化學(xué)周末練習(xí)

1、化學(xué)周末練習(xí) 一、單項(xiàng)選擇題1設(shè)c+co2 2co(正反應(yīng)吸熱)，反應(yīng)速率為v1；n2+3h2 2nh3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（ ）2下列說法正確的是（ ）的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大c升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)d催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率3對可逆反應(yīng)4nh3（g）+ 5o2（g）4no（g）+ 6h2o（g），下列敘述正確的是a達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正（o2）= 5逆（no ）b若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol no的同時(shí)，消耗x mol nh3 ，

2、則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大d化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（nh3）= 3正（h2o）4已知反應(yīng)a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h 0，下列說法正確的（ ）a升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小b升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間c達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)d達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)5將4 mol a氣體和2 mol b氣體在2 l的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2a(g)b(g)2c(g), 若經(jīng)2s（秒）后測得c的濃度為0.6 mo1

3、3;l-1，現(xiàn)有下列幾種說法。其中正確的是 ( )a.用物質(zhì)a表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·l-1·s -1 b.用物質(zhì)b表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·l-1·s -1 c. 2s時(shí)物質(zhì)b的轉(zhuǎn)化率為70% d.2s時(shí)物質(zhì)b的濃度為1.4 mo1·l-1 6.少量鐵粉與100 ml 0.01 mol/l的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變h2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 ( ) 加h2o 加naoh固體 滴入幾滴濃鹽酸 加ch3coona固體 加nacl溶液 滴入幾滴硫酸銅溶液 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 改用1

4、0 ml 0.1 mol/l鹽酸a.b.c.d.7壓強(qiáng)變化(壓縮體積)不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是 ( )a. h2(g)i2(g) 2hi(g) b. 3h2(g)n2(g) 2nh3(g) c. 2so2(g)o2(g) 2so3(g) d. c(s)co2(g) 2co(g)8能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（ ）a降低溫度 b使用催化劑 c增大壓強(qiáng) d增加濃度9.利用反應(yīng) no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h=41.8kj·mol-1。一定條件下，將no2與so2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是: （ ）

5、a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變cso3和no的體積比保持不變 d每消耗1 mol so3的同時(shí)生成1 molno2 10. 從植物花中提取一種有機(jī)物,可用簡式hin表示,在水溶液中存在下列平衡 hin(紅色) in- (黃色) + h+ 在水溶液中加入（或通入）少量下列物質(zhì),能使指示劑顯黃色的是 ( ) a.鹽酸 b.naoh c.nahso4 d.nacl11體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的so2和o2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2so2o22so3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中so2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率

6、( )a. 等于p% b. 大于p% c. 小于p% d. 無法判斷 12.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 （ ）a z為0.3mol/l b y2為0.4mol/l c x2為0.2mol/l d z為0.4mol/l二、雙項(xiàng)選擇題1反應(yīng)4nh35o2 4no6h2o在5 l的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，no的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率為 ( ) a. v(o2) 0.01 mol / (l·

7、s) b. v(no) 0.008 mol / (l·s) c. v(h2o) 0.003 mol / (l·s) d. v(nh3) 0.002 mol / (l·s)2在一密閉容器，aa(g)bb(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，b的濃度是原來的60%，則 ( ) a平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 b物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率減少了c物質(zhì)b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 dab 3反應(yīng)4a(g)+5b(g)4c(g)+6d(g) h q，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（ ）a 單位時(shí)間里生成n mol c，同時(shí)生成1.5n mol d b 若

8、升高溫度最終能生成更多的c和dc 單位時(shí)間里有4n mol a消耗,同時(shí)有5n mol b生成 d 容器里a、b、c、d的濃度比是4:5:4:6 4. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中m、n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）a. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2nm b. t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等c. t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 d. t1時(shí)，n的濃度是m濃度的2倍5在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aa(g)cc(g)dd(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，d的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ） aa的轉(zhuǎn)化率變小 b平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c

9、d的體積分?jǐn)?shù)變大 da cd三、填空題1反應(yīng)m an bp c在某溫度下達(dá)到平衡。若a、b、c都是氣體，減壓后a的轉(zhuǎn)化率減小，則m、n、p的關(guān)系是_。若c為氣體，且m + n = p，加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向_方向移動(dòng)。如果在體系中增加或減少b的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則b肯定不能為_態(tài)。若a、b、c都是氣體，且m+n< p，減壓后氣體平均相對分子質(zhì)量_(填增大、減小或不變)若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡向_方向移動(dòng)，a的轉(zhuǎn)化率_(填增大、減小或不變)2（12分）將1 mol i2(g) 和2 mol h2置于2l密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： i2(g) + h2(g) 2

10、hi(g)；h0，并達(dá)平衡。hi的體積分?jǐn)?shù)w(hi)隨時(shí)間變化如圖曲線()所示：（1）達(dá)平衡時(shí)，i2(g)的物質(zhì)的量濃度為 。（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(hi)的變化如曲線() 所示，在乙條件下w(hi)的變化如曲線() 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 。（填入下列條件的序號）恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，降低溫度；恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。3.（10分）在100時(shí)，將0.200 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2l抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時(shí)間020406080100c

11、(n2o4)0.100c10.050c3abc(no2)0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_%。（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=_mol·l-1，在020s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_moll-1s-1。4（共16分）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：（1）在500、2.02×107pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1moln2和3molh2,充分反應(yīng)后，放出的熱量_(填“<”“>”“=”)92.4kj，理由是_

12、_ （2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑 反應(yīng)的h（填“增大”“減小”或“不改變”）。（3） 當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變n2、h2和nh3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ，t5 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ，其中表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段時(shí)間是 （填“t0t1”、“t2t3”、“t4t5” 或“t5t6”）?；瘜W(xué)周末練習(xí)（9.27）答案一、單選1a 2c 3a 4b 5a 6c 7a 8b 9b 10b 11b 12a二、雙選1cd 2ac 3ac 4ac 5ad三、填空1m+n p； 逆反應(yīng)； 氣；減??；逆反應(yīng)；減小2（1）0.05 mol/l （2）； 3.（1）n2o42no2 60 （2）0.070 0.00154（1）< ； 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol n2和3molh2不能完全化合生成2molnh3,所以反應(yīng)放出的熱量小于92.4kj；（2）向左；不改變；（3）增加壓強(qiáng)；加入催化劑；t2t3 化學(xué)周末練習(xí)（9.27）答案一、單選1a 2c 3a 4b 5a 6c 7a 8b 9b 10b 11b 1