤。一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂表明V正=V逆，正確。百分組成HI%=I2%百分組成表明的是