高考化學模擬試題分類匯編基本理論

1、化學平衡（東城）7、2007年10月10日，德國科學家格哈德·埃爾特生日的當天獲得了諾貝爾化學獎，以獎勵他在表面化學領(lǐng)域做出開拓性的貢獻。合成氨反應在鐵催化劑表面進行時效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果，下列關(guān)于合成氨反應的敘述中正確的是a、鐵做催化劑可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動b、將氨氣從混合氣中分離，可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動c、升高溫度可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動d、增大壓強可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動（石景山）12已知no2和n2o4可以相互轉(zhuǎn)化：2no2(g) n2o4(g)；h0。在恒溫條件下將一定

2、量no2和n2o4的混合氣體通入一容積為2 l的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關(guān)系如右圖。下列說法正確的是aa、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)b前10 min內(nèi)用(no2)表示的化學反應速率為0.06 mol/(l·min)c25 min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1ld圖中的兩條曲線，x是表示n2o4濃度隨時間的變化曲線（西城）9可逆反應：aa（g）bb（s）cc（g）+d d（g），當其他條件不變時，反應過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度（t）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是at1t2 h0 bt1t2 h0 cp1p2

3、 a=c+d dp1p2 a+b=c+d（宣武）1在一定溫度、壓強和有鐵觸媒的條件下，在密閉容器中充入n2、h2和nh3 。若起始時n(n2)=x mol、n(h2)=y mol、n(nh3)=z mol (x、y、z均不為0 )，平衡時n(n2)=0.1mol、n(h2)=0.3mol、n(nh3)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是：ax : y =1 : 3 bn2、h2的轉(zhuǎn)化率不相等c平衡時，h2與nh3的生成速率之比為3 : 2 dx的取值范圍為0x0.14（朝陽）12.在一密閉容器中有如下反應：l (s) + a g (g) b r (g) 溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示，

4、其中壓強p1 < p2，由此可判斷a. 正反應為放熱反應 b. 化學方程式中的計量數(shù)a b c. g的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小 d. 增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變y0tt1t2（崇文）10已知反應2so2（g）o2（g） 2so3（g）；h0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比21充入so2和o2，在一定條件下發(fā)生反應。下圖是某物理量（y）隨時間（t）變化的示意圖（圖中t表示溫度），y可以是aso2的轉(zhuǎn)化率 b混合氣體的密度c密閉容器內(nèi)的壓強do2的體積分數(shù)（豐臺）10某溫度下反應n2o4(g)2no2 (g)；h0，在密閉容器中達平衡，下列說法正確的是a保持體積不變，加入少許n2o4，平衡

5、向逆反應方向移動b升高溫度v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù) c保持體積不變，升高溫度，再達平衡時混和氣體顏色變深d達到平衡后，降低溫度或減小壓強平衡移動的方向一致（海淀零模）11對于可逆反應n2(g)+3h2(g)2nh3(g)；h0，下列研究目的和示意圖相符的是abcd研究目的壓強對反應的影響（p2>p1）溫度對反應的影響平衡體系增加n2對反應的影響催化劑對反應的影響圖示（通州）10一定條件下將2 mol x和2 mol y充入2 l密閉容器中，發(fā)生如下反應：x（g）3 y（g）2 z（g） a q（g），2 min達到平衡時生成0.8 mol z ,測得q的濃度為0

6、.4 mol/l ,下列敘述錯誤的是a若增大壓強，則物質(zhì)y的轉(zhuǎn)化率不變b反應速率v(x)0.2 mol/(l·min)cy的轉(zhuǎn)化率為60d若升高溫度，氣體q的體積分數(shù)增大，則該反應的h0電解質(zhì)溶液（東城）12、在不同溫度下，水達到電離平衡時c（h+）與c（oh）的關(guān)系如圖4所示，下列說法中正確的是a、100時，ph=12的naoh溶液和ph=2的h2so4溶 液恰好中和，所得溶液的ph等于7b、25時，0.2 mol/l ba(oh)2溶液和0.2 mol/l hcl溶液等體積混合，所得溶液的ph等于7圖4c、25時, 0.2 mol/l naoh溶液與0.2 mol/l乙酸溶液恰

7、好中和，所得溶液的ph等于7 d、25時,ph=12的氨水和ph=2的h2so4溶液等體積混合，所得溶液的ph大于7（石景山）9在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是滴有石蕊的h2so4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液滴有酚酞的na2co3溶液溶有so2的品紅溶液a b c d（石景山）11常溫下，0.1mol·l1某一元酸(ha)溶液中c(oh)/c(h)1×108，下列敘述正確的是a該溶液中由水電離出的c(h)1×103 mol·l1b由ph3的ha與ph11的naoh溶液等體積混合

8、，溶液中c(na)c(a)c(oh)c(h)c濃度均為0.1mol/l的ha和naa溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(a)c(ha)c(na)c(h)c(oh)d0.1mol·l1ha溶液與0.05mol·l1naoh溶液等體積混合后所得溶液中2c(h)c(ha)c(a)2c(oh)（西城）11對于體積相同的(nh4)2so4、nh4hso4、h2so4溶液，下列說法正確的是a溶液的ph相同時，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是b溶液的ph相同時，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，ph變化最大的是c溶液的ph相同時，由水電離出的c(h+)大小順序是d若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則

9、溶液的ph大小順序是（宣武）12常溫下，將phx的氨水和phy的鹽酸（x 、y均為正整數(shù)，且x+y14）溶液等體積混合，某些同學分別認為混合后的溶液中離子濃度可能存在如下關(guān)系： c（nh4+）>c（cl-）>c（oh-）>c（h+） c（cl-）>c（nh4+）>c（h+）>c（oh-） c（nh4+）>c（oh-）> c（cl-）>c（h+） c（cl-）=c（nh4+）>c（oh-）=c（h+）其中不可能存在的關(guān)系有a b. c. d. （宣武）7現(xiàn)有ph=3的醋酸和ph=3的硫酸兩種溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是a兩溶液

10、中水電離出的c(h+)=1×10-11mol·l-1 b加水稀釋100倍后兩溶液ph仍相同c醋酸中的c(ch3coo-)和硫酸中的c(so42-)相同d兩溶液中分別加入足量鋅片放出h2體積相同（朝陽）11室溫時，下列溶液混合后，ph大于7的是a0.1 mol / l的鹽酸和ph13的氫氧化鋇溶液等體積混合b0.1mol/l的nahco3溶液和ph1的鹽酸等體積混合 cph3的硫酸和ph11的氨水等體積混合dph1的醋酸和0.1mol/l的氫氧化鈉溶液等體積混合（崇文）11下列說法正確的是用25 ml酸式滴定管可以準確放出8.00 ml的稀鹽酸；可用干燥的ph試紙測定氯水的p

11、h；使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中定有大量co32-存在； 在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為： c（na+） c（ch3coo） c（oh） c（h+）；右圖是反應物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應的熱化學方程式可表示為：2 a（g）+ b(g) = 2 c（g）；h=q kj·mol-1（q0 ）。 a b c d（崇文）12moh和roh兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，ph變化如下圖所示，下列敘述中正確的是 amoh和roh都是強堿

12、b在x點，c(m+)=c(r+)c稀釋前，c(roh)=10c(moh)d常溫下，ph之和為14的醋酸和roh溶液等體積混合，所得溶液呈堿性（豐臺）12下列說法正確的是常溫下，0.1 mol·l1某一元酸（ha）溶液中1×108，由水電離出的c(h+)1×1011 mol·l1濃度均為0.1mol·l1的某酸式鹽naha溶液中c(na) c(a2)c(ha) c(h2a) ph=12的氨水與ph=2的鹽酸等體積混合c(nh4)c(cl)c(oh)c(h+) 濃度均為0.1mol·l1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合c(na)c(h)2

13、c(co32)c(oh) a b c d全部（海淀）11下列說法正確的是aph =3的hx酸與ph =11的yoh堿等體積混合，所得溶液的ph一定為7b在0.1 mol/l (nh4)2fe(so4)2溶液中c(h+) + c(nh4+) + c(fe2+) = c(oh-) + c(so42-)c在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c(na+) c(ch3coo-)c(h+)c(oh-) d0.2 mol/l hcl與0.1 mol/l naalo2等體積混合，所得溶液中c(cl-)> c(na+)>c(al3)>c(h)>c(oh)（海淀零模）12室溫下，一元

14、酸ha溶液與一元堿boh溶液等體積混合，下列有關(guān)判斷正確的是a若混合后所得溶液呈中性，則ha肯定是強酸、boh肯定是強堿b若混合前酸、堿ph之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則boh肯定是弱堿c若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則ha肯定是弱酸d若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿足： c（b+）c（a-）c（h+）c（oh）元素周期律 物質(zhì)結(jié)構(gòu)5隨著科學技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，n5+、h3、o4、c60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是an5+離子中含有36個電子 bo2與o4屬于同位素cc60是原子晶體 dh2與h3屬于同素異形體

15、 （海淀零模）8x、y、z和r為原子序數(shù)依次遞增的四種元素。其中x、y同周期，x的最高正價是最低負價絕對值的3倍，y、z、r同主族，r為人體所需的微量元素。下列說法不正確的是a127r的核外含有54個電子by、z、r的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 c有l(wèi)moly的單質(zhì)與水發(fā)生反應則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mold在含有z單質(zhì)的水溶液中，通入足量xo2氣體，則溶液由黃色變?yōu)闊o色（東城）10、應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低砹（at）是第viia族，其氫化物的穩(wěn)定性大于hcl硒（se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶

16、于水后，水溶液均為酸性鉈（tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應 第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 a、 b、 c、 d、（西城）8下列關(guān)于a族和a族元素的說法正確的是aa族和a族的元素均為金屬元素b在同一周期中，單質(zhì)與水反應，a族比a族劇烈c在同一周期中，單質(zhì)的熔點，a族比a族高da族與a族陽離子核外電子排布與同周期的稀有氣體原子相同（宣武）9x、y均為短周期元素，且x為a族元素，y為a族元素。下列說法正確的是ax的原子半徑大于y的原子半徑b由x、y組成的離子化合物中陰離子核外有18個電子cx2y可能是離子化合物，也可能是共價化合

17、物d由x、y組成的化合物，溶于水后溶液呈堿性7右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是abcdefab、c、e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e>c>b b六種元素分別形成的單質(zhì)晶體中，d的熔、沸點最高cc的氫化物沸點比f的氫化物沸點低（豐臺）9x、y是周期表前二十號元素，已知x、y之間原子序數(shù)相差3，x、y能形成化合物m。下列說法正確的是a若m屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵b若x的單質(zhì)常溫下是氣體，則y的單質(zhì)常溫下也是氣體c若x、y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的m只有四種d若x、y處于同一周期，則化合物m不可能是非極性分子db元

18、素除0價外，只有一種化合價（海淀）7下列說法正確的是a二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力b甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子c同主族不同元素的最高價氧化物，一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu) d氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點，正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點（通州）6目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物待添加的隱藏文字內(nèi)容1氧化物常溫下都可以與水反應生成酸a只有正確b只有正確c只有正確d均不正確 （石景山）26（15分）下圖是由emil zmacz

19、ynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第a族和幾種元素的位置。請回答下列問題：afeabedchfg （1）請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第a族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請寫出nah的電子式 。（3）b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽，該鹽溶于水時 （“抑制”、“促進” 或“不影響”）水電離，其反應的離子方程式為 ；土壤中施用該鹽做化肥時，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶 （“正”或“負”）電荷。（4）下列敘述正確的是 。ah的最高價氧化物對應的

20、水化物是一種強堿b硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性cc的氫化物的水溶液是強酸 d原子半徑：heae相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的ph大于d與g形成的化合物水溶液的ph，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g（5）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復燃的氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2:1，反應的離子方程式為 （西城）26（16分）有m、a、b、d、e五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。m元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體。a、b、d、e分別在右表（周期表的一部分）不同的空格內(nèi)占有相應的位置，它們的原子序數(shù)之和為37。試回答：（1）將a、b、d、e

21、的元素符號分別填在上表相應的空格內(nèi)。（2）在a、b、d、e四種元素的最簡單氫化物中，沸點最高的是_（填化學式），由d、e兩種元素組成的化合物屬于_晶體。（3）a、b、d、m可組成多種18電子分子，其中兩種的結(jié)構(gòu)可分別表示為m2bbm2和am3bm2，請根據(jù)這兩種分子的結(jié)構(gòu)特點再寫出2種具有18電子的有機物的結(jié)構(gòu)簡式（用元素符號表示）_、_。（4）右圖為某些元素單質(zhì)的沸點與元素原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中各點為周期表前20號中的部分元素，原子序數(shù)連續(xù)。元素的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為_。單質(zhì)a與元素的氧化物發(fā)生置換反應的化學方程式為_。（5）d2離子存在于人體中，能使人過早衰老，但在催化劑存

22、在下很快轉(zhuǎn)化為m2d2、d2等物質(zhì)，該轉(zhuǎn)化過程可用離子方程式表示為:_+_h2o = _+_+_。（宣武）26（17分）原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素w、x、y、z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于12；是原子半徑最小的元素；由x 、y元素可組成非極性分子，在常溫下為氣體； 由y 、z元素按原子個數(shù)比1:1可組成離子化合物b；a與b反應可生成y2氣體。（1）元素w是：；寫出的電子式（）寫出金屬鎂在中燃燒的化學方程式：該反應屬于（填寫序號）a 置換反應 b 化合反應 c 分解反應 d 復分解反應 e 氧化還原反應（3）c是由x 、y 、z三種元素組成的鹽，能與鹽酸反應生成a，則c的化學式是 （4）d是由、x 、y 三種元素按原子個數(shù)比為1 ：1 ：2組成的一種酸，d在常溫下為固體。已知在含1mol的水溶液中加入1molc恰好反應生成1mola。則d的化學式是 ；d能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明d具有 性。（）某學習小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略）檢驗d與濃硫酸混合加熱發(fā)生分解反應的產(chǎn)物。實驗時盛放d的儀器是 實驗時兩個廣口瓶中均產(chǎn)生白色沉淀；玻璃管中固體變?yōu)榧t色。寫出d分解反應的化學方程式： 實驗中產(chǎn)生的尾氣應如何處理： （崇文）27(14分) 下列曲線分別表示元